人教版课题1 生活中常见的盐第1课时同步训练题

第十一单元　盐　化肥

课题1　生活中常见的盐

第1课时　常见的盐

知能演练提升

能力提升

1.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,玻璃棒的用途不正确的是(　　)

A.称取粗盐后,把粗盐研磨细

B.溶解时搅拌,加速粗盐溶解

C.称量精盐前,把精盐固体转移到纸上

D.蒸发时搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅

2.下列叙述正确的是(　　)

A.用小苏打治疗胃酸过多

B.用氢氧化钠改良酸性土壤

C.用铁桶长时间存放硫酸铜溶液

D.用食盐水除去热水瓶中的水垢

3.下列关于碳酸钙的说法错误的是(　　)

A.大理石的主要成分是碳酸钙

B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2

C.碳酸钙可用作补钙剂

D.石灰浆粉刷墙壁,“出汗”后变成碳酸钙

4.碳酸氢钠是生活中常见的盐,下列说法错误的是(　)

A.发酵粉中含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔

B.干粉灭火器中含有碳酸氢钠,可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾

C.碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水

D.碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂

5.小明、小刚等4位同学,对生活中的化学现象进行了探究,以下是他们对探究结果的表述,其中不正确的是(　)

6.★选择下列部分实验操作可完成两个实验,甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质,乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是(　　)

A.操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的

B.甲实验和乙实验都要用到实验操作①

C.甲实验在操作⑤时,将水全部蒸发后停止加热

D.乙实验在操作③时,若俯视读数,会使所配制溶液的溶质质量分数偏小

7.请结合下列四瓶溶液回答问题:

(1)农业上可以用　　　　　　(填写化学式)溶液来选种。 

(2)医疗上治疗胃酸过多症选用的一种药剂是　　　　(填写序号)。 

(3)①③两瓶溶液发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 

(4)①②③三种溶液pH由大到小的顺序是　　　　　　　(填写序号)。 

8.食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。低钠盐能预防高血压,碘盐能补充人体所需碘元素,工业用盐使用不当易使人中毒。

(1)氯化钠中质量分数较大的是　　　　　(填名称)元素。 

(2)硫酸镁可以改变钠盐的“口味”,硫酸镁的化学式为　　　　　　。 

(3)碘盐中加了碘酸钾(KIO3),则KIO3中碘元素的化合价为　　　　　。 

(4)工业用盐含NaNO2,NaNO2的名称为　　　(填序号)。 

A.磷酸钠　B.硝酸钠　C.亚硝酸钠

9.小明参观某盐场,带回一些盐田中盐堆旁的水样进行研究。请回答下列问题:

(1)小明观察到自己带回的水样有些浑浊,要除去水样中的不溶物,应采用的方法是　　　。操作时应选择的仪器是玻璃棒、　　　　(填下图序号),此操作中玻璃棒的作用是　　　。 

(2)小明想从操作(1)后的澄清溶液中得到食盐晶体,操作时应选择的仪器除蒸发皿外还有　　　　　　(填上图序号)。 

(3)小明未做实验就判断自己带回来的水样是食盐的饱和溶液。他的判断依据是　　　　　　　　　　　　　　　。 

探究创新

10.★氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过以下操作流程:

(1)操作①中必须用到的一种仪器是　　　　(填序号)。 

A.研钵　　B.量筒　　C.烧杯　　D.试管

(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不该出现的情形是　　　　(填序号)。 

(3)操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外,还需要用到的仪器有　　　　。该操作中容易造成食盐固体飞溅,为尽量减少飞溅,除连续搅拌外还可采取　　　　　　　　　　　等措施。 

(4)实验结束后称量获得的精盐,并计算精盐的产率,发现产率较低,其可能原因是　　　　　　(填序号)。 

A.食盐没有全部溶解即过滤

B.蒸发时食盐飞溅剧烈

C.蒸发后,所得精盐很潮湿

D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上

答案：

知能演练·提升

1.A

2.A　小苏打是碳酸氢钠,胃酸的主要成分是盐酸,碳酸氢钠能与盐酸反应,故能用于治疗胃酸过多,A正确;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用于改良酸性土壤,B错误;铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,故不能用铁桶来存放硫酸铜溶液,C错误;水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,碳酸钙和氢氧化镁不能与氯化钠反应,D错误。

