普通高中化学学业水平合格性考试复习专题五非金属元素及其化合物课件

这是一份普通高中化学学业水平合格性考试复习专题五非金属元素及其化合物课件，共60页。PPT课件主要包含了氯气的物理性质，干燥管或U形管，饱和食盐水，NaOH，蓝色石蕊试纸，淡蓝色，刺激性，酸性氧化物，氧化性，还原性等内容，欢迎下载使用。
考点1 氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用
2.氯气的化学性质(1)和金属反应氯气有强氧化性，几乎可氧化一切金属，通常将低价态元素氧化为最高或较高价态。
(2)和水反应氯气溶于水形成浅黄绿色氯水，部分氯气跟水发生歧化反应(其中Cl2既是还原剂，又是氧化剂)。Cl2＋H2O===HCl＋HClO HClO是比碳酸还弱的酸，不稳定，阳光照射下易分解放出O2，HClO有强氧化性、漂白性，可以杀菌。 (3)和碱反应 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(常温下生成次氯酸盐)。氯气在水中溶解得不太多，常用碱液吸收多余氯气。
(4)卤素单质之间的置换反应2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
3.次氯酸和漂白粉(1)HClO不稳定，见光分解为HCl与O2。HClO能漂白有色有机物(色素被氧化而褪色)。(2)漂白粉为白色粉末，是Ca(ClO)2与CaCl2的混合物。用于漂白时，CO2和H2O或HCl等酸性物质使Ca(ClO)2转化为HClO而起漂白作用：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，漂白粉保存时应密闭以防吸湿和吸入CO2而失效。
4.氯化氢的性质无色有刺激性气味的气体。在空气中会形成白雾，极易溶于水，溶于水后形成具有挥发性的盐酸。
5.Cl2的实验室制法(1)实验装置
(2)反应原理：(写出上述制Cl2的化学方程式)_________________________________________________________。 
(4)净化装置①除去Cl2中HCl用饱和食盐水的原理是______________________________________________________； ②干燥Cl2可以用浓硫酸，也可以用P2O5或CaCl2，用P2O5或CaCl2时可用的装置为______________________。 
增大c(Cl－)，减少Cl2与H2O
的反应，即减少Cl2的溶解
(5)收集装置：Cl2可用向_______排空气法，也可以用排____________法。 (6)尾气处理：Cl2有毒，一般用____________溶液吸收，其离子方程式为______________________________________。一般不用澄清石灰水的理由是____________________________________________________________。 
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
Ca(OH)2的溶解度较小，Cl2在Ca(OH)2溶液中吸收Cl2不完全
(7)验满方法：将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸立即变______，则证明已集满；或将湿润的_______________靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。 
检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是(　　)A.用湿润的淀粉-碘化钾试纸B.用干燥有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用干燥的蓝色石蕊试纸【解析】Cl2可使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝。【答案】A
1.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是(　　)A.新制氯水B.氯化钠溶液C.漂白粉D.液氯
【解析】新制氯水中含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、OH－、ClO－。
2.下列化合物既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是(　　)A.MgCl2B.CuCl2C.FeCl3D.FeCl2
【解析】铜与盐酸不反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，与氯气反应生成氯化铁。
3.实验室制备氯气的装置如图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是(　　)
A.①②④ B.①②③C.①③④ D.②③④
【解析】②除HCl应用饱和NaCl溶液，③洗气瓶干燥应从长管进气，④应用NaOH溶液。
4.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作：①连好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排气法收集氯气。顺序正确的是(　　)A.①②③④⑥⑤B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤
