四川省内江市第六中学2022-2023学年高二理综下学期期末热身训练试题（Word版附答案）

这是一份四川省内江市第六中学2022-2023学年高二理综下学期期末热身训练试题（Word版附答案），共18页。试卷主要包含了化学与生产、生活密切相关等内容，欢迎下载使用。

内江六中 2022-2023 学年（下）高 2024 届期末热身训练
理科综合试题
本试卷包括Ⅰ（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 12 页。全卷满分 300 分，考 试时间理、化、生三科共 150 分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.第Ⅰ卷和每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。第Ⅱ卷用 0.5mm 黑色墨水签字笔在答题卡上书写 作答，在试题卷上作答，答案无效。 3.考试结束，监考员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共 126 分）
本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。
一、选择题：本大题共 13 小题。每小题 6 分，每小题只有一个选项符合题意。
1．细胞中特定的结构必然有与之相对应的功能存在，且其功能的实现也需要以特定的结构作为基础。下列叙述正确的是（  ）
A．细胞膜具有一定的流动性，有助于完成物质运输、细胞分裂等功能
B．溶酶体合成的多种水解酶，能分解外界吞入的颗粒和自身衰老、损伤的细胞器
C．细胞质内的纤维素交错连接构成细胞骨架，有利于维持细胞形态和进行胞内运输
D．细胞核中的核仁是核糖体装配的重要场所，细胞中核糖体的合成离不开核仁结构
2. 由原核细胞构成的生物叫原核生物，原核生物是单细胞生物。下列关于原核生物和真核生物的叙述正确的是（ ）
A. 蓝细菌和哺乳动物成熟的红细胞都没有线粒体，只能进行无氧呼吸
B. 酵母菌和乳酸菌的遗传物质都是具有双螺旋结构的DNA
C. 硝化细菌和水绵都是自养生物，通过光合作用制造有机物
D. S型肺炎链球菌的荚膜和植物细胞的细胞壁都含有多糖，且成分相同
3．植物鳌合肽是一类富含半胱氨酸的多肽，能通过半胱氨酸的﹣SH络合重金属。研究发现，ABC转运蛋白能将盐分或重金属以植物鳌合肽的形式转运到液泡中，并在液泡中区隔开。下列说法错误的是（　　）
A．植物鳌合肽的元素组成至少有C、H、O、N、S
B．ABC转运蛋白的存在能增强植物对干旱和重金属盐的抵抗力
C．络合了重金属的植物螯合肽进入液泡的方式最可能是主动运输
D．植物鳌合肽在液泡中被区隔开有利于降低重金属对细胞的毒害
4. 将某种植物相同的成熟细胞分别放入不同浓度的物质A溶液①、②、③中，发现其原生质体（植物细胞中细胞壁以内的部分）的体积变化趋势如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A. 原生质体由细胞膜、液泡膜和它们之间的细胞质组成
B. ①的浓度最高、③的浓度最低，其水分子进行单向移动
C. 在1h时将③中的细胞换到①中，能表现出与①相似变化
D. 只有②中的细胞能吸收物质A，表现为质壁分离后复原

