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新高考版高考化学二轮复习（新高考版） 第1部分 专题突破 专题14 化学反应速率与化学平衡归因分析课件PPT
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这是一份新高考版高考化学二轮复习（新高考版） 第1部分 专题突破 专题14 化学反应速率与化学平衡归因分析课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了高考化学二轮复习策略，真题演练，－223，2×1014，碳氯化反应气体分子数，2×105，abc，反应Ⅰ的，催化剂，类型分析等内容，欢迎下载使用。
一、以备课组为单位制定好二轮复习计划。第一，用什么资料，怎样使用资料；第二，在那些核心考点上有所突破，准备采取什么样的措施；第三，用时多长，怎样合理分配。二、怎样查漏。第一，教师根据一轮复习的基本情况做出预判； 第二，通过检测的方式了解学情。三、怎样补缺。1、指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络;2、针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;3、教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。 4、抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
化学反应速率与化学平衡归因分析
1.掌握速率、平衡图像的分析方法及类型。2.掌握实际工业生产中的陌生图像的分析方法。
1.(2022·全国甲卷，28)金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。回答下列问题：(1)TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1 000 ℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：(ⅰ)直接氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g) ΔH1＝＋172 kJ·ml－1，Kp1＝1.0×10－2(ⅱ)碳氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH2＝－51 kJ·ml－1，Kp2＝1.2×1012 Pa
①反应2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH为________ kJ·ml－1，Kp＝__________Pa。
②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
增加，ΔH＜0，是熵增、放热过程，根据ΔG＝ΔH－TΔS可知ΔG＜0，故该反应能自发进行，而直接氯化的体系气体分子数不变且是吸热过程，反应趋势远小于碳氯化
碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，因为碳氯化反应气体分子数增加，ΔH＜0，是熵增、放热过程，根据ΔG＝ΔH－TΔS可知ΔG＜0，故该反应能自发进行，而直接氯化的体系气体分子数不变且是吸热过程，反应趋势远小于碳氯化；
③对于碳氯化反应：增大压强，平衡______移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率_____(填“变大”“变小”或“不变”)。
对于碳氯化反应，气体分子数增大，依据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即平衡向左移动；该反应是放热反应，温度升高，平衡向吸热方向移动，即向左移动，则平衡转化率变小。
(2)在1.0×105 Pa，将TiO2、C、Cl2以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
①反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的平衡常数Kp(1 400 ℃)＝_________Pa。
从图中可知，1 400 ℃时，体系中气体平衡组成比例CO2是0.05，TiCl4是0.35，CO是0.6，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的平衡常数Kp(1 400 ℃)
②图中显示，在200 ℃平衡时TiO2几乎完全转化为TiCl4，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是_____________________________________________________________。
为了提高反应速率，在相同时间内
得到更多的TiCl4产品，提高效益
实际生产中需要综合考虑反应的速率、产率等，以达到最佳效益，实际反应温度远高于200 ℃，就是为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的TiCl4产品。
(3)TiO2碳氯化是一个“气-固-固”反应，有利于TiO2-C“固-固”接触的措施是____________________________________________________。
将两固体粉碎后混合，同时鼓入Cl2，使固体粉末“沸腾”
固体颗粒越小，比表面积越大，反应接触面积越大。有利于TiO2-C“固-固”接触的措施为将两者粉碎后混合，同时鼓入Cl2，使固体粉末“沸腾”，增大接触面积。
2.[2019·北京，27(1)]氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是_____________________________。
根据CH4与H2O反应生成H2、CO2的物质的量之比为4∶1，结合原子守恒可得反应的化学方程式为CH4＋2H2O(g) 4H2＋CO2。
②已知反应器中还存在如下反应：ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH1ⅱ.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2ⅲ.CH4(g)===C(s)＋2H2(g) ΔH3……ⅲ为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用________________________________________________________反应的ΔH。
根据盖斯定律，由ⅰ＋ⅱ－ⅲ或ⅰ－ⅱ－ⅲ可得目标热化学方程式。
C(s)＋2H2O(g)
===CO2(g)＋2H2(g)[或C(s)＋CO2(g)===2CO(g)]
③反应物投料比采用n(H2O)∶n(CH4)＝4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是______(填字母)。a.促进CH4转化b.促进CO转化为CO2c.减少积炭生成
反应物的投料比n(H2O)∶n(CH4)＝4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，H2O的物质的量增加，有利于促进CH4转化，促进CO转化为CO2，防止CH4分解生成C(s)，从而减少积炭生成。
④用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。从t1 min时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率_____(填“升高”“降低”或“不变”)。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：______________________________________________________________________。
CaO＋CO2===CaCO3，CaCO3覆盖在CaO表
面，减少了CO2与CaO的接触面积
根据题图可知，从t1时开始，CaO消耗率曲线的斜率逐渐减小，单位时间内CaO消耗率逐渐降低。CaO与CO2反应生成CaCO3，CaCO3会覆盖在CaO表面，减少了CO2与CaO的接触面积，从而失效。
3.[2019·江苏，20(3)]CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41.2 kJ·ml－1反应Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝－122.5 kJ·ml－1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。
①温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________。
ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度
反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，当升高温度时，反应Ⅰ平衡正向移动，CO2转化为CO的平衡转化率上升，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度。
