云南省大理州普通高中2022-2023学年高一下学期质量监测化学试卷（含答案）

这是一份云南省大理州普通高中2022-2023学年高一下学期质量监测化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了5　 Fe—56等内容，欢迎下载使用。
【考试时间：7月7日10：30~12：00】
2022~2023学年下学期大理州普通高中质量监测
高一化学试卷
（全卷两个大题，共27个小题，共6页；满分100分，考试用时90分钟）
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号等在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的相关信息，在规定的位置贴好条形码。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.非选择题用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1　 C—12　 O—16　 Cl—35.5　 Fe—56
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，错选或多选均不得分）
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1.下列关于常见物质的分类正确的是
A.汽油——化合物 B.纯碱——盐
C.硫酸氢钠——酸 D.碘酒——电解质
2.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A.在我国最早使用的合金是钢
B.石油的分馏属于化学变化
C.从海水中提取物质都要通过化学反应才能实现
D.高纯硅可用于制作光感电池
3.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
A.云、雾 B.Fe（OH）3晶体
C.FeSO4溶液 D.饱和食盐水
4.下列化学用语表达正确的是
A.O2与O3互为同系物
B.丙烷的球棍模型为
C.乙烯的结构简式是CH2CH2
D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
5.下列仪器和用途对应错误的是
选项
A
B
C
D
仪器




用途
蒸发溶液
过滤
除去气体中杂质
滴加溶液
6.巴豆酸的结构简式为CH3CHCHCOOH，下列有关该物质的说法正确的是
A.属于乙酸的同系物 B.所有原子均处于同一平面
C.可发生加成反应不能发生取代反应 D.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
7.下列各组离子，在无色澄清溶液中能大量共存的是
A.Fe2+、H+、ClO-、Cl- B.NH4+、Ca2+、Cl- 、OH-
C.K+、Ca2+、MnO4−、NO3− D.NH4+、Mg2+、Cl-、SO42−
8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温下，18g D2O中含质子数为10NA
B.标准状况下，22.4L SO3中含有的分子数为NA
C.标准状况下，22.4L C2H6含有的共价键数目为7NA
D.1L 0.1mol·L-1NaCl溶液中含有的NaCl分子数目为2NA
9.能正确表示下列反应的离子方程式为
A.过量SO2溶解在NaOH溶液中：SO2+2OH-HSO3−+H2O
B.NaHCO3和盐酸反应：HCO3−+H+H2O+CO2↑
C.Fe2O3溶于氢碘酸：4Fe3++6HI4Fe2++3I2+3H2O
D.硫酸铜溶液中滴加氨水：Cu2++2OH-Cu（OH）2↓
10.下列说法不正确的是
A.过度使用化肥，会造成水体富营养化，产生水华等污染
B.味精化学名称是谷氨酸钠，是化学制品，应禁止使用
C.豆腐的制备是利用盐卤等物质能使豆浆中的蛋白质聚沉
D.根据金属活泼性不同，可以采用加热分解、高温还原等不同的冶炼方法
11.配制0.1mol/L的NaOH溶液，图1所示装置图和描述均正确的是

　图1
A.用图①装置称量一定质量的NaOH固体
B.用图②溶解NaOH固体
C.转移洗涤后用图③装置定容
D.定容完成后摇匀如图④所示
12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最高正价和最低负价的代数和为0，Y的简单氢化物常做制冷剂，Z被称为国防金属，W和Y同族。下列说法正确的是
A.简单氢化物的还原性：W>Y B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y
C.Z的氧化物可溶于氢氧化钠溶液 D.最简单氢化物的沸点：X>Y
13.下列说法正确的是
A.分子式C3H6只能表示一种物质
B.CH4与少量Cl2混合光照产物中存在CCl4
C.乙醇和丙三醇互为同系物
D.C6H6与氯气反应生成C6H6Cl6属于取代反应
14.下列物质的转化关系（反应条件略去），一步反应不能实现的是
A.Fe+Cl2→FeCl3 B.Na+O2→Na2O2
C.H2S+O2→SO3 D.NH3+O2→NO
15.下列反应属于吸热反应的是
A.碘化氢分解 B.二氧化碳和氧化钙化合
C.氢气在氧气中燃烧 D.铝条溶于盐酸
16.工业上常用碳和水蒸气反应制水煤气。在密闭容器中加入一定量的C（s）和H2O（g），发生反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），下列说法错误的是
A.用碳粉代替碳块，CO（g）的生成速率增加
B.保持容器体积不变，充入氦气，反应速率增加
C.保持容器体积不变，将CO（g）抽离出来，反应速率减慢
D.升高温度，反应的正逆速率均增加

