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新高考版高考化学二轮复习（新高考版） 第1部分 专题突破 专题17 电离常数、水解常数、溶度积常数的应用课件PPT
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这是一份新高考版高考化学二轮复习（新高考版） 第1部分 专题突破 专题17 电离常数、水解常数、溶度积常数的应用课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了高考化学二轮复习策略，专题强化练等内容，欢迎下载使用。
一、以备课组为单位制定好二轮复习计划。第一，用什么资料，怎样使用资料；第二，在那些核心考点上有所突破，准备采取什么样的措施；第三，用时多长，怎样合理分配。二、怎样查漏。第一，教师根据一轮复习的基本情况做出预判； 第二，通过检测的方式了解学情。三、怎样补缺。1、指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络;2、针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;3、教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。 4、抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
电离常数、水解常数、溶度积常数的应用
1.理解电离常数、水解常数、溶度积常数的概念及影响因素。2.掌握电离常数、水解常数、溶度积常数的相关计算。
1.电离常数(K电离)与电离度(α)的关系(以一元弱酸HA为例) HA H＋ ＋ A－起始浓度： c酸 0 0平衡浓度： c酸·(1－α) c酸·α c酸·α
2.电离常数与水解常数的关系(1)对于一元弱酸HA，Ka与Kh的关系
(2)对于二元弱酸H2B，Ka1(H2B)、Ka2(H2B)与Kh(HB－)、Kh(B2－)的关系
考向拓展 常温时，对于一元弱酸HA，当Ka>1.0×10－7时，Kh<1.0×10－7，此时将等物质的量浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合，HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液呈酸性；同理，当Ka<1.0×10－7时，Kh>1.0×10－7，A－的水解程度大于HA的电离程度，溶液呈碱性。对于多元弱酸，Kh＝ ，Ka是其阴离子结合一个H＋所形成的粒子的电离常数。
[实例]按要求回答下列问题。(1)已知在25 ℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如表所示：
①NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝____________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为____________________________________。
(2)已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4；NH3·H2O的电离常数Kb＝1.7×10－5；则0.1 ml·L－1 NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________。常温下 水解反应的平衡常数Kh＝___________(结果保留两位有效数字)。
3.溶度积常数(Ksp)的相关计算(1)M(OH)n悬浊液中Ksp、Kw、pH间的关系M(OH)n(s) Mn＋(aq)＋nOH－(aq)
(2)Ksp与溶解度(S)之间的计算关系对于AB型物质，其Ksp＝如60 ℃时溴酸银(AgBrO3)的溶解度为0.6 g，则Ksp约等于___________。
(3)Ksp与沉淀转化平衡常数K的计算关系建立Ksp与K的关系，一般是在K的表达式分子分母中同乘以某个离子的浓度，将分子分母转化为不同物质的Ksp。如在1.0 L Na2CO3溶液中溶解0.01 ml BaSO4，列式计算，Na2CO3溶液的最初浓度不得低于______ ml·L－1[忽略溶液体积变化，已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]。
(4)Ksp与电离常数Ka的计算关系根据电离常数计算出各离子浓度，进而计算Ksp。如汽车尾气中的SO2可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得CaSO3与水形成的浊液pH为9，忽略 的第二步水解，则Ksp(CaSO3)＝____________(结果保留3位有效数字)。[已知：Ka1(H2SO3)＝1.54×10－2，Ka2(H2SO3)＝1.02×10－7]
(5)判断沉淀转化能否进行已知：常温下，ZnS和CuS的Ksp分别为1.6×10－24和6.4×10－36，判断常温下反应ZnS＋CuSO4===CuS＋ZnSO4能否进行。该反应的平衡常数
＝2.5×1010>105，故该反应能完全转化。若计算沉淀转化的平衡常数K<10－5，则转化反应不能进行，若10－5
某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，＝1∶2，则该溶液的pH＝______(该温度下H2CO3的Ka1＝4.6×10－7，Ka2＝5.0×10－11)。
2.[2022·江苏，14(1)]硫铁化合物(FeS、FeS2等)应用广泛。纳米FeS可去除水中微量六价铬[Cr(Ⅵ)]。在pH＝4～7的水溶液中，纳米FeS颗粒表面带正电荷，Cr(Ⅵ)主要以 形式存在，纳米FeS去除水中Cr(Ⅵ)主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。已知：Ksp(FeS)＝6.5×10－18，Ksp[Fe(OH)2]＝5.0×10－17；H2S电离常数分别为Ka1＝1.1×10－7、Ka2＝1.3×10－13。①在弱碱性溶液中，FeS与 反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S，其离子方程式为_______________________________________________。
