普通高中化学学业水平合格性考试复习专题六物质结构、元素周期表和元素周期律课件

这是一份普通高中化学学业水平合格性考试复习专题六物质结构、元素周期表和元素周期律课件，共60页。PPT课件主要包含了质子数，或核电荷数，考点3元素周期表，元素周期表的结构，答案B，共用电子对，阳离子，静电作用，元素符号和数字，分子组成等内容，欢迎下载使用。
考点1 元素、核素和同位素
元素、核素、同位素、同素异形体的比较
【答案】 C【规律方法】同位素一定是原子。
1.3H在月球上储量丰富，4H主要来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于3H和4H的说法不正确的是(　　)A.3H的中子数为2B.4H的质量数为4C.两者互为同位素D.两者为同一种核素
2.有几个单核微粒，它们的质子数、电子数都分别相同，它们一定是(　　)A.属于同种元素的原子或同种元素的离子B.同种核素C.互为同位素D.质量数相同的离子
【解析】因它们的质子数相同，所以为同种元素，因它们的质子数、电子数都分别相同，所以属于同种元素的原子或同种元素的离子。
3.(2021·广东深圳第二外国语期末)2016年IUPAC将117号元素命名为Ts，Ts有中子数为174和176的两种核素。下列说法中不正确的是(　　)
1.(2021·7月广东学业水平测试)我国化学家通过对H＋HD H2＋D反应的研究，进一步揭示了化学反应的本质。下列关于H与D的说法不正确的是(　　)A.中子数均为2B.质子数均为1C.核外电子数均为1D.两者互为同位素
【解析】H与D的质子数均为1，核外电子数均为1，故B、C正确；中子数分别为0和1，故A不正确；二者互为同位素，故D正确。
A.质子数为118B.中子数为176C.核外电子数为118D.质量数为412
【解析】该原子的质子数＝核外电子数＝118，质量数为294，中子数为294－118＝176。
考点2 原子构成；原子结构及原子核外电子的排布
1.原子的构成和三种微粒间的关系
2.构成原子或离子的各基本粒子间的数量关系(1)质子数＋中子数＝质量数＝近似相对原子质量(2)原子的核外电子数＝核内质子数＝核电荷数＝原子序数(3)阳离子核外电子数＝核内质子数－离子的电荷数(4)阴离子核外电子数＝核内质子数＋离子的电荷数
3.核外电子的分层排布(1)电子排布——分层排布第一层不超过2个；第二层不超过8个；最外层不超过8个。(2)原子结构示意图①含义：(以Na的原子结构示意图为例)
②原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
规律：Ⅰ.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。Ⅱ.原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为稳定结构。
③原子、阳离子、阴离子的判断Ⅰ.原子：质子数＝核外电子数。Ⅱ.阴离子：质子数＜核外电子数。Ⅲ.阳离子：质子数＞核外电子数。
如图是某元素的原子结构示意图，下列有关该原子的说法错误的是(　　)
A.质子数为11B.易得电子C.最外层有1个电子D.该原子有三个电子层
【解析】由原子结构示意图可知，该原子的质子数为11，核外有3个电子层，最外层有1个电子，易失去最外层的1个电子。【答案】B
下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是(　　)
A.质量数为131B.质子数为78C.核外电子数为78D.中子数为53【解析】该核素符号中131是质量数，53是原子序数。原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数＝53，中子数＝质量数－质子数＝131－53＝78。【答案】A
1.下列关于原子的几种描述中，不正确的是(　　)A.18O与19F具有相同的中子数B.16O与17O具有相同的电子数C.12C与13C具有相同的质量数D.14N与15N具有相同的质子数
3.下列叙述正确的是(　　)A.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B.某元素的原子最外层只有一个电子，则它一定是金属元素C.任何原子或离子的组成中都含有质子D.同位素的不同核素的物理、化学性质完全相同
【解析】40K的质子数是19，中子数是21，40Ca的质子数是20，中子数是20，A项错误；原子最外层只有一个电子的元素不一定是金属元素，如氢元素是非金属元素，B项错误；原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子，C项正确；同位素的不同核素间核外电子数相同，电子层排布相同，所以化学性质相同，但物理性质不同，D项错误。
1.(2022·7月广东学业水平测试)2021年12月，科学家创造出目前最轻的镁同位素18Mg，该同位素衰变过程放射出4个质子(如图)。下列关于 18Mg的说法正确的是(　　)
A.中子数为6B.核外电子数为2C.衰变后得到16OD.1ml 18Mg的质量为12g
【解析】Mg原子的质子数为12，则中子数为18－12＝6，A正确；原子中质子数等于核外电子数，Mg原子的质子数为12，核外电子数为12，B错误；18Mg原子的质子数为12，衰变过程放射出4个质子，衰变后质子数为8，质量数为14，得到14O，C错误；摩尔质量的数值等于质量数，1ml18Mg的质量为18g，D错误。
2.(2021·1月广东学业水平测试)磷(P)是人体必需的元素之一，P的原子结构示意图为(　　)
【解析】P是15号元素，核外电子排布为2，8，5。
3.(2022·1月广东学业水平测试)下图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是(　　)
