2022-2023学年广东省广州市真光中学高二上学期期中考试化学试题

2022-2023学年  广东省广州市真光中学高二上学期期中考试化学试题

一、单选(1~10每题2分，11~16每题4分)

1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

A.锂离子电池             B.煤气灶          C.太阳能光伏        D.电暖风扇

2. 下列措施不是为了改变化学反应速率的是

A. 加工馒头时添加膨松剂   B. 将食物存放在冰箱中  C. 糕点包装袋内放置除氧剂 D. 冶铁时将铁矿石粉碎

3. 下列有关说法中，正确的是

A. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，说明石墨比金刚石稳定

B. 月饼盒内放置还原性铁粉和发馒头加酵母粉都是为了加快反应速率

C. 大力开发太阳能、风能、电能等一次能源有利于实现“碳中和”

D. 化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率

4. 如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法正确的是

A. 反应为吸热反应

B. a与b相比，a的反应速率更快

C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同

D. 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 1L 0.1mol/L氨水中，的数量为0.1

B. 1molNa与足量反应生成和，转移的电子数为

C. 密闭容器中，1mol和3mol充分反应后分子总数为2

D. 25℃时，0.1mol/L的溶液中，含有的数目为0.2

6. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是        A. 加少量烧碱固体       B. 降低温度      C. 加少量冰醋酸                  D. 加水

7. 下列电离方程式中正确的是

A. 溶于水：       B. 次氯酸电离：

C. HF溶于水：                 D. 溶于水：

8. 下列叙述中，能用勒夏特列原理解释的是

A. 合成氨工业中，选择500℃有利于氨的合成       B. 用饱和食盐水吸收氯气中的HCl

C. 由、、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深    D. 向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气生成

9. 一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)，设起始n(H2O)/n(CH4)=Z，在恒压条件下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和温度T的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 图中X点对应的平衡混合物中n(H2O)/n(CH4)=3

B. 图中Z的大小关系为a>3>b

C. 该反应的焓变ΔH>0

D. 温度不变时，增大X点对应的平衡体系的压强后，φ(CH4)减小

10. 恒温密闭容器中发生反应，下列说法正确的是

A. 不同条件下，分别测得，，则后者反应速率较大

B. 向达到平衡后的容器中加入碳，可促使平衡朝逆方向移动

C. 达到平衡后压缩容器体积，可促使平衡朝正方向移动，该反应的平衡常数增大

D. 恒容条件下达到平衡后充入水蒸气，逆反应速率增大，正反应速率减小

11. 已知反应：。取等量，分别0℃和20℃下，测得其转化率随时间变化的关系曲线(Y—t)如图所示。下列说法正确的是

A. b代表0℃下的Y—t曲线

B. 各个时间段里，a条件下的反应速率都比b条件快

C. 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D. 从到，的

12. 已知2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)  ΔH=-98kJ/mol，平衡常数为K。在含少量I-的溶液中，H2O2分解反应过程为：

i．H2O2(l)+I-(aq)=H2O(l)+IO-(aq)  ΔH1平衡常数为K1。

ii．H2O2(l)+IO-(aq)=H2O(l)+O2(g)+I-(aq)  ΔH2平衡常数为K2。下列说法一定正确的是

A. IO-是H2O2分解反应的催化剂                  

B. 欲分解2molH2O2(l)，至少需要提供98kJ的热量

C. 若生成22.4LO2，则反应ii转移电子的物质的量为2mol     

D. ΔH1+ΔH2=ΔH，K=K1·K2

13. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是

A. 化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞

B. 该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ·mol-1

C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热

D. 平衡状态时，升温使平衡逆向移动

14. 我国科学家利用双功能催化剂(能吸附不同粒子)实现了水煤气低温下反应的高转化率和高反应速率[  ]，过程示意图如图：

下列说法错误的是

A. 过程Ⅰ、Ⅱ中未断键 B. 双功能催化剂提高了活化分子百分数

C. 过程Ⅲ有极性键和非极性键形成 D. 上述过程提高了和的平衡转化率

15. 下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是

A. 测定中和热                             B. 比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响

C. 比较醋酸和硼酸的酸性强弱         D. 比较温度对化学反应速率的影响

16. 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应：，反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A. 反应在10min内的平均速率为

B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20mol ，到达平衡时，

C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol，平衡正向移动，的体积分数减小

D. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

17. 某兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计了如下实验：

Ⅰ. 酸性溶液与草酸()溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去

（1）实验时发生反应的离子方程式为_____________________________________；取1支试管加入2mL0.1mol/L溶液，另取1支试管加入4mL0.1mol/L酸性溶液，将两支试管中溶液混合，该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是__________________________________________________________。

（2）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_________组实验进行对比即可得出结论。

Ⅱ.  可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。

（3）将ⅱ补充完整。

ⅰ.          ⅱ.  _________=_________

（4）探究ⅰ、ⅱ反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：易溶解在KI溶液中)

