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新高考版高考化学二轮复习（新高考版） 第2部分 回扣基础 规范答题 三、化学基本理论误区突破课件PPT
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这是一份新高考版高考化学二轮复习（新高考版） 第2部分 回扣基础 规范答题 三、化学基本理论误区突破课件PPT，共31页。PPT课件主要包含了高考化学二轮复习策略，第二部分，回扣基础规范答题，化学基本理论误区突破等内容，欢迎下载使用。
一、以备课组为单位制定好二轮复习计划。第一，用什么资料，怎样使用资料；第二，在那些核心考点上有所突破，准备采取什么样的措施；第三，用时多长，怎样合理分配。二、怎样查漏。第一，教师根据一轮复习的基本情况做出预判； 第二，通过检测的方式了解学情。三、怎样补缺。1、指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络;2、针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;3、教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。 4、抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
(一)关于元素周期律(表)的6大误区
判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)双原子分子的共价键一定是非极性键( )(2)非金属元素原子不可能形成离子化合物( )(3)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子稳定结构( )(4)第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强( )(5)非金属性强弱顺序是F>O>N，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮( )(6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小( )(7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强( )
(二)热化学中的5个易错点
判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a kJ·ml－1，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b kJ·ml－1，则a>b( )(2)甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890 kJ·ml－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ·ml－1( )(3)已知S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1 kJ·ml－1，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－Q2 kJ·ml－1，则Q1
(7)已知反应2HI(g) H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋11 kJ·ml－1，1 ml H2(g)、1 ml I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 ml HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为299 kJ( )(8)已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ( )
(三)规避速率平衡的失分点与误区
判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快( )(2)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动( )(3)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量( )(4)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同( )(5)5 ml·L－1·s－1的反应速率一定比 1 ml·L－1·s－1的反应速率大( )(6)正反应速率增大，平衡向正反应方向移动( )
(7)在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g) 2B(g)、2A(g) B(g)，都增加A的量，A的转化率都变小( )(8)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大( )(9)在FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅( )(10)由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大( )
(四)规避有关“电解质溶液”的失分点1.弱电解质电离平衡移动的3个易失分点(1)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但CH3COOH的电离程度减小。(2)误认为当对酸、碱溶液稀释时，溶液中所有离子的浓度都减小。如对于电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋，当加水稀释时，由于Kw是定值，故c(H＋)减小，c(OH－)增大；当对碱溶液稀释时，c(OH－)减小，c(H＋)增大。
(3)误认为电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。对于同一反应，电离平衡常数只与温度有关，只有因为温度升高而导致平衡右移时，电离平衡常数才会增大。2.有关溶液酸碱性的4个易失分点(1)误认为由水电离出的c(H＋)＝10－13 ml·L－1的溶液一定呈碱性。如25 ℃，0.1 ml·L－1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的c(H＋)都为10－13 ml·L－1。(2)误认为溶液的酸碱性取决于pH。如pH＝7的溶液在温度不同时，可能显酸性也可能显碱性，还可能显中性。
(3)误认为酸碱恰好中和时溶液一定显中性。如强酸和弱碱恰好中和时溶液显酸性，强碱和弱酸恰好中和时溶液显碱性，强酸和强碱恰好中和时溶液才显中性。(4)不能正确理解酸、碱的无限稀释规律。常温下任何酸(碱)溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7(小于7)，只能无限接近7。
3.盐类水解的5个易失分点(1)误认为酸式盐一定呈酸性。如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性，但NaHCO3、NaHS溶液均呈碱性。(2)误认为能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，但其实是与弱离子的水解程度有关。如CH3COONH4为弱酸弱碱盐，发生水解，但溶液呈中性。(3)误认为水解平衡正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3＋的水解程度减小。
(4)误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。但NaHSO3因 的电离能力大于其水解能力，所以NaHSO3溶液显酸性。(5)由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。对于水解程度不是很大、水解产物不能脱离平衡体系的情况[如Al2(SO4)3、Na2CO3溶液]来说，溶液蒸干仍得原溶质。