A.K层电子的能量高于L层B.核外电子从K层开始填充C.L层最多能容纳8个电子D.原子由原子核与核外电子构成
【解析】核外电子离核越远，能量越高，故K层电子的能量低于L层。
2.元素周期表与原子结构的关系(1)原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数(2)周期序数＝原子的电子层数(3)主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数(F、O除外)(4)|最高正价数|＋|负价数|＝8(F、O除外)
妙招巧记：横行叫周期，共有七周期；竖行称作族，总共十六族；Ⅷ族最特殊，三行是一族；二三分主副，先主后为副；镧锕各十五，均属第ⅢB族；构位性一体，相互可推断。
3.碱金属元素与卤族元素第ⅠA族元素依次是H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，除了H之外，都称为碱金属元素。第ⅦA族元素依次是F、Cl、Br、I、At，称为卤族元素。
下列关于元素周期表的说法中，正确的是(　　)A.元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排布而成的B.元素周期表共有7个周期16个族C.过渡元素都是金属元素，第ⅠA族元素都是金属元素D.最外层电子数相同的元素都在同一族【解析】元素周期表是按照元素的核电荷数大小排布而成的，A项不正确；第ⅠA族中氢元素不是金属元素，C项不正确；最外层电子数相同的元素不一定都在同一族，如氦元素最外层电子数为2，但它位于0族，而不在第ⅡA族，D项不正确。
1.对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是(　　)A.拉瓦锡B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿
2.下列对元素周期表的认识正确的是(　　)A.有9行7个周期B.有16列16个族C.有三个短周期四个长周期D.非金属元素存在于主族与副族中
3.(2022·广东普宁二中月考)下列各表为周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，正确的是(　　)
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下列说法正确的是(　　)A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
【解析】 Al元素既表现金属性又表现非金属性，故A项错误；氢元素原子失去1个电子变为H＋，H＋最外层没有电子，得到1个电子变为H－，H－为2个电子稳定结构，故C项错误；同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同，如第 ⅠA族的H和Na，它们的化学性质不同，故D项错误。【答案】B
1.R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是(　　)A.C　　　B.BeC.Si　　　D.S
【解析】Si的最外层电子数为4，次外层电子数为8。
2.x、y都是短周期元素，若x的原子序数为n，x2＋与y2－具有相同的电子层结构，则y的原子序数是(　　)A.n－4B.n－2C.n＋2D.n－8
【解析】设y的原子序数为m，由题意知，n－2＝m＋2，得m＝n－4。
3.(2021·广东汕尾期末)短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断不正确的是(　　)
A.最外层电子数：乙＞甲B.原子半径：丁＞丙＞甲C.金属性：甲＜丙D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙＞丁＞戊
【解析】甲、乙同周期，则最外层电子数：乙＞甲，故A项正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：丙＞甲，丙＞丁，故B项错误；甲和丙同主族，从上到下金属性逐渐增强，则金属性：甲＜丙，故C项正确；丙、丁、戊同周期，自左向右金属性逐渐减弱，则最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙＞丁＞戊，故D项正确。
4.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为(　　)
A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P
【解析】设A的原子序数为x，则B的原子序数为x＋8－1，C的原子序数为x＋8＋1，由(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝4x，解得x＝8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元素。
1.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是(　　)
A.在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定B.Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C.三种元素原子半径的大小顺序：X＞Y＞ZD.Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价
