普通高中化学学业水平合格性考试复习专题三离子反应与氧化还原反应课件

这是一份普通高中化学学业水平合格性考试复习专题三离子反应与氧化还原反应课件，共60页。PPT课件主要包含了水溶液里，熔融状态，全部电离，部分电离，答案B，化合价等内容，欢迎下载使用。
考点1 电解质；强电解质和弱电解质
1.电解质是指在①___________或②___________下能③________的化合物。酸、碱、盐、活泼金属氧化物都是电解质，但并不是电解质的全部。2.强电解质是指在水溶液里或熔融状态下能④_________的化合物。强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物都是强电解质。3.弱电解质是指在水溶液里或熔融状态下只能⑤___________的化合物。弱酸、弱碱、少部分盐和水是弱电解质。
4.电解质必定是化合物，不包括金属，也不是指溶液。因而金属不是电解质。CuSO4是电解质，不能说CuSO4溶液是电解质。5.化合物不一定全是电解质，例如CO2、蔗糖、酒精等，它们是非电解质。6.电解质一定是自身电离出离子，一些物质能与水反应生成电解质。例如CO2、SO2、Cl2、NH3。7.不能用溶解性判断电离的情况，不溶于水的化合物，有可能是电解质，而且可能是强电解质，例如AgCl、BaSO4。
下列物质属于电解质的是(　　)①H2SO4　②NaOH　③NaCl　④蔗糖　⑤铜　⑥CO2　 ⑦CH3COOHA.①②③⑦B.④⑤⑥C.①②③⑤⑦D.①⑦【解析】电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。①②③⑥⑦其水溶液均能导电，CO2的水溶液虽然能导电，但其实质是CO2溶于水后生成的H2CO3电离的结果，所以不能说CO2是电解质。铜能导电，但其为单质，不符合电解质定义。【答案】A
【规律方法】电解质必须是化合物，不包括单质，也不是溶液。它和导电有联系，但又有区别，能导电的物质不一定是电解质，例如该题目中的Cu。
2.下列物质中，能够导电的电解质是(　　)A.铜丝B.NaCl溶液C.熔融的MgCl2D.乙醇
【解析】A.铜丝含有自由移动的电子而能导电，但铜丝既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.NaCl溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.熔融氯化镁含有自由移动的离子而能导电，且氯化镁属于电解质，故C正确；D.乙醇属于非电解质，故D错误。
3.下列叙述中正确的是(　　)A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电，所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
【解析】氯化钠是电解质，A不正确；电解质是化合物，B不正确；三氧化硫溶于水生成的硫酸是电解质，而三氧化硫不是电解质，D不正确。
4.下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)
【解析】B项中的CaCO3属于强电解质，Al是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误；C项中H2O是弱电解质，错误；D项中CH3COONH4属于强电解质，错误。
下列物质溶于水中能形成强电解质的是(　　)A.HeB.SO3 C.CH3CH2OHD.CO2【解析】He不溶于水；SO3溶于水形成的H2SO4是强电解质；CH3CH2OH是非电解质；CO2溶于水形成的H2CO3是弱电解质。【答案】B
1.下列物质中是强电解质的是(　　)A.铜B.蔗糖C.氧化钠D.二氧化碳
2.下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是(　　)A.熔融状态下不导电B.不是离子化合物，而是共价化合物C.水溶液的导电能力很差D.溶液中溶质分子和电离出的离子共存
【解析】熔融时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，HCl为强电解质，在熔融时不导电，故A错误；有许多共价化合物是强电解质，如氯化氢、硫酸都是共价化合物，都是强电解质，故B错误；溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，故C错误；溶液中溶质分子和电离出的离子共存，说明溶质的电离是可逆的，属于弱电解质，故D正确。
3.下列叙述正确的是(　　)A.强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质B.氨气的水溶液可以导电，但氨气属于非电解质C.盐酸导电能力强，盐酸是强电解质D.电解质溶液的导电过程属于物理变化
【解析】A项，强电解质不一定易溶于水， BaSO4是强电解质，错误；B项，氨气的水溶液可以导电，是一水合氨发生电离的结果，不是氨气电离的结果，因此氨气属于非电解质，正确；C项，盐酸导电能力强，盐酸是混合物，不是电解质和强电解质，错误； D项，电解质溶液的导电过程就是电解过程，属于化学变化，错误。
(2022·1月广东学业水平测试)人体需要维持体内的电解质平衡才能保证正常的生理活动。下列物质属于电解质的是(　　)A.O2B.脂肪C.NaClD.葡萄糖
【解析】O2是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；脂肪是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质；葡萄糖属于非电解质。
考点2 离子反应；离子反应发生的条件
一、离子反应发生的条件有沉淀、气体或弱电解质(如H2O、NH3·H2O)生成，或者能够发生氧化还原反应。
二、离子方程式正误判断1.查有没有配平(原子平，电荷平)2.查拆写是否合理能拆的是强酸、强碱、大多数可溶性盐。常见的强酸有HCl、H2SO4、HNO3，常见的强碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2，其中Ca(OH)2作为澄清石灰水出现时应该拆写。不能拆的是单质、氧化物、弱电解质、非电解质及难溶于水的物质，均写成化学式。