4.沉淀溶解平衡的4个易失分点(1)误认为沉淀溶解平衡右移，Ksp一定增大。Ksp与其他化学平衡常数一样，只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子浓度的变化无关。(2)误认为沉淀溶解平衡右移，溶解度一定变大。溶解度表示的是100 g溶剂中所能溶解溶质的质量，溶解度受温度和同离子效应的影响，若是加水使沉淀溶解平衡右移，溶解度不变。
(3)误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。Ksp还与难溶电解质类型有关，只有同类型的难溶物的Ksp大小可用于比较其溶解度大小。(4)误认为Ksp小的难溶电解质不能转化为Ksp大的难溶电解质，只能实现Ksp大的难溶电解质向Ksp小的难溶电解质转化。实际上当两种难溶电解质的Ksp相差不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可实现由Ksp小的难溶电解质向Ksp大的难溶电解质转化。
5.判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)任何温度下，溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性( )(2)某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释到原体积的2倍后，溶液的pH＝b，则a>b( )(3)pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低( )(4)无论在酸溶液中还是在碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)( )(5)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的( )
(6)水解方程式都必须写“ ”( )(7)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀( )(8)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的物质的量相同( )(9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH＝3.4( )(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类( )(11)在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c( )( )(12)0.1 ml·L－1氨水中加入CH3COONH4固体， 比值变大( )
(13)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)( )(14)室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a>b( )(15)常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H＋)相同( )(16)溶液均为0.1 ml·L－1的①CH3COOH、②NH4Cl、③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H＋)：②>①>③( )
(五)突破电化学中的易错点
判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑既可在原电池中完成，也可在电解池中完成( )(2)蓄电池充电时，标志着“－”的电极应与电源的负极相连( )(3)电解质溶液导电时不可能发生化学反应( )(4)在铜锌原电池(Zn|H2SO4|Cu)中，硫酸根离子向正极移动；在电解(惰性电极)硫酸溶液时，硫酸根离子向阳极移动( )(5)用惰性电极电解MgCl2溶液时，阴极可能得到固体镁( )
一、以备课组为单位制定好二轮复习计划。第一，用什么资料，怎样使用资料；第二，在那些核心考点上有所突破，准备采取什么样的措施；第三，用时多长，怎样合理分配。二、怎样查漏。第一，教师根据一轮复习的基本情况做出预判； 第二，通过检测的方式了解学情。三、怎样补缺。1、指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络;2、针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;3、教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。 4、抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
(一)关于元素周期律(表)的6大误区
判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)双原子分子的共价键一定是非极性键( )(2)非金属元素原子不可能形成离子化合物( )(3)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子稳定结构( )(4)第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强( )(5)非金属性强弱顺序是F>O>N，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮( )(6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小( )(7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强( )
(二)热化学中的5个易错点
判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a kJ·ml－1，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b kJ·ml－1，则a>b( )(2)甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890 kJ·ml－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ·ml－1( )(3)已知S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1 kJ·ml－1，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－Q2 kJ·ml－1，则Q1
(7)已知反应2HI(g) H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋11 kJ·ml－1，1 ml H2(g)、1 ml I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 ml HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为299 kJ( )(8)已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ( )
(三)规避速率平衡的失分点与误区