5.硝酸甘油是缓解心绞痛的常用药，该物质在人体内转化成NO，NO进入心血管平滑肌细胞后与鸟苷酸环化酶的Fe2+结合，导致该酶活性增强、催化产物cGMP增多，最终引起心血管平滑肌细胞舒张，从而达到快速缓解病症的目的。下列叙述错误的是（  ）
A．NO进入心血管平滑肌细胞不消耗ATP
B．人体长期缺铁会降低硝酸甘油的药效
C．NO可以提高该反应的活化能，进而使催化产物cGMP增多
D．NO与鸟苷酸环化酶的Fe2+结合可能使该酶的结构发生改变
6. 下面是几个教材实验提出的改进或创新方案，不合理的是（   ）
A．将西瓜汁用定性滤纸过滤后可获得无色透明的滤液，该液体可作为还原糖鉴定的原料
B．观察植物细胞质壁分离时，可以用一定浓度的NaCl溶液代替蔗糖溶液
C．探究酵母菌有氧呼吸的方式时，可在含有NaOH溶液和含酵母菌培养液的锥形瓶间加一个装有澄清石灰水的锥形瓶
D.观察菠菜叶肉细胞时，用碘液染色后的叶绿体的结构更清晰
7.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.镀锌铁制品的镀层破损后失去对铁制品的保护作用
B. CO2和H2催化制取汽油的反应属于化合反应
C. 煤干馏、气化和液化过程均发生化学变化
D. 冬奥火炬外壳使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体
8．NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4 L 己烯中含有碳氢键数目为 12NA
B.1 L 2 mol/L K2S 溶液中 S 2－和 HS－的总数小于 2NA
C.常温常压下，124 g P4中所含 P－P 键数目为 4NA
D.电解精炼铜时阳极减轻 32 g，电路中转移电子数目一定为 NA
9．物质 X 的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。下列关于物质 X 的说法不正确的是（ ）
A．X 分子内所有的碳原子不可能在同一平面内
B．1 mol 物质 X 最多可以和 3 mol NaOH 发生反应
C．X的分子式为 C6H9O7
D．1mol 物质 X 分别与足量的 NaHCO3 和 Na 反应得到的气体的物质的量之比为 3:2
10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。它们能形成离子化合物A([YX4]+[ZW4]-)。Y元素的最高正价和最低负价代数和为2，Z单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法错误的是
A. W元素位于第三周期VIIA族 B. 氧化物的水化物的酸性：W C. 原子半径：Y 11.下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有1mL0.1mol·L-1MgCl2溶液的试管中，先滴加1~2滴2mol/LNaOH溶液，充分反应后再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置，观察
先产生白色沉淀，而后白色沉淀变为红褐色
相同条件下，Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3
B
常温下，向NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加两滴酚酞
两溶液均变红，但NaHCO3溶液更红
常温下，水解平衡常数：Kh(CH3COO-) C
用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液
迅速产生无色气体
形成锌铜原电池加快制取氢气的速率
D
分别电解CuCl2溶液和NaCl溶液
CuCl2溶液中阴极得到Cu，NaCl溶液阴极不能得到Na
得电子能力：Cu2+>Na+>H+
12.镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O ⇌Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是（ ）
A. 放电时电解质溶液中的K＋向负极移动
B. 充电过程是化学能转化为电能的过程
C. 放电时负极附近溶液的碱性增强
D. 充电时阳极反应：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2O
13.在25℃时，向体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的两种酸HX、HY溶液中分别滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．HX电离方程式为
B．Ka(HY)的数量级约为10－6
C．V(NaOH)=20mL时，反应后的两种溶液中c(X－)=c(Y－)
D．b点时：c(Y-)-c(HY)＞c(H+)-c(OH-)