②在弱酸性溶液中，反应FeS＋H＋ Fe2＋＋HS－的平衡常数K的数值为__________。
③在pH＝4～7溶液中，pH越大，FeS去除水中Cr(Ⅵ)的速率越慢，原因是___________________________________________________________________________________________。
c(OH－)越大，FeS表面吸附的Cr(Ⅵ)的量越少，FeS溶出量越少，Cr(Ⅵ)中 物质的量分数越大
3.[2020·全国卷Ⅱ，26(2)]次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)＝ ，X为HClO或ClO－]与pH的关系如图所示。HClO的电离常数Ka的值为_______。
4.[2020·天津，16(5)]已知25 ℃碳酸电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH＝12时， ＝1∶_______∶___________。
1012·Ka1 1024·Ka1·Ka2
5.(1)[2016·全国卷Ⅱ，26(4)]联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________(已知：N2H4＋H＋ 的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_____________。
N2H6(HSO4)2
(2)[2016·海南，14(4)]已知：Kw＝1.0×10－14，Al(OH)3 ＋H＋＋H2O K＝2.0×10－13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_____。
角度二 Ksp的计算及应用6.[2017·海南，14(3)]向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中 ＝______。[已知Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10]
7.[2016·全国卷Ⅰ，27(3)]在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，利用Ag＋与 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10－5 ml·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为_____________ml·L－1，此时溶液中 等于__________ml·L－1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)。
8.[2015·海南，15(2)]已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50 mL 0.018 ml·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 ml·L－1的盐酸，混合后溶液中Ag＋的浓度为___________ ml·L－1，pH为____。
9.[2015·全国卷Ⅰ，28(2)]浓缩液含有I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 为__________，已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。
1.反应H2S(aq)＋Cu2＋(aq) CuS(s)＋2H＋(aq)的平衡常数为_________。[已知Ksp(CuS)＝1.25×10－36；H2S的Ka1＝1×10－7，Ka2＝1×10－13]
2.通过计算判断中和反应2Fe(OH)3(s)＋3H2C2O4(aq) 2Fe3＋(aq)＋6H2O(l)＋ 在常温下能否发生，并说明理由：________________________________________________________________________。(已知：草酸(H2C2O4)的Ka1＝6.0×10－2、Ka2＝6.0×10－5，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－39；66＝4.67×104；平衡常数大于10－5时反应能发生)
数为4.67×10－11，小于1.0×10－5，所以该反应不能发生
＝4.67×10－11<1.0×10－5，所以该反应不能发生。
3.已知常温下，Ksp(AgCl)＝1.76×10－10。银氨溶液中存在下列平衡：Ag＋(aq)＋2NH3·H2O(aq) [Ag(NH3)2]＋(aq)＋2H2O(l) K1＝1.10×107。常温下可逆反应AgCl(s)＋2NH3·H2O(aq) [Ag(NH3)2]＋(aq)＋Cl－(aq)＋2H2O(l)的化学平衡常数K2＝____________。
4.三氧化钨(WO3)常用于制备特种合金、防火材料和防腐涂层。现利用白钨精矿(含80% CaWO4及少量Fe、Zn 和Mg等的氧化物)生产WO3。设计了如图工艺流程：
已知：Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5；Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9；Ka1(H2C2O4)＝5.6×10－2、Ka2(H2C2O4)＝1.6×10－4。通过计算说明“浸取”过程形成CaSO4而不能形成CaC2O4的原因：__________________________________________________________________。
