广东省茂名市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（Word版含答案）

这是一份广东省茂名市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（Word版含答案），共18页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，劳动成就梦想，下列说法正确的是，下列转化能一步实现的是，类比法是一种学习化学的重要方法等内容，欢迎下载使用。

茂名市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试卷
本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16小题，共44分，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．传统文化和现代科技均与化学密切相关。下列说法错误的是（ ）。




东汉木简
毛笔中的“狼毫”
导电材料石墨烯
碲化镉发电玻璃
A．木简的主要成分是纤维素 B．“狼毫”主要成分是蛋白质
C．石墨烯属于有机高分子材料 D．碲化镉属于新型无机非金属材料
2．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）。
A．硬度大，可用于制造光导纤维
B．受热易分解，可用于中和胃酸
C．受热易分解，可用作食品膨松剂
D．纤维素能水解为葡萄糖，可用于人体营养强化剂
3．碳酸锂能用于双相情感障碍躁狂症的治疗。下列说法错误的是（ ）。
A．碳酸锂的化学式为 B．碳酸锂与酸、碱均不反应
C．可通过焰色试验鉴别碳酸锂和碳酸钠 D．碳酸锂既含有离子键，又含有共价键
4．聚四氟乙烯被称为“塑料王”，其合成路线如图所示。下列说法错误的是（ ）。

A．俗称氯仿 B．不存在同分异构体
C．四氟乙烯分子的球棍模型为 D．反应ⅲ为加聚反应
5．劳动成就梦想。下列劳动项目或所述的化学知识错误的是（ ）。
选项
劳动项目
化学知识
A
学农劳动：种植豆科植物无需施用氮肥
豆科植物的根瘤可以固氮
B
社区服务：发现废旧电池，及时收集掩埋
避免重金属污染环境
C
自主探究：用铁片、铜片、导线、柠檬和蜂鸣器自制水果电池
该电池可以将化学能转化为电能
D
家务劳动：用食醋清除水壶中的少量水垢（主要成分为碳酸钙）
乙酸的酸性强于碳酸
6．下列说法正确的是（ ）。
A．（）分子中含有三个碳碳双键
B．为增强“OTC”药物疗效，可以多吃几粒
C．用Mg还原熔融制钛时，需在稀有气体氛围中进行
D．焚烧废旧塑料制品回收热能，符合绿色化学理念
7．下列转化能一步实现的是（ ）。
A． B．
C． D．
8．类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”中合理的是（ ）。
A．甲烷的一氯代物只有一种，则新戊烷的一氯代物也只有一种
B．氢氟酸能溶解，则盐酸也能溶解
C．能用于冶炼镁，则能用于冶炼铝
D．与的反应为可逆反应，则与的反应也为可逆反应
9．已知甲醇可用于汽车燃料，相关反应为。下列说法正确的是（ ）。
A．含有四对共用电子对
B．该反应可设计成原电池
C．反应物总能量低于生成物总能量
D．与的分子式不同，故性质不相似
10．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且无因果关系的是（ ）。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
由石油提炼柴油
分馏方法可用于分离不同沸点的物质
B
制玻璃的过程中石英砂和石灰石发生反应
碳的非金属性比硅强
C
用铝槽车运输浓硝酸
浓硝酸与铝不反应
D
制作水果罐头时添加适量的维生素C
维生素C具有还原性
11．某有机合成中间体为，某同学根据其结构对其性质进行预测，其中错误的是（ ）。
选项
发生反应的原子团
反应试剂
反应类型
A

溶液
复分解反应
B

溴的四氯化碳溶液
加成反应
C


中和反应
D

酸性溶液
氧化反应
12．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图所示，下列说法正确的是（ ）。

