2023遂宁高一下学期期末监测化学试题含答案

遂宁市高中2025届第二学期教学水平监测化 学 试 题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3．考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，满分42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A．谷氨酸钠是常见的增味剂，可适量食用 B．油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂 C．煤的干馏、石油裂化、医用酒精消杀新冠病毒均属于化学变化 D．酸雨、雾霾、光化学烟雾等污染现象与化石燃料的燃烧及工业生产不规范排放等有关2．日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是 A．用冰箱冷藏食品 B．在铁制品表面刷油漆 C．液态植物油氢化成固态植物油储存 D．棉花加工成棉絮3．“新能源、新材料、生物科技、信息技术、节能环保、机器人和高端 制造业”是我们国家战略性新兴产业。下列有关材料的说法中不正确 的是 A．晶体硅是制造硅太阳能电池、光导纤维的主要原料 B．金刚砂（SiC）、富勒烯等属于新型无机非金属材料 C．生产玻璃和水泥的主要原料均有石灰石 D．水玻璃可用作黏合剂和防水剂4．利用可再生能源产生的电能来进行电化学还原CO2和N2，生产能源密 集型气/液燃料以及有价值的有机化学品，是当前电化学领域研究的 前沿和热点。下列描述不正确的是 A．煤、石油、天然气属于短期内不可再生能源，而太阳能、水能、风能、潮汐能等属于可再生能源 B．电还原CO2产生的甲醇、乙醇等可作为新能源电池的原料，在航天、军事等领域有广阔的应用前景。 C．电还原CO2制甲醇的反应为：2CO2+4H2O=2CH3OH+3O2,若生产32g甲醇，理论上转移的电子数为6NA D．利用电化学法可把N2转化为尿素【CO（NH2）2】，该转化中氮元素最终被氧化5．化学式为C4H9Cl的有机物的结构式有（ ）种。 A．4 B．2 C．8 D．36．下列装置不能达到实验目的的是 A．甲装置：可用于实验室制取和收集少量氨气 B．乙装置：可用于检验中是否混有 C．丙装置：可用于实验室制取和收集乙酸乙酯 D．丁装置：可用于除去Cl2中混有的HCl气体7．下列有关离子方程式的书写正确的是 A．含氢氧化镁的抗酸药中和胃酸过多：OH-+H+=H2O B．加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O C．海水提镁时，向一定量的海水中加入澄清石灰水沉镁：Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+ D．做过葡萄糖与银氨溶液反应后的试管内壁附着的银可以用浓硝酸快速洗去：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O8．关于下列装置或设备的有关说法正确的是 A．A装置中电流表指针偏转时，铜电极上发生了氧化反应 B．若B装置中的电解质溶液为稀硫酸，则负极的电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O C．C装置中可燃物燃烧时的能量利用率比B装置工作时氢气的能量利用率低 D．D装置中Zn为原电池的负极 9．有机物肉桂酸有较多的用途，如用于食品添加剂、医药工业、制取香精 香料等。肉桂酸（M）的结构简式如图所示，， 另一有机物（N）的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH，下列有关说 法正确的是 A．M的分子式为C9H10O2 B．N在一定条件下能发生分子内酯化反应且生成五元环状的酯 C．M、N各取1mol与足量Na反应时消耗等量的Na D．M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色 10．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。 下列各转化关系中通常均能一步实现的是 A．S→SO3→H2SO4 B．HCl→HNO3→NO C．NH3→NO2→HNO3 D．SiO2→H2SiO3→Na2SiO311．