【解析】Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Y是O。根据元素的相对位置可知，X是N，Z是S。非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O>S、O>N故A正确；亚硫酸是弱酸，故B错误；同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，所以三种元素原子半径的大小顺序：Z>X>Y，故C错误； S和Fe化合生成的是FeS，铁元素显+2价，故D错误。
2.随原子序数递增，x、y、z……八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
下列说法正确的是(　　)A.x元素在周期表中的位置是第2周期ⅠA族B.离子半径：g2－＞h－＞d2－＞e＋＞f3＋C.最高价氧化物对应水化物的酸性：y＞zD.气态氢化物的热稳定性：g＞h
【解析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。A项，x元素在周期表中的位置是第1周期ⅠA族，错误；B项，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：S2－＞Cl－＞O2－＞Na＋＞Al3＋，正确；C项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以HNO3＞H2CO3，错误；D项，非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，所以HCl＞H2S，错误。
3.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为(　　)
A.5x＋10＋14D.5x＋16
【解析】前四周期五种元素在周期表中的相对位置为
故五种元素的核电荷数之和为5x＋10。
4.国际理论与应用化学联合会已正式确定了第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的说法错误的是(　　)A.两种元素位于同一周期B.116号元素位于第ⅥA族C.两种元素都是活泼的非金属元素D.114号元素的原子半径比116号元素的大
【解析】第114号元素和第116号元素分别处于第七周期ⅣA族和ⅥA族，均为金属元素，A、B正确，C错误；依据同周期原子半径递变规律判断114号元素的原子半径比116号元素的原子半径大，D正确。
5.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是(　　)A.铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B.气态氢化物的稳定性HF低于HClC.硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
【解析】在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，A项错误；氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性HF较强，B项错误；NH3的水溶液呈碱性，D项错误。
6.下列各性质中不符合图示关系的是(　　)A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径
【解析】图中表示碱金属的某项性质随核电荷数的增大而逐渐增大或升高。A项，随着核电荷数增大，碱金属元素的还原性逐渐增强；B项，随着核电荷数增大，碱金属单质与水反应的剧烈程度逐渐增大；C项，随着核电荷数增大，碱金属的熔点逐渐降低；D项，随着核电荷数增大，碱金属元素的原子半径逐渐增大。
7.X、Y、Z均为短周期元素，其中两种为金属元素，一种为非金属元素，其原子半径分别为
X、Y处于同一周期，三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)A.原子最外层电子数：Z＞X＞YB.三种元素可能为同周期元素C.原子序数：Y＞X＞ZD.离子半径：X＞Y＞Z
【解析】由已知得三种元素在周期表中相对位置为 ，最外层电子数Z＞Y＞X，故A、B错误；由位置可知，原子序数Y＞X＞Z，故C正确；具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径Z＞X＞Y，故D错误。
8.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大B.X、Z都是第二周期第ⅥA族元素，单质的氧化性：X＞ZC.Y的气态氢化物的热稳定性比Z的强D.R元素与W同族且处于相邻周期，则R元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强
【解析】根据元素周期表中位置关系可知X为氧元素，W为氟元素，Y为硅元素，Z为硫元素。由于同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下依次增大，故Y、Z、X三种元素的原子半径依次减小，A错误；X、Z分别是第二周期第ⅥA族元素和第三周期第ⅥA族元素，单质的氧化性：X＞Z，B错误；SiH4的热稳定性比H2S的弱，C错误；R元素与W同族且位于相邻周期，则R为氯元素，其最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性比H2SO4强，D正确。
考点4 元素周期律的实质；元素性质的递变规律与原子结构的关系
一、元素周期律的实质　　元素性质的周期性变化是核外电子排布呈现周期性变化的结果。