A．“吹出塔”步骤中利用了溴的稳定性
B．“吸收塔”步骤中可用溶液代替
C．该工艺流程可体现还原性：
D．使用该法处理海水最终得到，若提取率为50％，则原海水中的浓度为
13．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）。
选项
实验操作和现象
结论
A
向某盐溶液中加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸进行检验，试纸未变蓝
该溶液中一定不含
B
向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑且产生刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和氧化性
C
取铁粉溶于稀盐酸中，充分反应后滴加溶液，溶液未变红
铁粉一定没有生锈
D
取少量食盐加水溶解，滴加含淀粉的KI溶液，振荡，溶液颜色无变化
食盐为非加碘盐
14．生物质衍生的醚酯化合物作为可再生燃料添加剂和溶剂具有广阔的应用前景。近日，华东师范大学某课题组以生物质衍生物（EL）为原料合成（EEP），途径如图所示（反应条件省略）。已知：用键线式表示为或，下列叙述正确的是（ ）。

A．EL的分子式为
B．与足量金属钠反应生成（标准状况）
C．EHP和EEP互为同分异构体
D．EHP和GVL互为同系物
15．X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，Y的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。下列说法正确的是（ ）。



X

Y



Z
A．简单离子半径：Y＞X
B．X的单质参加反应一定被氧化
C．Z元素的简单氢化物具有强还原性
D．化合物中含有离子键和非极性键
16．明矾可用作净水剂。某同学设计利用废铝箔（主要成分为Al，含少量Mg、Fe等）制备明矾的流程如图所示。下列说法正确的是（ ）。
②通入足量过滤、洗涤
④饱和溶液
操作a
③稀硫酸
①溶液
过滤
废铝箔甲溶液滤渣乙溶液明矾
A．明矾用作净水剂，与其具有强氧化性有关
B．①中反应的离子方程式为
C．②中所得滤渣为、滤液中的溶质主要为
D．操作a用到的硅酸盐仪器有坩埚、泥三角、酒精灯等
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
17．（14分）石脑油是石油化工产品之一，常作为化工生产的基本原料，以石脑油为原料的转化关系如图所示（部分反应条件省略）。

回答下列问题；
（1）A所有可能的结构简式为__________；A通过__________（填“裂解”或“裂化”）反应还能获得B。
（2）B的结构简式为__________；D的结构简式为__________。
（3）上述ⅰ～ⅳ反应中原子利用率100％的是__________（填序号）。
（4）实验室可利用如图所示装置发生反应ⅳ制取F。

①仪器a的名称为__________。
②写出反应ⅳ的化学方程式：__________。
③实验结束后，取下右侧试管振荡并静置，观察到的现象有__________。
18．（14分）合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。
回答下列问题：
（1）硒是动物和人体所必需的微量元素之一，硫与硒同主族，从原子结构角度解释硫与硒元素化学性质相似与不同的原因：__________。
（2）黑火药爆炸的化学方程式为。用电子式表示的形成过程：__________。
（3）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃烧产生的转化为稳定的。写出该反应的化学方程式：__________。
（4）曾用于中药，固体在高温下能发生分解（），设计如图所示装置来检验分解的气态产物。

为确认分解产物中存在、，装置A、B中盛放的试剂分别为__________、__________，装置B中的现象为__________；装置C的作用为__________。
（5）大苏打具有较强的还原性，在溶液中易被氧化成，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为__________。
19．（14分）是造成大气污染的主要成分之一，研究利用其性质具有重要意义。
回答下列问题：
（1）甲烷可以消除氮氧化物污染，反应的反应体系能量随反应过程的变化情况如图所示：

该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）在恒容密闭的绝热容器中，投入和发生反应，其中随时间的变化如下表所示：．
时间/min
0
5
10
15
20
25

2.00
1.80
1.50
1.44
1.40
1.40
①上述反应体系，平均反应速率最大的时间段是__________（填“0～5”、“5～10”、“10～15”或“15～20”）min，其原因为__________。
②该反应条件下反应达到平衡时，的转化率为__________、的体积分数为__________（保留两位有效数字）。
③保持其他条件不变，下列事实能说明该反应已经达到平衡状态的是______（填选项字母）。
a．混合气体的密度保持不变
b．混合气体的颜色保持不变
c．断开键的同时形成键
d．的值保持不变
（3）工业上利用原电池原理处理NO并获得电能，其原理如图所示：