②220 ℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有________________________________________________。
增大压强、使用对反应Ⅱ催化活性更高的
反应Ⅰ是气体分子数不变的反应，反应Ⅱ是气体分子数减小的反应，所以可以通过加压使反应Ⅱ平衡正向移动，或者加入有利于反应Ⅱ进行的催化剂。
(一)选择反应最佳条件1.NH3还原技术是当今最有效、最成熟的去除NOx的技术之一。使用V2O5/(TiO2-SiO2)催化剂能有效脱除电厂烟气中氮氧化物，发生脱硝主要
反应为4NO＋4NH3＋O2===4N2＋6H2O。除去NO反应过程中提高气体流速可提高催化剂的利用率，降低成本。气体流速对与NO转化率的关系如图所示。为合理利用催化剂应选择________ h－1的流速。
气体流速在5 000～10 000 h－1时，NO的转化率高，且转化率不变，除去NO反应过程中提高气体流速可提高催化剂的利用率，降低成本，所以为合理利用催化剂应选择10 000 h－1的流速。
2.科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)，在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。则反应温度不宜超过________。
通过图像分析得，当温度高于300 ℃时，乙酸乙酯的质量分数开始下降，所以反应温度不宜高于300 ℃。
3.甲烷还原可消除NO污染。将NO、O2、CH4混合物按一定体积比通入恒容容器中，发生如下主要反应：①CH4(g)＋2NO(g)＋O2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＜0②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＜0③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3＜0在催化剂A和B的分别作用下，NO的还原率和CH4的转化率分别和温度的关系如图所示。由图可知，消除NO的最佳条件是________和催化剂_____。
由图可知，500 ℃时，在催化剂A的作用下NO还原率最高，是消除NO的最佳条件。
4.利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时， 、溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：由图所示可知脱硫脱硝最佳条件是____________________________。
(二)解释曲线发生某种现象的原因5.甲烷裂解制氢的反应为CH4(g)===C(s)＋2H2(g) ΔH＝＋75 kJ·ml－1，Ni和活性炭均可作该反应催化剂。在相同气体流量条件下，不同催化剂和进料比[ ]对甲烷转化率的影响如图所示。
使用活性炭催化剂，且其他条件相同时，随着进料比的增大，甲烷的转化率逐渐增大的原因是_______________________________________________________。
相同，V(CH4)越少，则反应越充分，转化率越大
6.CO2催化加氢直接合成二甲醚的反应为2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝－122.54 kJ·ml－1。有时还会发生副反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41.2 kJ·ml－1，其他条件相同时，反应温度对CO2平衡总转化率及反应2.5小时的CO2实际总转化率影响如图1所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醚实际选择性影响如图2所示。(已知：CH3OCH3的选择性＝ ×100%)
(1)图1中，温度高于290 ℃，CO2平衡总转化率随温度升高而上升的原因可能是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
温度高于290 ℃，随着温度升高，CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)平衡向右移动的程度大于2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)平衡向左移动的程度，使CO2的平衡总转化率上升
(2)图2中，在240～300 ℃范围内，相同温度下，二甲醚的实际选择性高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
CO2催化加氢直接合成二甲醚的反应活化能较低，而合成二甲醚时的副反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)活化能较高，所以二甲醚的实际选择性高于其平衡值
7.甲基环己烷催化脱氢( )是石油工业制氢常见方法，以Ni-Cu为催化剂，固定反应温度为650 K，以氮气为载气，在不同载气流速情况下，甲基环己烷脱氢转化率如图所示，b点转化率能与a点保持相当的原因是_____________________________________________。
答案 a点载气流速较小，甲基环己烷的浓度较大，其在催化剂表面吸附及发生脱氢反应的百分率较小，故其转化率较小；适当加快载气流速可以减小反应物的浓度，使反应物在催化剂表面吸附及发生脱氢反应的百分率变大，故甲基环己烷转化率随载气流速适当加快而提高；b点载气流速过快，会使甲基环己烷在催化剂表面的反应时间减少，导致甲基环己烷转化率降低，因此，b点转化率能与a点保持相当
8.工业上用SiO2和焦炭高温下反应制得粗硅，再经如下2步反应制得精硅：Si(s)＋3HCl(g)===SiHCl3(g)＋H2(g) ΔH＝－141.8 kJ·ml－1，SiHCl3(g)＋H2(g)===Si(s)＋3HCl(g)，反应过程中可能会生成SiCl4。
如图所示，当 ＞3，SiHCl3平衡产率减小的原因是________________________________________________________________。
他的反应，导致平衡体系内SiHCl3浓度降低，产率降低
1.工业上可以通过硫化氢分解制得H2和硫蒸气，其中H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。(1)由图可知，2H2(g)＋S2(g) 2H2S(g) ΔH_____(填“＞”或“＜”)0。
(2)图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为_________，理由是__________________________________________________________________________。
2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)平衡逆向移动，H2S气体的平衡转化率降低
2.CO2催化(固体催化剂)加氢合成甲烷主反应：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－165 kJ·ml－1副反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.1 kJ·ml－1在不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性[CH4选择性＝ ×100%]随温度变化的影响如图所示。
对比上述三种催化剂的催化性能，工业上选择的催化剂是Ni－20CeO2/MCM－41，其使用的合适温度为_______(填字母)℃左右。A.300 B.340C.380 D.420当温度高于400 ℃时，CO2转化率和生成CH4选择性均有所下降，其原因可能是______________________________________________________________________________________________________________________________(答出一点即可)。
CO2甲烷化为放热反应，升温，该反应受到抑制；催化剂活性降低(催化剂表面积碳)；发生了其他副反应(甲烷水蒸气重整等)(任写一条即可)
据图可知在使用Ni－20CeO2/MCM－41催化剂、温度为380 ℃时CO2转化率和生成CH4选择性均较高，故选C。
3.2021年9月24日，我国科学家在《Science》上发表论文《无细胞化学酶法从二氧化碳合成淀粉》，代表着人类人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破。该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。探究CH3OH合成反应的化学平衡影响因素，有利于提高CH3OH的产率。CO2和H2在某种催化剂作用下可同时发生以下两个反应：Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－48.5 kJ·ml－1Ⅱ.2CO2(g)＋5H2(g) C2H2(g)＋4H2O(g) ΔH＝＋37.1 kJ·ml－1在压强为p，CO2、H2的起始投料比为1∶3的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ。