二、元素的金属性和非金属性强弱的判断依据
元素的 金属性 和非金 属性强 弱的判 断依据
三、微粒半径大小比较的规律1.同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左至右逐渐减小(稀有气体元素除外)。如：Na＞Mg＞Al＞Si；Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。2.同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大。如：Li＜Na＜K；O＜S＜Se；F－＜Cl－＜Br－。
四、化学之“最”1.单质是自然界中硬度最大的物质的元素；气态氢化物中氢的质量分数最大的元素——C。2.空气中含量最多的元素；气态氢化物的水溶液呈碱性的元素；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素——N。3.地壳中含量最多的元素；氢化物在通常情况下呈液态的元素——O。4.地壳中含量最多的金属元素——Al；最轻的单质的组成元素——H；最轻的金属的组成元素——Li。5.常见的能形成同素异形体的元素——C、P、O、S等。
同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列叙述不正确的是(　　)A.非金属性：X＞Y＞ZB.X、Y、Z形成的阴离子的还原性逐渐增强C.原子半径：X＜Y＜ZD.X、Y、Z的气态氢化物的稳定性逐渐增强
【解析】由酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4可知X、Y、Z的非金属性强弱顺序为X＞Y＞Z，则三种元素在周期表中从左至右的顺序是Z、Y、X，结合元素周期律的有关知识，可知A、B、C的叙述正确，其对应气态氢化物稳定性强弱顺序应是X＞Y＞Z，D错误。【答案】D【规律方法】元素在周期表中的位置(位)、元素原子结构(构)、元素的性质(性)之间的关系是元素周期表命题的重点。另外，在做这方面题目时，可以记住一些特例，用举例法排除一些选项，达到快速、准确答题的目的。
1.(2022·广东深圳外国语期末)元素性质的周期性变化不包括(　　)A.原子半径B.主要化合价C.原子核外电子层数D.金属性和非金属性
【解析】随原子序数的递增，元素的原子半径、主要化合价、金属性和非金属性都呈现出周期性变化规律，称为元素周期律；元素性质的周期性变化不包括原子核外电子层数的变化，故选C。
2.根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是(　　)A.ClB.SC.NaD.Mg
【解析】四种元素均为第三周期主族元素，随原子序数的递增，原子半径递减。
3.下列说法正确的是(　　)
【解析】非金属性越强，其气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C的非金属性强于Si，P的非金属性强于As，因此CH4的稳定性强于SiH4，H3PO4的酸性强于H3AsO4，A、D选项错误；离子半径：O2－＞F－，B选项错误；同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，失电子能力越强，C选项正确。
下列说法正确的是(　　)A.第 ⅠA族元素的金属性比第 ⅡA族元素的金属性强B.第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属元素氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
【解析】第ⅠA族元素中含有氢，它是非金属元素，无金属性，故A错；同周期非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，但其他氧化物对应水化物的酸性无此规律，C错；第三周期元素中，金属元素失去最外层电子形成阳离子半径减小，而非金属元素得到电子形成阴离子半径增大，所以同周期元素阳离子半径可能小于阴离子半径，D错。【答案】B
1.有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：
对应表中内容，下列叙述中正确的有(　　)(1)a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF(2)系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸(3)系列④中各化合物的稳定性顺序为H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te(4)上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定A.仅有一句B.两句C.三句D.全部正确
【解析】(1)He、Ne、Ar、Kr是同一族元素的原子，根据递变顺序，可知a为Ne；F、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，且b应是单质形式，即为Br2，c为氢化物，即HF，则a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF，故正确；(2)卤素单质均表现为较强的氧化性，HF为弱酸，其余的卤化氢均为强酸，故错误；(3)O、S、Se、Te的非金属性越来越弱，则氢化物的稳定性越弱，即稳定性顺序为H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te，故正确；(4)分子的稳定性与共价键有关，与氢键无关，氢键决定物质的物理性质，故错误。
