【暑假提升】人教版2019化学高一（升高二）暑假预习-（选修1）第17讲 暑假小测（3）

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暑假小测03
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(共45分)
1．(本题3分) 下列物质属于弱电解质的是
A．CuSO4 B．HI C．NH3 D．C17H35COOH
【答案】D
【详解】
A．CuSO4是盐，完全电离，属于强电解质，A不符合题意；
B．HI是一元强酸，完全电离产生H+、I-，属于强电解质，B不符合题意；
C．NH3在水溶液或熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质，C不符合题意；
D．C17H35COOH是饱和高级脂肪酸，能够微弱电离产生H+，存在电离平衡，属于弱电解质，D符合题意；
故合理选项是D。
2．(本题3分) 下列溶液一定呈中性的是
A．的溶液 B．纯水
C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
【答案】B
【详解】
A．的溶液不一定为中性，如溶液温度高于25℃则为碱性，故A错误；
B．纯水，因是纯水，故为中性，故B正确；
C．使石蕊试液呈紫色的溶液只能说明pH在之间，可能为酸性也可能为碱性，故C错误；
D．如为强酸与弱碱则生成强酸弱碱盐显酸性，故D错误。
故选B。
3．(本题3分) 下列有关pH变化的判断中，正确的是
A．随着温度的升高，碳酸溶液的pH减小
B．随着温度的升高，纯水的pH减小
C．浓盐酸露置一段时间后，pH减小
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
【答案】B
【详解】
A．温度升高二氧化碳逸出，碳酸浓度减小，氢离子浓度减小，碳酸溶液的酸性减弱，pH增大，A错误；
B．升高温度促进水的电离，氢离子浓度增大，纯水的pH减小，B正确；
C．盐酸具有挥发性，露置一段时间后HCl挥发，盐酸浓度减小，pH增大，C错误；
D．氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，D错误；
答案为B。
4．(本题3分) 亚硝酸是一种弱酸，一定条件下在水溶液中部分电离出和。的亚硝酸溶液，当其达到电离平衡时，溶液中的浓度c为
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】
亚硝酸是弱酸，在水中部分电离，的亚硝酸溶液，当其达到电离平衡时，溶液中的浓度c介于0和之间，故选C。
5．(本题3分) 下列说法正确的是
A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱
C．HCl、HBr属于强电解质，HF、HI属于弱电解质
D．熔融状态下亚硫酸氢钠的电离方程式为 NaHSO3Na++
【答案】A
【详解】
A． 电解质在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，非电解质在水溶液里和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，所以电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离，故A正确；
B． 水溶液导电性的强弱与溶液中的离子浓度有关，不能判断电解质的强弱，强电解质与弱电解质的本质区别是其在水溶液中是否能够完全电离，故B错误；
C． HCl、HBr、HI均属于强电解质，HF属于弱电解质，故C错误；
D． NaHSO3为强电解质，熔融状态下NaHSO3完全电离出Na+和，故熔融状态下亚硫酸氢钠的电离方程式为 NaHSO3=Na++，故D错误；
故选A。
6．(本题3分) 已知某温度下，Kw=1×10-12，该温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液酸碱性的判断正确的是
A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法确定
【答案】B
【详解】
某温度下，Kw=1×10-12，pH=12的NaOH溶液中，c(OH-)=mol/L=1mol/L，pH=2的H2SO4溶液中，c(H+)=0.01mol/L，两份溶液等体积混合，显然碱过量，溶液呈碱性，故选B。
7．(本题3分) 0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是
①电离程度增大　②c(NH3·H2O)增大 ③数目增多　④c(OH-)增大　⑤导电性增强 ⑥增大
A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
【答案】C
【详解】
①因加水促进弱电解质的电离，电离程度增大，故正确；