　图2
17.2023年5月30日，我国神舟16号宇航员顺利到达空间站。空间站中处理宇航员排泄物的一种方法是：用微生物处理产生氨气，氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质。示意图如图2所示。下列说法正确的是
A.a电极是负极，发生还原反应
B.正极区发生的反应是O2+4e-+2H2O4OH-
C.电池工作时电子由a电极经电解质溶液流向b电极
D.每消耗标准状况下2.24L NH3转移电子数为0.3NA
18.垃圾分类回收有利于废物的进一步处理和综合利用。为研究废旧电池的再利用，实验室利用废旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图3所示。下列叙述不正确的是

　图3
A.溶解操作可用空气替代30%H2O2
B.调节pH时可向溶液中加入Cu（OH）2
C.加入适量的锌粉目的是还原Cu2+
D.过滤后，滤液蒸发结晶、洗涤后，高温灼烧可得的ZnO
19.下列实验设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
除去FeCl2溶液中的FeCl3
向溶液中加入KMnO4溶液
B
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
分别滴入氢氧化钙溶液，观察是否产生沉淀
C
鉴别碳酸钡和硫酸钡固体
取样，分别向样品上滴加稀盐酸，观察固体是否溶解
D
检验溶液中存在I-
滴加淀粉溶液，观察溶液是否变蓝
20.ClO2是常见的水处理剂。实验室利用以下反应制备：
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2↑+2H2O
　　下列说法正确的是
A.还原性：H2C2O4大于ClO2
B.KClO3 在反应中被氧化，失电子
C.ClO2净水利用了ClO2的还原性
D.反应中，每产生22.4L气体，转移2mol电子
21.利用下列装置制备气体，药品、收集方式均正确的是
选项
气体
装置
固体药品
液体药品
收集方法
A
SO2

Cu
浓硫酸
排水
B
NH3
氢氧化钙固体
氯化铵固体
向下排空气
C
NO
铜
稀硝酸
向上排空气
D
O2
二氧化锰
双氧水
排水
22.某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）。下列情况中，一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是
A.单位时间内消耗1mol H2，同时消耗2mol HI
B.混合气体的密度不再发生改变
C.H2和HI的物质的量浓度之比为1∶2
D.密闭容器中的压强保持不变
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、填空题（本大题共5小题，共56分）
23.（12分）图4表示中学化学中常见物质的转化关系（部分条件已略去）。其中A属于正盐，B、C、E是常见的气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是一种淡黄色固体。

　图4
　　回答下列问题：
（1）A物质的化学式是　　　　　　，A中存在的化学键有　　　　　　。 
（2）C的电子式是　　　　　　　　，在上述①~④反应中属于氧化还原反应的是　　　　　（填编号）。 
（3）写出B和D反应生成E的化学方程式，并用单线桥法表示电子的转移：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
（4）请写出反应④的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　，写出该反应在工业上的用途：　　　　　　　　　 　。 
24.（11分）下表是元素周期表的一部分，①~⑧代表对应的元素，回答下列问题：

（1）①的一种核素的质量数为3，该核素的符号为　　　　　　。 
（2）⑦在元素周期表中的位置是　　　　　　；⑧的原子结构示意图为　　　　　　。 
（3）②③⑧的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是　　　　　　　（填化学式），②⑥的最高价氧化物对应水化物碱性更强的是　　　　　　（填化学式）。 
（4）④⑤⑧的简单离子，半径最小的是　　　　　　（填离子），④和⑧的简单氢化物沸点更高的是　　　　　　（填化学式）。 
（5）写出⑥的单质与⑤最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：　。 
（6）设计实验比较⑤和⑥的金属性强弱：　。 
25.（11分）习近平总书记指出“要把粮食安全主动权牢牢握在手里”。氨气在农业生产中有广泛的应用。某实验小组设计如图5所示装置，制备氨气并验证其性质，回答下列问题：