二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第
14~18 小题只有一个选项符合题目要求，第 19~21 小题有多个选项符合题目要求。全部选 对的得 6 分，选对但不全得 3 分，有选错得得 0 分。
14.下列说法正确的是（ ）
A．拍摄玻璃橱窗内的物品时，往往在镜头前加一个偏振片以增加透射光的强度
B．当波源与观察者互相靠近时，观察者接收到的波的频率会变小
C．X射线能够穿透物质，可以用来检查人体内部器官
D．光在任何介质中的传播速度都为
15. 如图，有一矩形线圈的面积为S，匝数为N，电阻不计，绕轴在水平方向的磁感应强度大小为B的匀强磁场中以角速度匀速转动，从图示位置（矩形线圈水平）开始计时。理想变压器原、副线圈的匝数比为1:4，理想电流表、的示数分别为、，理想电压表、的示数分别为、。下列说法正确的是
A．当矩形线圈处于图示位置时，线圈产生的感应电动势的瞬时值为0
B．
C．滑动变阻器的滑片向c端移动的过程中，变大
D．滑动变阻器的滑片向d端移动的过程中，变小
16.如图所示，要使铜制线圈c中有顺时针方向（从左向右看）的感应电流产生且被螺线管排斥，则金属导轨上的导体棒ab在匀强磁场中沿导轨做的运动可能是（ ）
A．向右的匀速运动 B．向左的加速运动
C．向右的减速运动 D．向右的加速运动
17.．一理想变压器的原、副线圈的匝数比为3:1，在原、副线圈的回路中分别接有阻值相同的电阻，原线圈一侧接在电压为220V的正弦交流电源上，如图所示。设副线圈回路中电阻两端的电压为U，原、副线圈回路中电阻消耗的功率的比值为k，则（       ）
A． B．
C． D．
18. 如图甲所示，MN、PQ两条平行的光滑金属轨道与水平面成θ= 30°角固定，间距为L=1 m，质量为m的金属杆ab垂直放置在轨道上且与轨道接触良好，其阻值忽略不计。空间存在匀强磁场，磁场方向垂直于轨道平面向上，磁感应强度为B=0.5T。P、M间接有阻值为R1的定值电阻，Q、N间接电阻箱R。现从静止释放ab,改变电阻箱的阻值R,测得最大速度为Vm,得到1Vm与1R的关系如图乙所示。若轨道足够长且电阻不计，重力加速度g取10m/s2，则( )
A.金属杆中感应电流方向为a指向b
B.金属杆所受的安培力沿轨道向下
C.定值电阻的阻值为1Ω
D.金属杆的质量为1kg
19.如图甲所示，正六边形导线框abcdef放在匀强磁场中静止不动，磁场方向与线框平面垂直，磁感应强度B随时间t的变化关系如图乙所示．t=0时刻，磁感应强度B的方向垂直纸面向里，设产生的感应电流顺时针方向为正、竖直边cd所受安培力的方向水平向左为正．则下面关于感应电流i和cd所受安培力F随时间t变化的图象正确的是（　　）












20. 如图（a），螺线管内有一平行于轴线的匀强磁场，规定图中箭头所示方向为磁感应强度B的正方向，螺线管与U型导线框abcd相连，abcd内有一柔软的正方形金属环L，L与abcd共面，当B随时间t按图（b）所示规律变化时（　　）
A. 0~内，导线框中有顺时针方向的感应电流
B. 0~内，金属环L有收缩趋势
C. ~内，a点电势高于d点电势
D. 内，金属环L中有逆时针方向的感应电流
21．如图所示，两根足够长光滑平行金属导轨、相距L倾斜放置，与水平面的夹角为，匀强磁场垂直于导轨平面，磁感应强度为B，导轨的上端与水平放置的两金属板M，N相连，板间距离为d，板间固定有一带电微粒，质量为m，电阻与定值电阻相等的金属棒水平跨放在导轨上，金属棒的质量为M，下滑过程中与导轨接触良好，现将金属棒由静止释放，当金属棒的速度达到稳定时释放板间带电微粒，带电微粒恰好保持静止，不计金属导轨的电阻，则下列说法正确的是（　　）
A．带电微粒一定带正电
B．带电微粒的比荷等于
C．金属棒下滑的稳定速度为
D．在金属棒匀速下滑时，突然增大磁感应强度，金属棒会做减速运动，带电粒子会向上运动
第 II 卷非选择题(满分 174 分)
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分，第 22 题~第 32 题为必考题，每个试题考试都必 须作答。第 33 题~第 38 题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题 （共 129 分）
22.(6分)观察下列三幅图，在横线上完成相应内容。

