新高考版高考化学二轮复习（新高考版） 第1部分 专题突破 大题突破3　重点题空热练(二)　化工流程中方程式的书写课件PPT

这是一份新高考版高考化学二轮复习（新高考版） 第1部分 专题突破 大题突破3　重点题空热练(二)　化工流程中方程式的书写课件PPT，共12页。PPT课件主要包含了高考化学二轮复习策略，催化剂，＋4CO2等内容，欢迎下载使用。

一、以备课组为单位制定好二轮复习计划。第一，用什么资料，怎样使用资料；第二，在那些核心考点上有所突破，准备采取什么样的措施；第三，用时多长，怎样合理分配。二、怎样查漏。第一，教师根据一轮复习的基本情况做出预判； 第二，通过检测的方式了解学情。三、怎样补缺。1、指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络;2、针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;3、教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。 4、抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
重点题空热练(二)　化工流程中方　　　　　　　 　程式的书写
1.利用软锰矿(主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制得硫酸锰的流程如下：
(1)“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是________；MnO2、ZnS与硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式：______________________________________________。(2)在强酸性条件下加入MnO2氧化Fe2＋的离子方程式：__________________________________________。
4MnO2＋ZnS＋4H2SO4===4MnSO4＋ZnSO4＋4H2O
MnO2＋2Fe2＋＋
4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O
2.一种由菱镁矿(主要成分为MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制备高纯氢氧化镁的工艺如下：“煅烧”时FeCO3发生反应的化学方程式：_________________________________。
3.某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如下：已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2。按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2的物质的量之比恰好为1∶1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式：________________________________________。
2HNO3＋2SO2＋H2O===NO＋NO2＋2H2SO4
4.FePO4是一种难溶于水，易溶于硫酸的固体，可用作金属防腐剂。实验室利用FeSO4·7H2O和H3PO4(第一级电离常数Ka1＝7.5×10－3)制备FePO4的流程如下：写出“反应”时总反应的离子方程式：_____________________________________________________。
===2FePO4↓＋Cl－＋5H2O
2Fe2＋＋ClO－＋2H3PO4＋4OH－
5.采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含CO2、SO2、NO)可获得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2的副产品，工业流程如下：反应釜Ⅱ中CaSO3转化为CaSO4反应的化学方程式：__________________________________________________。
Ca(OH)2===CaSO4＋Ca(NO2)2＋H2O
2NO2＋CaSO3＋
6.以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有FeCO3、CaCO3、MgCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：已知：草酸钙、草酸镁不溶于水。写出“氧化”时发生反应的离子方程式：_______________________________________________。
Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O
MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===
7.利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2)制备纳米Fe3O4的工艺流程如下：
“还原”时FeS2被氧化为 ，该反应的离子方程式：_____________________________________________。
14Fe3＋＋FeS2
8.某实验小组采用刻蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2，实验流程如下：已知：Cu2Cl2是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。“还原Ⅱ”中，Cu2＋参与反应的离子方程式：__________________________________________________。