【解析】制取氯气的正确操作步骤：先连接装置、检查气密性；然后装入药品，先向烧瓶中装入二氧化锰，再向分液漏斗中装入浓盐酸；下一步进行加热制取、收集氯气，由于氯气有毒，最后需要进行尾气吸收。故正确的排序为①③④②⑥⑤。
特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对污染的饮用水起消毒杀菌作用的是(　　)A.生石灰B.明矾C.烧碱D.漂白粉【解析】只有漂白粉才能用于水的消毒杀菌，答案为D。【答案】D【名师点评】漂白粉是混合物，主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，而起漂白作用的是HClO，所以要将Ca(ClO)2转变成HClO。而Ca(ClO)2比HClO更稳定，易于保存。
1.红色花瓣遇到新制氯水，颜色变化叙述正确的是(　　)A.褪色B.不变色C.颜色加深D.变蓝色
【解析】氯水中HClO能够使有色花瓣褪色。
2.(2022·广东深圳外国语期末)利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法不正确的是(　　)
A.图一可为光照过程中氯水的pH变化情况B.图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况C.图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数D.氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中
【解析】氯水光照会有更多的HCl生成，HCl为强酸，则溶液的pH下降，A正确；光照过程中，HClO分解生成HCl，增加H＋的同时也增加Cl－，Cl－浓度应提高，B正确；光照使反应H2O＋Cl2 HCl＋HClO向右进行的程度更大，消耗更多的Cl2，Cl2的浓度降低，C错误；光照能够使氯水中的HClO分解，因此氯水应保存在有玻璃塞的棕色瓶中，避免阳光直射， D正确。
3.漂白粉在空气中容易失效的原因是(　　)A.次氯酸钙不稳定，易分解B.氯化钙易潮解C.次氯酸钙易与盐酸反应D.次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应
【解析】漂白粉的主要成分是次氯酸钙，失效的原因是Ca(ClO)2与空气中的水及二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解。
1.(2022·7月广东学业水平测试)化学服务生活，劳动成就未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(　　)
【解析】N、P、K为植物需要的营养元素，而厨余垃圾含N、P、K等元素，则可作肥料，A不符合题意；蒸馏法是通过加热海水使之沸腾汽化，再把蒸汽冷凝成淡水的方法，电解食盐水可以制备Cl2是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠和氢气和氯气，两者无关联，B符合题意；活性炭具有吸附作用，能吸附色素及气体等，可用于冰箱除异味，C不符合题意；豆浆加石膏“点卤”制豆腐，利用的是胶体的聚沉，石膏中硫酸钙是电解质，能使豆浆所含蛋白质沉淀，D不符合题意。
2.(2021·7月广东学业水平测试)舍勒制备氯气的方法至今还在实验室使用。某个合作学习小组用如图所示实验装置制取Cl2并验证其性质。下列说法不正确的是(　　)
A.a中溶液是浓盐酸B.加热后b中逐渐充满黄绿色气体C.加热一段时间后，烧杯中的溶液含有ClO－D.加热一段时间后， 湿、干红布条均褪色
【解析】实验室制备氯气的反应物是浓盐酸与二氧化锰，故A正确；氯气为黄绿色气体，故B正确；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠与次氯酸钠，故烧杯中的溶液含有ClO－，故C正确；干燥的氯气不能使干燥的红布条褪色，故D不正确。
3.(2022·1月广东学业水平测试)氯气可用于自来水杀菌、消毒。有关氯气的叙述不正确的是(　　)A.Cl2 具有强氧化性B.纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧C.氯气、液氯和氯水是同一种物质D.加热条件下浓盐酸与MnO2反应制得Cl2
【解析】氯气、液氯为纯净物，氯水为混合物，故三者不都是同一种物质。
4.某同学设计了用氯气制取无水氯化铁(易升华)的相关装置，其中设计正确且能达到相应目的的是(　　)
A.用装置①制取氯气B.用装置②除去Cl2中的HClC.用装置③干燥氯气D.用装置④制取并收集FeCl3
【解析】稀盐酸和二氧化锰不反应，所以不能实现实验目的，A错误；氯气和氯化氢都能与NaOH溶液反应，HCl极易溶于水，所以应用饱和食盐水除去氯气中的HCl，B错误；氯气能与碱反应，应该用酸性物质干燥，如P2O5，C错误；氯气和铁在加热条件下反应生成氯化铁，氯化铁是固体，D正确。
5.某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，下列有关说法不正确的是(　　)
A.打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好B.打开K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白雾C.充分反应后，关闭K1，打开K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内D.实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置