图1 图2 图3
（1）在“用双缝干涉测量光的波长”的实验中，实验装置如图1所示。双缝到毛玻璃屏之间的距离为L，双缝间的距离为d，且满足L>>d。测得n条亮条纹中心之间的距离为a，则入射光波的波长为λ= 。
（2）在“利用插针法测定玻璃折射率”的实验中，某同学在纸上正确画出玻璃砖的两个界面aa′和bb′后，不慎误将玻璃砖向上平移至图中虚线位置（如图2所示），而其他操作均正确，则他测得的折射率将________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（3）在“用单摆测定重力加速度”的实验中，实验装置如图3所示。用停表测出单摆偏角小于5°时完成n次全振动的时间为t，用毫米刻度尺测得摆线长为l，用螺旋测微器测得摆球的直径为d，则重力加速度的表达式为g＝ 。
23.（9分）图甲为《探究电磁感应现象》实验中所用器材的示意图．现将电池组、滑动变阻器、带铁芯的线圈A、B，电流计及开关连接成如图所示的电路．
（1）电键闭合后，下列说法中正确的是（ ）
A．只要将线圈A放在线圈B中就会引起电流计指针偏转
B．线圈A插入或拔出线圈B的速度越大，电流计指针偏转的角度越大
C．滑动变阻器的滑片P滑动越快，电流计指针偏转的角度越大
D．滑动变阻器的滑片P匀速滑动时，电流计指针不会发生偏转
（2）在实验中，如果是因为线圈A插入或拔出线圈B，导致电流计指针发生了偏转．这时，是__________转化为电能．
（3）上述实验中，线圈A、B可等效为一个条形磁铁，将线圈B和灵敏电流计简化如图乙所示．当电流从正接线柱流入灵敏电流计时，指针向正接线柱一侧偏转．则乙图中灵敏电流计指针向__________接线柱方向偏转（填：正、负）．
24.(12分) 如图所示，某水电站发电机的输出功率为100kW，发电机的电压为250V，通过升压变压器升高电压后向远处输电，输电线总电阻为8Ω，在用户端用降压变压器把电压降为220V，若输电线上损失的功率为5kW，不计变压器的损耗。求：
(1)输电导线上输送的电流；
(2)升压变压器的匝数比；
(3)降压变压器的匝数比；





25.（20分）如图，质量且电阻不计的U形导体框放置在倾角的固定绝缘斜面上，与导体框底边MN相距的下方有方向垂直于斜面向下的矩形匀强磁场区域，MN平行于磁场边界和斜面底边，电阻R=2Ω的金属棒PQ置于导体框上，与MN相距。现同时由静止释放PQ棒和导体框，当MN刚好进入磁场时，导体框恰好做匀速运动，当MN刚好离开磁场时，PQ棒恰好进入磁场也做匀速运动。MN和PQ棒的长度均为，PQ棒与导体框接触良好，不计一切摩擦，忽略电流之间的相互作用，重力加速度g=10m/s2。求
（1）磁场的磁感应强度大小B；
（2）PQ棒的质量m0；
（3）从释放PQ棒和导体框到PQ棒离开磁场的整个过程中，回路中产生的焦耳热Q。






26.（15分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工业、医药等领域应用广泛。下图为实验室制取硫代硫酸钠的装置，反应过程中需通过pH传感器控制pH为7-8。

（1）盛Na2SO3的仪器名称为___________。
（2）为了确保硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是___________。
（3）若n(Na2CO3)：n(Na2S)=1：2，则装置C中的化学反应方程式为：___________。
（4）当数据采集处pH接近7时，应采取的操作为___________。
（5）装置B中的药品可以选择下列物质中的___________(填字母)。
A. 饱和NaHCO3溶液 B. 饱和NaHSO3溶液
C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液
（6）现使用“碘量法”测定脱碳液中V2O5的含量：取mg脱碳液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入适量盐酸和足量KI溶液，发生反应为V2O5+6HCl+2KI=2VOCl2+2KCl+I2+3H2O，此时溶液颜色为棕色，使用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL，该过程的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。(已知有色离子仅有VO2+，其颜色为蓝色)
①滴定终点的现象为：___________。
②若滴定时，滴定管未用标准液润洗，则测得V2O5的含量___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
③脱碳液中V2O5的质量分数为___________%。
27.(14分)铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(主要含BeO、CuS，还含少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：

