2023九年级化学下册第十单元酸和碱测评(A)新版新人教版

第十单元测评(A)

(时间:45分钟　满分:100分)

可能用到的相对原子质量:H 1　O 16　Na 23　Cl 35.5

一、快乐点击(本大题共10小题,每小题3分,共30分。下列每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)

1.下列家庭小实验不能成功的是(　　)

A.用紫卷心菜制酸碱指示剂

B.用闻气味的方法鉴别白酒和白醋

C.用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑

D.用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水

2.人体内的一些液体正常pH范围如下,其中呈酸性的是(　　)

A.血浆7.35~7.45 

B.胆汁7.1~7.3

C.胃液0.9~1.5 

D.胰液7.5~8.0

3.下列对实验意外事故的处理错误的是(　　)

A.硫酸洒在实验台上,立即用烧碱溶液冲洗

B.实验药液溅入眼睛,立即用水冲洗,切不可用手揉搓

C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧,立即用湿布扑灭

D.浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液

4.稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中,不宜使用稀盐酸的是(　　)

A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠

B.除去铜粉中混有的铁粉

C.除去熟石灰中的石灰石

D.除去铁丝上的铁锈

5.推理是一种重要的学习方法。下列推理正确的是(　　)

A.碱中都含有氢氧根,所以碱中一定含有氢元素

B.分子是构成物质的粒子,因此物质都是由分子构成的

C.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

D.铁丝能在氧气中燃烧,空气中有氧气,所以铁丝也能在空气中燃烧

6.以下化学实验现象的描述正确的是(　　)

A.镁条在空气中燃烧,火星四射,生成黑色固体

B.生锈铁钉放入少量的稀盐酸中,溶液呈现黄色

C.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞,瓶口出现大量的白雾

D.向氢氧化钠溶液中滴加少量紫色石蕊溶液,溶液变红色

7.一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下:

下列说法中正确的是(　　)

A.水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤

B.草莓生长只适宜酸性土壤

C.马铃薯生长不适宜碱性土壤

D.以上作物都不适宜碱性土壤

8.氢硫酸是H2S气体的水溶液,常温下久置于空气中会产生淡黄色浑浊,反应的化学方程式为2H2S+O22H2O+2S↓,下列有关说法中不正确的是(　　)

A.常温下硫的溶解度很小

B.由于有沉淀生成,所以符合复分解反应发生的条件

C.该反应中硫元素化合价升高

D.氢硫酸久置于空气中pH会增大

9.下列图像能正确反映其对应操作的是(　　)

A.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸

B.等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁粉和锌粉

C.用适量KClO3和MnO2的混合物加热制取O2

D.等质量、不同形状的石灰石中分别加入足量相同的稀盐酸

10.将一个大烧杯倒扣在培养皿上,培养皿上所放物质如下图所示。下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是(　　)

A.Ⅰ处溶液变蓝

B.Ⅱ处溶液变浑浊

C.Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅

D.Ⅳ处试纸变红

二、积累运用(本题包括4小题,共27分)

11.(4分)用化学用语填空:

(1)人体胃液中帮助消化的酸是　　　　　。 

(2)2个碳酸根离子　　　　　。 

(3)消石灰的主要成分　　　　　。 

(4)硫酸中硫元素的化合价为+6价　　　　　。 

12.(7分)小霖将一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中,观察到　, 

该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　;一段时间后,又观察到　　　　　　　,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。小霖结合学过的化学知识,向管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议,请写出一条小霖的建议:　　　　　　　　　　　　　。 

13.(8分)氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。甲同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B,并进行了如图所示的三组实验。

(1)实验1中,若B中是NaOH溶液,滴加硫酸铜溶液至恰好完全反应,静置后观察现象为产生　　　　　　　和无色清液,该反应的化学方程式为　。 

(2)实验2中,甲同学向两支试管中分别通入适量的二氧化碳,观察到A中有白色沉淀生成,B中无明显现象,则A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 

(3)实验3中,向滴有几滴酚酞的氢氧化钙溶液中滴加稀硝酸至恰好完全反应时,溶液由红色突然变为无色。如图表示反应前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子(填离子符号):　　　　、　　　　、　　　　。 

14.(8分)如右图所示A~G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系,“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸,G是相对分子质量最小的气体,B、C、D、E、F是氧化物。请回答下列问题:

(1)G的化学式为　　　,E与F反应的基本反应类型是　　　　　　,写出物质B的一种用途　　　　　　　　　　　。 

(2)C与D反应的化学方程式可能是 　。 

三、情景分析(本题包括2小题,共15分)

15.(7分)请你猜猜我是谁:如图牵手表示在一定条件下会发生化学反应。A、B、C、D、E分别是木炭、氧化铁、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钠中的一种物质,其中C是碱,E具有吸附性。

(1)A　　　　,B　　　　,C　　　　。 

(2)B与C反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)牵手时,能生成盐和水的反应共有　　　　个,A和E　　　　(填“能”或“不能”)牵手。 

16.(8分)家庭厨房实际上就是一个化学世界,“柴米油盐酱醋糖”等都是化学物质。厨房内有一瓶无标签的液体,经步骤①:观察颜色与状态;步骤②:闻气味;步骤③:取该液体适量与一枚生锈的铁钉作用,看到铁锈逐渐溶解;步骤④:另取少量该液体与纯碱反应,发现有气泡产生。确认该液体为食醋。根据上述实验回答下列问题:

(1)在上述①至④的四个步骤中,其中根据物质的物理性质来判断的有　　　　　(填序号,下同),利用物质的化学性质来判断的有　　　　　　。 

(2)在步骤②中能闻到特殊气味,这是因为醋酸分子　　　　　　　　　　　　的缘故。 

(3)当食醋中的醋酸(CH3COOH)与纯碱反应时除有气泡生成外,还生成了醋酸钠(CH3COONa)和水,请写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 

四、实验探究(本题包括1小题,18分)

17.通过学习碱的性质,我校化学兴趣小组的同学对实验室中的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动,请你一同参与:

(1)提出问题:氢氧化钙是否变质?

(2)猜想与假设:同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况:没有变质;部分变质;完全变质。

(3)实验探究:

(4)小结与思考:

①小蔓同学根据上述实验方案进行实验,确定该样品已部分变质,请写出样品变质及实验中反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　、　。 

②氢氧化钙俗称熟石灰,农业上常用来　　　　　　　　　　　　。 

五、计算应用(本题包括1小题,10分)

18.将5%的NaOH溶液逐滴加入10 g稀盐酸中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化如图所示。试回答:

(1)a点溶液中大量存在的离子有　　　　。 

(2)当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的质量为　　　　。 

(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。

答案：

一、快乐点击(本大题共10小题,每小题3分,共30分。下列每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)

1.C

2.C　溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小酸性越强。

3.A

4.C　除杂的目的是除去杂质、保留主要成分,又不混入新的杂质,而C中熟石灰[Ca(OH)2]和石灰石(CaCO3)都能与稀盐酸反应,达不到除杂的目的。

5.A

6.B　镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体,A错误;生锈铁钉放入少量的稀盐酸中,发生反应Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,有Fe3+生成,溶液呈现黄色,B正确;浓硫酸不具有挥发性,打开盛浓硫酸的试剂瓶塞,瓶口不会出现大量的白雾,C错误;向氢氧化钠溶液中滴加少量紫色石蕊溶液,溶液变蓝色,D错误。

7.C

8.B　常温下,生成的硫会从溶液中以沉淀的形式析出,说明硫的溶解度很小,故A正确;该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,因而属于置换反应,故B不正确;反应物H2S中,硫的化合价为-2价,生成物中单质硫的化合价为0价,故C正确;由于氢硫酸容易被空气中的氧气氧化产生中性的水,故酸性逐渐减弱,pH会增大,故D正确。

9.C　向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸时,随着氯化钠的生成,氯化钠的质量分数会不断增大,NaOH完全反应后随着稀盐酸的加入溶液质量会继续增大,氯化钠的质量分数会逐渐减小,A错误;将足量的镁和锌分别与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合,则酸全部参加反应,酸相同,最后生成的氢气质量相同,B错误;二氧化锰作催化剂,反应中质量不变,刚加热氯酸钾不会分解,故二氧化锰的质量分数先不变,一段时间后氯酸钾开始分解,由于固体质量减小,二氧化锰质量分数增大,当氯酸钾完全分解后,二氧化锰质量分数也不再改变,C正确;反应物的接触面积越大,反应速率越大,粉末状的石灰石与盐酸接触面积大,反应快,用的时间少,D错误。