下列实验中，操作、现象及结论都正确的是 A．A B．B C．C D．D12．某学习小组为了探究影响高锰酸钾酸性溶液与NaHSO3溶液反应速 率的因素，该小组设计如表实验方案并获得相应实验结果。（注意： 各液体混合时忽略密度的影响）下列说法不正确的是A．若a=1.0时，实验1和2的结果说明溶液酸性越强，反应速率越快B．若b=1.5时，实验1和4的结果说明Mn2+对该反应有催化作用C．该反应的离子方程式为D．若b=1.5时，实验3和4的结果说明该相同条件下，催化剂更有利于改变化学反应速率13．工业上用铝土矿(主要成分为，还含有杂质和)提取氧化铝并冶炼的操作过程如下图，下列说法错误的是A．步骤Ⅰ的实验操作是过滤B．滤渣A是SiO2 ,滤渣B的化学式为Fe(OH)3C．步骤Ⅲ中X为CO2，发生反应的离子方程式为：AlO+ CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-D．工业上常用电解熔融的金属氯化物来冶炼活泼金属单质（如镁、铝等）14．已知Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。有一粗铝（仅含铁和硅两种杂质）样品，甲、乙两同学各取a克样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀NaOH溶液中，完全反应后，甲、乙两同学均收集到bLH2（已换算为标准状况），则该粗铝样品中铁和硅的质量比是(　　)　A．4:1 B.2:1 C．1:4 D．1:1 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．（14分） 2021年8月3日，兰州石化用乙烷制取年产80万吨有机物A的装置产出合格产品，为化工生产绿色低碳循环进行了良好的示范。资料：两种气体的相对密度等于它们的密度之比，相同条件下也等于它们的相对分子质量之比。1. 已知：相同条件下，气体A相对于氢气的密度等于14，测得有机物A中碳、氢元素的质量分数分别约为85.7%和14.3%，则有机物A的结构简式为 ▲ 。2．用A为原料合成其它有机物的流程如图所示。请回答有关问题：（1）B、F中官能团的名称分别是 ▲ 、 ▲ 。（2）E是一种高分子化合物，其链节为 ▲ 。（3）写出下列转化的化学方程式并指出相应反应的反应类型：①、B→C： ▲ ，反应类型 ▲ 。②、B+D→F： ▲ ，反应类型 ▲ 。（4）写出所有与F类别相同且互为同分异构体的各物质的结构简式： ▲ 16．（16分）我市某中学化学兴趣小组利用如下实验装置探究SO2与Na2O2的反应及其SO2的某些性质。据此回答相关问题：（1）A中盛装浓硫酸的仪器名称为 ▲ ，B中的试剂为 ▲ 。 A装置圆底烧瓶中的实验现象除铜溶解外，还可明显观察到 ▲ ，其反应的方程式为 ▲ 。（2）类比分析、模型认知与证据推理是中学化学学习的重要方法之一，已知：SO2和CO2都是酸性氧化物，依据CO2与Na2O2的反应写出C中SO2与Na2O2反应的方程式 ▲ ，证明该反应发生的实验现象是 ▲ 。科学预测是化学研究的重要方法：某同学利用SO2具有 ▲ 性，预测SO2与Na2O2反应会生成Na2SO4。为了证明该预测的正确性，其实验过程为：取适量C中白色固体放入一支洁净试管中，用适量蒸馏水溶解，然后加入 ▲ ，若产生白色沉淀，则证明预测是正确的。 （4）空气中SO2含量过高会形成对人类有较大危害的硫酸型酸雨。为了测定空气中SO2的含量，某同学将空气样品经过管道通入盛有400mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液的密闭容器中，发生的离子反应为2MnO+5SO2+2H2O=5SO+2Mn2++4H+。若管道中空气流量为2.0×107L/min，经过8min溶液恰好褪色，假定样品中SO2被充分吸收，该空气样品中SO2的含量为 ▲ mg/L(假设空气中其他气体不与酸性KMnO4溶液反应)，若空气中SO2的标准排放量不超过5.0×10-5mg/L，则该空气样品 ▲ 。（选填“达标”或“不达标”）17．（14分）为了减少温室气体排放，习近平主席向世界承诺：中国将在2030年前实现“碳达峰”，到2060年实现“碳中和”。因此研究氮的氧化物\碳的氧化物等大气污染物的处理有着重要意义。（1）汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。