已知：i．铍、铝元素化学性质相似；BeCl2熔融时能微弱电离。
ii．常温下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10－13。
回答下列问题：
(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有___________(填化学式)；写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：___________。
(2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为得到较纯净的BeCl2溶液，选择下列实验操作最合理步骤的顺序是___________；电解熔融BeCl2制备金属铍时，需要加入NaCl，其作用是___________。
①加入过量NaOH：②加入过量的氨水；③加入适量的HCl；④过滤；⑤洗涤。
(3)反应Ⅱ中CuS的氧化产物为S单质，该反应的化学方程式为___________。
(4)常温下，若滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.21mol·L－1，向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀F是________(填化学式)；为了尽可能多的回收铜，所得滤液G的pH最大值为___________。
28.(14分)甲醇、乙醇是生活中常见且用途广泛的物质，其合成方法和性质均具有研究价值。
催化剂
催化剂
催化剂
（1）利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇，主要发生如下反应:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1;
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2;
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3。
80
0.5 1.0
p/104kPa
a(CO)/%
a
c
b
·
·
·
T2℃
T1℃
60

40
0
20
1.0
上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K1、K2随温度的变化如下左图所示。则△H1 △H3(填“>”“<”或“=”)，理由是_______。






（2）向一容积可变的密闭容器中充入1molCO与2molH2，发生反应：
催化剂
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0。CO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强(p)的关系如上右图所示。
①a、b两点的反应速率:v(b) v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)。
②T1 T2。
③该合成反应的温度一般控制在240~270℃，选择此范围的原因可能是 。
④图中a、b、c三点对应的化学平衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为_________。
⑤下列可作为反应达到平衡状态的标志的是________(填字母)。
A．混合气体的平均摩尔质量不再变化
B．生成1molCO的同时生成2molH2
C．CO、H2、CH3OH的物质的量之比为1︰2︰1
D．CH3OH的体积分数不再变化
29．（8分）细胞内的大分子具有重要的功能，请参照表中内容完成下表。
中文名称
淀粉
脂肪
（4）　 　
蛋白质
元素组成
C、H、O
（3）　 　
C、H、O、N、P
C、H、O、N等
基本组成单位
（1）　 　
甘油、脂肪酸
（5）　 　
氨基酸
功能
（2）　 　
细胞内良好的储能物质
储存遗传信息
共有运输功能
对应功能举例
种子萌发时，水解成葡萄糖进行氧化分解供能
细胞内每克脂肪分解可以放出39kJ的能量
细菌的拟核DNA中储存着控制细菌主要性状的信息
（6）　 　

30．（10分）我国科学家设计了一种如图所示的人造淀粉合成代谢路线，成功将CO2和H2转化为淀粉。利用人工合成途径，有利于缓解粮食短缺问题。
（1）②和③过程模拟植物光合作用的_____________，①过程模拟光反应，它与植物光合作用光反应的区别是 ，从能量转换角度分析，该过程与植物光合作用的本质都是_____________。
（2）若固定的CO2量相等，人工合成淀粉的量_____________（填“大于”“等于”或“小于”）植物光合作用有机物的积累量，理由是___________。
（3）自然条件下，当干旱发生时，导致植物体光合速率下降的主要原因是___________。
31. （11分）研究发现黄芩提取物可以抑制金黄色葡萄球菌的生长。某生物兴趣小组采用煎煮法和乙酸乙酯浸泡法提取黄芩中的有效成分，并采用纸片扩散法（纸片用黄芩提取物浸过后置于培养基上，培养并观察纸片周围的抑菌圈）测定黄芩对金黄色葡萄球菌的抑菌效果，结果如下表。回答下列问题：

