广东省广州市越秀区广东实验中学2022-2023学年九年级下学期3月期末化学试题

这是一份广东省广州市越秀区广东实验中学2022-2023学年九年级下学期3月期末化学试题，共11页。试卷主要包含了下列实验方案中，能达到目的的是等内容，欢迎下载使用。
初三九下期末考调研化   学本试卷共9页，20小题，满分90分。考试时间60分钟。注意事项：1．答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名、班级。2．选择题每小题选出答素后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；答案不能写在试卷上。3．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动后的答案也不能超出指定的区域；不准使用圆珠笔和涂 改液。不按以上要求作答的答案无效。    4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量 ：H 1  C 12  N 14   O 16  Na 23  S 32  K 39  Ge 73一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1. 在化学的学习中，按一定的特点或规律对物质进行分类，常会收到事半功倍的效果。下列各组物质按“单质﹣﹣化合物﹣﹣混合物﹣﹣金属材料”顺序排列的是（　　）A．CO2、NaCl、O2、CaO               B．H2、H2O、黄铁矿、不锈钢 C．N2、MgO、碘酒、石灰石           D．空气、NaCl、武德合金、铜片2.下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是选项生活应用或生产活动化学知识A用洗洁精洗碗盘洗洁精与油污之间能产生乳化现象B实验后，清洗仪器、处理废液废液随意排放会造成污染C用威猛先生（含NaOH）清洗抽油烟机的油污NaOH能与油脂反应D用炭炉烧烤是用扇子扇炉火提高木炭的着火点3. 2022年北京东奥会呈现“绿色办奥”的中国智慧。下列说法正确的是A．采用CO2跨临界直冷制冰技术，避免了使用氟利昂等制冷剂对臭氧层的破坏B．使用石墨烯做成能够发热的“布”，石墨是一种新型化合物C． 雪车车体所用钢材的含碳量高于生铁D．采用大量燃煤发电以保障冬奥会期间的供电4．下列的物质性质和用途。有直接联系的是（　　）A．伍德合金的熔点高，用于制作保险丝        B．烧碱溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤C．浓硫酸有吸水性，可用作做干燥剂            D．金刚石无色透明，可用于制作钻头5. 自来水厂净水过程右图所示。下列有关说法正确的是A．经该净水过程得到的不是纯水B．投药消毒可以用熟石灰C．过滤可以除去水中的所有杂质离子D．活性炭可以长期使用无需更换6．紫薯因富含硒元素被誉为“抗癌大王”。如图是硒元素在周期表中的信息以及微粒结构示意图。下列说法不正确的是（　 　） A．硒原子的核电荷数为34  B．硒原子在化学反应中易得到电子，形成Se2+  C．硒元素的元素符号是Se，是一种非金属元素  D．硒元素位于元素周期表中第四周期7.我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含有的黄酮素（化学式为C15H10O2）具有很高的药用价值。下列说法正确的是（　　）A．黄酮素由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成 B．相对分子质量为（12×15+1×10+16×2）gC．C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）D．黄酮素中氧元素的质量分数＝×100%8．燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是A．煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量CO2B．石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品C．汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染D．乙醇（C2H5OH）在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水9．下列实验方案中，能达到目的的是（　　）选项实验目的实验方案A除去氢氧化钠固体中的碳酸钠加入适量稀盐酸充分反应后蒸发B除去CuCl2溶液中的少量盐酸加入过量CuO后过滤C鉴别盐酸和食盐溶液滴加酚酞溶液，观察现象D鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入盛有气体的集气瓶，观察现象A．A B．B C．C D．D 10．如图所示，未打开瓶盖的可乐振荡后有气泡产生，等大部分气泡快速破裂后，以下现象的微观解释正确的是（　  　）A．可乐上方空间瓶内气体分子的数目增多 B．可乐上方空间瓶内气体分子的间隔变大 C．可乐上方空间瓶内气体分子的种类发生变化 D．