下列电离方程式或离子方程式不正确的是(　　)
【解析】D项，CaCO3为难溶物质，不能拆写。【答案】D【注意】注意物质的可拆与不可拆，离子方程式要满足电荷守恒和质量守恒。
1.(2022·广东名校联盟联考)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A.稀硝酸和碳酸钠B.稀硫酸和小苏打C.盐酸和大理石D.醋酸溶液和碳酸钡
3.下列陈述正确的是(　　)
1.(2021·1月广东学业水平测试)下列反应的离子方程式不正确的是(　　)
【解析】铁与稀盐酸反应，产物是亚铁离子，而不是铁离子。
2.(2021·7月广东学业水平测试)下列反应对应的离子方程式书写正确的是(　　)
【解析】A中反应物中不存在H＋；B中澄清石灰水应拆分为离子形式；D中生成的氢氧化铝沉淀易溶于过量的NaOH溶液。
3.(2020·1月广东学业水平测试)我国谚语与古籍中，有许多关于化学变化的记载。例如：谚语“雷雨发庄稼”；《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”。以上例子不涉及的反应是(　　)
4.(2022·7月广东学业水平测试)氯及其化合物用途广泛。下列反应对应的离子方程式书写正确的是(　　)
考点3 离子共存；常见离子的检验
2.二性，即溶液的酸碱性
3.三反应指离子间通常发生的三种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
(3)络合反应，如白色的无水硫酸铜溶于水时形成蓝色溶液，这是因为生成了铜的水合离子。
二、几种常见离子的检验
1.(2022·广东深圳外国语学校期末)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(　　)
2.下列各组离子中，能大量共存且形成无色透明溶液的是(　　)
为了检验某浅黄色FeCl3溶液中是否含有Fe2＋，下列实验方案正确的是(　　)A.滴入KSCN溶液，观察溶液是否变为红色B.滴入KMnO4溶液，观察紫红色是否褪去C.滴入NaOH溶液，观察是否出现白色沉淀D.加入铁钉，观察溶液是否变为浅绿色【解析】利用Fe2＋的还原性，滴入KMnO4溶液，Fe2＋被氧化成Fe3＋，Fe2＋能使KMnO4溶液褪色。【答案】B【易错警示】Fe3＋的检验用KSCN，注意Fe3＋对Fe2＋的干扰。
A.先加稀硫酸酸化，再加氯化钡溶液B.先加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液C.直接加入氯化钡溶液D.直接加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液
2.(2021·广东揭西月考)对下列实验过程的评价，正确的是(　　)
A.用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰
C.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D.验证某溶液中是否含有Cl－，加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－
1.(2021·7月广东学业水平测试)在水溶液中能够大量共存的一组离子是(　　)
2.(2022·1月广东学业水平测试)某工厂废水中含有大量H＋、Na＋、 Mg2＋和Fe2＋， 其中可能大量存在的阴离子是(　　)
3.(2020·7月广东学业水平测试)在水溶液中能够大量共存的一组离子是(　　)
【解析】B中银离子与氯离子不共存；C中钡离子与硫酸根离子不共存；D中钡离子与碳酸根离子不共存。
4.(2022·7月广东学业水平测试)在水溶液中能够大量共存的一组离子是(　　)
考点4 氧化还原反应的相关概念；基本反应类型与氧化还原反应的关系
1.元素化合价在化学反应中的变化(1) 氧化还原反应：凡有元素①________升降的化学反应就是氧化还原反应。(2)非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应就是非氧化还原反应。(3)氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价②______的反应称为氧化反应。 
(4)还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价③______的反应称为还原反应。 (5) 氧化还原反应的特征(判别方法)：化合价有变化。
2.氧化还原反应的本质 氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失(或电子对偏移)。元素化合价升高，该元素原子在反应中失去电子(或电子对偏离)；元素化合价降低，该元素原子在反应中得到电子(或电子对偏向)。
3.氧化剂和还原剂(1) 定义Ⅰ.从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价④______的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价⑤______的反应物，称为还原剂。 Ⅱ.从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，⑥______电子(或电子对偏向)的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，⑦______电子(或电子对偏离)的反应物，称为还原剂。
(2) 元素价态与氧化性、还原性的关系Ⅰ.元素为最低价态时，只具有还原性。如I－、S2－等。Ⅱ.元素为最高价态时，只具有氧化性。如Fe3＋、H＋等。Ⅲ.元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。如S、SO2、Fe2＋、I2、H2O2等。(3) 氧化性、还原性强弱规律氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