【解析】氨气与氯气反应生成氯化铵固体，所以看到产生大量白烟，B错误；充分反应后，关闭K1，打开K2，装置内气体反应后压强减小，打开K2，在外界大气压作用下，烧杯中的溶液会倒吸至试管内，C正确；气体发生装置的选择是依据反应物聚集状态和反应条件，实验室制备氨气可以用加热浓氨水方法，实验室制备氯气用加热二氧化锰和浓盐酸，所以二者可以用同一套发生装置，D正确。
考点2 硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用
1.硫的性质(1)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，____溶于CS2。 
(2)从化合价的角度认识硫单质的化学性质
②S的还原性S与O2反应的化学方程式为______________________，在空气中燃烧火焰为________。 
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
2.SO2的性质及应用(1)物理性质：SO2是____色有________气味的气体，密度比空气的____，易溶于水。是一种大气污染物。 (2)化学性质填写下列表格：
提示：SO2的实验室制法(1)反应原理①Na2SO3＋H2SO4(浓) ===Na2SO4＋SO2↑＋H2O②Cu＋2H2SO4(浓) ===CuSO4＋SO2↑＋2H2O③Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O(2)除去SO2中的HCl、H2O(g)的常用试剂依次为饱和NaHSO3溶液，浓硫酸或P2O5。(3)向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液法收集SO2。(4)可用NaOH溶液或氨水吸收SO2尾气。
3.浓硫酸的性质(1)吸水性浓硫酸能吸收物质中的水分。①利用此性质可用浓硫酸作干燥剂。干燥一些不与浓硫酸反应的气体，通常用洗气装置。如可用浓硫酸干燥O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等气体。②利用此性质，可吸收结晶水，使蓝矾CuSO4·5H2O变为______粉末。 
(2)脱水性指浓硫酸将有机物里的________原子按2∶1的个数比例脱去，生成水的性质。 如浓硫酸使滤纸变黑。
(3)强氧化性①常温下，Fe、Al遇浓硫酸钝化，但加热可以持续反应。②加热可以氧化不活泼金属(如Cu)，化学方程式为___________________________________________。 
④可以氧化还原性化合物如H2S、HI等。
C＋2H2SO4(浓)
下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是(　　)①过氧化钠　②次氯酸　③二氧化硫　④活性炭　⑤臭氧A.①②⑤B.①③⑤C.②③④D.①②③【解析】过氧化钠、臭氧、HClO漂白原理是利用强氧化性破坏有色物质。SO2与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后恢复原色。活性炭漂白是利用其吸附性。【答案】A
1.如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(　　)
【解析】酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，故A错误；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B正确；二氧化硫为酸性氧化物，与NaOH反应生成盐和水，结论不合理，故C错误；SO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中＋4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，说明SO2有氧化性，故D错误。
2.(2022·广东广州八校期中联考)往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，下列说法正确的是(　　)A.该实验表明FeCl3有还原性B.白色沉淀为BaSO3C.该实验表明SO2有漂白性D.反应后溶液酸性增强
3.下列说法正确的是(　　)A.SO2能使KMnO4水溶液褪色B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
【解析】SO2中硫为＋4价，具有还原性，在水溶液中SO2可以将氧化剂KMnO4还原而使溶液褪色，A对；SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似，B错；通常情况下，SO2很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下才反应生成SO3，且是可逆反应，C错；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，D项不能生成白色沉淀，D错。
向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，有白色沉淀产生。该溶液可能含有(　　)
1.(2021·广东东莞期末)核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.适量的c可作为葡萄酒的添加剂B.常温下，a与f的浓溶液反应可生成b和cC.将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色D.在自然界中，部分的c会转化成d，最后转化为f或h