可乐上方空间瓶内气体分子的大小发生变化11.中国科学院宣布重磅成果，该院研究人员提出了一种颠覆性的淀粉制备方法，不依赖植物光合作用，以二氧化碳、氢气为原料，利用多种生物酶催化剂成功生产出淀粉，其微观反应原理如图所示。下列有关说法正确的是（　 　）A．反应①属于置换反应 B．催化剂Ⅰ、催化剂Ⅱ的质量和性质在化学反应前后均不变 C．反应②中原子种类和数目都未发生改变 D．反应②中参加反应的“”和“”的分子个数比为1：1 12. 硝酸钾的部分溶解度数据见下表。20℃时，称取10g硝酸钾固体加入40g水中，充分溶解后按如图所示升温至60℃，并等分分成溶液Ⅰ、Ⅱ。下列说法正确的是：温度/℃10204060溶解度/g20.931.663.9110A．配制所得的60℃的硝酸钾溶液的质量分数为25%B．溶液Ⅰ恒温蒸发15g水可得到饱和溶液C．将溶液Ⅱ降温，开始析出硝酸钾晶体的温度范围是10～20℃D．将溶液Ⅱ降温，开始析出硝酸钾晶体的温度范围是20～40℃ 13．NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气中过量条件下的NOx排放。工作原理如图，下列说法不正确的是（　　） A．储存时发生了化合反应  B．若有28gCO参与反应，则生成CO2的质量为44g C．该技术能缓解酸雨的形成  D．该技术需要不断增加BaO和Ba(NO3)2才能实现NOx的储存和还原14．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（　　）选项  实验现象结论A灯泡发亮硝酸钾溶液能导电B碘几乎不溶于水，碘溶于汽油呈现棕色同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同C放出大量热化学反应伴随热量变化D固体消失，温度计示数下降硝酸铵溶于水吸收热量二、非选择题：本题包括6小题，共48分。15．（7分）5G时代的到来给中国芯片产业的发展带来了新的机遇。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，生产芯片的半导体材料有硅、锗（Ge）等。（1）硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是　          　（填粒子名称）。（2）重要的半导体材料锗，可由锗精矿（含GeO2、GeS2等）经下列流程制备金属锗，常见有+2、+4价。①酸溶后的产物GeCl4中锗元素化合价为            。②盐酸溶解GeO2的化学方程式为                                                             。③用H2将GeO2还原过程中，H2和生成Ge的质量之比为                                        。（3）5G时代的到来也伴随着其他各项科技的快速发展和运用，很多都蕴含了化学知识。例如冬奥会新场馆内的冰壶机器人，其电池选用密度小且能提供足够能量的锂电池，该电池在工作中能量转化形式为                                   。再如太空“冰雪实验”用到的醋酸钠（化学式为CH3COONa）溶液，可利用醋酸（CH3COOH）和碱中和反应来制备，请写出该反应的化学方程式：　              　。16．（8分）2022年北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”一一西汉长信宫灯，如图16-1。（1）火种灯的外壳由铝合金制成，铝合金的硬度比纯铝的硬度 　   　（填“大”或“小”）。若使用时灯体上部封闭，不与导烟气腔体连通，燃烧的火焰容易熄灭，其原因是 　                       　。（2）我国铜冶炼技术具有悠久的历史。    我国古代曾用孔雀石[呈翠绿色，主要成分Cu2（OH）2CO3]、木炭炼铜，涉及主要反应的化学方程式：Cu2(OH)2CO32CuO +CO2↑+ H2O，                                            ；用铜矿石与锡石冶铜，可得铜锡合金。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图16-2所示，图中表示熔点的曲线是 　    　（填“a”或“b”）。。（3）随着冶铜技术的提高，辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶铜逐渐兴起。方法之一为火法炼铜，部分转化关系如下流程所示。 ①反应1的产物Cu2O，读作                     ；②反应2的基本反应类型是                      ；③火法炼铜排放的尾气中含有二氧化硫，为避免污染大气，如果将尾气通过氢氧化钠溶液，然后排放。50t纯度为80%的辉铜矿火法炼铜过程中理论上需要消耗         t氢氧化钠。17．（8分）“强军”化学兴趣小组根据所学金属活动性顺序，经查阅资料获得部分其他金属的活动性顺序如下： Al  Zn  Ga  Fe  Co  Sn  Pb  (H)  Cu  Ag  Au（1）金属在自然界中以单质或化合物形式存在，以单质存在的金属一般较　      　（填“活泼”或“稳定”）。中国古代四大发明之一指南针，又叫司南，是用天然磁石磨制而成。