【暑假提升】人教版2019化学高一（升高二）暑假预习-（选修1）第12讲 暑假小测（2）

暑假小测02

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(共45分)

1．(本题3分)下列有关化学反应速率的说法中正确的是

A．100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应，加入适量的氯化钠溶液，生成H2的速率不变

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．二氧化硫的催化氧化是放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．对于反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2，减小压强，反应速率减慢

2．(本题3分)在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)N2+3H22NH3进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的速率最快的是：

A．v(NH3)=0.1 mol/(L•min) B．v(H2)=0.6 mol/(L•min)

C．v(N2)=0.3 mol/(L•min) D．v(H2)=0.3 mol/(L•s)

3．(本题3分)某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)+xD(g)，经2min后测得C的浓度为0.5mol/L，B的物质的量分数为25%，以D表示的反应速率(D)=0.25mol/(L∙min)，下列说法正确的是

A．2min时，A的反应速率为0.25 mol/(L∙min)

B．2min时，B的物质的量为1.5mol

C．化学方程式中，x=1

D．反应前后容器内气体的压强之比为1：2

4．(本题3分)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

下列描述正确的是。

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %

D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)

5．(本题3分)为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3mLH2O2溶液，并测量收集VmL气体时所需的时间，实验记录如下：

下列说法中，不正确的是

A．实验①②研究温度对反应速率的影响

B．实验②④研究催化剂对反应速率的影响

C．获得相同体积的O2：t1>t3

D．实验③与④比较：t3<t4

6．(本题3分)在一定温度下，将CO2和C(各0.16 mol)充入10L恒容密闭容器中，发生反应△H>0，一段时间后反应达到了平衡，反应过程中测得的数据如下表。下列说法正确的

A．反应前2s的平均反应速率

B．其他反应条件不变，加入一定量的C，反应速率一定加快

C．反应进行至4s末时，CO2的转化率为37.5%

D．反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为0.07mol·L-1

7．(本题3分)一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.08 mol·L－1时，需要20s，那么c(HI)由0.08mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，所需反应的时间为

A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s

8．(本题3分)在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内气体密度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的速率之比为1：2：2

D．单位时间消耗0.1molX同时消耗0.2molY

9．(本题3分)在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g) Y(g)  (乙)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，其中能表明(甲)、(乙)均达到化学平衡状态的有

①混合气体的密度            

②反应容器中生成物的百分含量

③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比

④混合气体的压强            

⑤混合气体的平均相对分子质量

⑥混合气体的总物质的量

A．①②③⑤ B．①③⑤⑥ C．②③⑤ D．②③④

10．(本题3分)已知反应①：CO(g)+CuO(s)⇌ CO2(g)+Cu(s)和反应②：H2(g)+CuO(s) ⇌ Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2该温度下反应③：CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是（    ）

A．反应①的平衡常数K1=

B．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则K变大

C．反应③的平衡常数K=

D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

11．(本题3分)下列关于平衡常数的说法中，正确的是（    ）

A．平衡常数表达式中，可以是物质的任意浓度

B．催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数

C．平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动

D．平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度

12．(本题3分)某化学反应在较低温度下自发，较高温度下非自发．有关该反应的下列说法正确的是

A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0

【来源】江西省景德镇一中2020-2021学年高一下学期期中考试化学（2班）试题

13．(本题3分)一定条件能发生反应：2N2Og)2N2(g)+O2(g)。为探究不同条件对该反应的影响，在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，测得容器①、②、③、④中氧气的物质的量随时间的变化如图所示：

下列说法正确的是

A．相同温度下反应，t1时间内，该反应的平均反应速率v①=v③

B．第②个容器中一定加入催化剂

C．若T④＞450℃，说明温度越高，反应速率越快

D．若①②③④四个容器都未加催化剂，比较①③两个容器的数据，说明温度越高，反应速率越快

14．(本题3分)在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，Y的转化率为25％

B．反应可表示为X+3Y⇌2Z

C．增大压强，平衡向正反应方向移动

D．若降低温度，X的体积分数增加，则正反应的ΔH>0

15．(本题3分)在体积为1L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g) +H2O(g) ∆H。 相同时间内不同的温度下，将1 mol CO2和3 mol H2在反应器中反应，测定CH3OH的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．图中X点v(正)>v(逆)