判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快( )(2)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动( )(3)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量( )(4)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同( )(5)5 ml·L－1·s－1的反应速率一定比 1 ml·L－1·s－1的反应速率大( )(6)正反应速率增大，平衡向正反应方向移动( )
(7)在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g) 2B(g)、2A(g) B(g)，都增加A的量，A的转化率都变小( )(8)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大( )(9)在FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅( )(10)由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大( )
(四)规避有关“电解质溶液”的失分点1.弱电解质电离平衡移动的3个易失分点(1)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但CH3COOH的电离程度减小。(2)误认为当对酸、碱溶液稀释时，溶液中所有离子的浓度都减小。如对于电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋，当加水稀释时，由于Kw是定值，故c(H＋)减小，c(OH－)增大；当对碱溶液稀释时，c(OH－)减小，c(H＋)增大。
(3)误认为电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。对于同一反应，电离平衡常数只与温度有关，只有因为温度升高而导致平衡右移时，电离平衡常数才会增大。2.有关溶液酸碱性的4个易失分点(1)误认为由水电离出的c(H＋)＝10－13 ml·L－1的溶液一定呈碱性。如25 ℃，0.1 ml·L－1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的c(H＋)都为10－13 ml·L－1。(2)误认为溶液的酸碱性取决于pH。如pH＝7的溶液在温度不同时，可能显酸性也可能显碱性，还可能显中性。
(3)误认为酸碱恰好中和时溶液一定显中性。如强酸和弱碱恰好中和时溶液显酸性，强碱和弱酸恰好中和时溶液显碱性，强酸和强碱恰好中和时溶液才显中性。(4)不能正确理解酸、碱的无限稀释规律。常温下任何酸(碱)溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7(小于7)，只能无限接近7。
3.盐类水解的5个易失分点(1)误认为酸式盐一定呈酸性。如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性，但NaHCO3、NaHS溶液均呈碱性。(2)误认为能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，但其实是与弱离子的水解程度有关。如CH3COONH4为弱酸弱碱盐，发生水解，但溶液呈中性。(3)误认为水解平衡正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3＋的水解程度减小。
(4)误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。但NaHSO3因 的电离能力大于其水解能力，所以NaHSO3溶液显酸性。(5)由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。对于水解程度不是很大、水解产物不能脱离平衡体系的情况[如Al2(SO4)3、Na2CO3溶液]来说，溶液蒸干仍得原溶质。
4.沉淀溶解平衡的4个易失分点(1)误认为沉淀溶解平衡右移，Ksp一定增大。Ksp与其他化学平衡常数一样，只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子浓度的变化无关。(2)误认为沉淀溶解平衡右移，溶解度一定变大。溶解度表示的是100 g溶剂中所能溶解溶质的质量，溶解度受温度和同离子效应的影响，若是加水使沉淀溶解平衡右移，溶解度不变。
(3)误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。Ksp还与难溶电解质类型有关，只有同类型的难溶物的Ksp大小可用于比较其溶解度大小。(4)误认为Ksp小的难溶电解质不能转化为Ksp大的难溶电解质，只能实现Ksp大的难溶电解质向Ksp小的难溶电解质转化。实际上当两种难溶电解质的Ksp相差不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可实现由Ksp小的难溶电解质向Ksp大的难溶电解质转化。
5.判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)任何温度下，溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性( )(2)某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释到原体积的2倍后，溶液的pH＝b，则a>b( )(3)pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低( )(4)无论在酸溶液中还是在碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)( )(5)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的( )
(6)水解方程式都必须写“ ”( )(7)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀( )(8)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的物质的量相同( )(9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH＝3.4( )(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类( )(11)在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c( )( )(12)0.1 ml·L－1氨水中加入CH3COONH4固体， 比值变大( )
(13)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)( )(14)室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a>b( )(15)常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H＋)相同( )(16)溶液均为0.1 ml·L－1的①CH3COOH、②NH4Cl、③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H＋)：②>①>③( )
(五)突破电化学中的易错点
判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑既可在原电池中完成，也可在电解池中完成( )(2)蓄电池充电时，标志着“－”的电极应与电源的负极相连( )(3)电解质溶液导电时不可能发生化学反应( )(4)在铜锌原电池(Zn|H2SO4|Cu)中，硫酸根离子向正极移动；在电解(惰性电极)硫酸溶液时，硫酸根离子向阳极移动( )(5)用惰性电极电解MgCl2溶液时，阴极可能得到固体镁( )
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