实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度的变化如图所示。
(1)有利于提高CH3OH的选择性的措施有______(填字母)。A.适当降温B.适当升温C.选择合适的催化剂
由反应Ⅰ可知生成CH3OH的反应为放热反应，根据勒夏特列原理，温度降低，有利于平衡正向移动，因此降温可以提高CH3OH的选择性；选择有利于反应Ⅰ进行的催化剂，可以让反应更大程度甚至只进行反应Ⅰ，有利于提高甲醇的选择性。
(2)温度高于350 ℃时，体系中发生的反应以______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为主，并说明理由：___________________________________________________。
反应Ⅱ为吸热反应，温度较高，有利于吸热反应的
温度高于350 ℃时，由于体系温度较高，根据勒夏特列原理，有利于吸热反应的进行，因此以反应Ⅱ为主。
(3)其中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线是_____(填“a”或“b”)。
反应Ⅰ是生成CH3OH的反应，该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CH3OH的选择性降低，因此b为平衡时CH3OH的选择性曲线，a为CO2的平衡转化率曲线。
4.通过生物柴油副产物甘油制取H2正成为将其高值化利用的一个重要研究方向。生物甘油水蒸气重整制氢的主要反应原理如下(反应Ⅱ是水汽变换反应)：Ⅰ.C3H8O3(g) 3CO(g)＋4H2(g) ΔH1＝＋251 kJ·ml－1Ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41 kJ·ml－1甘油水蒸气重整制氢时，其他条件不变，在不同水醇比m[m＝n(H2O)∶n(C3H8O3)]时H2的平衡产率与温度的关系如图所示。
(1)水醇比从大到小的顺序是_____________；在水醇比不变时H2的平衡产率随温度的升高先增大后又减小的主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
甘油的分解(反应Ⅰ)是吸热反应，升高温度有利于H2生成，会使H2的净含量增加，约900 K左右达到极值，但升高温度，有利于水汽变换反应(反应Ⅱ)的逆向进行，会使H2的净含量减小
根据盖斯定律，Ⅰ＋3×Ⅱ得反应C3H8O3(g)＋3H2O(g) 3CO2(g)＋7H2(g) ΔH2＝＋128 kJ·ml－1，当C3H8O3(g)的物质的量固定，水的量越多，氢气的产率越高，即水醇比越大，氢气产率越高，故水醇比的大小顺序为m1>m2>m3。
(2)该工艺中CO、CO2与H2反应生成甲烷是主要副反应(均为放热反应)，实际生产中为抑制CH4的生成，提高氢气的产率，可采取的措施有(不考虑压强的影响)_______________________________________________________(列举2条)。
适当增大水醇比；适当升高温度；使用H2选择性高的催化剂
该工艺中CO、CO2与H2反应生成甲烷是主要副反应(均为放热反应)，重整反应为吸热反应，所以可以升高温度，有利于发生重整反应生成氢气；还可以使用H2选择性高的催化剂、适当增大水醇比都有利于提高氢气的产率。
5.利用CO2与H2合成甲醇涉及的主要反应如下：a.CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔHb.CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41 kJ·ml－1
一定条件下向某刚性容器中充入物质的量之比为1∶3的CO2和H2发生上述反应，在不同催化剂(Cat.1，Cat.2)下经相同反应时间，CO2的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性＝×100%]随温度的变化如图所示：
(1)由图可知，催化效果Cat.1______(填“>”“<”或“＝”)Cat.2。
由图可知，相同温度时，二氧化碳的转化率和甲醇的选择性Cat.1均高于Cat.2，则催化效果Cat.1强于Cat.2。
(2)在210～270 ℃间，CH3OH的选择性随温度的升高而下降，可能的原因为__________________________________________________________________________。
温度升高，催化剂的活性降低(或反应b为吸热反应，温度升高更有利于反应b进行)
1.研究碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。已知下列热化学方程式：反应Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－164.9 kJ·ml－1反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41.2 kJ·ml－1将n(CO2)∶n(H2)＝1∶4的混合气体充入密闭容器中发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，在不同温度和压强时，CO2的平衡转化率如图。
0.1 MPa时，CO2的转化率在600 ℃之后，随温度升高而增大的主要原因是___________________________________________________________________________________________________________________________。
反应Ⅰ的ΔH1<0，反应Ⅱ的ΔH2>0，600 ℃之后，温度升高，反应Ⅱ向右移动，二氧化碳减少的量比反应Ⅰ向左移动二氧化碳增加的量多
2.在刚性密闭容器中充入一定量的C2H2(g)和H2(g)，发生反应：C2H2(g)＋H2(g) C2H4(g)。其他条件相同，在Cat1、Cat2两种催化剂作用下，反应相同时间时C2H2的转化率与温度的关系如图所示。
(1)催化效率较高的是_____(填“Cat1”或“Cat2”)；b点________(填“达到”或“未达到”)平衡。
温度高于300 ℃，升高温度，b→c段C2H2的转化率降低，原因可能是催化剂的活性降低。
(2)温度高于300 ℃，升高温度，b→c的原因可能是__________________(答1条即可)。
3.煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)中CO的平衡转化率随比例及温度变化关系如图所示：
(1)上述反应的正反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若提高 比例，则该反应的平衡常数K会______(填“变大”“变小”或“不变”)。
平衡常数只与温度有关，若提高 比例，则该反应的平衡常数K不变。
(3)若降低温度，反应重新达到平衡，则v正______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；CO转化率______。
若降低温度，平衡正向移动，CO的浓度减小，反应重新达到平衡，则v正减小，CO的转化率增大。
(4)在使用铁镁催化剂的实际流程中，一般采用400 ℃左右，采用此温度的原因是________________。
4.二甲醚既是重要的工业品，也是燃料电池制氢的重要原料。二甲醚水蒸气重整制氢的总反应为CH3OCH3(g)＋(1＋2x)H2O(g) (4＋2x)H2(g)＋(2－2x)CO(g)＋2xCO2(g)，其过程包括：Ⅰ.CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH1＝＋23.6 kJ·ml－1Ⅱ.CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g) ΔH2＝＋49.5 kJ·ml－1Ⅲ.CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g) ΔH3＝＋90.7 kJ·ml－1Ⅳ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH4＝－41.2 kJ·ml－1
(1)图1中相同温度下，水醚比越大，CO2的选择性越高的原因是_____________________________________；相同水醚比时，温度升高，CO2的选择性降低的原因是_________________________________________________________________________。
温度升高时，反应Ⅱ正向进行增加的CO2的量小于反应Ⅳ逆向进行减少的CO2的量
醚比有利于反应Ⅱ、Ⅳ正向进行
(2)图2中水醚比大于3时，随水醚比的增大H2的物质的量分数减小的原因是______________________________________________________________________________________________________。
水醚比大于3时，再增大水醚比，气体的总物质的量及H2O(g)的物质的量分数均增大(或过量的水蒸气产生稀释作用)