2.(2021·广东揭阳期末)下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(　　)
3.“嫦娥一号”卫星在北京航天飞机控制中心科技人员的精确控制下，准确落于月球东经52.36°、南纬1.50°的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布情况：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有(　　)A.4种B.5种C.6种D.7种
【解析】K、Na属于ⅠA族，Mg、Ca属于ⅡA族，Al属于ⅢA族，Si属于ⅣA族，O属于ⅥA族，共7种，Th(钍)、U(铀)、Fe、Ti(钛)、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)均为过渡元素。
4.同主族中常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为HXO4＜HYO4＜HZO4。下列判断不正确的是(　　)A.Y单质可以从海水中提取B.离子半径：X－＞Y－C.气态氢化物的稳定性：HX＜HZD.单质的氧化性：Y＞Z
【解析】从元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知，三种元素的最高化合价均为＋7价，故为第ⅦA族元素，由元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知，非金属性：X＜Y＜Z，由于氟元素无正价，则X、Y、Z分别为碘元素、溴元素、氯元素。从海水中可提取单质Br2，A项正确；离子半径：I－＞Br－，B项正确；气态氢化物的稳定性：HI＜HCl，C项正确；氧化性：Cl2＞Br2，D项错误。
1.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　)
A.M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应的水化物反应B.Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C.X、M两种元素组成的化合物熔点很高D.简单离子的半径：R＞M＞X
【解析】由题图可知，两条曲线分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化情况，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素。M、N的氧化物Al2O3、SiO2都能与Z的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应，但SiO2不与R的最高价氧化物对应的水化物HClO4反应，A错误；F2非常活泼，与含氯离子的水溶液反应时直接与水反应，无法置换出Cl2，B错误；X、M两种元素组成的化合物为Al2O3，Al2O3的熔点很高，C正确；O2－、Al3＋电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，Cl－比它们多一个电子层，半径最大，故离子半径：Cl－＞O2－＞Al3＋，D错误。
2.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　)
A.气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD.用中文“ ”(à)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
【解析】非金属性：O＞N＞C＞Si，故气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，A项正确；H与C、N、O、F等非金属元素形成共价化合物，与Na、Mg等金属元素形成离子化合物，B项正确；题图所示实验可证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关，HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据其酸性强弱判断Cl的非金属性强弱，C项错误；118号元素在元素周期表中位于第七周期0族，D项正确。
3.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法正确的是(　　)
A.原子半径：Y＞W＞XB.气态氢化物的稳定性：W＞Y＞XC.氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞XD.自然界中X、Z两种元素均以游离态形式存在
【解析】由Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的两倍，结合题图可得Z为S元素；结合各元素在周期表中的相对位置知，W为N元素，X为Si元素，Y为P元素。A项，同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：X＞Y＞W；B项，非金属性：W＞Y＞X，所以气态氢化物的稳定性：W＞Y＞X；C项，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但该选项中没有明确说明是最高价氧化物对应的水化物；D项，在自然界中Si以化合态形式存在。
4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如图所示，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质能与沸水反应，且该单质可制造照明弹，f为固体单质。下列有关说法正确的是(　　)