则该反应为 ▲ 反应。（选填“放热”或“吸热”）汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气的主要污染物(NO和CO)大部分转化为无毒的大气循环物质，其反应方程式为 ▲ 。工业尾气中的NOx也可以利用氨气的 ▲ 性，将其转化为无毒物质。（3）用CO2和H2合成甲醇有利于减少碳排放，其反应原理为CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)。向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入1 mol CO2和3 mol H2，甲在T1乙在T2温度下发生上述反应，反应过程中n(CH3OH)随时间(t)的变化见下表： ①甲容器中，0 ~6 min内的平均反应速率v(H2)= ▲ 。②乙容器中反应达到最大限度时，CO2的转化率为 ▲ 。（4）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)+4CO(g) 4CO2(g)+N2(g)。下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 ▲ (填序号)。A. 反应速率2v(NO2)=v(CO) B. 混合气体中NO2的含量保持不变C. 混合气体颜色不再改变 D.混合气体的密度不再改变 E. 混合气体的压强不再改变（5）已知：反应2Fe3++Fe=3Fe2+，该反应 ▲ （填“能”或“否”）设计成原电池，若能，其正极材料为 ▲ ，电解质溶液为 ▲ ，负极的电极反应式为 ▲ 。18．（14分）氯化亚铜(CuCl)是一种重要的铜盐产品，某学习小组用海绵铜（主要成分是Cu和CuO）制取氯化亚铜的流程如下：已知:①CuCl难溶于水和乙醇，易溶于浓度较大的体系。②CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为（1）溶解海绵铜时事先将其打磨成粉末，其原因是 ▲ 。（2）海绵铜溶解过程中除发生较快反应外，还有另一产生无色气体M的反应发生，且M遇空气立即变为红棕色气体，则产生M的离子方程式为 ▲ 。（3）制备氯化亚铜的主要步骤（即“还原”）是：利用海绵铜“溶解”后的溶液与略过量的溶液、适量的溶液反应，制备氯化亚铜装置如图2所示。①如果仪器a中装的是和的混合溶液，那么海绵铜“溶解”后的溶液应装在 ▲ （填仪器名称）中。②制备氯化亚铜的离子方程式为 ▲ （4）在“酸洗”时，一般使用稀硫酸而不用盐酸，其理由是 ▲ 。用稀硫酸洗涤氯化亚铜时，洗涤干净的标志为：最后一次洗涤液中不含铵根离子。则证明其洗涤干净的实验方法是 ▲ 。（5）若实验测得海绵铜中铜元素的质量分数为90%，取16.0克海绵铜通过上述实验制备氯化亚铜，经乙醇洗涤并隔绝空气烘干后，称量所得氯化亚铜的质量为19.9克，则氯化亚铜的产率为 ▲ 。（计算结果保留一位小数）甲乙丙丁ABCD实验现象推论A常温下将20g晶体粉末和10g晶体粉末放在烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌使其充分混合产生刺激性气味的气体，烧杯与木片间的水凝结成冰刺激性气味的气体为氯气，该反应为吸热反应B在试管中加0.5g淀粉和4mL2mol/LH2SO4溶液，加热，再加少量新制Cu(OH)2，加热无明显现象淀粉未发生水解C取5mL0.1mol/LKI溶液和5mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，充分反应后，滴加少量KSCN溶液（已知：Fe3+能将I-氧化为I2）溶液变为红色化学反应存在限度D将铜片和铝片用导线相连插入盛有冷浓硝酸的小烧杯中，一段时间后铜片逐渐溶解，铝片表面有大量气泡铜比铝活泼实验V(NaHSO3)/mLc=0.2mol·L-1V(KMnO4)/mLc=0.1mol·L-1V(H2SO4)/mLc=0.6mol·L-1V(MnSO4)/mLc=0.1mol·L-1V(H2O)/mL褪色时间t/min13.02.01.00.02.0823.02.02.00.0a634.02.0200.00.0443.02.01.00.5b3t/min036122436n甲(CH3OH)/mol00.360.600.820.800.80n乙(CH3OH)/mol00.300.500.680.850.85