5.CO2和H2合成甲烷也是CO2资源化利用的重要方法。对于反应CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH＝－165 kJ·ml－1，催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示：
(1)高于320 ℃后，以Ni-CeO2为催化剂，CO2转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO2转化率仍在上升，其原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
320 ℃时，以Ni-CeO2为催化剂，CO2甲烷化反应已达平衡，升高温度平衡左移；以Ni为催化剂，CO2甲烷化反应速率较慢，升高温度反应速率加快，反应相同时间时CO2转化率增加
(2)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是________，使用的合适温度为________。
6.一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收。反应为2CO(g)＋SO2(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH＝－270 kJ·ml－1。
(1)其他条件相同、催化剂不同，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是_____________________________________________________________________。
Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源
(2)某科研小组用Fe2O3作催化剂，在380 ℃时，分别研究了n(CO)∶n(SO2)为1∶1、3∶1时SO2转化率的变化情况(图2)。则图2中表示n(CO)∶n(SO2)＝3∶1的变化曲线为______(填“a”或“b”)。
7.二甲醚催化重整制氢的反应过程主要包括以下几个反应(以下数据为25 ℃、1.01×105 Pa条件下测定)：Ⅰ：CH3OCH3(g)＋H2O(l) 2CH3OH(l) ΔH>0Ⅱ：CH3OH(l)＋H2O(l) CO2(g)＋3H2(g) ΔH>0Ⅲ：CO(g)＋H2O(l) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0Ⅳ：CH3OH(l) CO(g)＋2H2(g) ΔH>0
你认为反应控制的最佳温度应为_______(填字母)。A.300～350 ℃ B.350～400 ℃C.400～450 ℃ D.450～500 ℃
工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如图所示：
8.在一定条件下，向恒容密闭容器中充入1.0 ml CO2和3.0 ml H2，在一定温度范围内发生如下转化：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－x kJ·ml－1 (x>0)。在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度的变化如图所示：
(1)催化效果最佳的是催化剂____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；b点v正___(填“>”“<”或“＝”)v逆。
根据图示可知，相同温度时，在催化剂Ⅰ的作用下，反应相同时间内CO2的转化率最大，因此催化剂Ⅰ的效果最好；b点时反应还未达到平衡状态，CO2的转化率还会继续增大，反应正向进行，因此v正＞v逆。
(2)此反应在a点时已达到平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________________________________________。
应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动
该反应为放热反应，a点时达到平衡，从a点到c点，温度升高，平衡逆向移动，CO2的转化率下降。
9.丙烷氧化脱氢法制备丙烯的主要反应如下：
在催化剂作用下，C3H8氧化脱氢除生成C3H6外，还生成CO、CO2等物质。C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图所示。
(1)图中C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是____________________________。
温度升高，催化剂的活性增大
该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C3H8的转化率应该降低，但实际上C3H8的转化率随温度升高而上升，可能是升高温度，催化剂的活性增大导致的。
(2)575 ℃时，C3H6的选择性为________。(保留3位有效数字，C3H6的选择性＝ ×100%)
根据图像，575 ℃时，C3H8的转化率为33%，C3H6的产率为17%，假设参加反应的C3H8为100 ml，生成的C3H6为17 ml，C3H6的选择性为 ×100%≈51.5%。
(3)基于本研究结果，能提高C3H6选择性的措施是____________________。
10.在密闭容器中充入5 ml CO和4 ml NO，发生反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.5 kJ·ml－1，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
(1)温度：T1______(填“＜”或“＞”)T2。
根据反应2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.5 kJ·ml－1，升高温度，平衡逆向移动，所以NO的体积分数会增大，即T1＞T2。
(2)若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的_____点。
若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，则平衡会逆向移动，NO的体积分数增加，重新达到的平衡状态可能是图中A点。
(3)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图2所示。温度低于200 ℃时，图2中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为______________________________；a点_____(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由：_________________________________________________________________________。
该反应为放热反应，根据曲线Ⅱ可知，a点对应温度下的平衡脱氮率应该更高
根据图像可知，温度较低时，催化剂的活性偏低，因此温度低于200 ℃，曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大；a点不是对应温度下的平衡脱氮率，因为该反应为放热反应，根据曲线Ⅱ可知，a点对应温度下的平衡脱氮率应该更高。
11.某实验室模拟反应2C(s)＋2NO2(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－64.2 kJ·ml－1，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T ℃，如图为不同压强下该反应经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1 050 kPa前，反应中NO2的转化率随着压强增大而增大的原因为_________________________________________________________________________；在1 100 kPa时，NO2的体积分数为______。
1 050 kPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO2的转化率增大
根据示意图，1 050 kPa前，反应未达到平衡，随着压强增大，反应速率增大，NO2的转化率增大；假设通入1 ml NO2， 2C(s)＋2NO2(g) N2(g)＋2CO2(g)起始/ml 1 0 0变化/ml 0.4 0.2 0.4平衡/ml 0.6 0.2 0.4
12.T ℃时，向一恒容密闭容器中加入3 ml H2和1 ml Se，发生反应：H2(g)＋Se(s) H2Se(g) ΔH＜0，温度对H2Se产率的影响如图：
550 ℃时H2Se产率最大的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
低于550 ℃时，温度越高反应速率越快，H2Se的产率越大；高于550 ℃时，反应达到平衡，该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，H2Se的产率减小