现代工业常用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分Fe3O4）进行炼铁，该反应的化学方程式为                                   。（2）钴（Co）的化学性质与铁相似，常见元素化合价有+2、+3，溶液中+2价的钴稳定。根据金属化学性质的一般规律，下列预测钴的化学性质合理的是 　      　（填字母序号）。 A. Co在O2中燃烧生成Co3O4             B.常温时钴易与H2O反应 C. Co能与盐酸或稀H2SO4反应           D.CoCl2溶液中的杂质MgCl2可加入钴粉除去（3）查阅资料得知含+2价钴元素的碱，即氢氧化钴为难溶于水的玫瑰红色固体。  ①上述信息中能用于推测氢氧化钴化学性质的是 　        　（填字母序号）。    A.“碱”      B. “玫瑰红色固体”     C.“+2价”  ②取少量氢氧化钴固体于试管中，加入无色溶液x，充分搅拌后固体完全溶解，溶液变为粉红色。   溶液x可能是　     　  （填化学式），该反应方程式为                                        。18．（7分）中国古代四大发明之一的“黑火药”是按“一硫二硝三木炭”混合而成。Ⅰ、组成与变化。“黑火药”爆炸发生的主要反应是S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑。（1）硝酸钾中阴离子的符号为 　       　。（2）“黑火药”爆炸时能闻到刺鼻的火药味，是因为爆炸时除了有硫化物，还有生成污染环境硫的氧化物。下列关于黑火药的说法正确的是              　。  A.黑火药中C、S还保持着各自的化学性质      B.为减少环境污染，硫和硝酸钾的粒子个数比为1:6  C. 为减少环境污染，硫和碳的质量比为为1:3    D. 为减少环境污染，硫和碳的粒子个数比为为1:3Ⅱ、制备。古代曾用硝土【含有硝酸钙Ca(NO3)2、少量氯化钠NaCl】和草木灰（主要成分：碳酸钾K2CO3）作原料制取硝酸钾。某兴趣小组设计了实验流程：（3）步骤①中发生反应的化学方程式为：Ca（NO3）2+K2CO3═X↓+2KNO3，则X的化学式为　         　。（4）参考图2，解释生产流程中步骤③采用降温结晶从热滤液（含有KNO3和NaCl）中析出KNO3晶体更为方便的理由：　                                                                   　。（5）步骤①、②、③中的操作a为                    （填操作名称）。步骤④中滤液可重复使用的理由是　                                                        　。19．（8分）“宇婷”化学兴趣小组有关铁生锈的实验探究过程如下：（1）①将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察，出现明显锈迹的装置是 　  　（填装置序号）。②比较ABC后归纳：铁生锈是因为铁与空气中的氧气、水等发生了化学反应。（2）常听说菜刀沾盐水生锈更快。那么类似NaCl的氯化物对铁钉生锈有怎样的影响呢？【查阅资料】Ⅰ.NaCl、CaCl2、CuCl2、FeCl3等物质属于氯化物。【实验过程】1.探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。编号ABCD实验现象2天后，铁钉表面出现红色1天后，铁钉表面出现红色1天后，铁钉表面出现红色7分钟时铁钉表面出现红色，20分钟后试管底部出现红色沉淀 ①对比分析实验编号A、B、C，可以得到的结论是　                                            。②小组同学认为，编号D试管中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是 　                                                        （用化学方程式解释）。实验2.探究试管D中红色沉淀的物质组成。步骤实验操作实验现象结论Ⅰ取出试管D中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质 固体为红色 Ⅱ将Ⅰ所得红色固体加入试管中，再向其中加入足量稀H2SO4 红色固体大部分溶解， 溶液变为③        色说明试管D中的红色沉淀物含有Fe2O3Ⅲ将Ⅱ所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上充分加热  ④                  说明试管D中的红色沉淀物含有CuⅣ向试管中加入Ⅲ所得固体，再加入⑤                                固体全部溶解， 溶液变为蓝色（3）2022年6月17日，中国航母“福建舰”下水。为防止航母中钢铁制品锈蚀，你认为下列措施可行的是 　             　。  A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件          B.