②加水促进电离，溶液的体积增大，所以c(NH3·H2O)减小，故错误；
③加水促进电离，数目增多，故正确；
④碱性变弱，c(OH－)减小，故错误；
⑤加水稀释时，溶液中离子的浓度减小，则导电性减弱，故错误；
⑥加水促进电离，c(OH－)减小， c()/c(NH3∙H2O)=K/c(OH－)增大，故正确；
①③⑥正确；
答案选C。
8．(本题3分) 下列关于氨水的说法正确的是
A．氨水是碱，其中不含H+ B．氨水的导电性比 NaOH溶液弱
C．室温下的稀氨水中，Kw= 1×10-14 D．某瓶氨水的pH=9，说明氨水是弱电解质
【答案】C
【详解】
A．氨水是碱，溶液中有水电离出的氢离子，A错误；
B．氨水是弱碱，部分电离，但没有说明二者的浓度关系，不能比较导电性强弱，B错误；
C．室温下任何水溶液中，水的离子积常数都为Kw= 1×10-14，C正确；
D．没有说明氨水的浓度，不能确定氨水是弱电解质，D错误；
故选C。
9．(本题3分) 下列有关“水”的说法正确的是
A．水是强电解质
B．氢氧两种元素只能组成水
C．水的电子式可表示为：
D．水的电离方程式可表示为：
【答案】D
【详解】
A．水是弱电解质，故A错误；
B．氢氧两种元素能组成水、过氧化氢，故B错误；
C．水是共价化合物，电子式可表示为，故C错误；
D．水是弱电解质，电离方程式可表示为，故D正确；
选D。
10．(本题3分) 水的电离平衡为H2O= H++OH- △H>0，下列叙述正确的是
A．将水加热至100℃，水的pH=6，呈酸性
B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，水的电离平衡左移，水电离的c(OH-)减小
C．恒温下，向水中通入少量氨气，水的电离平衡左移，Kw减小
D．向水中通入少量H2S气体，H2S在溶液中的电离方程式为：H2S2H++S2-
【答案】B
【详解】
A．水的电离是吸热过程，加热促进电离，氢离子浓度增大，pH减小，但氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液仍为中性，故A错误；
B．向水中加入少量KOH固体，KOH完全电离产生OH-，c(OH-)增大，水电离平衡逆向移动，水电离的c(OH-)减小，故B正确；
C．恒温下，向水中通入少量氨气，一水合氨电离出水OH-，水的电离平衡左移，但温度不变，Kw不变，故C错误；
D．H2S为弱酸，在溶液中不完全电离，以第一步电离为主，电离方程式为：H2SH++HS-，故D错误；
故选B。
11．(本题3分) 常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是
A．使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：Cl－、HCO、H2PO、Ca2＋
B．加入金属铝粉有气体生成的溶液：F－、CH3COO－、S2－、Na＋
C．＝10－1的溶液：NO3－、SO、MnO、K＋
D．使无色酚酞不变色的溶液：ClO－、CO、SO、NH
【答案】C
【详解】
A．紫色石蕊溶液变蓝的溶液中存在大量OH－，HCO、H2PO、Ca2＋均能与OH－发生复分解反应，因而不能大量共存，故A不选；
B．加入金属铝粉有气体生成的溶液可能为酸性或者强碱性，若溶液为酸性，则溶液中存在大量H＋，H＋与F－、CH3COO－、S2－均能发生复分解反应，因而不能大量共存，故B不选；
C．＝c(H＋)＝10－1的溶液中，H＋、NO3－、SO、MnO、K＋之间不会发生反应，因此能大量共存，故C选；
D．使无色酚酞不变色的溶液为中性或者酸性，若溶液呈酸性，则溶液中存在大量H＋，H＋与ClO－、CO、SO均能发生复分解反应，因而不能大量共存，故D不选；
综上所述，答案为C。
12．(本题3分) 氢氰酸（）是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：⇌，常温下电离常数为。下列说法正确的是（ ）
A．溶液的 B．增大溶液浓度，其电离程度减小
C．升高溶液温度，平衡逆向移动 D．加入少量溶液，会使增大
【答案】B
【详解】
A．氢氰酸()是一种弱酸，不能完全电离，因此溶液中c(H+)＜，，故A错误；
B．弱电解质溶液的浓度越大，弱电解质的电离程度越小，氢氰酸是一种弱酸，为弱电解质，增大溶液浓度，其电离程度减小，故B正确；
C．弱电解质的电离是吸热过程，升高溶液温度，⇌平衡正向移动，故C错误；
D．加入少量NaOH溶液，中和氢离子，电离平衡右移，但溶液的温度不变，电离平衡常数不变，故D错误；
故选B。
【点睛】
本题的易错点为D，要注意电离平衡常数只与温度有关，与浓度、压强等其他因素无关。
13．(本题3分) 在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO- + H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，溶液的pH减小