提取方法
黄芩提取物浓度/g·mL-1
抑菌圈直径/mm
煎煮法
1.0
9.54
乙酸乙酯浸泡法
1.0
11.45
（1）利用煎煮法提取黄芩中的有效成分时，影响提取效率的因素有__________（答出两点）。
（2）利用乙酸乙酯浸泡法提取黄芩中的有效成分时，对含水量高的新鲜黄芩粉碎后要进行__________处理，目的是____________。提取黄芩中的有效成分时不宜采用明火加热，应采用的加热方法是__________，原因是___________。
（3）科研人员利用纸片扩散法检测抑菌效果时，应该注意控制的无关变量有____________（答出两点）。根据表中实验结果分析，利用____________（填“煎煮法”或“乙酸乙酯浸泡法”）提取的黄芩抑菌效果较差，原因可能是__________ 。
32．（10分）有一种无毒蛇，皮肤斑纹颜色由两种酶（黑色素酶和橘红色酶）控制，其纯合子表型和基因型如下表所示。研究发现白色蛇是由于缺乏黑色素酶和橘红色酶所致。以纯合的黑蛇和橘红蛇进行杂交实验，其F1全为野生型，当F1自交产生F2时，出现4种表型，其中9/16野生型，3/16黑色，3/16橘红色，1/16白色。
斑纹
红、黑相间（野生型）
黑色
橘红色
白色
基因型
AABB
aaBB
AAbb
aabb
回答下列问题：
(1)决定橘红色素酶和黑色素酶形成的基因分别是______。F2黑蛇的基因型是______。无毒蛇皮肤斑纹颜色的遗传遵循______定律。
(2)F2橘红蛇产生的配子种类有______种，橘红蛇中纯合子概率是______。
(3)为了确定某黑蛇的基因型，最简单的实验方法是______，预测实验结果和结论是______。
(二)选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一 题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33. [物理---选修 3-3]（15分）
（1）（5分）根据热力学定律和分子动理论，下列说法正确的是_______。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．布朗运动是液体分子的运动，它说明分子永不停息地做无规则运动
B．一切与热现象有关的宏观自然过程都是不可逆的
C．用活塞压缩密闭汽缸内的气体，外界对气体做功，同时气体向外界放出热量，则气体的内能增加了
D．一定质量的理想气体温度升高1 K，其等容升温的过程中吸收的热量小于等压升温的过程中吸收的热量
E．根据热力学第二定律可知，热量能够从高温物体传到低温物体，但不可能从低温物体传到高温物体
（2）（10分）如图，在开口向上、竖直放置的圆筒形容器内用质量为m、厚度不计的活塞密封部分气体，活塞与容器壁间能够无摩擦滑动，大气压强恒为，容器的横截面积为S，活塞静止于位置A。现对活塞施加竖直向上的外力F，使其从位置A缓慢移动到位置B，位置A、B到容器底部的距离分别为、，密封气体的温度与外界温度始终保持相同，已知重力加速度大小为g。求：
（ⅰ）活塞静止于位置A时，密封气体的压强；
（ⅱ）活塞移动到位置B时，外力F的大小。






34. [物理---选修 3-4] (15分)
（1）（5分）如图甲，在电视剧《西游记》中，孙悟空为朱紫国国王悬丝诊脉，中医悬丝诊脉悬的是“丝”，“诊”的是脉搏通过悬丝传过来的振动，即通过机械波判断出病灶的位置与轻重缓急。如图乙，假设“丝”上有A、B、C三个质点，坐标分别为、、，A、B两质点运动的方向始终相反，波长大于0.6 m。时刻，朱紫国国王搭上丝线图中的质点A，质点A开始振动，其振动图像如图丙所示，产生的机械波沿丝线向孙悟空传播。关于该机械波，下列说法正确的是_______。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）

甲 乙 丙
A．波长为0.8 m
B．波速为1.6 m/s
C．时，质点C第一次运动到波峰
D．在到内，质点B通过的路程为3.5 mm
E．若孙悟空将丝线的另一端搭在自己的脉搏上，他的脉搏振动频率为1 Hz，则丝线中两列波相遇时能发生稳定的干涉现象
（2）（10分）如图，一内部空心、厚度均匀的圆柱形玻璃管内径为r，外径为，高为。一束单色光从玻璃管上方入射，入射点与M点的距离为r，光线与圆柱上表面成角，且与直径MN在同一竖直平面内。光线入射后从玻璃管内壁射出，最终到达圆柱底面。已知该玻璃管的折射率为，光在真空中的传播速度为c。（有光折射时，不考虑反射）（ⅰ）证明光线入射到玻璃管内壁时不会发生全反射；
（ⅱ）求光线从玻璃管上方入射至到达圆柱底面所需的时间。