【解析】氧化物c中为＋4价S，则c为SO2，可作为葡萄酒的添加剂，故A正确；a为－2价的氢化物，则a为硫化氢；f为含＋6价S的含氧酸，即f为硫酸。所以a与f反应的化学方程式为H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O，可生成b硫单质、c二氧化硫，故B正确；c为二氧化硫，将二氧化硫通入紫色石蕊溶液的现象为溶液变为红色，故C错；在自然界中，部分的c二氧化硫与氧气在一定条件下会转化成d三氧化硫，最后转化为f硫酸或h硫酸盐，故D正确。
2.下列有关浓硫酸的叙述中，错误的是(　　)A.常温下，铁、铝均不与浓硫酸反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸B.浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性C.浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化D.浓硫酸是难挥发性强酸，可与Na2SO3反应制取SO2气体
【解析】A.常温下铁或铝遇浓硫酸发生钝化，铁、铝表面形成一薄层致密的氧化物保护膜，从而阻止了内部金属继续与浓硫酸反应，故A错误；B.浓硫酸与铜片共热，反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋SO2↑＋2H2O，由反应式可知，若2 ml H2SO4参加反应，其中1 ml H2SO4作氧化剂被还原为SO2，另外1 ml H2SO4起酸的作用，故B正确；C.浓硫酸使蔗糖碳化是浓硫酸的脱水性，故C正确；D.浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现出难挥发性强酸的性质，故D正确。
3.选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法不正确的是(　　)
A.按气流从左向右流动，连接装置的正确顺序可以是A→F→E→C→D→BB.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2C.丙中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，无法说明甲中生成CO2D.丙中溶液不褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2
【解析】A项，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，用酸性高锰酸钾除去二氧化硫、用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，再用澄清石灰水检验二氧化碳，按气流从左向右流动，连接装置的正确顺序可以是A→F→E→C→D→B，故A正确；B项，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，不能说明甲中生成CO2，故B错误；C项，丙中溶液褪色，说明二氧化硫未除尽，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，乙中溶液变浑浊，无法说明甲中生成CO2，故C正确；D项，丙中溶液不褪色，说明二氧化硫已除尽，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2，故D正确；选B。
1.(2020·7月广东学业水平测试)某兴趣小组利用如图装置验证SO2气体的性质。关于该实验的说法不正确的是(　　)
A.品红溶液褪色B.KMnO4稀溶液褪色C.NaOH溶液用于吸收多余的SO2D.该实验可验证SO2的漂白性和氧化性
【解析】题图装置可验证二氧化硫的漂白性和还原性。
2.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是(　　)
A.取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色退去，就能说明SO2具有漂白性B.A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸
D.关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B部分气密性良好
【解析】A项，氯水中存在次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，不能确定一定为二氧化硫的漂白性，故A错误；B项，二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸，故B错误；C项，C装置中产生的白色沉淀为BaSO4，错误；D项，检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后C长导管中出现一段水柱，说明A、B部分气密性良好，故D正确。
3.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是(　　)
A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度
【解析】铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应，A错误；二氧化硫的密度比空气的大，应使用向上排空气法收集，即气体应“长进短出”，B错误；反应后的混合液中含有过量的浓硫酸，稀释时，应将其沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，C正确；应使用碱式滴定管(带胶管)盛装氢氧化钠溶液，D错误。