B．加入少量NaOH固体，并恢复到室温，电离平衡常数增大
C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加热时，CH3COOH的电离平衡常数增大
【答案】D
【详解】
A．加入少量CH3COONa固体，溶液中CH3COO-离子浓度增大，则平衡逆向移动，则H+离子浓度减小，pH值增大，故A错误；
B．电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，即加入少量NaOH固体，并恢复到室温，电离程度增大，但电离平衡常数不变，故B错误；
C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，虽然平衡逆向移动，但溶液中c(H+)增大，故C错误；
D．CH3COOH的电离为吸热过程，所以加热时，CH3COOH的电离程度增大，电离平衡平衡常数增大，故D正确；
答案选D。
14．(本题3分) 已知醋酸溶液达到电离平衡后，改变某一条件使电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是
A．醋酸的电离程度一定变大 B．溶液的导电能力一定变强
C．溶液的pH一定减小 D．发生电离的分子总数增多
【答案】D
【详解】
A．增大醋酸的浓度，电离平衡正向移动，但醋酸的电离程度变小，A错误；
B．加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，由于CH3COO-和H+浓度均减小，故溶液的导电能力变弱，B错误；
C．加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，由于CH3COO-和H+浓度均减小，溶液的pH增大，C错误；
D．醋酸电离平衡正向移动，一定有更多的醋酸分子发生电离，D正确；
故答案为：D。
15．(本题3分) 常温下，对于0.1 mol/L的氨水，下列说法正确的是
A．加入0.01 mol/L稀氨水，NH3·H2O的电离平衡向右移动，c(OH-)增大
B．加入少量NaOH固体，NH3·H2O的电离度减小，溶液的pH增大
C．加水稀释后，溶液中减小
D．通入少量HCl气体后，NH3·H2O的电离平衡常数减小
【答案】B
【详解】
A．向0.1 mol/L的氨水中加入0.01 mol/L稀氨水，相当于对氨水进行稀释，稀释会促进弱电解质的电离，电离平衡正向移动，但是平衡移动的趋势是微弱的，平衡移动使溶液中c(OH-)增大程度远小于稀释使溶液中c(OH-)减小的程度，因此最终达到平衡时溶液中c(OH-)仍然是减小﹐A错误；
B．向氨水中加入NaOH，溶液中c(OH-)增大，会使逆向移动，NH3·H2O的电离程度减小，电离平衡逆向移动，消耗溶液中的OH-使离子浓度减少的程度是微弱的，总的来说，溶液中c(OH-)还是增大。c(OH-)增大，则溶液的pH增大，B正确；
C．电离平衡常数，K仅与温度有关，稀释后，K不变，减小，则增大，C错误；
D．电离常数只与温度有关，所以向氨水中通入少量HCl后，电离平衡常数K不变，D错误；
故合理选项是B。


二、填空题(共55分)
16．(本题12分) (1)某温度(t℃)时，水的Kw=1×10-12，则该温度_________ (填“＞”“＜”或“＝”)25 ℃，其理由是__________________。 
(2)该温度下，c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液呈_________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH-)=_________mol·L-1。 
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_________ (填“向左”“向右”或“不”)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体,水的电离平衡_________ (填“向左”“向右”或“不”)移动。
(4)25 ℃时，0.1 mol·L-1下列物质的溶液：①HCl、②H2SO4、③NaCl、④NaOH 、⑤Ba(OH)2，水电离出的c(H+)由大到小的关系是_________ (填序号)。 
(5)25 ℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度_________(填“＞”、“＜”或“=”)pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。
【答案】＞ 升温促进水的电离，Kw增大 碱性 1×10-7 向右 向右 ③>①=④>②=⑤ 等于
【分析】