4.常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物等。如：
(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
5.基本反应类型与氧化还原反应的关系
规律：置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。
我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。有关该反应的说法正确的是(　　)
A.Fe是氧化剂B.CuSO4是还原剂C.Fe被氧化D.CuSO4发生氧化反应【解析】Fe是还原剂，被氧化；CuSO4是氧化剂，被还原，发生还原反应。【答案】C【名师点评】解答此类有关概念辨析的试题应遵循“理解概念抓实质”的原则。
1.(2022·广东深圳外国语学校期末)在下列反应类型中，一定属于非氧化还原反应的是(　　)A.分解反应B.复分解反应C.置换反应D.化合反应
【解析】分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，有可能为氧化还原反应，如水分解生成氧气、氢气，A不符合题意；复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，实质是离子的重新组合，不可能为氧化还原反应，B符合题意；置换反应：是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，一定属于氧化还原反应，C不符合题意；化合反应：指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，有可能为氧化还原反应，如氢气和氧气化合生成水，D不符合题意。
2.下列过程中发生的化学反应不是氧化还原反应的是(　　)A.浓硝酸与Cu反应B.CaCO3高温分解C.Cl2通入H2SO4溶液中D.Na投入水中
3.在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的(　　)A.氧化性B.还原性C.导电性D.导热性
【解析】该反应中铜作还原剂，体现了铜的还原性。
4.(2022·广东广州西关培英中学期中)下列属于氧化还原反应的是(　　)
下列叙述中正确的是(　　)A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.金属原子失电子越多，其还原性越强D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
1.(2021·广东深圳期末)黑火药爆炸时的反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法错误的是(　　)A.KNO3是还原剂B.S元素被还原了C.N2是还原产物D.每生成1 ml CO2，转移4 ml电子
【解析】KNO3中N元素化合价降低，KNO3是氧化剂，故A错误；S元素化合价降低，S元素被还原，故B正确；KNO3中N元素化合价降低生成N2，N2是还原产物，故C正确；反应中碳元素化合价由0升高为＋4，每生成1 ml CO2，转移4 ml电子，故D正确。
2.下列变化中，需要加入还原剂的是(　　)A.H2→HClB.Na2CO3→NaHCO3C.FeCl3→FeCl2D.SO2→SO3
【解析】需要加入还原剂，说明题给物质所含的元素化合价降低。
3.(2022·广东华南师大附中月考)在8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2反应中，若有2ml N2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量为(　　)A.3 mlB.4 mlC.8 mlD.16 ml
4.下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应但水既不是氧化剂又不是还原剂的是(　　)A.CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑B.2F2＋2H2O===4HF＋O2C.Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑D.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
【解析】CaH2中氢元素由－1价升高至0价，H2O中氢元素由＋1价降低为0价，水作氧化剂，A错误；水中氧元素由－2价升高为0价，水作还原剂，B错误；该反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，C错误；该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，D正确。
2.(2021·7月广东学业水平测试)油画修复涉及的反应之一为：PbS＋ 4H2O2===PbSO4＋4H2O，下列关于该反应的说法正确的是(　　)A.PbS被还原B.H2O2为氧化剂C.属于复分解反应D.PbSO4中S元素的化合价为＋4价
【解析】反应中，硫元素化合价升高，氧元素化合价降低，则PbS被氧化，作还原剂，H2O2被还原，作氧化剂，故A不正确，B正确；该反应有元素化合价发生变化，不是复分解反应，故C不正确；PbSO4中S元素的化合价为＋6价，故D不正确。
3.(2020·7月广东学业水平测试)下列反应中，氧化剂是非金属单质的是(　　)
【解析】四个选项中，氧化剂分别是H2O、HClO、Cl2、HNO3。
4.(2020·7月广东学业水平测试)同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是(　　)
【解析】NaClO可用于消毒，利用的是它的氧化性。