13.将甲醇转化耦合到丁烯裂解过程中生产丙烯，主要涉及下列反应：①2C4H8(g)―→2C3H6(g)＋C2H4(g) ΔH＞0②2CH3OH(g)―→C2H4(g)＋2H2O(g) ΔH＜0③C2H4(g)＋C4H8(g)―→2C3H6(g) ΔH＜0已知：甲醇吸附在催化剂上，可以活化催化剂；甲醇浓度过大也会抑制丁烯在催化剂上的转化。
一、以备课组为单位制定好二轮复习计划。第一，用什么资料，怎样使用资料；第二，在那些核心考点上有所突破，准备采取什么样的措施；第三，用时多长，怎样合理分配。二、怎样查漏。第一，教师根据一轮复习的基本情况做出预判； 第二，通过检测的方式了解学情。三、怎样补缺。1、指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络;2、针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;3、教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。 4、抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
化学反应速率与化学平衡归因分析
1.掌握速率、平衡图像的分析方法及类型。2.掌握实际工业生产中的陌生图像的分析方法。
1.(2022·全国甲卷，28)金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。回答下列问题：(1)TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1 000 ℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：(ⅰ)直接氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g) ΔH1＝＋172 kJ·ml－1，Kp1＝1.0×10－2(ⅱ)碳氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH2＝－51 kJ·ml－1，Kp2＝1.2×1012 Pa
①反应2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH为________ kJ·ml－1，Kp＝__________Pa。
②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
增加，ΔH＜0，是熵增、放热过程，根据ΔG＝ΔH－TΔS可知ΔG＜0，故该反应能自发进行，而直接氯化的体系气体分子数不变且是吸热过程，反应趋势远小于碳氯化
碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，因为碳氯化反应气体分子数增加，ΔH＜0，是熵增、放热过程，根据ΔG＝ΔH－TΔS可知ΔG＜0，故该反应能自发进行，而直接氯化的体系气体分子数不变且是吸热过程，反应趋势远小于碳氯化；
③对于碳氯化反应：增大压强，平衡______移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率_____(填“变大”“变小”或“不变”)。
对于碳氯化反应，气体分子数增大，依据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即平衡向左移动；该反应是放热反应，温度升高，平衡向吸热方向移动，即向左移动，则平衡转化率变小。
(2)在1.0×105 Pa，将TiO2、C、Cl2以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
①反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的平衡常数Kp(1 400 ℃)＝_________Pa。
从图中可知，1 400 ℃时，体系中气体平衡组成比例CO2是0.05，TiCl4是0.35，CO是0.6，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的平衡常数Kp(1 400 ℃)
②图中显示，在200 ℃平衡时TiO2几乎完全转化为TiCl4，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是_____________________________________________________________。
为了提高反应速率，在相同时间内
得到更多的TiCl4产品，提高效益
实际生产中需要综合考虑反应的速率、产率等，以达到最佳效益，实际反应温度远高于200 ℃，就是为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的TiCl4产品。
(3)TiO2碳氯化是一个“气-固-固”反应，有利于TiO2-C“固-固”接触的措施是____________________________________________________。
将两固体粉碎后混合，同时鼓入Cl2，使固体粉末“沸腾”
固体颗粒越小，比表面积越大，反应接触面积越大。有利于TiO2-C“固-固”接触的措施为将两者粉碎后混合，同时鼓入Cl2，使固体粉末“沸腾”，增大接触面积。
2.[2019·北京，27(1)]氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是_____________________________。
根据CH4与H2O反应生成H2、CO2的物质的量之比为4∶1，结合原子守恒可得反应的化学方程式为CH4＋2H2O(g) 4H2＋CO2。
②已知反应器中还存在如下反应：ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH1ⅱ.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2ⅲ.CH4(g)===C(s)＋2H2(g) ΔH3……ⅲ为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用________________________________________________________反应的ΔH。
根据盖斯定律，由ⅰ＋ⅱ－ⅲ或ⅰ－ⅱ－ⅲ可得目标热化学方程式。
C(s)＋2H2O(g)
===CO2(g)＋2H2(g)[或C(s)＋CO2(g)===2CO(g)]
③反应物投料比采用n(H2O)∶n(CH4)＝4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是______(填字母)。a.促进CH4转化b.促进CO转化为CO2c.减少积炭生成
反应物的投料比n(H2O)∶n(CH4)＝4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，H2O的物质的量增加，有利于促进CH4转化，促进CO转化为CO2，防止CH4分解生成C(s)，从而减少积炭生成。
④用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。从t1 min时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率_____(填“升高”“降低”或“不变”)。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：______________________________________________________________________。
CaO＋CO2===CaCO3，CaCO3覆盖在CaO表
面，减少了CO2与CaO的接触面积
根据题图可知，从t1时开始，CaO消耗率曲线的斜率逐渐减小，单位时间内CaO消耗率逐渐降低。CaO与CO2反应生成CaCO3，CaCO3会覆盖在CaO表面，减少了CO2与CaO的接触面积，从而失效。
3.[2019·江苏，20(3)]CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41.2 kJ·ml－1反应Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝－122.5 kJ·ml－1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。
①温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________。
ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度
反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，当升高温度时，反应Ⅰ平衡正向移动，CO2转化为CO的平衡转化率上升，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度。
②220 ℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有________________________________________________。
增大压强、使用对反应Ⅱ催化活性更高的
反应Ⅰ是气体分子数不变的反应，反应Ⅱ是气体分子数减小的反应，所以可以通过加压使反应Ⅱ平衡正向移动，或者加入有利于反应Ⅱ进行的催化剂。