35. [化学——选修 3：物质结构与性质] （15 分）
铁、钴均为第四周期VIII族元素，它们的单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：
(1)基态Co2+中成单电子数为___________；Fe和Co第三电离能I3(Fe)___________ I3(Co)(填“>”“<”或“=”)。
(2)化学上可用EDTA测定Fe2+和Co2+的含量。EDTA的结构简式如图所示：

①EDTA中电负性最大的元素是___________ ，其中C原子轨道杂化类型为___________；
②EDTA存在的化学键有___________(填序号)。
a.离子键 b.共价键 c.氢键 d.σ键 e.π键 f.配位键
(3)将1 mol CoCl3·4NH3溶于水中，加入足量AgNO3溶液生成1 mol AgCl沉淀。则CoCl3·4NH3中配离子的化学式为___________ ；已知孤电子对与成键电子的排斥作用大于成键电子对与成键电子的排斥作用，试判断NH3分子与钴离子形成配合物后H-N-H键角___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示：
已知晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA
①该结构中单纯分析铁的堆积，其堆积方式为___________；
②该铁氮化合物化学式为___________；
③计算Fe(Ⅲ)原子间的距离 pm

36. [化学——选修 5：有机化学基础] （15 分）
聚氨酯(PU)是目前各种高分子材料中唯一一种在泡沫塑料、橡胶(弹性体)、纤维(氨纶)、涂料、胶黏剂中均有重大应用价值的合成材料。以芳香烃(A)和乙烯为原料合成PU的路线如下图：


已知：R1-N=C=O+R2OH→
回答下列问题：
（1）B的化学名称是_______。
（2）反应③的化学方程式是_______。
（3）①反应类型是_______，⑤的反应条件是_______。
（4）B的同分异构体中，同时满足下列两个条件的有_______种。
①属于芳香族化合物 ②与B含有相同官能团
其中，核磁共振氢谱有三组峰且峰面积比为3∶2∶1的化合物的结构简式是_______(只写一种)。
（5）若反应⑥的原子利用率为100%，则PU的结构简式是_______。
（6）写出以和为原料合成的路线_______(无机试剂任选)
37. [生物——选修 1] （15 分）
乳糖酶能够催化乳糖水解为葡萄糖和半乳糖，在工业生产中具有重要价值。乳糖酶的制备及固定化步骤如下图所示。回答下列问题：

（1）用于培养产乳糖酶的微生物L的培养基在接种前需要通过_____________法进行灭菌。研究人员通常根据菌落的___________特征来初步区分不同种的微生物，统计菌落种类和数量时要每隔24h观察统计一次，直到____________时。
（2）为了得到产乳糖酶微生物L的单菌落，可用____________法将样本接种于固体培养基表面，经过选择培养、鉴别等步骤获得。对于需要长期保存的菌种，可以采用_____________的方法。
（3）采用凝胶色谱法分离纯化其中的乳糖酶时﹐比乳糖酶相对分子质量大的蛋白质先被洗脱分离出来，原因是_____________。
（4）工业生产中往往将乳糖酶固定在_____________（填“溶于水”或“不溶于水”）的载体上﹐将其装入反应柱内后，需用蒸馏水充分洗涤固定化酶柱﹐以除去未吸附的乳糖酶。一般来说，酶不适合采用包埋法固定化，原因是_____________。
38. [生物——选修 3] （15 分）略



物理答案：
14. C 15. C 16. B 17. A 18. C 19. AC 20. AC 21.BD
22.
23.(1)BC (2)机械能 （3）负
24.
25.