B．图中P点所示条件下，延长反应时间不能提高CH3OH的产率

C．该反应的 ∆H>0

D．520K下，X点所对应甲醇的产率为50%，则平衡常数K=

二、填空题(共55分)

16．(本题14分)Ⅰ﹒在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol，5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L-1·min-1。

计算：

(1)5 min末A的物质的量浓度为___________，A的转化率为___________。

(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为___________。

(3)化学方程式中n=___________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=5 mol·L-1·min-1                ②v(B)=6 mol·L-1·min-1

③v(C)=0.2 mol·L-1·s-1                ④v(D)=8 mol·L-1·min-1

其中反应速率最快的是___________(填序号)。

Ⅱ．H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

(1)若利用图甲装置，可通过观察___________现象，从而定性比较得出结论。

(2)有同学提出将0.1 mol·L-1 FeCl3改为___________mol·L-1 Fe2(SO4)3更为合理，其理由是___________。

(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是___________。

(4)将0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示

解释反应速率变化的原因：___________。

17．(本题13分)化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化。请完成下列各题：

I.某温度时，在2 L密闭容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为 ___________。

(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为___________。

II.已知反应：3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)  ΔH>0

(3)若该反应在一容积可变的密闭容器中进行(填“增大”“不变”或“减小”)。

①保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率___________。

②保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其逆反应速率___________。

③升高温度，其逆反应速率___________。

(4)反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)  ΔH>0 在绝热恒容密闭容器中进行，当达到平衡时，下列说法中正确的是___________。

A． 气体的密度不再变化

B． 气体的压强不再变化

C． 体系的温度不再变化

D． 气体的平均摩尔质量不再变化

E． 单位时间内断裂O—H键与形成的H—H键数目之比为2：1

III.将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后共放出QKJ的热量，并测得此时D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)︰c(B)=3︰5，C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。

(5)A在5 min末的浓度为___________；

(6)该反应的热化学方程式为___________。

18．(本题14分) 合成氨对化学。工业和国防工业具有重要意义。杨sir化学，侵权必究

(1)向合成塔中按物质的量之比1：4充入、进行氨的合成，图A为时平衡混合物中氨的体积分数与压强(p)的关系图。

①图A中氨的体积分数为15%时，的转化率为_______。

②图B中，则温度为时对应的曲线是_______(填“a”或“b”)。

(2)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的化学方程式为。一定温度下，在体积的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如表所示：

①分析表中数据，判断时反应是否处于平衡状态？________(填“是”或“否”)，前平均反应速率_________。

②该温度下，上述反应的平衡常数K=_________。

③反应在内，CO的物质的量减少的原因可能是________(填序号)。

a．减少的物质的量    b．降低温度    c．升高温度     d．充入

19．(本题14分)(1)汽车尾气中CO、NO2在一定条件下可以发生反应：4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g)，在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

从11 min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1 L，则n(NO2)的变化曲线可能为图中的_______(填字母)。

(2)向一个容积为2 L的密闭容器中充入2 mol NH3和3 molO2，在恒温和催化剂作用下发生反应：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g) +6H2O(l) ，经过5 min 后达到平衡状态。此时c(NH3)：c(O2)=4：7。则：

①反应开始至平衡时，以NO的浓度变化表示该反应的平均速率v(NO)=_______。

②该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是_______。

A．c(H2O)保持不变的状态

B．气体的压强保持不变的状态

C．4v正(NH3)=5v逆(O2)

D．NH3与O2浓度之比保持不变的状态

(3)已知反应：Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常数为K1；反应：Fe(s)+ H2O(g)⇌FeO(g)+H2(g) △H2， 平衡常数为K2。数据如下：

反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H平衡常数为K，则K=_______(用K1和K2表示)，由上述可知，反应CO(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)是_______(填“吸热”或“放热”)反应。