九年级下册课题3 溶液的浓度第1课时同步达标检测题

这是一份九年级下册课题3 溶液的浓度第1课时同步达标检测题，共4页。试卷主要包含了KNO3的溶解度曲线如图所示，8 mLB，1 g)等内容，欢迎下载使用。
课题3　溶液的浓度第1课时　溶质的质量分数及其计算知能演练提升能力提升1.配制200 g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液,需要碳酸氢钠的质量为(　)A.4 g B.8 g C.192 g D.200 g2.KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)A.0~60 ℃,KNO3的溶解度随温度升高而增大B.60 ℃时的KNO3饱和溶液降温至20 ℃,有晶体析出C.20 ℃时,100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3D.60 ℃时,可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液3.★用质量分数为98%(密度为1.84 g·mL-1)的浓硫酸配制500 mL 质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14 g·mL-1),稀释时需用水的体积约为(　)A.436.8 mL B.453.7 mLC.456.0 mL D.458.3 mL4.右图表示某物质在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是(　)A.在水和酒精中的溶解度相同B.在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大C.20 ℃时,其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大D.40 ℃时,其水溶液的溶质质量分数为38%5.经测定,Na2SO4在不同温度时的溶解度数据如表:温度/℃406080100溶解度/g48.845.343.742.5下图是表示随温度变化饱和溶液溶质质量分数的变化曲线,其中能够表示出随温度变化Na2SO4饱和溶液中溶质质量分数变化曲线的是(　　)6.20 ℃时,对100 g 5%的食盐溶液作了如下处理,求所得溶液中溶质的质量分数(假设每次所得溶液中无溶质析出或剩余)。(1)蒸发10 g水后,溶质的质量分数为　　　　。 (2)加入10 g食盐后,溶质的质量分数为　　　。 (3)增加10 g食盐和10 g水后,溶质的质量分数为　　　　　　。 (4)加入100 g 15%的食盐溶液后,溶质的质量分数为　　　　　　。 7.过氧化氢(H2O2)既是工业上重要的氧化剂,又是常用的医药消毒剂。(1)H2O2中氧元素的化合价是　　　　价,其中氢、氧两种元素的质量比为　　　　。 (2)某过氧化氢的水溶液中,溶质与溶剂的质量比为1∶4,该溶液中溶质的质量分数为　　　　,100 g该溶液中氧元素质量为　　　　 g。(计算结果精确到0.1 g) 8.某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸,标签如下。500 mL品名:盐酸　　化学式:HCl相对分子质量:36.5　密度:1.19 g·cm-3溶质的质量分数:38%根据标签计算。(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为　　　　　(结果用最简整数比表示)。 (2)这瓶盐酸的质量为　　　　 g。 (3)现要配制3 800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为　　　　 g,需要这种浓盐酸　　　　瓶。 探究创新9.★小强同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液,他认为该溶液中溶质的质量分数减小了,需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验:称量该溶液34.0 g倒入烧杯中,然后加入少量二氧化锰,直到不再放出气体,再称量烧杯中混合物的质量,结果为33.7 g(反应的化学方程式:2H2O22H2O+O2↑)(1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是 　。 (2)若二氧化锰的质量是0.5 g,则生成的气体的质量为　　　　　 g。 (3)计算该瓶溶液中溶质的质量分数。 答案：知能演练·提升1.B　根据公式:溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,可计算出需要碳酸氢钠的质量为200g×4%=8g。2.D　据图可以看出,在0~60℃,KNO3的溶解度随温度升高而增大,A项正确;KNO3的溶解度随温度升高而增大,故将60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃,有晶体析出,B项正确;20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g,故100g水中最多能溶解31.6gKNO3,C项正确;60℃时,硝酸钾的溶解度为110g,故硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈52.4%,故不能配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液,D项错误。3.B　根据稀释前后溶质的质量不变,设稀释时需用浓硫酸的质量为x,则x×98%=500mL×1.14g·mL-1×20%,求得x≈116.3g,稀释时需加水的体积为=453.7mL。4.B　从图中看出,该物质在任一温度下,在水和酒精中的溶解度都不同,A错误;两条溶解度曲线都随温度升高而向上延伸,说明该物质在两种溶剂中的溶解度都随温度的升高而增大,B正确;20℃时,在水中的溶解度比在酒精中大,若溶液是饱和溶液,则水溶液比酒精溶液的溶质质量分数大,但若是不饱和溶液则无法比较,C错误;40℃时,该物质在水中的溶解度是38g,意即100g水中最多溶解38g该物质,其饱和水溶液中溶质质量分数为×100%=27.5%,故该温度下的溶质质量分数不可能为38%,D错误。5.C6.答案:(1)5.6%(2)13.6%(3)12.5%(4)10%解析:(1)蒸发10g水,溶质的质量保持不变,则溶质的质量分数=×100%≈5.6%。(2)加入10gNaCl后,溶质增加10g,溶剂的质量不变,则溶质的质量分数=×100%≈13.6%。(3)加入10gNaCl和10g水后,溶质和溶剂的质量各增加10g,则溶质的质量分数=×100%=12.5%。(4)加入100g15%的NaCl溶液后,溶质的质量分数=×100%=10%。7.答案:(1)-1　1∶16　(2)20%　89.9解析:(1)设H2O2中氧元素的化合价为x,根据化合物中元素化合价的代数和为0可得:(+1)×2+2x=0,解得x=-1价;H2O2中H与O两种元素的质量比为(1×2)∶(16×2)=1∶16。(2)过氧化氢的水溶液中溶质的质量分数为×100%=20%,100g该溶液中过氧化氢的质量为100g×=20g,水的质量为100g×=80g,100g该溶液中氧元素质量为20g××100%+80g××100%=89.9g。8.答案:(1)2∶71　(2)595　(3)1 000　2解析:(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为1∶35.5=2∶71。(2)标签表明,该瓶浓盐酸的体积为500mL,密度为1.19g·cm-3,该瓶浓盐酸的质量=500mL×1.19g·cm-3=595g。(3)设需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为x,3800g×10%=x×38%,x=1000g。体积为:=840.3mL,每瓶浓盐酸的体积为500mL,所以需要2瓶。9.答案:(1)溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解生成水和氧气(2)0.8(3)解:设产生0.8 g氧气需要过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O+O2↑68 32x 0.8 g解得:x=1.7 g此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%=5%答:此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。