(一)选择反应最佳条件1.NH3还原技术是当今最有效、最成熟的去除NOx的技术之一。使用V2O5/(TiO2-SiO2)催化剂能有效脱除电厂烟气中氮氧化物，发生脱硝主要
反应为4NO＋4NH3＋O2===4N2＋6H2O。除去NO反应过程中提高气体流速可提高催化剂的利用率，降低成本。气体流速对与NO转化率的关系如图所示。为合理利用催化剂应选择________ h－1的流速。
气体流速在5 000～10 000 h－1时，NO的转化率高，且转化率不变，除去NO反应过程中提高气体流速可提高催化剂的利用率，降低成本，所以为合理利用催化剂应选择10 000 h－1的流速。
2.科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)，在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。则反应温度不宜超过________。
通过图像分析得，当温度高于300 ℃时，乙酸乙酯的质量分数开始下降，所以反应温度不宜高于300 ℃。
3.甲烷还原可消除NO污染。将NO、O2、CH4混合物按一定体积比通入恒容容器中，发生如下主要反应：①CH4(g)＋2NO(g)＋O2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＜0②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＜0③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3＜0在催化剂A和B的分别作用下，NO的还原率和CH4的转化率分别和温度的关系如图所示。由图可知，消除NO的最佳条件是________和催化剂_____。
由图可知，500 ℃时，在催化剂A的作用下NO还原率最高，是消除NO的最佳条件。
4.利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时， 、溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：由图所示可知脱硫脱硝最佳条件是____________________________。
(二)解释曲线发生某种现象的原因5.甲烷裂解制氢的反应为CH4(g)===C(s)＋2H2(g) ΔH＝＋75 kJ·ml－1，Ni和活性炭均可作该反应催化剂。在相同气体流量条件下，不同催化剂和进料比[ ]对甲烷转化率的影响如图所示。
使用活性炭催化剂，且其他条件相同时，随着进料比的增大，甲烷的转化率逐渐增大的原因是_______________________________________________________。
相同，V(CH4)越少，则反应越充分，转化率越大
6.CO2催化加氢直接合成二甲醚的反应为2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝－122.54 kJ·ml－1。有时还会发生副反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41.2 kJ·ml－1，其他条件相同时，反应温度对CO2平衡总转化率及反应2.5小时的CO2实际总转化率影响如图1所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醚实际选择性影响如图2所示。(已知：CH3OCH3的选择性＝ ×100%)
(1)图1中，温度高于290 ℃，CO2平衡总转化率随温度升高而上升的原因可能是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
温度高于290 ℃，随着温度升高，CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)平衡向右移动的程度大于2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)平衡向左移动的程度，使CO2的平衡总转化率上升
(2)图2中，在240～300 ℃范围内，相同温度下，二甲醚的实际选择性高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
CO2催化加氢直接合成二甲醚的反应活化能较低，而合成二甲醚时的副反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)活化能较高，所以二甲醚的实际选择性高于其平衡值
7.甲基环己烷催化脱氢( )是石油工业制氢常见方法，以Ni-Cu为催化剂，固定反应温度为650 K，以氮气为载气，在不同载气流速情况下，甲基环己烷脱氢转化率如图所示，b点转化率能与a点保持相当的原因是_____________________________________________。
答案 a点载气流速较小，甲基环己烷的浓度较大，其在催化剂表面吸附及发生脱氢反应的百分率较小，故其转化率较小；适当加快载气流速可以减小反应物的浓度，使反应物在催化剂表面吸附及发生脱氢反应的百分率变大，故甲基环己烷转化率随载气流速适当加快而提高；b点载气流速过快，会使甲基环己烷在催化剂表面的反应时间减少，导致甲基环己烷转化率降低，因此，b点转化率能与a点保持相当
8.工业上用SiO2和焦炭高温下反应制得粗硅，再经如下2步反应制得精硅：Si(s)＋3HCl(g)===SiHCl3(g)＋H2(g) ΔH＝－141.8 kJ·ml－1，SiHCl3(g)＋H2(g)===Si(s)＋3HCl(g)，反应过程中可能会生成SiCl4。
如图所示，当 ＞3，SiHCl3平衡产率减小的原因是________________________________________________________________。
他的反应，导致平衡体系内SiHCl3浓度降低，产率降低
1.工业上可以通过硫化氢分解制得H2和硫蒸气，其中H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。(1)由图可知，2H2(g)＋S2(g) 2H2S(g) ΔH_____(填“＞”或“＜”)0。
(2)图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为_________，理由是__________________________________________________________________________。
2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)平衡逆向移动，H2S气体的平衡转化率降低
2.CO2催化(固体催化剂)加氢合成甲烷主反应：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－165 kJ·ml－1副反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.1 kJ·ml－1在不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性[CH4选择性＝ ×100%]随温度变化的影响如图所示。
对比上述三种催化剂的催化性能，工业上选择的催化剂是Ni－20CeO2/MCM－41，其使用的合适温度为_______(填字母)℃左右。A.300 B.340C.380 D.420当温度高于400 ℃时，CO2转化率和生成CH4选择性均有所下降，其原因可能是______________________________________________________________________________________________________________________________(答出一点即可)。
CO2甲烷化为放热反应，升温，该反应受到抑制；催化剂活性降低(催化剂表面积碳)；发生了其他副反应(甲烷水蒸气重整等)(任写一条即可)
据图可知在使用Ni－20CeO2/MCM－41催化剂、温度为380 ℃时CO2转化率和生成CH4选择性均较高，故选C。
3.2021年9月24日，我国科学家在《Science》上发表论文《无细胞化学酶法从二氧化碳合成淀粉》，代表着人类人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破。该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。探究CH3OH合成反应的化学平衡影响因素，有利于提高CH3OH的产率。CO2和H2在某种催化剂作用下可同时发生以下两个反应：Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－48.5 kJ·ml－1Ⅱ.2CO2(g)＋5H2(g) C2H2(g)＋4H2O(g) ΔH＝＋37.1 kJ·ml－1在压强为p，CO2、H2的起始投料比为1∶3的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ。
实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度的变化如图所示。
(1)有利于提高CH3OH的选择性的措施有______(填字母)。A.适当降温B.适当升温C.选择合适的催化剂