考点3 氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用
1.自然界中氮的存在和氮的固定
提示：人工固氮主要是工业合成氨：______________________。 
2.氨气的性质无色气体，具有特有的强烈刺激性气味。比空气轻，易液化，是常用的制冷剂。极易溶于水，与水生成NH3·H2O，NH3·H2O是一种弱碱。NH3与HCl相遇产生白烟(NH4Cl微粒)。
3.NH3的实验室制法(1)原理：_________________________________________________。 (2)实验装置
可降低NH3与空气的对流速率
防止NH3逸出，污染大气
5.硝酸的性质(1)物理性质及保存无色液体，易溶于水，属于挥发性酸。应密闭保存于棕色玻璃塞瓶中，不可用无色试剂瓶和橡皮塞，以防见光分解。(2)化学性质HNO3具有强酸性、强氧化性，浓硝酸能与除Au、Pt等很不活泼金属外的所有金属反应。遇冷浓硝酸钝化的金属有Fe、Al。稀硝酸的氧化性比浓硝酸弱。浓硝酸与浓盐酸以体积比1∶3混合而成的“王水”能溶解Au、Pt等不活泼金属。
6.氮的氧化物(一氧化氮和二氧化氮)(1)一氧化氮NO是无色气体，难溶于水。与空气接触则立即氧化为NO2。实验室用稀硝酸与铜反应制取，收集则必须用排水集气法。NO是大气污染物之一，能与血红蛋白结合，严重时有中毒现象。(2)二氧化氮NO2是红棕色气体。与水反应的方程式如下：3NO2＋H2O===2HNO3＋NONO2也是大气污染物。实验室用浓硝酸与Cu反应制取。
(3)NO、NO2的比较
Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授获得了1998年诺贝尔医学奖及生理学奖。下列关于NO的叙述不正确的是(　　)A.NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒B.NO是汽车尾气的有害成分之一C.NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能D.常温下，N2和O2化合可得NO
【解析】氮分子中有共价三键(N≡N)，当氮气参加化学反应时，必须打开(破坏)分子中的三键，这就需要吸收很高的能量。因此，在通常情况下，氮气的性质很不活泼，很难跟其他物质发生化学反应。只有在高温或放电条件下，氮分子获得了足够的能量，才能与O2发生化学反应。【答案】D【名师点评】氮的氧化物特别是NO，组成简单、性质多样、涉及面广、污染环境等，是考试命题的热点之一。题目常以最新科技成果或社会生活实际问题为材料背景，考查其结构、性质及应用。
1.(2022·广东华南师大附中月考)下列关于氮及其化合物的说法错误的是(　　)　 　　　　　 　　　　　 　　A.常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硝酸B.浓硝酸与铜反应，体现浓硝酸的酸性和强氧化性C.NO是无色，有刺激性气味的有毒气体，可与水反应D.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
2.化学与环境密切相关，下列说法错误的是(　　)A.CO2、NO2、SO2都会导致酸雨的形成B.NO、NO2等氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物C.生石灰能与SO2反应，可作煤燃烧时的脱硫剂D.汽车排气系统中的三元催化器可减少尾气(CO、NOx、碳氢化合物) 污染
【解析】A.NO2和SO2会导致酸雨的形成，CO2含量的增加会导致温室效应，故A错误；B.NO2、NO等含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物，故B正确；C.煤燃烧时，氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，在空气中被氧化为硫酸钙，起到钙基固硫的作用，能起到脱硫作用，故C正确；D.汽车排气中的CO、NOx已经成为大气的主要污染物，使用三元催化器能将CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染，故D正确。
3.NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”。如可用于制HNO3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。下列各组物质中，不能生成NO的是(　　)A.Cu＋HNO3(稀) B.N2＋O2C.NH4Cl＋Ca(OH)2 D.NO2＋H2O
4.在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为(　　)①1.2 mL　②2.4 mL　③3 mL　④4 mLA.①②　 B.②③　 C.③④　 D.①④
施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性物质如熟石灰(氢氧化钙)混合使用，其原因是铵态氮肥(　　)A.易溶于水B.能与碱反应C.受热易分解D.在水中易发生电离【解析】铵态氮肥能与碱反应生成NH3而降低肥效。【答案】B
1.(2022·广东广州西关培英中学期中)从节约原料和防止污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是(　　 )