　图5
（1）装置A是氨气发生装置，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。氨气的水溶液显　　　　　（填“酸”或“碱”）性。 
（2）装置B的名称是　　　　　　，下列盛放在B中的药品可以是　　　　（填序号）。 

　图6
　　a.P2O5　　　b.CaCl2　　　c. 碱石灰　　　d. AlCl3
（3）装置C中装有氧化铜，通入气体加热后出现光亮的红色固体同时产生的气体是空气的主要成分之一，该反应的方程式是　　　　　　，该反应体现氨气的　　　　　　（填“氧化”或“还原”）性。 
（4）装置D中，球形管的作用是　　　　　　。利用如图6装置完成NH3的喷泉实验，引发喷泉的操作是　　　　　　。 
26.（12分）“液态阳光”即“绿色甲醇”，是指生产过程中碳排放极低或为零时制得的甲醇。我国科学家李灿院士将这一设想变成了现实，在我国实现了工业化验证。一定温度下，在体积恒为2L的密闭容器中，充入2.0mol CO2（g）和6.0mol H2（g），发生“液态阳光”的反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）的物质的量如下所示：
时间/min
0
2
4
6
8
n（CO2）/mol
2.0
1.5
1.2
1.0
1.0
（1）2~4min内，用CO2表示的化学反应速率v（CO2）=　　　　　　。 
（2）0~2min内与2~4min内相比，0~2min H2O（g）的生成速率更快，原因是　　 　　　　　　　　　　　　。从表格数据看，　 　　　min后，反应到达化学反应限度。 
（3）反应达到平衡时，混合气体中H2（g）的体积分数为　　　　　%。 
（4）CH3OH可作燃料电池。某甲醇燃料电池以稀硫酸为电解质溶液，其正极发生反应的电极方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　；电池工作时，每有1mol CH3OH参加反应，转移电子的数目为　　　　　（用NA表示阿伏加德罗常数）。 

　图7
27.（10分）图7是中学化学中常见的有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去）。已知A为一种植物激素，可催熟水果，回答下列问题：
（1）A的名称是　　　　　，A→B的反应类型为　　　　　　　。 
（2）C中官能团的名称为　　　　　　　　　　　。 
（3）写出B+D→E的化学方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。 
（4）写出B→C的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
（5）符合下列条件的有机物共有　　　　种。 
①相对分子质量比D大28；②属于D的同系物。












2022~2023学年下学期大理州普通高中质量监测
高一化学参考答案

第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，错选或多选均不得分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
D
A
B
A
D
D
C
B
B
C
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
A
B
C
A
B
D
D
C
A
D
A
【解析】
1．A．汽油是混合物，错误。B．正确。C．是盐，错误。D．碘酒是混合物。
2．A．我国最早使用的合金是青铜，错误。B．石油的分馏属于物理变化，错误。C．从海水中提取蒸馏水时通过蒸馏等物理变化即可实现，错误。D．正确。
3．A．是胶体，当光束通过时，会出现丁达尔效应。
4．A．是同素异形体，错误。B．正确。C．乙烯的结构简式是CH2=CH2，错误。D中HCl为共价化合物，错误。
5．A．是坩埚，不用来蒸发，错误，其他正确。
6．A．巴豆酸中含双键，不是乙酸的同系物，错误。B．巴豆酸中含饱和碳，不可能所有原子共平面。C．能发生加成也能发生取代反应。D．正确。
7．A和Ｃ中有有色离子，B．NH和OH−不能共存，故选D。
8．A．18g D2O不是1mol，错误。B．标况下，SO3不是气体，错误。C．正确。D．NaCl溶液中不含NaCl分子，错误。
9．A．H原子不守恒，错误。B．正确。C．拆写错误。D．氨水不能拆，错误。
10．B．化学制品，可在允许范围内使用，错误。
11．A．不能用纸片，错误。B．不能用量筒溶解，错误。C．正确。D．应上下颠倒摇匀。
12．根据推断，X为碳，Y为氮，Z为镁，W为磷。
13．A．分子式C3H6可表示丙烯和环丙烷，错误。B．正确。C．乙醇和丙三醇不互为同系物。D．C6H6与氯气反应生成C6H6Cl6属于加成反应，错误。
14．C．H2S+O2只能生成SO2，其余均可实现转化。
15．分解反应通常是吸热反应，A正确。
16．B．保持容器体积不变，充入氦气，反应速率不变，错误，其余选项正确。
17．A．a电极是负极，发生氧化反应，错误。B．正极区发生的反应是O2+4e−+4H+=2H2O，错误。C．电池工作时电子由a经负载流向b电极，错误。D．正确。
18．D．过滤后，滤液蒸发结晶、洗涤后，高温灼烧可得的ZnSO4，其余正确。
19．A．KMnO4溶液会跟FeCl2溶液反应，错误。B．两种溶液均产生沉淀，无法鉴别。C．正确。D．I−和淀粉不反应，无现象。
20．A．正确。B．KClO3 在反应中被还原，得电子，错误。C．ClO2净水利用了ClO2的氧化性，错误。D．无状态，无法计算，错误。
21．A．需要加热，错误。B．不能使用该装置，错误。C．不能用排空法，错误。D．正确。
22．A．表示正逆反应速率相等，可以说明，正确。