Q=22J
33.略
34.（1）（5分）ADE
（2）（10分）
解：（ⅰ）光线在玻璃管上方的入射角
由折射定律有 可知
所以光线在玻璃管内壁的入射角
光线在玻璃管中的临界角C满足 可知
所以光线入射到玻璃管内壁时不会发生全反射
（ⅱ）光线在玻璃管内壁折射，由折射定律有
可知
光线在玻璃管内壁上的折射光线恰好入射到圆柱底面，光路图如图所示

光线从玻璃管上方入射至到达圆柱底面所需的时间

联立求解，得

生物考试答案
1-6ABCCCD
29.(除标注外，每空1分，共8分)
（1）葡萄糖
（2）植物细胞内的储能物质（2分）
（3）C、H、O​
（4）脱氧核糖核酸（或答核酸）
（5）脱氧核苷酸（或答核苷酸）
（6）血红蛋白能运输氧气（2分）

30. (除标注外，每空2分，共10分)
（1）暗反应中CO2的固定（1分）
①将水分解为H2和O2而光反应是水分解为O2和NADPH，并将ADP和Pi合成ATP的过程
电能（光能）转化成化学能储存于有机物中
（2） 大于（1分） 植物光合作用的同时要进行呼吸作用消耗有机物，该系统不会有呼吸作用，故有机物积累量高于植物
（3）植物气孔会出现不同程度的关闭，导致二氧化碳供应不足，进而使得植物体光合速率下降
31. (除标注外，每空1分，共12分)
（1）温度、时间（2分）
（2）干燥 减少含水量，提高萃取效率 水浴加热
有机溶剂都是易燃物，直接使用明火加热容易引起燃烧﹑爆炸（2分）
（3）细菌数量﹑温度、作用时间﹑培养基成分、培养基浓度（2分）
煎煮法 黄芩的部分有效成分在高温煎煮时被破坏（2分）
32. (除标注外，每空1分，共9分)
(1)A 基因、B 基因(2分) aaBB、aaBb 自由组合
(2)2 1/3
(3)测交 若后代不出现白蛇即为 aaBB，若后代出现白蛇即为 aaBb（2分）

37. (除标注外，每空2分，共15分)
（1）高压蒸汽 形状、大小、隆起程度和颜色等 各类菌落数目稳定
（2）稀释涂布平板或平板划线法 甘油管藏（1分）
（3）相对分子质量大的蛋白质，不容易进入凝胶内部的通道，只能在凝胶外部移动，路程短，移动的速度快

化学答案
7. C 8.B 9.C 10.B 11. A 12.D 13.D
26.(15分)（除标注外每空2分）（1）蒸馏烧瓶 (1分)
（2）若SO2过量，溶液显酸性，产物易分解导致产量减少
（3）Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2
（4）控制分液漏斗的活塞，调节滴加硫酸的速率，同时调节三通阀的方向使二氧化硫进入B装置 （5）ACD
（6） ①. 滴入最后一滴硫代硫酸钠时溶液由棕色变为蓝色，且半分钟内不恢复 ②. 偏大 ③.

27. （14分/每空2分）①. Na2SiO3、Na2BeO2； ②. BeO22－＋4H＋=Be2＋+2H2O； ③. ②④⑤③； ④. 增强熔融盐的导电性； ⑤. MnO2＋CuS＋2H2SO4=S＋MnSO4＋CuSO4＋2H2O； ⑥. Fe(OH)3； ⑦. 8.0；

28.（14/每空2分）(1) <
根据盖斯定律可得ΔH3-ΔH1=ΔH2，又由图可知,随着温度升高, K2 增大，则ΔH2>0。
(2) ①> ②<
③此温度范围下的催化剂活性高；或者温度低于240℃时反应速率较慢,同时该反应为放热反应,温度高于270℃时,化学平衡逆向移动,转化率降低
④ K(a) =K(b)< K(c) ⑤A、D
35. 选修3（15分）（除标注外其余每空1分）
①. 3 ②. < ③. O ④. sp2、sp3杂化（2分） ⑤. b、d、e （2分） ⑥. [Co(NH3)4Cl2]+ （2分） ⑦. 变大 ⑧. 面心立方最密堆积 ⑨. Fe3(II)Fe(III)N或Fe4N（2分） ⑩. （2分）



36.选修5（1）2,4-二硝基甲苯
（2）
（3） ①. 取代反应 ②. NaOH水溶液，加热
（4） ①. 9 ②. 或
（5）
（6）