钯电极A为__________（填“正极”或“负极”）；电池总反应为__________。
20．（14分）某学习小组对硝酸工业活性炭脱硝工艺进行探究。
回答下列问题：
Ⅰ．硝酸工业产生的烟气中含有大量，工艺如图所示：

（1）该流程中活性炭是催化剂，加入催化剂的目的是__________。
（2）若要使和恰好充分反应．则反应混合物中与的体积比为__________（用含x的式子表示）。
Ⅱ．某同学为了探究干燥条件下与的反应，设计如图所示实验装置进行实验。

（3）装置A为氨气的发生装置，应选用______（填“X”或“Y”）为此实验制备氨气的装置，相关反应的化学方程式为__________。

（4）该实验设计中存在缺陷，请写出解决方案：__________。
（5）装置D用于制备气体。
①有同学推测反应过程中有可能产生NO，该同学做此推测的理由为__________。


茂名市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学参考答案及解析
一、选择题
1．C
【解析】木简的主要成分是纤维素，A项正确；
“狼毫”指的是黄鼠狼尾部的毛，毛的主要成分是蛋白质，B项正确；
石墨烯是由碳元素组成的单质，属于新型无机非金属材料，C项错误；
碲化镉能将光能转化为电能，属于新型无机非金属材料，D项正确。
2．C
【解析】二氧化硅具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，与其硬度大无关，A项错误；
能与盐酸反应从而起到中和胃酸的作用，B项错误；
受热易分解，产生大量气体，使面团疏松、多孔，C项正确；
人体不能消化纤维素，纤维素不能为人体提供营养，D项错误。
3．B
【解析】锂位于元素周期表第ⅠA族，故碳酸锂的化学式为，A项正确；
碳酸锂与酸可以反应，与某些碱（如氢氧化钙）也反应，B项错误；
锂和钠的焰色试验颜色不同，可通过焰色试验鉴别碳酸锂和碳酸钠，C项正确；
碳酸锂既含有离子键，又含有共价键，D项正确。
4．C
【解析】俗称氯仿，A项正确；
的结构类似于甲烷，为四面体结构，故不存在同分异构体，B项正确；
C原子半径大于F原子半径，C项错误；
反应ⅲ为加聚反应，D项正确。
5．B
【解析】豆类植物的根瘤能将空气中的游离态氮转化为化合态氮被植物吸收，实现自然固氮，A项正确；
废旧电池含有重金属，掩埋会污染土壤，应收集集中处理，B项错误；
用导线连接铜片和铁片，分别插入柠檬中，该装置形成了简易的原电池，该电池可将化学能转化为电能，C项正确；
乙酸具有酸性且酸性大于碳酸，可以清除水壶中的少量水垢，D项正确。
6．C
【解析】苯分子不含碳碳双键，A项错误；
药物必须按要求服用，否则损害身体，B项错误；
一定温度下，钛变得活泼，易被氧气氧化，因此制钛时，要用稀有气体作保护气，C项正确；
焚烧废旧塑料会造成污染，不符合绿色化学理念，D项错误。
7．D
【解析】S与反应只生成，A项错误；
与水不反应，B项错误；
与水不反应，C项错误；
丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，D项正确。
8．A
【解析】甲烷是正四面体结构，四个氢原子是等效的，故一氯代物只有一种，新戊烷碳原子的骨架也是正四面体结构，故四个甲基也是等效的，即12个氢原子是等效的，A项正确；
氢氟酸能溶解，与酸性强弱无关，B项错误；
是共价化合物，不能用于冶炼铝，C项错误；
与反应为不可逆反应，D项错误。
9．B
【解析】的结构式为，含有五对共用电子对，A项错误；
该反应为放热的氧化还原反应，能用于设计成甲醇燃料电池，B项正确；
该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，C项错误；