A.简单离子半径：Y＞Z＞XB.元素的非金属性：W＞XC.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞ZD.X、Y两种元素组成的化合物只含离子键
【解析】a为淡黄色固体，且为常见化合物，故a为Na2O2，c能与沸水反应，还可制造照明弹，故c为Mg单质，即Z为Mg，Y为Na；f为固体单质，根据图中各物质的转化关系可知f为C单质，故W为C，X为O；转化关系图中b为CO2，d为Na2CO3，e为O2，g为MgO。简单离子半径：O2－＞Na＋＞Mg2＋，A项错误；非金属性：C＜O，B项错误；NaOH的碱性比Mg(OH)2的强，C项正确；O、Na可组成Na2O、Na2O2，前者只含离子键，后者含离子键和共价键，D项错误。
考点5 化学键；离子键、共价键的形成
一、化学键定义：①______的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 注意：直接相邻的原子间的相互作用强烈，要破坏这种作用需较大能量。中学阶段所学的化学键类型如下：
二、离子键1.定义：阴、阳离子间通过②______作用所形成的化学键叫做离子键。 2.成键元素：活泼金属元素(如：K、Na、Ca、Ba等第ⅠA族和第ⅡA族元素)和活泼非金属元素(如：F、Cl、Br、O等第ⅥA族和第ⅦA族元素)相互结合时形成离子键。3.成键原因：活泼金属元素原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属元素原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属元素遇到活泼非金属元素时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键，进而通过离子键构成离子化合物。
三、共价键1.定义：原子间通过③______________所形成的化学键叫共价键。 2.成键元素：通常为非金属元素。3.成键原因：同种或不同种元素的原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失，而是通过共用电子对而结合的。原子通过共价键可以形成单质也可形成化合物。4.极性键和非极性键④_____元素的原子之间形成的共价键称为非极性共价键，简称非极性键；⑤______元素的原子之间形成的共价键称为极性共价键，简称极性键。 
四、离子键与共价键的比较
提醒：(1)离子键中的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力；(2)物质中并不一定都存在化学键，如He等稀有气体；(3)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键；(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。
五、化学键与化合物的关系
提醒：(1)离子化合物中一定含离子键，可能含非极性键和极性键；(2)共价化合物一定含极性键，可能含非极性键，一定不含离子键；(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等；(4)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。
下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是(　　)A.Na2O2B.H2O2C.MgCl2D.HCl【解析】Na2O2含有离子键和非极性键；H2O2不含离子键，含有极性共价键和非极性共价键；MgCl2只含离子键；HCl只含共价键。【答案】A【易错警示】既含有离子键，又含有共价键的物质肯定属于离子化合物，但并不是所有的离子化合物都含有共价键。
1.含有离子键的物质是(　　)A.Cl2　　B.O3　　C.NH3　　D.KOH
2.下列物质中，含离子键的是(　　)A.H2OB.CO2C.MgCl2 D.Cl2
【解析】H2O是共价化合物，只含有极性共价键，A不符合题意；CO2是共价化合物，只含有极性共价键，B不符合题意；MgCl2是离子化合物，只含有离子键，C符合题意；Cl2是单质，只含有非极性共价键，D不符合题意。
3.(2022·广东广州西关培英中学期中)下列说法中不正确的是(　　)A.在共价化合物中也可能含有离子键B.非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
4.下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是(　　)A.碳酸氢钠B.二氧化硅C.氯化钠D.氯化氢
【解析】碳酸氢钠中既存在离子键又存在共价键；二氧化硅和氯化氢中只存在共价键；氯化钠中只存在离子键。
5.有一种活跃在中学化学题中的物质叫氢化铵(NH5)。有人认为它的结构与氯化铵相似，所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，与水反应有气体生成。事实上，目前为止尚未有人能够成功制取氢化铵，所以此物质是否存在仍有争议。但想法还是要有的，万一发现了呢?假设它真的存在，上述观点也正确，则下列有关说法正确的是(　　)
A.NH5中N元素的化合价是＋5价B.1 ml NH5中含有5NA个N—H键
D.NH5只由两种非金属元素组成，所以它是共价化合物
1.(2020·1月广东学业水平测试)研究化学键有助于人们理解物质的某些性质。下列物质中既含离子键又含共价键的是(　　)A.NaClB.CO2C.K2SO4 D.H2O2