A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.Ba(OH)2溶液
【解析】氢氧化钠溶液能与 NH4Cl 、(NH4)2SO4溶液产生有刺激性气味的气体，但与NaCl溶液或Na2SO4溶液不反应，则无法鉴别四种溶液，A错误；AgNO3溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，B错误；氯化钡溶液能与(NH4)2SO4溶液及Na2SO4溶液均产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，C错误；氢氧化钡溶液与(NH4)2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与Na2SO4溶液混合能产生白色沉淀，与NH4Cl 溶液混合有刺激性气味的气体，能鉴别四种溶液，D正确。
3.(2022·广东联考)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是(　　)
【解析】由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误。
(2021·1月广东学业水平测试)湿润的土壤中，氮元素的转化过程如下所示：
考点4 硅酸盐工业；常见合成高分子材料的成分、性能及其重要应用
1.传统无机非金属材料玻璃、水泥和陶瓷是传统无机非金属材料。水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料如下表：
2.新型无机非金属材料光导纤维和新型陶瓷材料是新型无机非金属材料。光导纤维的成分是高纯度的二氧化硅(SiO2)，高温结构陶瓷有氮化硅、碳化硅、氧化铝等。具有四项主要特性：耐高温、电学特性、光学特性、生物功能。
下列表述正确的是(　　)①人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅　②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐　③提前建成的三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料　④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛　⑤太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤
【解析】人造刚玉的主要成分是Al2O3，玛瑙的主要成分是二氧化硅，变色眼镜由添加溴化银的普通玻璃制作，太阳能电池是由单质硅制成的。【答案】D【名师点评】各种材料的成分要记住。
1.(2021·广东佛山期末)化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是(　　)A. 芯片的主要成分是二氧化硅B.我国新一代运载火箭长征八号使用的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料C.石墨烯是一种具有优异性能的烯烃D.水玻璃可用作制备木材防火剂的原料，是一种纯净物
【解析】硅属于半导体材料，二氧化硅具有良好的导光性，芯片的主要成分是单质硅，故A错误；碳化硅是由非金属元素形成的化合物，具有耐高温、抗氧化、耐腐蚀等优良性能，是新型无机非金属材料，故B正确；石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，因此石墨烯是由碳元素组成的单质，故C错误；硅酸钠水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂，是一种混合物，故D错误。
2.(2022·广东名校联盟联考)下列生活中的常见物品或设施，其主要成分为硅单质的是(　　)A.砖瓦B.计算机芯片C.门窗玻璃D.石英钟
3.(2022·广东普宁二中月考)下列关于硅元素及其化合物的有关说法错误的是 (　　)A.将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸酸性比硅酸强B.SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物C.盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞D.Si是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料
1.(2021·1月广东学业水平测试)平潭海峡大桥是我国第一座真正意义上的跨海峡公铁两用大桥，建造时使用了多种材料。下列说法不正确的是(　　)A.石英砂是硅单质B.大桥拉索使用的钢铁属于合金C.水泥属于硅酸盐材料D.锌铝涂层可增强钢铁抗腐蚀能力
【解析】石英砂主要成分是二氧化硅。
2.(2020·7月广东学业水平测试)小明参观了举世瞩目的北京大兴国际机场，该机场建设时应用了许多先进技术，其中之一是“重载水泥混凝土铺面技术”。下列原料可用于制造普通水泥的是(　　)A.胆矾B.纯碱C.石膏D.小苏打
【解析】普通水泥的主要原料是石灰石、石英砂、石膏等。
3.(2020·1月广东学业水平测试)无机非金属材料在信息科学、航空航天、建筑及能源等领域中得到广泛应用。下列无机非金属材料不属于含硅材料的是(　　)A.水泥B.钢化玻璃C.光导纤维D.石墨烯(单层或少层石墨)
【解析】石墨烯是一种碳单质，不含硅元素。
