2023年广东省广州市中考化学一轮复习酸碱盐导学案附答案

这是一份2023年广东省广州市中考化学一轮复习酸碱盐导学案附答案，共13页。学案主要包含了酸碱中和与pH，盐 化肥，酸碱盐的转化等内容，欢迎下载使用。
专题复习  酸碱盐-学案附答案一、酸盐酸、硫酸的物理性质酸颜色状态气味打开瓶盖现象特性长期敞口浓盐酸无色液体刺激性气味__________(需要密封保存)_______          溶质挥发，溶质质量分数_____浓硫酸无色黏稠、油状液体无味无明显现象吸水性、脱水性、          性 吸收水蒸气，溶质质量分数____酸的化学性质①与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变             ，不能使无色酚酞溶液变色。 ②与活泼金属反应生成             和             。(置换反应)如： (1)铁和稀盐酸：                                     (2)铝和稀盐酸：                                                                  (3)锌和稀硫酸：                                            ③与金属氧化物反应生成             和             。如： (1)氧化铜和稀硫酸：                                                                                          (2)氧化铁和稀盐酸：                                      该反应常用于除锈，溶液变为             色。④与碱反应生成         和         ，如：稀盐酸和氢氧化钙：                                                                                     ⑤与某些盐反应，如：稀盐酸与碳酸钠：                                     【练习1】利用如图所示的实验探究物质的性质，点滴板①②③是无色透明溶液。分别滴加稀盐酸，下列叙述错误的是(        )A.镁条迅速反应，铜片没有现象，则可判断镁和铜的金属活动性B.①处有白色沉淀，则①处可能为硝酸银溶液C.②处没有现象，则②处没有化学反应发生D.③处有气泡，则③处可能是碳酸钠溶液 【练习2】(2020广东)下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是(        )      二、碱氢氧化钠和氢氧化钙碱的化学性质①与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变      ，使无色酚酞溶液变       。 ②与某些非金属氧化物反应生成             和             ，如： 氢氧化钠与二氧化碳(吸收二氧化碳)：                                      氢氧化钙与二氧化碳(检验二氧化碳)：                                                                        ③与酸反应生成             和             ，如：稀盐酸和氢氧化钠：                                     ④与某些盐反应(碱、盐需均可溶)，如：氢氧化钠与氯化铜：                                 【练习3】(2020广东)将20 g KOH加入100 g水中，配制成溶液。下列说法错误的是(        )A.KOH在水中解离出K＋和OH－B.一个K＋带一个单位正电荷C.该溶液的溶质质量分数为20% D.向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红 【练习4】(2020安徽)某实验小组用右图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是 (　　)   
三、酸碱中和与pH1.中和反应及其用途①定义:       和       作用生成       和       的反应叫做中和反应。中和反应的实质是酸中的       和碱中的       作用生成       的过程。②中和反应的应用(1)通常利用                     改良酸性土壤。 (2)处理工厂的废水:如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用       等       性物质进行中和处理。 (3)用于医药:胃酸过多的病人可以服用含         的药物中和过多胃酸,反应的化学方程式为                                             。  2.常见酸碱指示剂与pH①酸碱指示剂在不同酸碱性的溶液中显示的颜色:②溶液酸碱度的表示法——pH(1)pH的范围在0~14之间。酸性溶液的pH      7(填“＜”“＞”“=”,下同),pH越小,酸性越      ;碱性溶液的pH      7,pH越大,碱性越      ;中性溶液的pH      7。 (2)测定pH的最简便的方法是使用      。测定方法是用干燥洁净的        蘸取待测溶液,滴在        上,然后再与               比较,读出该溶液的pH。 注意:pH试纸在使用前不可润湿。如先将pH试纸用水润湿,再滴上待测液,pH试纸上所滴的待测液就被水稀释,所测结果不准确。(3)应用:①测降雨的pH,pH＜      的降雨为酸雨。 ②通过测定人体血液、尿液的pH,判断人体健康状况等。 3.中和反应的pH坐标曲线图 【练习5】(2021广州模拟)实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中pH的变化规律，得到如图所示的曲线。有关该实验事实的说法正确的是(        ) A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C.C点时的溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 D.A点时，溶液中的溶质是氢氧化钠 【练习6】(2022扬州节选)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图1，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 (1)甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2，判断溶液X是         ，实验进行到60 s时溶液中的溶质为          (填化学式)。 (2)乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中        (填“吸收”或“释放”)能量的结论。 (3)丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是                                               。  
四、盐 化肥化肥的化学成分及其主要作用分类化学成分主要作用氮肥尿素［化学式为 CO(NH2)2 ，下同］，铵态氮肥［氯化铵________、硫酸铵 __________、硝酸铵____________、碳酸氢铵___________］，氨水 ___________，硝酸钠等促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿磷肥磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等增强作物的抗寒、抗旱能力钾肥氯化钾______、硫酸钾________、碳酸钾 __________(草木灰的主要成分)等增强抗病虫害和抗倒伏能力复合肥同时含有氮、磷、钾两种或三种营养元素。硝酸钾 _______、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等有效成分高  化肥的简易鉴别 【练习7】(2022广东)荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是(        )A.NH4H2PO4 B.CO(NH2)2     C.NH4NO3     D.KCl 【练习8】(2019广东)化学肥料是农作物的“粮食”，下列关于化学肥料的说法正确的是(        )A.尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料　 B.大量施用化肥以提高农作物产量C.铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效　 D.棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥【练习9】(2021广东)随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KC1都是常见的化肥。（1）化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥含有的两种营养元素是_______。（2）有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：a．取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。b．取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。c．取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。