5.钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中黑钨矿的主要成分是FeWO4、MnWO4，还含有少量Si、P、As的化合物。由黑钨矿制备WO3的工艺流程如下：
浸出液中的溶质有Na2WO4、Na2SiO3、Na3PO4、Na3AsO4，加入MgSO4、H2SO4将溶液的pH调至9时，溶液中 ＝_____。(已知Ksp[Mg3(PO4)2]＝2.0×10－24、Ksp[Mg3(AsO4)2]＝2.0×10－20)
1.已知常温下，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2×10－4，则当溶液中 时，试求该溶液的pH＝_____。
2.已知：常温下，Ka1(H2CrO4)＝0.18，Ka2(H2CrO4)＝3.2×10－7。试推测常温下，KHCrO4溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，其原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用必要的文字说明)。
KHCrO4在溶液中可发生水解，其水解常数Kh＝ ≈5.56×10－14，KHCrO4在溶液中也可以发生电离，Ka2(H2CrO4)＝3.2×10－7＞Kh，即 的水解程度小于其电离程度，溶液呈酸性
3.常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算所得溶液中 ＝_____。(常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)
4.磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1＝7.1×10－3、Ka2＝6.2×10－8、Ka3＝4.5×10－13。常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是_____________(填序号)；常温下，Na2HPO4的水溶液呈____(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：________________________________________________________________________。
的Ka3＜Kh， 的水解程度大于其电离程度，Na2HPO4溶液呈碱性
5.Zn2＋(aq)＋H2S(aq) ZnS(s)＋2H＋(aq)的平衡常数K＝_____。[已知：常温下，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，H2S的电离常数Ka1＝9.0×10－8、Ka2＝1.0×10－15]
6.从废旧LiFePO4电极中可回收锂元素。用硝酸充分溶浸废旧LiFePO4电极，测得浸取液中c(Li＋)＝4 ml·L－1，加入等体积的碳酸钠溶液将Li＋转化为Li2CO3沉淀，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%，则加入碳酸钠溶液的浓度为______ ml·L－1。[已知Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3，假设反应后溶液体积为反应前两溶液之和]
7.常温下，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸(H2X)溶液，所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数(δ)与pH的变化曲线如图所示。则：H2X的电离常数Ka1＝_______，X2－的水解常数Kh＝_______。
10－1.2 10－9.8
8.镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，含CO、FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO和SiO2)制备NiSO4·6H2O和钴的工艺流程如图所示。
滤渣3的成分为MgF2和CaF2。若滤液1中c(Ca2＋)＝1.0×10－3 ml·L－1，当滤液2中c(Mg2＋)＝1.5×10－6 ml·L－1时，除钙率为________(忽略沉淀前后溶液体积变化)。[已知：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10、Ksp(MgF2)＝7.5×10－11]
9.目前市面上的新能源汽车部分采用的是磷酸铁锂电池，其电极材料以硫铁矿(主要成分为FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备，工业流程如图所示。
已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：
为了使Al3＋完全沉淀，加入FeO调节pH最低为5.2(分析化学认为当溶液中离子浓度小于1×10－5 ml·L－1时，该离子完全沉淀)，计算Ksp[Al(OH)3]＝________。
为了使Al3＋完全沉淀，加入FeO调节pH最低为5.2，则氢氧根离子浓度为c(OH－)＝105.2－14 ml·L－1＝10－8.8 ml·L－1，故Ksp[Al(OH)3]＝10－5×(10－8.8)3＝10－31.4。
10.五氧化二钒(V2O5)广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂(含有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、NiO等)中回收钒，既能避免污染环境，又能节约宝贵的资源，回收工艺流程如图：
加入H2O2的目的是将过量的Fe2＋转化为Fe3＋。“氧化1”后，溶液中的金属阳离子主要有Fe3＋、Ni2＋、VO2＋，调节pH使离子沉淀，若溶液中c(Ni2＋)＝0.2 ml·L－1，则调节溶液的pH最小值为______可使Fe3＋沉淀完全(离子浓度≤1.0×10－5 ml·L－1时沉淀完全)，此时____(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。{假设溶液体积不变，lg 6≈0.8，Ksp[Fe(OH)3]＝2.16×10－39，Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15}