4.(2020·7月广东学业水平测试)乘坐汽车前往景点，小明发现汽车就像一座化学材料的“陈列馆”。 下列关于汽车零部件所属材料的说法正确的是(　　)A.前挡风玻璃属于硅酸盐制品B.安全带属于金属复合材料制品C.橡胶轮胎属于无机高分子材料制品D.座椅表面的真皮属于合成高分子材料制品
【解析】安全带、橡胶轮胎的主要成分都是有机合成材料，真皮的主要成分是蛋白质，是天然高分子材料。
考点5 常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响
1.常见环境污染(1)环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境的破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。一般说的“三废”：主要是指______、______和废渣。 
(2)常见环境污染及其成因①酸雨——有关的物质为SO2和氮氧化合物。a.硫酸型酸雨：SO2与空气(O2)、水反应生成H2SO4随雨雪降到地面。b.硝酸型酸雨：NOx排入大气中后，与空气(O2)、水反应生成HNO3随雨雪降到地面。②光化学烟雾——主要是____________和碳氢化合物造成的。 ③臭氧层空洞——主要是___________、氮氧化合物等的排放引起的。 ④温室效应——主要是由于大气中______等含量的不断增加造成的。CH4等烃类也能引起温室效应。 
⑤白色污染——聚乙烯等难降解______的大量使用。 ⑥水华、赤潮——含大量氮、磷的生活污水及工农业废污水的任意排放造成水体_____________。 ⑦PM2.5——大气中直径小于或等于___________m的颗粒物，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤等)。 
⑧雾霾——雾和霾的统称。空气中的灰尘、硫酸、硝酸等组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫____。二氧化硫、氮氧化物以及颗粒物(PM)这三项是雾霾主要污染物，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。 ⑨居室污染——甲醛、苯、甲苯、氡对空气的污染。来源于建筑、装修材料等。
2.常见环境污染的危害及处理
下列措施不符合节能减排的是(　　)A.大力发展火力发电，解决电力紧张问题B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C.为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气能源
【解析】火力发电会产生大量的二氧化碳和其他污染物，消耗大量的能源，故A错误；安装太阳能热水器提供生活用热水不需要消耗能源也没有污染物排放，故B正确；工业废气排放到大气之前必须回收处理，可以减少二氧化硫和二氧化氮的排放，故C正确；在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气能源，符合节能减排，故D正确。【答案】A【名师点评】节能减排重在节约能源，减少污染物的排放，因此只要是能对节能减排起作用的相关措施均是正确的。
1.(2022·广东名校联盟联考)2021年正式印发的《国家标准化发展纲要》中明确提出，要完善绿色发展标准化保障，建立健全碳达峰、碳中和标准。下列有关说法正确的是(　　)
A.CO2的过度排放导致全球酸雨日益严重B.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品有利于减少碳的排放量C.“光化学烟雾”“臭氧空洞”的形成都与CO2的过度排放有关D.出行时，多步行或乘坐公共交通，少用私家车或专车，有利于降低碳排放
2.你认为减少酸雨可采取的措施是(　　)①少用煤作燃料　②把工厂的烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤ D.①③④⑤
【解析】把烟囱造高只能减少近地面的SO2气体含量；在已酸化的土壤中加石灰只能改善土壤，并不能减少酸雨；①③⑤均能从源头上减少酸雨的产生。
3.下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组合中对应的化合物不正确的是(　　)A.温室效应：二氧化碳B.光化学烟雾：二氧化氮C.酸雨：二氧化碳D.臭氧层破坏：氟氯烃
【解析】酸雨主要是由二氧化硫和氮的氧化物引起的。
4.(2021·广东惠州期末)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法不正确的是(　　)A.汽车尾气中含有NO、CO等多种大气污染物B.CO2、NO2和SO2是形成酸雨的主要成因C.雷雨天气有少量HNO3降落地面，可促进植物生长D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
【解析】汽车燃料燃烧时，在发动机内N2与O2会化合生成NO，燃料不完全燃烧会生成CO等，所以尾气中含有NO、CO等多种大气污染物，A正确；CO2是温室气体，但它不能形成酸雨，NO2和SO2才是酸雨的主要成因，B不正确；雷雨天气时，有少量N2与O2反应生成NO，进而生成NO2，最后与水反应生成HNO3，HNO3降落地面后与土壤中的盐反应生成硝酸盐，可促进植物生长，C正确；工业废气中含有SO2，可采用石灰法进行脱除，最后转化为石膏，用于生产建筑材料等，D正确。
1.(2021·7月广东学业水平测试)“绿，使中国青山常在。”下列措施不利于建设绿色中国的是(　　)A.维持燃煤使用比重B.推广使用电动车C.鼓励乡村光伏发电D.推广使用新能源
【解析】煤燃烧时释放大量污染性气体，不利于建设绿色中国。