与互为同系物，化学性质相似，D项错误。
10．B
【解析】由石油提炼柴油是利用了分馏的方法分离得到不同沸点的物质，A项不符合题意；
制玻璃的过程中石英砂和石灰石高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳，该反应是高沸点物质制备低沸点物质的反应，与元素的非金属性无关，B项符合题意；
常温下，浓硝酸与铝发生钝化反应，陈述Ⅱ错误，C项不符合题意；
制作水果罐头时添加适量的维生素C，是因为维生素C具有还原性，能作抗氧化剂，D项不符合题意。
11．C
【解析】羧基具有酸性，能与溶液发生复分解反应，A项正确；
碳碳双键与卤素单质发生加成反应，与酸性溶液发生氧化反应，B、D项正确；
（醇）羟基不能电离出，不能与反应，C项错误。
12．D
【解析】溴单质沸点低，可用热空气吹出得到含的空气，“吹出塔”步骤利用了溴单质易挥发的性质，A项错误；
“吸收塔”吸收时发生反应为，被氧化，二氧化硫做还原剂，中具有较强氧化性，不与溴单质反应，因此溶液不能代替，B项错误；
由反应可知，二氧化硫的还原性比溴离子强，C项错误；
使用该法处理海水最终得到，若提取率为50％，则海水中含有的质量为，原海水中的浓度为，D项正确。
13．B
【解析】向某盐溶液中加入浓溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，才能说明该盐溶液中存在，该项操作没有浓碱和加热，不能得出相应的结论，A项错误；
将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，是因为浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，B项正确；
取铁粉溶于稀盐酸中，铁锈与盐酸反应生成，当铁粉较多时，与Fe反应生成，溶液中没有，滴加溶液，溶液未变红，无法证明铁粉是否生锈，C项错误；
食盐中的碘以的形成存在，在酸性条件下与KI反应生成，如不在酸性条件下，二者不能反应，不能达到检验的目的，D项错误。
14．B
【解析】EL的分子式为，A项错误；
EHP含有羟基，能与钠反应，与足量金属钠反应生成，标准状况下的体积为，B项正确；
EHP和EEP不互为同分异构体，C项错误；
EHP和GVL不互为同系物，D项错误。
15．C
【解析】根据题意可知，X为N元素，Y为Mg元素，Z为S元素。半径：，A项错误；
参加反应也可能被还原，如与Mg、反应，B项错误；
具有强还原性，C项正确；
只含有离子键，不含非极性键，D项错误。
16．C
【解析】明矾中的遇水生成氢氧化铝胶体，胶体具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮颗粒物，从而达到净水目的，与其是否具有氧化性无关，A项错误；
①中反应的离子方程式为，B项错误；
当过量时，②中反应的化学方程式为、，C项正确；
坩埚、泥三角不能用于溶液的蒸发，D项错误。
二、非选择题
17．（14分）
（1）、（2分） 裂解（1分）
（2）（2分） （2分）
（3）ⅰ、ⅱ（2分）
（4）①球形干燥管（1分）
②（2分）
③溶液分层，上层为油状液体（2分，答案合理即可）
【解析】由题意推测B是乙烯，则C为乙醇、D为乙醛、E为乙酸、F为乙酸乙酯。
（1）的结构简式可能为（正丁烷）、（异丁烷）；A通过裂解反应能获得乙烯。
（2）B的结构简式为、D的结构简式为。
（3）反应ⅰ为加成反应，原子利用率100％；反应ⅱ为氧化反应：，不符合题意；
反应ⅲ为氧化反应：，原子利用率100％；反应ⅳ为酯化反应，不符合题意。
（4）①仪器a的名称为球形干燥管。
②反应ⅳ为酯化反应，其化学方程式为。