由反应Ⅰ可知生成CH3OH的反应为放热反应，根据勒夏特列原理，温度降低，有利于平衡正向移动，因此降温可以提高CH3OH的选择性；选择有利于反应Ⅰ进行的催化剂，可以让反应更大程度甚至只进行反应Ⅰ，有利于提高甲醇的选择性。
(2)温度高于350 ℃时，体系中发生的反应以______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为主，并说明理由：___________________________________________________。
反应Ⅱ为吸热反应，温度较高，有利于吸热反应的
温度高于350 ℃时，由于体系温度较高，根据勒夏特列原理，有利于吸热反应的进行，因此以反应Ⅱ为主。
(3)其中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线是_____(填“a”或“b”)。
反应Ⅰ是生成CH3OH的反应，该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CH3OH的选择性降低，因此b为平衡时CH3OH的选择性曲线，a为CO2的平衡转化率曲线。
4.通过生物柴油副产物甘油制取H2正成为将其高值化利用的一个重要研究方向。生物甘油水蒸气重整制氢的主要反应原理如下(反应Ⅱ是水汽变换反应)：Ⅰ.C3H8O3(g) 3CO(g)＋4H2(g) ΔH1＝＋251 kJ·ml－1Ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41 kJ·ml－1甘油水蒸气重整制氢时，其他条件不变，在不同水醇比m[m＝n(H2O)∶n(C3H8O3)]时H2的平衡产率与温度的关系如图所示。
(1)水醇比从大到小的顺序是_____________；在水醇比不变时H2的平衡产率随温度的升高先增大后又减小的主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
甘油的分解(反应Ⅰ)是吸热反应，升高温度有利于H2生成，会使H2的净含量增加，约900 K左右达到极值，但升高温度，有利于水汽变换反应(反应Ⅱ)的逆向进行，会使H2的净含量减小
根据盖斯定律，Ⅰ＋3×Ⅱ得反应C3H8O3(g)＋3H2O(g) 3CO2(g)＋7H2(g) ΔH2＝＋128 kJ·ml－1，当C3H8O3(g)的物质的量固定，水的量越多，氢气的产率越高，即水醇比越大，氢气产率越高，故水醇比的大小顺序为m1>m2>m3。
(2)该工艺中CO、CO2与H2反应生成甲烷是主要副反应(均为放热反应)，实际生产中为抑制CH4的生成，提高氢气的产率，可采取的措施有(不考虑压强的影响)_______________________________________________________(列举2条)。
适当增大水醇比；适当升高温度；使用H2选择性高的催化剂
该工艺中CO、CO2与H2反应生成甲烷是主要副反应(均为放热反应)，重整反应为吸热反应，所以可以升高温度，有利于发生重整反应生成氢气；还可以使用H2选择性高的催化剂、适当增大水醇比都有利于提高氢气的产率。
5.利用CO2与H2合成甲醇涉及的主要反应如下：a.CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔHb.CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41 kJ·ml－1
一定条件下向某刚性容器中充入物质的量之比为1∶3的CO2和H2发生上述反应，在不同催化剂(Cat.1，Cat.2)下经相同反应时间，CO2的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性＝×100%]随温度的变化如图所示：
(1)由图可知，催化效果Cat.1______(填“>”“<”或“＝”)Cat.2。
由图可知，相同温度时，二氧化碳的转化率和甲醇的选择性Cat.1均高于Cat.2，则催化效果Cat.1强于Cat.2。
(2)在210～270 ℃间，CH3OH的选择性随温度的升高而下降，可能的原因为__________________________________________________________________________。
温度升高，催化剂的活性降低(或反应b为吸热反应，温度升高更有利于反应b进行)
1.研究碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。已知下列热化学方程式：反应Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－164.9 kJ·ml－1反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41.2 kJ·ml－1将n(CO2)∶n(H2)＝1∶4的混合气体充入密闭容器中发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，在不同温度和压强时，CO2的平衡转化率如图。
0.1 MPa时，CO2的转化率在600 ℃之后，随温度升高而增大的主要原因是___________________________________________________________________________________________________________________________。
反应Ⅰ的ΔH1<0，反应Ⅱ的ΔH2>0，600 ℃之后，温度升高，反应Ⅱ向右移动，二氧化碳减少的量比反应Ⅰ向左移动二氧化碳增加的量多
2.在刚性密闭容器中充入一定量的C2H2(g)和H2(g)，发生反应：C2H2(g)＋H2(g) C2H4(g)。其他条件相同，在Cat1、Cat2两种催化剂作用下，反应相同时间时C2H2的转化率与温度的关系如图所示。
(1)催化效率较高的是_____(填“Cat1”或“Cat2”)；b点________(填“达到”或“未达到”)平衡。
温度高于300 ℃，升高温度，b→c段C2H2的转化率降低，原因可能是催化剂的活性降低。
(2)温度高于300 ℃，升高温度，b→c的原因可能是__________________(答1条即可)。
3.煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)中CO的平衡转化率随比例及温度变化关系如图所示：
(1)上述反应的正反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若提高 比例，则该反应的平衡常数K会______(填“变大”“变小”或“不变”)。
平衡常数只与温度有关，若提高 比例，则该反应的平衡常数K不变。
(3)若降低温度，反应重新达到平衡，则v正______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；CO转化率______。
若降低温度，平衡正向移动，CO的浓度减小，反应重新达到平衡，则v正减小，CO的转化率增大。
(4)在使用铁镁催化剂的实际流程中，一般采用400 ℃左右，采用此温度的原因是________________。
4.二甲醚既是重要的工业品，也是燃料电池制氢的重要原料。二甲醚水蒸气重整制氢的总反应为CH3OCH3(g)＋(1＋2x)H2O(g) (4＋2x)H2(g)＋(2－2x)CO(g)＋2xCO2(g)，其过程包括：Ⅰ.CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH1＝＋23.6 kJ·ml－1Ⅱ.CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g) ΔH2＝＋49.5 kJ·ml－1Ⅲ.CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g) ΔH3＝＋90.7 kJ·ml－1Ⅳ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH4＝－41.2 kJ·ml－1
(1)图1中相同温度下，水醚比越大，CO2的选择性越高的原因是_____________________________________；相同水醚比时，温度升高，CO2的选择性降低的原因是_________________________________________________________________________。
温度升高时，反应Ⅱ正向进行增加的CO2的量小于反应Ⅳ逆向进行减少的CO2的量
醚比有利于反应Ⅱ、Ⅳ正向进行
(2)图2中水醚比大于3时，随水醚比的增大H2的物质的量分数减小的原因是______________________________________________________________________________________________________。
水醚比大于3时，再增大水醚比，气体的总物质的量及H2O(g)的物质的量分数均增大(或过量的水蒸气产生稀释作用)
5.CO2和H2合成甲烷也是CO2资源化利用的重要方法。对于反应CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH＝－165 kJ·ml－1，催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示：
