新高考版高考化学二轮复习（新高考版） 第1部分 专题突破 专题11　热化学方程式的书写与盖斯定律课件PPT

这是一份新高考版高考化学二轮复习（新高考版） 第1部分 专题突破 专题11　热化学方程式的书写与盖斯定律课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了焓变ΔH的计算，专题强化练等内容，欢迎下载使用。
一、以备课组为单位制定好二轮复习计划。第一，用什么资料，怎样使用资料；第二，在那些核心考点上有所突破，准备采取什么样的措施；第三，用时多长，怎样合理分配。二、怎样查漏。第一，教师根据一轮复习的基本情况做出预判； 第二，通过检测的方式了解学情。三、怎样补缺。1、指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络;2、针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;3、教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。 4、抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
热化学方程式的书写与盖斯定律
1.了解焓变与反应热的含义，会利用键能计算焓变。2.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。3.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关焓变的计算。
热化学方程式的书写、盖斯定律
1.根据(相对)能量计算ΔHΔH＝H(生成物)－H(反应物)2.根据键能计算ΔHΔH＝∑E(反应物键能)－∑E(生成物键能)按要求回答下列问题：(1)航天员呼吸产生的CO2利用Bsch反应：CO2(g)＋2H2(g) C(s)＋2H2O(g)　ΔH，再电解水可实现O2的循环利用。热力学中规定由最稳定单质生成1 ml某物质的焓变称为该物质的标准生成焓(符号： )，最稳定单质的标准生成焓规定为0。已知上述反应中： (CO2)＝－394 kJ·ml－1；
(2)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：已知：
计算上述反应的ΔH＝________kJ·ml－1。
设“ ”部分的化学键键能为a kJ·ml－1，则ΔH＝(a＋348＋412×5) kJ·ml－1－(a＋612＋412×3＋436) kJ·ml－1＝＋124 kJ·ml－1。
(3)已知反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJ·ml－1，1 ml H2(g)、1 ml I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 ml HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。
形成1 ml H2(g)和1 ml I2(g)共放出436 kJ＋151 kJ＝587 kJ能量，设断裂2 ml HI(g)中化学键吸收2a kJ能量，则有2a－587＝11，得a＝299。
常见1 ml物质中化学键数目
1.(2022·浙江6月选考，18)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
可根据HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·ml－1。下列说法不正确的是A.H2的键能为436 kJ·ml－1B.O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍C.解离氧氧单键所需能量：HOO