一、以备课组为单位制定好二轮复习计划。第一，用什么资料，怎样使用资料；第二，在那些核心考点上有所突破，准备采取什么样的措施；第三，用时多长，怎样合理分配。二、怎样查漏。第一，教师根据一轮复习的基本情况做出预判； 第二，通过检测的方式了解学情。三、怎样补缺。1、指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络;2、针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;3、教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。 4、抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
电离常数、水解常数、溶度积常数的应用
1.理解电离常数、水解常数、溶度积常数的概念及影响因素。2.掌握电离常数、水解常数、溶度积常数的相关计算。
1.电离常数(K电离)与电离度(α)的关系(以一元弱酸HA为例) HA H＋ ＋ A－起始浓度： c酸 0 0平衡浓度： c酸·(1－α) c酸·α c酸·α
2.电离常数与水解常数的关系(1)对于一元弱酸HA，Ka与Kh的关系
(2)对于二元弱酸H2B，Ka1(H2B)、Ka2(H2B)与Kh(HB－)、Kh(B2－)的关系
考向拓展 常温时，对于一元弱酸HA，当Ka>1.0×10－7时，Kh<1.0×10－7，此时将等物质的量浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合，HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液呈酸性；同理，当Ka<1.0×10－7时，Kh>1.0×10－7，A－的水解程度大于HA的电离程度，溶液呈碱性。对于多元弱酸，Kh＝ ，Ka是其阴离子结合一个H＋所形成的粒子的电离常数。
[实例]按要求回答下列问题。(1)已知在25 ℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如表所示：
①NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝____________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为____________________________________。
(2)已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4；NH3·H2O的电离常数Kb＝1.7×10－5；则0.1 ml·L－1 NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________。常温下 水解反应的平衡常数Kh＝___________(结果保留两位有效数字)。
3.溶度积常数(Ksp)的相关计算(1)M(OH)n悬浊液中Ksp、Kw、pH间的关系M(OH)n(s) Mn＋(aq)＋nOH－(aq)
(2)Ksp与溶解度(S)之间的计算关系对于AB型物质，其Ksp＝如60 ℃时溴酸银(AgBrO3)的溶解度为0.6 g，则Ksp约等于___________。
(3)Ksp与沉淀转化平衡常数K的计算关系建立Ksp与K的关系，一般是在K的表达式分子分母中同乘以某个离子的浓度，将分子分母转化为不同物质的Ksp。如在1.0 L Na2CO3溶液中溶解0.01 ml BaSO4，列式计算，Na2CO3溶液的最初浓度不得低于______ ml·L－1[忽略溶液体积变化，已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]。
(4)Ksp与电离常数Ka的计算关系根据电离常数计算出各离子浓度，进而计算Ksp。如汽车尾气中的SO2可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得CaSO3与水形成的浊液pH为9，忽略 的第二步水解，则Ksp(CaSO3)＝____________(结果保留3位有效数字)。[已知：Ka1(H2SO3)＝1.54×10－2，Ka2(H2SO3)＝1.02×10－7]
(5)判断沉淀转化能否进行已知：常温下，ZnS和CuS的Ksp分别为1.6×10－24和6.4×10－36，判断常温下反应ZnS＋CuSO4===CuS＋ZnSO4能否进行。该反应的平衡常数
＝2.5×1010>105，故该反应能完全转化。若计算沉淀转化的平衡常数K<10－5，则转化反应不能进行，若10－5
某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，＝1∶2，则该溶液的pH＝______(该温度下H2CO3的Ka1＝4.6×10－7，Ka2＝5.0×10－11)。
2.[2022·江苏，14(1)]硫铁化合物(FeS、FeS2等)应用广泛。纳米FeS可去除水中微量六价铬[Cr(Ⅵ)]。在pH＝4～7的水溶液中，纳米FeS颗粒表面带正电荷，Cr(Ⅵ)主要以 形式存在，纳米FeS去除水中Cr(Ⅵ)主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。已知：Ksp(FeS)＝6.5×10－18，Ksp[Fe(OH)2]＝5.0×10－17；H2S电离常数分别为Ka1＝1.1×10－7、Ka2＝1.3×10－13。①在弱碱性溶液中，FeS与 反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S，其离子方程式为_______________________________________________。
②在弱酸性溶液中，反应FeS＋H＋ Fe2＋＋HS－的平衡常数K的数值为__________。