(1)高于320 ℃后，以Ni-CeO2为催化剂，CO2转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO2转化率仍在上升，其原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
320 ℃时，以Ni-CeO2为催化剂，CO2甲烷化反应已达平衡，升高温度平衡左移；以Ni为催化剂，CO2甲烷化反应速率较慢，升高温度反应速率加快，反应相同时间时CO2转化率增加
(2)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是________，使用的合适温度为________。
6.一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收。反应为2CO(g)＋SO2(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH＝－270 kJ·ml－1。
(1)其他条件相同、催化剂不同，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是_____________________________________________________________________。
Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源
(2)某科研小组用Fe2O3作催化剂，在380 ℃时，分别研究了n(CO)∶n(SO2)为1∶1、3∶1时SO2转化率的变化情况(图2)。则图2中表示n(CO)∶n(SO2)＝3∶1的变化曲线为______(填“a”或“b”)。
7.二甲醚催化重整制氢的反应过程主要包括以下几个反应(以下数据为25 ℃、1.01×105 Pa条件下测定)：Ⅰ：CH3OCH3(g)＋H2O(l) 2CH3OH(l) ΔH>0Ⅱ：CH3OH(l)＋H2O(l) CO2(g)＋3H2(g) ΔH>0Ⅲ：CO(g)＋H2O(l) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0Ⅳ：CH3OH(l) CO(g)＋2H2(g) ΔH>0
你认为反应控制的最佳温度应为_______(填字母)。A.300～350 ℃ B.350～400 ℃C.400～450 ℃ D.450～500 ℃
工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如图所示：
8.在一定条件下，向恒容密闭容器中充入1.0 ml CO2和3.0 ml H2，在一定温度范围内发生如下转化：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－x kJ·ml－1 (x>0)。在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度的变化如图所示：
(1)催化效果最佳的是催化剂____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；b点v正___(填“>”“<”或“＝”)v逆。
根据图示可知，相同温度时，在催化剂Ⅰ的作用下，反应相同时间内CO2的转化率最大，因此催化剂Ⅰ的效果最好；b点时反应还未达到平衡状态，CO2的转化率还会继续增大，反应正向进行，因此v正＞v逆。
(2)此反应在a点时已达到平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________________________________________。
应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动
该反应为放热反应，a点时达到平衡，从a点到c点，温度升高，平衡逆向移动，CO2的转化率下降。
9.丙烷氧化脱氢法制备丙烯的主要反应如下：
在催化剂作用下，C3H8氧化脱氢除生成C3H6外，还生成CO、CO2等物质。C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图所示。
(1)图中C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是____________________________。
温度升高，催化剂的活性增大
该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C3H8的转化率应该降低，但实际上C3H8的转化率随温度升高而上升，可能是升高温度，催化剂的活性增大导致的。
(2)575 ℃时，C3H6的选择性为________。(保留3位有效数字，C3H6的选择性＝ ×100%)
根据图像，575 ℃时，C3H8的转化率为33%，C3H6的产率为17%，假设参加反应的C3H8为100 ml，生成的C3H6为17 ml，C3H6的选择性为 ×100%≈51.5%。
(3)基于本研究结果，能提高C3H6选择性的措施是____________________。
10.在密闭容器中充入5 ml CO和4 ml NO，发生反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.5 kJ·ml－1，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
(1)温度：T1______(填“＜”或“＞”)T2。
根据反应2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.5 kJ·ml－1，升高温度，平衡逆向移动，所以NO的体积分数会增大，即T1＞T2。
(2)若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的_____点。
若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，则平衡会逆向移动，NO的体积分数增加，重新达到的平衡状态可能是图中A点。
(3)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图2所示。温度低于200 ℃时，图2中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为______________________________；a点_____(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由：_________________________________________________________________________。
该反应为放热反应，根据曲线Ⅱ可知，a点对应温度下的平衡脱氮率应该更高
根据图像可知，温度较低时，催化剂的活性偏低，因此温度低于200 ℃，曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大；a点不是对应温度下的平衡脱氮率，因为该反应为放热反应，根据曲线Ⅱ可知，a点对应温度下的平衡脱氮率应该更高。
11.某实验室模拟反应2C(s)＋2NO2(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－64.2 kJ·ml－1，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T ℃，如图为不同压强下该反应经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1 050 kPa前，反应中NO2的转化率随着压强增大而增大的原因为_________________________________________________________________________；在1 100 kPa时，NO2的体积分数为______。
1 050 kPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO2的转化率增大
根据示意图，1 050 kPa前，反应未达到平衡，随着压强增大，反应速率增大，NO2的转化率增大；假设通入1 ml NO2， 2C(s)＋2NO2(g) N2(g)＋2CO2(g)起始/ml 1 0 0变化/ml 0.4 0.2 0.4平衡/ml 0.6 0.2 0.4
12.T ℃时，向一恒容密闭容器中加入3 ml H2和1 ml Se，发生反应：H2(g)＋Se(s) H2Se(g) ΔH＜0，温度对H2Se产率的影响如图：
550 ℃时H2Se产率最大的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
低于550 ℃时，温度越高反应速率越快，H2Se的产率越大；高于550 ℃时，反应达到平衡，该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，H2Se的产率减小
13.将甲醇转化耦合到丁烯裂解过程中生产丙烯，主要涉及下列反应：①2C4H8(g)―→2C3H6(g)＋C2H4(g) ΔH＞0②2CH3OH(g)―→C2H4(g)＋2H2O(g) ΔH＜0③C2H4(g)＋C4H8(g)―→2C3H6(g) ΔH＜0已知：甲醇吸附在催化剂上，可以活化催化剂；甲醇浓度过大也会抑制丁烯在催化剂上的转化。
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