水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则溶液的离子积常数增大，通过比较(t℃)时和25℃时Kw的值判断；通过比较溶液在该温度下氢离子浓度与氢氧根离子浓度的大小判断溶液的酸碱性；NaOH为强碱，抑制水电离；根据离子浓度对电离平衡的影响效果判断；酸或碱都抑制水电离，酸溶液中氢离子(氢氧根离子)浓度越大，其抑制水电离程度越大。溶液中水电离的c(H＋)和水电离c(OH－)一直相等，则c(H＋)水＝c(OH－)水，根据溶液组成分析计算。
【详解】
(1)水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，则水的离子积常数增大，25℃时纯水中，某温度(t℃)时，水的离子积常数，则该温度大于25℃，故答案为：>；升温促进水的电离，Kw增大；
(2)根据第(1)问可知，该温度下，c(H＋)＝1×10－7 mol/L的溶液，c(OH−)==1×10−5 mol·L−1，c(H＋)< c(OH−)，溶液显碱性；该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH−)水=c(H+)水= c(H+)=10−7mol⋅L−1；
(3)Zn和稀硫酸反应，使溶液酸性减弱，对水的电离抑制程度减弱，即水的电离平衡向右移动；在新制氯水中加入少量NaCl固体，水中的Cl-浓度增大，则平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO向逆反应方向移动，即向生成Cl2分子的方向移动，氯水中的H+浓度降低，对水的电离抑制程度降低，水的电离向右移动，故答案为：向右；向右；
(4)酸或碱均会抑制水的电离，根据溶液的酸碱性可得出，0.1 mol·L-1下列物质的溶液：①HCl与④NaOH比较，溶质电离的氢离子与氢氧根离子的浓度均为0.1mol·L-1，抑制作用相当；②H2SO4与⑤Ba(OH)2分别为二元强酸和二元强碱，则电离的氢离子与氢氧根离子的浓度均为0.1mol·L-1，抑制作用也一致，比①HCl与④NaOH的抑制作用强，由水电离的氢离子浓度更小；③NaCl为中性溶液，既不促进也不抑制，综上所述，五种溶液中水电离出的c(H+)由大小关系为：③>①=④>②=⑤，故答案为：③>①=④>②=⑤；
(5)25 ℃时，pH＝4的盐酸中c(H+)=1×10-4mol/L，c(OH-)==1×10-10mol/L=c(OH-)水= c(H+)水，pH＝10的Ba(OH)2溶液中c(H+)=1×10-10mol/L= c(H+)水= c(OH-)水，由此可知，两溶液中水的电离程度相同。
17．(本题14分) 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：

(1)“O”点导电能力为0的理由是______。
(2)A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为______。
(3)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小，可采取的措施是：①______；②______；③______。
(4)经实验测得C点处：c(CH3COOH)=0.1mol·L-1，c(CH3COO-)=0.01mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=______。
【答案】CH3COOH是共价化合物，无水不电离，也就无自由移动的离子，所以不导电 C 【详解】
(1)CH3COOH是一种共价化合物，是弱电解质，共价化合物只有在水溶液里才能电离导电。“O”点不导电说明此时CH3COOH未电离，说明此时无水，不电离，不存在自由移动的离子。
(2)c(H+)越小，导电能力越弱；c(H+)越大，导电能力越强。故c(H+)由小到大的顺序为C (3)欲使c(CH3COO-)增大，可以使平衡右移，即消耗c(H+)的办法，此时可考虑酸的五大通性，其中适合的有加金属、金属氧化物、碱、某些盐；也可以使平衡逆向移动，此时只能加醋酸盐。
(4)由CH3COOHCH3COO-+H+，可知c(H+)=c(CH3COO-)=0.01 mol·L-1，则Ka=1×10-3。
18．(本题14分) 在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：
（1）“O”点时醋酸不能导电的原因是_________________________________________。
（2）a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为______________________。
（3）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是______________。
（4）若使c点对应的溶液中的c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可行的是____（填标号、下同）。