③在pH＝4～7溶液中，pH越大，FeS去除水中Cr(Ⅵ)的速率越慢，原因是___________________________________________________________________________________________。
c(OH－)越大，FeS表面吸附的Cr(Ⅵ)的量越少，FeS溶出量越少，Cr(Ⅵ)中 物质的量分数越大
3.[2020·全国卷Ⅱ，26(2)]次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)＝ ，X为HClO或ClO－]与pH的关系如图所示。HClO的电离常数Ka的值为_______。
4.[2020·天津，16(5)]已知25 ℃碳酸电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH＝12时， ＝1∶_______∶___________。
1012·Ka1 1024·Ka1·Ka2
5.(1)[2016·全国卷Ⅱ，26(4)]联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________(已知：N2H4＋H＋ 的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_____________。
N2H6(HSO4)2
(2)[2016·海南，14(4)]已知：Kw＝1.0×10－14，Al(OH)3 ＋H＋＋H2O K＝2.0×10－13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_____。
角度二 Ksp的计算及应用6.[2017·海南，14(3)]向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中 ＝______。[已知Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10]
7.[2016·全国卷Ⅰ，27(3)]在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，利用Ag＋与 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10－5 ml·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为_____________ml·L－1，此时溶液中 等于__________ml·L－1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)。
8.[2015·海南，15(2)]已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50 mL 0.018 ml·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 ml·L－1的盐酸，混合后溶液中Ag＋的浓度为___________ ml·L－1，pH为____。
9.[2015·全国卷Ⅰ，28(2)]浓缩液含有I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 为__________，已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。
1.反应H2S(aq)＋Cu2＋(aq) CuS(s)＋2H＋(aq)的平衡常数为_________。[已知Ksp(CuS)＝1.25×10－36；H2S的Ka1＝1×10－7，Ka2＝1×10－13]
2.通过计算判断中和反应2Fe(OH)3(s)＋3H2C2O4(aq) 2Fe3＋(aq)＋6H2O(l)＋ 在常温下能否发生，并说明理由：________________________________________________________________________。(已知：草酸(H2C2O4)的Ka1＝6.0×10－2、Ka2＝6.0×10－5，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－39；66＝4.67×104；平衡常数大于10－5时反应能发生)
数为4.67×10－11，小于1.0×10－5，所以该反应不能发生
＝4.67×10－11<1.0×10－5，所以该反应不能发生。
3.已知常温下，Ksp(AgCl)＝1.76×10－10。银氨溶液中存在下列平衡：Ag＋(aq)＋2NH3·H2O(aq) [Ag(NH3)2]＋(aq)＋2H2O(l) K1＝1.10×107。常温下可逆反应AgCl(s)＋2NH3·H2O(aq) [Ag(NH3)2]＋(aq)＋Cl－(aq)＋2H2O(l)的化学平衡常数K2＝____________。
4.三氧化钨(WO3)常用于制备特种合金、防火材料和防腐涂层。现利用白钨精矿(含80% CaWO4及少量Fe、Zn 和Mg等的氧化物)生产WO3。设计了如图工艺流程：
已知：Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5；Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9；Ka1(H2C2O4)＝5.6×10－2、Ka2(H2C2O4)＝1.6×10－4。通过计算说明“浸取”过程形成CaSO4而不能形成CaC2O4的原因：__________________________________________________________________。
5.钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中黑钨矿的主要成分是FeWO4、MnWO4，还含有少量Si、P、As的化合物。由黑钨矿制备WO3的工艺流程如下：
浸出液中的溶质有Na2WO4、Na2SiO3、Na3PO4、Na3AsO4，加入MgSO4、H2SO4将溶液的pH调至9时，溶液中 ＝_____。(已知Ksp[Mg3(PO4)2]＝2.0×10－24、Ksp[Mg3(AsO4)2]＝2.0×10－20)