10.A　大理石与稀盐酸反应产生二氧化碳,二氧化碳与水反应生成碳酸,能使紫色石蕊溶液和蓝色石蕊试纸变红色,A错误,D正确;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,B正确;二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠,碱性减弱,酚酞溶液颜色变浅,C正确。

二、积累运用(本题包括4小题,共27分)

11.答案:(1)HCl　(2)2C　(3)Ca(OH)2

(4)H2O4

12.答案:锈迹消失,溶液变为黄色　Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O　有气泡产生　Fe+2HClFeCl2+H2↑　保持机械设备干燥、刷漆、涂油等(任写一条即可)

13.答案:(1)蓝色沉淀　2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4　(2)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O　(3)OH-　Ca2+　N

解析:(1)实验1中,若B中是NaOH溶液,滴加硫酸铜溶液至恰好完全反应,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠,现象是有蓝色沉淀生成。

(2)实验2中,甲同学向两支试管中分别通入适量的二氧化碳,A中有白色沉淀生成,说明A中是氢氧化钙溶液。

(3)实验3中,向滴有几滴酚酞的氢氧化钙溶液中滴加稀硝酸至恰好完全反应时,溶液由红色突然变为无色,滴加前,溶液中含有大量的钙离子、氢氧根离子,滴加后,溶液中含有大量的钙离子、硝酸根离子,故是氢氧根离子,是钙离子,是硝酸根离子。

14.答案:(1)H2　化合反应　灭火(或气体肥料、化工产品的原料等)

(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(其他合理答案也可)

解析:A是人体胃液中含有的酸,可知A是盐酸;G是相对分子质量最小的气体,应是H2;H2与氧化物F能相互转化,F是H2O;B是氧化物,并且能由盐酸制取,B应是CO2,则C是CO;E、D两种氧化物都能与盐酸反应,则都是金属氧化物。部分金属氧化物与水能发生化合反应,CO2可用于灭火或用作气体肥料等;C与D的反应是CO与金属氧化物的反应。

三、情景分析(本题包括2小题,共15分)

15.答案:(1)氧化铁　稀盐酸　氢氧化钠

(2)HCl+NaOHNaCl+H2O

(3)3　能

解析:根据题目信息,C是碱,应为氢氧化钠,E具有吸附性,应为木炭;氢氧化钠能与稀盐酸、二氧化碳反应,而D能与氢氧化钠、木炭反应,因此D是二氧化碳;氢氧化钠还能与稀盐酸反应,因此B是稀盐酸,则A是氧化铁。(1)A是氧化铁,B是稀盐酸,C是氢氧化钠。(2)B与C的反应是稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。(3)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水;盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水;氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,这三个反应都是生成盐和水的反应;氧化铁与木炭能够在高温下反应生成铁和二氧化碳,因此能够牵手。

16.答案:(1)①②　③④

(2)在不断运动

(3)Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+H2O+CO2↑

解析:(1)颜色、状态、气味等属于物质的物理性质;能与生锈铁钉和纯碱反应属于该物质的化学性质。(2)能闻到醋酸的气味是醋酸分子不断运动的结果。(3)可仿照碳酸钠与盐酸的反应来书写化学方程式。

四、实验探究(本题包括1小题,18分)

17.答案:(3)实验探究:

(4)小结与思考:

①Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

②改良酸性土壤

解析:由实验结论部分变质可知,部分氢氧化钙肯定变化为碳酸钙,而碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体。由无色酚酞溶液不变红可知,溶液已经不显碱性,表明氢氧化钙已全部变质,加入盐酸肯定生成二氧化碳气体。由加入盐酸没有气泡产生可知,样品中没有碳酸钙,即没有变质,氢氧化钙仍能使无色酚酞溶液变红。

五、计算应用(本题包括1小题,10分)

18.答案:(1)Na+、Cl-

(2)16 g

(3)解:设10 g稀盐酸样品中含HCl的质量为x。

HCl+NaOHNaCl+H2O

36.5 40

x 16 g×5%

x=0.73 g

盐酸中HCl的质量分数为×100%=7.3%

答:稀盐酸中HCl的质量分数为7.3%。