A．加热 B．加入NaOH稀溶液C．加入KOH固体
D．加水 E．加入CH3COONa固体 F．加入锌粒
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是________。
A．c(H+) B．n(H+) C．CH3COOH分子数 D．
【答案】“O”点时还没有发生电离 c ACEF BD
【详解】
(1)在冰醋酸中，CH3COOH以分子形式存在，未电离，故“O”点时不导电。
(2)溶液的导电能力越强，c(H+)、c(CH3COOH)越大，故a、b、c 三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为c＜a＜b。
(3)加水稀释，促进CH3COOH的电离，故c点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大。
(4)加热可以使CH3COOH的电离平衡右移，c(CH3COO－)增大，A正确；
加入NaOH稀溶液，虽然可使CH3COOH的电离平衡右移，但c(CH3COO－)减小，B错误；
加入KOH固体，OH-与H+反应使平衡右移，c(CH3COO－)增大，C正确；
加水虽然会使平衡右移，但c(CH3COO－)减小，D错误；
加入CH3COONa固体虽然会使平衡左移，但c(CH3COO－)增大，E正确；
加入锌粒会消耗H+，使平衡右移，c(CH3COO－)增大，F正确。
答案为ACEF。
(5)A．加水稀释，电离平衡右移，在稀释过程中，溶液体积增大的程度大于氢离子增大的程度，则c(H+)减小，A与题意不符；
B．加水稀释，电离平衡右移，n(H+)始终保持增大趋势，B符合题意；
C．加水稀释，电离平衡右移，c(CH3COOH)始终保持减小趋势，C与题意不符；
D．加水稀释，电离平衡右移，n(H+)始终保持增大趋势，n(CH3COOH)始终保持减小趋势，始终保持增大趋势，D符合题意；
答案为BD。
19．(本题15分) 已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为________ (填“A”或“B”)。其理由是 __________。
(2)95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比_______ 。
(3)25℃时，等体积的pH=12的NaOH溶液和氨水分别与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积_______。(填：“前者多”或“后者多”或“一样多”)
(4)95℃时，某溶液由水电离出H+的浓度为10-8，则该溶液的pH=_______。
(5) 在一定温度下，有以下三种酸：a.醋酸 b.硫酸 c.盐酸
①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________ (用a、b、c表示，下同)。
②当三种酸的PH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H2 的体积(相同状况)由大到小的顺序为_________。
【答案】A 水的电离是吸热过程，温度越高，Kw越大 1∶9 后者多 8或4 a＞c＞b a＞b=c
【详解】
（1）由图像可知，水的离子积为10，且水的电离为吸热过程，故答案为A；水的电离是吸热过程，温度越高，Kw越大
（2）95°C时纯水的pH= 6，混合溶液中的pH= 7, 说明酸碱混合时碱过量溶液呈碱性, pH = 9的NaOH 溶液c(OH-) = 10-3 mol/L, pH = 4的H2SO4溶液 c(H+) = 10-4mol/L，设酸的体积为x，碱的体积为y，c(OH-) = =10-5 mol/L，x:y=1:9,故答案为：1:9
（3）氢氧化钠为强电解质在水溶液中完全电离，一水合氨为弱电解质在水溶液中部分电离，所以25°C时， 等体积的pH = 12的NaOH和氨水溶液，氢氧化钠的物质的量小于氨水的物质的量，则与0.1 mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积氨水多于氢氧化钠，故答案为：后者多
（4）95°C时Kw= c(H+)c(OH-)= 110-12， 某溶液由水电离出H+的浓度为10-8 mol/L，当溶液呈碱性时，c(OH-)= 110-4 mol/L则pH=8，当溶液呈酸性时，c(H+)= 10-4 mol/L, 则pH=4,故答案为：8或4
（5）主要是判断三种酸对水的电离的抑制情况，醋酸是弱酸电离出的H+最少，盐酸完全电离，硫酸电离的的氢离子比盐酸多，故答案为a＞c＞b；醋酸为弱酸，其中还有很多醋酸分子存在，随着与锌反应，醋酸不断电离，所以放出的氢气最多，盐酸与硫酸中氢离子的物质的量相等，所以产生氢气的量相同，故答案为a＞b=c