【解析】硫酸钾中既存在离子键又存在共价键；二氧化碳和过氧化氢中只存在共价键；氯化钠中只存在离子键。
2.(2022·广东第二次学业水平测试)运用理论模型可解释物质的组成、结构、性质与变化。下图为NaCl固体溶于水并处于电场中的模型。下列说法正确的是(　　)
A.NaCl固体中的阴、阳离子可自由移动B.NaCl溶于水的过程中，离子键被破坏C.溶液中的水合钠离子向a极方向移动D.NaCl固体只有在电场作用下才能电离
【解析】NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na＋和Cl－按一定规则紧密地排列着，NaCl固体中的阴、阳离子不可以自由移动，A错误；NaCl溶于水的过程中生成Na＋和Cl－，离子键被破坏，B正确；当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na＋和Cl－之间的相互作用被破坏，Na＋和Cl－脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，水合钠离子向b极方向移动，C错误；氯化钠固体溶于水后，无须通电即可发生电离，D错误。
考点6 表示物质结构的化学用语
1.化学式用①_________________表示物质组成的式子。从广义上讲，分子式、实验式(最简式)、结构式、结构简式等都是化学式。 2.分子式用元素符号表示物质②_____________的式子。 注意：(1)分子式只适用于由分子构成的物质。(2)分子式一般由实验测得，它既能表示一种物质，还能表示组成这种物质的一个分子及组成分子的原子的种类及个数。
3.实验式用元素符号表示物质组成中各种原子个数比的最简关系式。又称最简式。注意：实验式只表明组成物质的元素和各种原子(或离子)的最简单整数比。
4.结构式用③__________表示分子里各个直接相连原子的结合情况的式子。 注意：(1)在结构式中用短线“—”来表示形成共价键的电子对，用“→”表示形成配位键的电子对。(2)通常所写的结构式，能表示分子中各原子的结合方式和顺序，但并不表示分子中各原子的空间排列；这里的“—”还能表明原子的连接顺序，不能标错，如乙醇中的氧原子与碳原子和氢原子均直接相连，即碳氧间的“—”不能标在碳氢之间。(3)由于同分异构现象的存在，用分子式不能区别的物质，则必须用结构式表示。
5.结构简式它是结构式的一种④______的写法，即必须标出该分子的结构特征(官能团)，同时往往会省略碳氢单键等，如乙醇的结构简式为CH3CH2OH，不能写成OHCH2CH3。乙烯的结构简式为CH2 CH2，不能写成CH2CH2。 
7.原子或离子结构示意图表示原子或离子的核电荷数和核外各电子层的电子排布情况。如Na的原子结构示意图：
甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是(　　)
A.甲是阳离子B.乙是阴离子C.甲是阴离子，乙是原子D.甲、乙都属于金属原子形成的离子
【解析】甲中圆圈内的核电荷数为8，核外电子数是10，是阴离子；乙中圆圈内的核电荷数为10，核外电子数是10，是原子。【答案】C
【规律方法】解答此类题目可结合关系式法分析，在原子中，质子数＝核外电子数，而质子数＜核外电子数的粒子属于阴离子，质子数＞核外电子数的粒子属于阳离子。
1.下列粒子的结构示意图中，表示镁离子的是(　　)
【解析】C表示钙离子；D表示镁原子。
2.下列表示硫原子结构示意图的是(　　)
下列化学用语表示正确的是(　　)
【答案】D【名师点评】原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法贯穿于化学的始终，是化学试题的重要组成部分。
1.(2021·广东广州期末)以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　A.所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价B.元素周期表有18列，16个族C.第ⅦA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
【解析】并不是所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价，如O无最高正价，F无正价，故A错误；元素周期表有18个纵行，共16个族，故B正确；第ⅦA族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，故C错误；位于金属和非金属分界线附近的元素，表现一定的金属性和非金属性，而过渡元素是元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族的化学元素，故D错误。
2.(2022·广东名校联盟联考)已知稀硝酸可以溶解金属铝，其反应为Al＋4HNO3===Al(NO3)3＋NO↑ ＋2H2O。下列表示该反应中相关微粒的化学用语错误的是(　　)
4.下列化学用语表示正确的是(　　)
1.(2020·1月广东学业水平测试)国庆70周年大典上，放飞的气球由可降解材料制作，内充的气体是比氢气安全的氦气，下列关于氦的说法正确的是(　　)A.氦气比氢气活泼B.氦气的密度比空气大C.氦气的分子式为He2D.氦原子最外层电子数为2
【解析】氦属于稀有气体元素，性质稳定，氦气不如氢气活泼；氦气的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量，故其密度也比空气小；氦气是单原子分子，化学式为He。
2.(2022·7月广东学业水平测试)分子结构模型对应的分子式正确且分子中所含电子数与HF的相等的是(　　)