刷防锈漆  C.船体表面镀一层黄金                            D.给某些部位涂油20．（10分）实验是科学探究的重要方式。 “敏雪”化学兴趣小组对常见碱NaOH和Ca(OH)2的部分化学性质进行了以下探究，请你根据要求回答问题：（1）实验一：烧杯①中发生的相关化学方程式为　　                                             。该实验可鉴别NaOH和Ca(OH)2两种溶液，观察到的现象为：　                                      。（2）实验二：以“探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。烧杯③中装有一定量的氢氧化钠溶液，不断通入二氧化碳气体，利用pH传感器采集到的数据如图1所示，该反应的化学方程式为 　                                         　，可推测出反应后减少的微粒为　           　（填微粒符号）。 （3）烧杯④中装有一定量的水，不断通入二氧化碳气体，请在图2中画出pH传感器采集到的数据图像。（4）实验三：拓展探究。如图3所示，用3个250mL的烧瓶收集满CO2，注射器中分别装有等体积的水、同温下的饱和澄清石灰水和40%氢氧化钠溶液进行实验。同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶，得到如图4所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。①图4中，曲线 　      　（填“1”、“2”或“3”）表示二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应。②根据图4所示，可以得出的结论是 　       　（填序号）。  A．开始一瞬间压强迅速增大，是因为注入了液体  B．对比曲线1和3，可证明CO2能与NaOH发生反应  C．1体积水中溶解CO2的量约为1体积  D．CO2能与水发生反应生成碳酸（5）实验四：绿色化实验。查阅资料：氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇；如图所示进行实验，取2mL8%的氢氧化钠的乙醇溶液于试管中，向试管中通入CO2约30秒，观察到的现象为　                           　。实验结论：氢氧化钠与二氧化碳反应了。     2022-2023学年初三九下期末考调研化学参考答案一、选择题（共42分）1234567891011121314BDACABCABACCDC二、非选择题（共48分）15.（7分）（1）硅原子或原子（1分）          （2）+4（1分）   GeO2 + 4HCl       GeCl4 + 2H2O（2分）    4:73（1分）（3）化学能转化为电能（或化学能转化为电能，再转化为机械能）（1分）        CH3COOH + NaOH        CH3COONa + H2O（1分）16.（8分）（1）大（1分 ）   可燃物与氧气隔绝（1分）         （2）C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑（1分）       a（1分）         （3）氧化亚铜（1分）   置换反应（1分）    20（2分）        17.（8分）（1）稳定（1分）  4CO + Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2（（1分）  （2）AC（2分）         （3）AC（2分）            HCl（或H2SO4）   （1分）             2HCl + Co(OH)2        CoCl2 + 2H2O           （或H2SO4 + Co(OH)2        CoSO4 + 2H2O）    （1分）18.（7分）（1） NO3—（1分）   （2）AD（2分）    （3）CaCO3（1分）        （4）KNO3的溶解度随温度升高明显增大，NaCl的溶解度随温度缓慢增大。（1分）        （5）过滤（1分）      步骤④中的滤液为KNO3的饱和溶液，节约原料（1分） 19.（8分）（1）A （1分）          （2）氯化物可以加快铁生锈（1分）    Fe + CuCl2        Cu + FeCl2（1分）               黄（1分）  红色固体部分变黑（1分）  足量稀硫酸（或稀盐酸）（1分）          （3）ABD （2分）            20.（10分）（1）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O（1分）                  烧杯①中溶液变浑浊，烧杯②中无明显现象（1分）（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（1分）    OH—（1分）（3）曲线如图（2分） （4）2 （1分）         ABC（2分）                   （5）产生白色沉淀（1分）