d．取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象。e．取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。①分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论是_________________________。②实验a~e中，不必要进行的一项是___________（填标号）。③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。（已知：NH4ClNH3↑+HCl↑） 实验操作预期现象与结论______________________若_______________，则该肥料的成分是__________。若_______________，则该肥料的成分是__________。　 粗盐中难溶性杂质的去除 粗盐中可溶性杂质的去除①实验原理：粗盐中的可溶性杂质：CaCl2、MgCl2以及Na2SO4故需用化学方法除去                 (填离子符号)。②除杂试剂选择：③除杂流程： 【练习10】(2022恩施州)某同学利用含MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质的粗盐，配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他设计了如下实验流程，请结合物质溶解性表，回答下列问题。常温下，部分物质在水中的溶解性如下表。  (1)步骤二中使用的三种试剂为：①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，依次加入试剂的顺序为                             (填序号)。 (2)步骤二中加入足量NaOH溶液发生反应的化学方程式为                      (3)若经过滤，滤液仍浑浊的原因可能是                      (多选，填序号)。 ①滤纸破损　②液面高于滤纸边缘　③仪器不干净(4) 步骤三操作X的名称是                  。用经X操作后得到的6 g NaCl固体，配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，所需水的质量为            _g。 五、酸碱盐的转化【练习11】如图为初中化学中关于酸、碱、盐化学性质的知识框架图，X、Y是除酸、碱、盐之外的不同类别的物质，据图回答问题：(1)X的物质类别是                     。 (2)若“盐1”为AgNO3，则反应③的化学方程式为                         (任写一个)。 (3)反应④能够发生应该满足的条件是                                 。 (4)在反应①②③④中，属于中和反应的是      。 (5)Y的化学式是      (任填一种)，写出Y与盐酸反应的化学方程式：                               。(6)若图中氧化物为SO2，已知SO2与CO2的化学性质相似，请写出氢氧化钠与SO2反应的化学方程式：                                  。 【链接中考】1. （2018 广州）下列反应没有明显现象的是（    ）A. 氧化铁与稀盐酸反应B. 稀盐酸与澄清石灰水反应C. 氧化钙与水反应D. 铝丝与硝酸银反应2. （2018 广州）下列有关氢氧化钾的说法正确的是（    ）A. 氢氧化钾固体露置在空气中易变质B. 氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C. 氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀D. 2mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应3. （2022 广州）镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域。已知镓在化合物中常为+3价，金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe。（1）镓的氧化物的化学式为_______。（2）氢氧化镓是难溶于水的白色固体。①上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是_______(填标号)。A.“氢氧化镓”    B.“难溶于水”    C.“白色固体”②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是____或______。(填化学式)（3）设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：_____________________________________________________________________________________________________________________(依次写出化学方程式)。4. （2019 广州）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;再滴入水,现象是__________________________________。 (2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体,无明显现象;停止通气,再加入少量水,现象是__________________________________，发生反应的化学方程式是__________________________________。 (3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图,并进行必要的标注(水分子不用画出)。 5. （2021 广州）某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。（1）试管A中溶液变浑浊的反应是___________________________________（写化学方程式）。（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整(粒子数目不作要求；不考虑空气、水)。（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3,  除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①________________，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加__________溶液，无明显现象，钙已除尽。（4）若处理废液时共消耗Na2CO3 212g，则实验室为本次探究实验至少准备了_________g盐酸。（已知盐酸的质量分数为7.3%）6. （2022 广州二模）为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验：(1)上述反应中有气体生成的是_________；有白色沉淀出现的是_________；B 试管中发生反应的化学方程式为_______________________________________。(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一洁净的烧杯中观察到烧杯中先有气泡产生，后出现白色沉淀。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【假设与猜想】猜想一：NaC1。猜想二：NaCI和 CaCl。猜想三：NaCl、Ca(OH)2和 HC1。猜想四：__________________________。【讨论与交流】经讨论,同学们一致认为猜想______________是错误的。【实验与结论】实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中,滴加适量碳酸钠溶液无现象猜想四成立取少量滤液于试管中,加入适量_________________________________【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，因为它们的溶液中都存在________。 7. （2022 广州模拟）某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究,实验如图,回答下列问题。（1）实验一中发生反应的基本反应类型是________________。（2）实验二中可以观察到的现象是滴加无色酚酞溶液后溶液变红,证明碳酸钠溶液呈_________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。实验结束后，同学们想确定实验一反应后溶液的溶质成分，进行了如下猜想。猜想一：氯化钙。猜想二：氯化钙与氯化氢。猜想三：____________________。【实验验证】同学们采用如图1 所示的数字化实验装置探究反应后浴液的浴质成分，取少量实验一反应后的溶液于试管中，将实验二中的溶液逐滴滴入试管内,测得的实验数据如图2所示。    【实验结论】分析数据，可以确定猜想成立。写出BC 段反应的化学方程式：CD 段时溶液呈_________色。时溶液呈【实验拓展】D将大理石与盐酸反应生成的气体通入澄清石灰水,发现一直没有沉淀产生原因可能是_________________________________________________。②侯氏制碱法是将二氧化碳、氨气通人饱和食盐水中，得到小苏打，小苏打固体受热分解生成纯碱和两种氧化物，写出小苏打固体受热分解的化学方程式：_________________________________________________。