1.已知常温下，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2×10－4，则当溶液中 时，试求该溶液的pH＝_____。
2.已知：常温下，Ka1(H2CrO4)＝0.18，Ka2(H2CrO4)＝3.2×10－7。试推测常温下，KHCrO4溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，其原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用必要的文字说明)。
KHCrO4在溶液中可发生水解，其水解常数Kh＝ ≈5.56×10－14，KHCrO4在溶液中也可以发生电离，Ka2(H2CrO4)＝3.2×10－7＞Kh，即 的水解程度小于其电离程度，溶液呈酸性
3.常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算所得溶液中 ＝_____。(常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)
4.磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1＝7.1×10－3、Ka2＝6.2×10－8、Ka3＝4.5×10－13。常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是_____________(填序号)；常温下，Na2HPO4的水溶液呈____(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：________________________________________________________________________。
的Ka3＜Kh， 的水解程度大于其电离程度，Na2HPO4溶液呈碱性
5.Zn2＋(aq)＋H2S(aq) ZnS(s)＋2H＋(aq)的平衡常数K＝_____。[已知：常温下，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，H2S的电离常数Ka1＝9.0×10－8、Ka2＝1.0×10－15]
6.从废旧LiFePO4电极中可回收锂元素。用硝酸充分溶浸废旧LiFePO4电极，测得浸取液中c(Li＋)＝4 ml·L－1，加入等体积的碳酸钠溶液将Li＋转化为Li2CO3沉淀，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%，则加入碳酸钠溶液的浓度为______ ml·L－1。[已知Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3，假设反应后溶液体积为反应前两溶液之和]
7.常温下，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸(H2X)溶液，所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数(δ)与pH的变化曲线如图所示。则：H2X的电离常数Ka1＝_______，X2－的水解常数Kh＝_______。
10－1.2 10－9.8
8.镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，含CO、FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO和SiO2)制备NiSO4·6H2O和钴的工艺流程如图所示。
滤渣3的成分为MgF2和CaF2。若滤液1中c(Ca2＋)＝1.0×10－3 ml·L－1，当滤液2中c(Mg2＋)＝1.5×10－6 ml·L－1时，除钙率为________(忽略沉淀前后溶液体积变化)。[已知：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10、Ksp(MgF2)＝7.5×10－11]
9.目前市面上的新能源汽车部分采用的是磷酸铁锂电池，其电极材料以硫铁矿(主要成分为FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备，工业流程如图所示。
已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：
为了使Al3＋完全沉淀，加入FeO调节pH最低为5.2(分析化学认为当溶液中离子浓度小于1×10－5 ml·L－1时，该离子完全沉淀)，计算Ksp[Al(OH)3]＝________。
为了使Al3＋完全沉淀，加入FeO调节pH最低为5.2，则氢氧根离子浓度为c(OH－)＝105.2－14 ml·L－1＝10－8.8 ml·L－1，故Ksp[Al(OH)3]＝10－5×(10－8.8)3＝10－31.4。
10.五氧化二钒(V2O5)广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂(含有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、NiO等)中回收钒，既能避免污染环境，又能节约宝贵的资源，回收工艺流程如图：
加入H2O2的目的是将过量的Fe2＋转化为Fe3＋。“氧化1”后，溶液中的金属阳离子主要有Fe3＋、Ni2＋、VO2＋，调节pH使离子沉淀，若溶液中c(Ni2＋)＝0.2 ml·L－1，则调节溶液的pH最小值为______可使Fe3＋沉淀完全(离子浓度≤1.0×10－5 ml·L－1时沉淀完全)，此时____(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。{假设溶液体积不变，lg 6≈0.8，Ksp[Fe(OH)3]＝2.16×10－39，Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15}
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