3.B　大理石的主要成分是碳酸钙,A正确;稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙,会覆盖在碳酸钙表面,阻止反应的进行,不能用于制取CO2,B错误;碳酸钙中含有钙元素,可用作补钙剂,C正确;石灰浆的主要成分是氢氧化钙,能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,石灰浆粉刷墙壁“出汗”后变成碳酸钙,D正确。

4.D　碳酸氢钠在加热或遇酸的条件下会产生二氧化碳气体,可用来做发酵粉、干粉灭火剂、治疗胃酸过多的药剂,还可与柠檬酸、水等混合制成汽水。

5.D　纯碱(碳酸钠)由金属离子和酸根离子构成,属盐类;纯碱溶于水显碱性,可以代替洗洁精洗涤餐具表面的油污;纯碱与酸反应产生二氧化碳气体,可除去面团发酵时产生的酸;纯碱和食盐都易溶于水,不能用加水溶解的方法来检验。

6.B　操作①玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解,⑤中玻璃棒的作用是搅拌,加速蒸发,A错误;配制溶液和粗盐提纯都要用烧杯溶解物质,B正确;甲实验在操作⑤时,应当在有大量晶体析出时或有少量液体剩余时停止加热,C错误;乙实验在操作③时,若俯视读数,会使所量取溶剂的实际量偏少,配制溶液的溶质质量分数偏大,D错误。

7.答案:(1)NaCl　(2)④

(3)HCl+NaOHNaCl+H2O

(4)③>②>①

解析:(1)农业上一般用一定浓度的氯化钠溶液来选种。(2)NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应,可用来治疗胃酸过多。(3)NaOH与盐酸发生中和反应生成NaCl和H2O。(4)盐酸呈酸性,pH小于7;NaCl溶液呈中性,pH等于7;NaOH溶液呈碱性,pH大于7。

8.答案:(1)氯　(2)MgSO4　(3)+5价　(4)C

解析:(1)氯化钠中两种元素的质量比是23∶35.5,故质量分数较大的是氯元素。(2)硫酸镁可以改变钠盐的“口味”,硫酸镁中镁为+2价,硫酸根为-2价,故化学式为MgSO4。(3)根据化合物中元素化合价的代数和为0,设KIO3中碘元素的化合价为x价,则(+1)+x+(-2)×3=0,x=+5。(4)NaNO2的名称为亚硝酸钠。

9.答案:(1)过滤　bhi　引流　(2)acd(或cdi)

(3)盐田中有食盐晶体析出

解析:(1)除去液体中的不溶性杂质应采用过滤的方法;过滤操作需要的仪器包括铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒;玻璃棒在过滤操作中的作用是引导液体流入漏斗(引流)。(2)要从食盐溶液中得到食盐晶体应采用蒸发溶剂的方法,所用仪器包括三脚架(或铁架台)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。(3)根据图片信息可知,盐堆旁的水样属于食盐的饱和溶液。

10.答案:(1)A　(2)D

(3)蒸发皿　间歇加热(或“来回移动酒精灯”)

(4)ABD

解析:(1)用研钵研磨可将较大颗粒的粗盐粉碎成较细颗粒的粗盐。(2)A、B、C是滤纸的正确折叠过程,D所示滤纸达不到过滤的目的,因为滤液会从缝隙处直接流出。(3)操作⑤为蒸发操作,需用到蒸发皿;在蒸发过程中为尽量减少液体飞溅,除连续搅拌外,还可采用诸如间歇加热、来回移动酒精灯等方法,通过适当降温处理达到目的。(4)精盐的产率偏低是由于操作过程中食盐损失造成的,可据此来分析。