③酯的密度比水小且不溶于水，有香味，故实验结束后，取下右侧试管振荡并静置，观察到的现象有溶液分层，上层为油状液体。
18．（14分）
（1）二者同主族，最外层电子数相同，因此化学性质相似，原子半径不同，得失电子能力不同，因此化学性质不同（2分，答案合理即可）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）溶液（2分） 品红溶液（2分） 溶液褪为无色（1分，答案合理即可）
吸收有毒气体，防污染（1分，答案合理即可）
（5）（2分）
【解析】（1）硫与硒同主族，最外层电子数相同，因此化学性质相似，但硫与硒原子半径不同，得失电子能力不同，因此化学性质不同。
（2）硫化钾是离子化合物，用电子式表示的形成过程为。
（3）根据题意可以将转化为，说明该过程中需要氧气参与，化学方程式为。
（4）因为与水反应生成硫酸，致使其溶解度非常大，所以装置A先检验，盛放的试剂为溶液，现象为装置A的溶液中生成白色沉淀；溶于水后溶液呈强酸性，还可减小的溶解度，用装置B检验，盛放的试剂为品红溶液，现象为装置B中的品红溶液褪为无色；装置C的作用为吸收有毒气体，防止污染空气。
（5）具有较强的还原性，在溶液中易被氧化成，被氧化为失去电子，被还原为得到电子，根据得失电子守恒、电荷守恒以及原子守恒可得反应的离子方程式为。
19．（14分）
（1）放热（1分）
（2）①5～10（2分） 开始时，反应放热，温度升高，反应速率逐渐加快，后来反应物浓度降低，反应速率逐渐减慢（2分，答案合理即可）
②60％（2分） 13％（2分）
③bd（2分）
（3）正极（1分） （2分）
【解析】（1）由图1可知，生成物总能量低于反应物总能量，故该反应为放热反应。
（2）①由表可知，在相同时间段内，内消耗的最多，故该时间段内平均反应速率最大，其原因是开始时，反应放热，温度升高，反应速率逐渐加快，后来反应物浓度降低，反应速率逐渐减慢。
②该条件下反应达到平衡时，共减少，
则消耗，的转化率为％＝60％；
平衡时容器中含有、、、、，
混合气体的总物质的量为，故的体积分数为％≈13％。
③混合气体的质量、体积始终不变，则密度始终不变，反应不一定达到平衡状态，a项不符合题意；
混合气体的颜色保持不变，即不变，反应达到平衡状态，b项符合题意；
断开键（消耗）的同时必然形成键（生成），反应不一定达到平衡状态，c项不符合题意；
因为起始投入量之比不等于化学计量数之比，所以当的值保持不变时，反应达到平衡状态，d项符合题意。
（3）由图2可知，一氧化氮通入钯电极A被还原为氮气，化合价降低，故钯电极A是正极；
氢气通入钯电极B被氧化为结合氧生成，故电池总反应为。
20．（14分）
Ⅰ．（1）加快反应速率，提高反应效率（1分，答案合理即可）
（2）（2分）
Ⅱ．（3）X（1分） （2分）
（4）在装置A、B之间接入一个装有碱石灰的干燥管或U型管（2分）
（5）①随反应进行，浓硝酸浓度减小，稀硝酸与铜反应生成NO（2分）
②铜片逐渐溶解，溶液显绿色，产生红棕色气体（2分，答案合理即可）
③通过分液漏斗向锥形瓶中加入一定量的溶液（2分，答案合理即可）
【解析】Ⅰ．（1）反应中催化剂能加快反应速率，从而提高反应效率。
（2）设混合物中、的物质的量分别为、，
根据电子守恒可得：，则。
Ⅱ．（3）利用氯化铵分解不能制氨气，因为氨气和氯化氢在试管口遇冷易化合，故选用浓氨水和生石灰，其相关反应的化学方程式为。
（4）是碱性气体，可以使用碱性固体干燥剂碱石灰进行干燥。
（5）①铜与浓硝酸反应方程式为（浓），随反应进行，浓硝酸浓度减小，稀硝酸与铜反应方程式为（稀）。
②装置D中发生反应的实验现象为溶液显绿色，铜片逐渐溶解，产生红棕色气体等。
③能与碱液反应，故在拆装置之前，通过分液漏斗向锥形瓶中加入一定量的溶液，消除。