①B是A的对比实验，则_________。

②比较A、C，可得出的结论是___________________；比较A、B，可得出的结论是___________________。

③实验表明，的歧化反应速率，结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：_____________________________。

18. 回答下列问题：

（1）已知25℃时，和的电离常数相等。该温度下0.1mol/L醋酸溶液测得该溶液中的浓度为0.001mol/L。问：电离平衡常数表达式_________，25℃时，约为_________。

（2）已知氢氟酸、醋酸、次氯酸(HClO)、碳酸在室温下的电离常数分别为：

根据上述数据，回答下列问题：

①上述酸中酸性最强的是___________。

②少量的通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：_______________________________________。

（3）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵()分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①氨基甲酸铵分解反应的焓变_________0  (填、或=)。

②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_________。

A.                        B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变          D.

③根据表中数据，25.0℃时的分解压力平衡常数为_________。(注：用各组分的平衡分压代替平衡浓度计算，分压定义式P分=P总×物质的量分数)；

④取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，重新达到平衡后，与原平衡相比，氨基甲酸铵固体的质量_________ (填“增加”、“减小”或“不变”)。

19. 甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是反应①   

（1）已知：       

则反应①的______________(用、和表示)；该温度下，反应①的___________(用、、表示)

（2）其他条件相同，反应①在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图所示。

①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是_________。

②a点所代表的状态_________(填“是”或“不是”)平衡状态。

③c点转化率高于b点，原因是_________

（3）反应①在恒容密闭反应器中进行，和的起始物质的量浓度之比为1：2，10h后的转化率为80%，并测得。

①的起始物质的量浓度为_________；    

②0~10h内消耗的平均反应速率为_________。

（4）在答题卡的坐标图中，画出反应①分别在700℃和850℃下进行时，的转化率随时间t变化的示意图(进行必要标注) _________。

20. 有效去除燃煤烟气中的NO和对于环境保护有重要意义。回答下列问题：

（1）①已知：   

则反应的_________

②对于反应，下列措施在其他条件不变时能提高平衡转化率的是______。

A．增大压强       B．降温温度       C．增大的浓度    

 D．升高温度

（2）某科研小组研究臭氧氧化——碱吸收法同时脱除和NO工艺，原理及活化能(Ea)数据如下：

反应Ⅰ：       

反应Ⅱ：       

已知臭氧会转化成氧气：，在题给反应条件下臭氧分解率与温度关系如表：

其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0molNO、1.0mol的模拟烟气和2.0mol，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和的转化率如下图所示：

①由图可知相同温度下NO转化率远高于，结合题中数据分析其可能原因是_____________________。

②温度高于200℃后，NO和的转化率随温度升高显着下降的可能原因是_____________________。

③若其他条件不变时，缩小反应器的容积，NO和的转化率_________(“增大”“减小”或“不变”)。

广州市真光中学2022学年第一学期期中考试

高二化学试卷

满分：100分    考试时间：75分钟

第Ⅰ卷

一、单项选择题(1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，共44分)

【1题答案】

【答案】B

【2题答案】

【答案】A

【3题答案】

【答案】A

【4题答案】

【答案】D

【5题答案】

【答案】B

【6题答案】

【答案】D

【7题答案】

【答案】C

【8题答案】

【答案】B

【9题答案】

【答案】C

【10题答案】

【答案】A

【11题答案】

【答案】D

【12题答案】

【答案】D

【13题答案】

【答案】D

【14题答案】

【答案】D

【15题答案】

【答案】C

【16题答案】

【答案】B

第Ⅱ卷

【17题答案】

【答案】（1）    ①.     ②. 溶液0.2mmol， KMnO4溶液0.4mmol，根据反应的方程式可知，KMnO4过量的，所以始终没有看到溶液完全褪色   

（2）4    （3）    ①. SO2    ②. 4H++2I-+SO   

（4）    ①. 0.4    ②. I-对该反应有催化作用，H+单独存在对该反应不起作用    ③. 酸性溶液可以加快I-的催化作用    ④. 反应ii产生H+使c(H+)增大，从而使反应加快

【18题答案】

【答案】（1）    ①. Kb=    ②. 1×10-5   

（2）    ①. CH3COOH    ②. CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO   

（3）    ①. ＞    ②. BC    ③. 256KPa3    ④. 增加

【19题答案】

【答案】（1）    ①. --3    ②.    

（2）    ①. Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ    ②. 不    ③. c点温度高，反应速率比b快   

（3）    ①. 0.11mol/L    ②.    

（4）

【20题答案】

【答案】（1）    ①. -240.8    ②. BC   

（2）    ①. 反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能，相同条件下更容易进行反应，速率快，所以相同温度下反应相同时间，NO的转化率高于SO2    ②. 温度高于200℃时，臭氧开始分解，导致臭氧浓度减小，所以温度升高，臭氧浓度逐渐减小，不利于NO、SO2的转化，转化率降低    ③. 增大