第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、填空题（本大题共5小题，共56分）
23．（除特殊标注外，每空2分，共12分）
（1）(NH4)2CO3（1分） （极性、配位）共价键（1分）、离子键（1分）
（2）（1分） ③④
（3）（3分，化学式正确1分，配平正确1分，单线桥正确1分）
（4）4NH3+5O24NO+6H2O 制硝酸（1分）
【解析】（1）根据转化关系，可以看出A为碳酸铵。化学式是(NH4)2CO3，存在的化学键（极性）共价键、离子键、配位键。
（2）C是氨气，电子式是， ③④属于氧化还原反应。
（3）单线桥法表示B和D反应生成E的化学方程式为。
（4）反应④的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，该反应是工业制硝酸的基础反应。
24．（除特殊标注外，每空1分，共11分）
（1）或3H或T
（2）第三周期第ⅥA族
（3）HClO4 Al(OH)3
（4）Na+ HF
（5）2Al+2OH−+2H2O=2AlO+3H2↑（2分）
（6）取大小相同的Na和Mg分别投入两个盛有水的烧杯中，钠与水反应更剧烈（合理均可，2分）
【解析】根据周期表，①为氢，②为硼，③为氮，④为氟，⑤为钠，⑥为铝，⑦为硫，⑧为氯，根据元素周期律和金属非金属的判据，可以完成。
25．（除特殊标注外，每空2分，共11分）
（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 碱（1分）
（2）U形管（1分） c（1分）
（3）3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 还原（1分）
（4）防倒吸（1分） 打开止水夹，挤压胶头滴管
【解析】（1）A是实验室制备氨气的装置，故发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑。氨气的水溶液显碱性。
（2）仪器B的名称是U形管，能干燥氨气的药品是碱石灰，故选c。
（3）装置C中发生的是氨气还原氧化铜的反应，故方程式为3CuO+2NH33Cu+
3H2O+N2，该反应体现氨气的还原性。
（4）吸收尾气装置中，球形管的作用是防止倒吸。喷泉实验的引发是打开止水夹，挤压胶头滴管。
26．（每空2分，共12分）
（1）0.075mol·L−1·min−1
（2）随反应进行，反应物浓度降低，速率减慢（合理即可） 6
（3）50
（4）O2+4H++4e− =2H2O 6NA
【解析】（1）①2～4min内，CO2浓度的变化为0.15mol·L−1，故反应速率为0.075mol·L−1·min−1。
（2）随反应进行，反应物浓度降低，速率减慢。6min时，到达平衡。
（3）根据表格信息，利用三段分析法，可得H2(g)的体积分数为50%。
（4）CH3OH酸性介质燃料电池，正极发生反应的电极方程式为O2 +4H+ +4e−=2H2O，根据化合价变化，每1mol CH3OH参加反应，转移电子的数目为6NA。
27．（除特殊标注外，每空2分，共10分）
（1）乙烯（1分） 加成反应
（2）醛基（1分）
（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O或CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（5）2
【解析】根据转化关系，可以确定A为乙烯，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为乙酸乙酯。
（5）相对分子质量比D大28；②属于D的同系物的有机物为丁酸，有丁酸和2−甲基丙酸两种异构体。