河北省邢台市名校联盟2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（Word版含答案）

这是一份河北省邢台市名校联盟2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（Word版含答案），共16页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列关于有机物的说法正确的是，设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
邢台市名校联盟2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试题
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《物理小识》是一部小百科式自然科学与技术书，其中载有：“有硇水(一种常见无机酸)，剪银块投之，则旋而为水。”下列说法错误的是
A.硇水可能指硝酸 B.硇水与银发生置换反应
C.硇水适合用棕色细口瓶保存 D.工业上常用热分解法冶炼银
2.我国提出争取在2060年前实现碳中和，即CO2的排放总量和减少总量相当。下列对实现中和最直接有效的措施是
A.火力发电时向燃煤中加入生石灰固硫 B.用天然气代替汽油作机动车燃料
C.将CO2重整为甲酸、二甲醚等化工原料 D.用混凝土路面取代沥青路面
3.化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是
A.用灼烧的方法区分真丝织品和棉麻织品
B.油脂、纤维素等高分子均能在人体内水解
C.煤的干馏和石油分馏均属于物理变化
D.生活垃圾大部分用于堆肥,无须分类处理
4.下列符号表征或说法正确的是
A.羟基电子式：
B. CF2Cl2的球棍模型：
C.丙酸的结构简式：CH3CH2CH2COOH
D.聚乙烯的链节：—CH2-CH2—
5.化工生产中，调控反应条件时不需要考虑的角度是
A.目标产物的贮存方法 B.增大目标反应的速率
C.提高目标反应的限度 D.减少副反应和环境污染
6.下列关于有机物的说法正确的是
A.正丁烷与2-甲基丙烷互为同系物
B.戊烷、异戊二烯和四氯化碳均属于烃
C.苯分子中既存在碳碳单键又存在碳碳双键
D.酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的体积分数
7.一种冷敷袋中所盛装的主要物质为NH4NO3和Na2CO3·10H2O。下列说法错误的是
A. NH4NO3和Na2CO3·10H2O均属于电解质
B.两种物质的反应中生成物总能量低于反应物总能量
C.冷敷过程环境温度会降低
D.其中的Na2CO3·10H2O可用水代替
8.下列物质应用与性质的对应关系错误的是
选项
应用
性质
A
用浸泡过酸性KMnO4溶液的硅藻土保鲜水果
KMnO4有氧化性
B
用白醋洗涤热水壶中水垢
醋酸有酸性
C
用乙酸乙酯作饮料中的香料
乙酸乙酯难溶于水
D
用锌筒作锌锰干电池的负极
锌有还原性
9.镍氢电池因其高能量密度、高重量比能量、充电速度快等优点而被广泛用作动力电池，其装置示意图如图所示，放电反应为NiOOH +MH=Ni(OH)2+M(M为储氢合金)。下列说法正确的是

A.镍氢电池属于一次电池
B. MH中氢元素的化合价为-1
C.电解质溶液适合选用碱的溶液
D.放电时，电解质溶液中阳离子向MH电极附近迁移
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 mol新戊烷中含有的甲基数为4NA
B.1 mol SO2与1 mol O2混合反应，电子转移数为2NA
C.标准状况下，22.4 L氯仿含有的氯原子数为3NA
D.46 g NO2溶于足量水，所得溶液中含有的数为NA
11.有机物M是制备某种黏合剂的原料，其合成路线如下。下列说法错误的是
C2H2+CH3OH
A.C2H2的结构简式为CH≡CH
B.CH3OH中所有原子可能处于同一平面
C.M与互为同分异构体
D.合成M的反应属于加成反应
12.一定温度下，在密闭容器中加入一定量X，发生反应X(s)Y(g)+Z(g)，X、Y的物质的量与时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. M点对应状态为平衡状态
B. N点逆反应速率大于正反应速率
C.相同时间内，Y、Z的平均反应速率相等
D.增大X的物质的量，可加快反应速率
13.下列实验操作和现象能达到实验目的的是
选项
实验操作
现象
实验目的
A
将浓H2SO4滴到滤纸上
滤纸变黑
验证浓H2SO4的吸水性
B
向银氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加热
生成银白色金属
证明葡萄糖有还原性
C
将石灰石与石英混合后加强热
产生无色气体
比较碳、硅元素非金属性强弱
D
向无水乙醇中加入一小块钠
生成无色气体
比较乙醇中羟基氢原子与烃基氢原子的活泼性
14.肼(N2H4)通常为液态，可用作火箭发射的燃料,其燃烧过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.热化学方程式为N2H4+O2=N2+2H2O △H=(E1-E2) kJ/mol
B.反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
C.肼的燃烧热△H=-(E2-E1) kJ/mol
D.其他条件均相同，若反应生成液态水，放出的能量大于(E2-E1) kJ
二、非选择题：本题共4小题,共58分。
15. (14分)海洋是巨大的资源宝库,蕴含着丰富的水资源和其他化学资源。海洋资源综合利用的部分过程如图所示。

回答下列问题：
(1)实验室“灼烧”海带时,所需仪器除酒精灯外还有____________。
(2)“沉镁”的试剂X选用熟石灰而非烧碱的主要原因为_________；“系列操作”主要指_______、______、煅烧。
(3)检验粗盐中含有的操作和现象为_____________。
(4)海水淡化的方法主要有_______、_______和反渗透法等。
(5)海水提溴时，两次“氧化”反应的离子方程式____________(填“是”或“否”)相同；“吸收”过程中主要反应的离子方程式为_____________。
(6)液溴贮存时需要冷水液封,其原因为______________。
16. (15分)已知：Al4C3与水反应生成CH4和Al(OH)3。某同学在实验室中对CH4的制备和性质进行了探究。回答下列问题：
(1)Al4C3与水反应生成CH4和Al(OH)3的化学方程式为_____________。
(2)甲烷的制取(如图甲所示)

①甲中仪器a的名称为______________；试剂X的作用为____________。
②制备CH4时，用稀硫酸代替水的优点为___________。
③甲中收集装置适合选用乙中的_________(填大写字母)。
(3)甲烷与氯气的反应
将上述收集到的CH4充入注射器X中，硬质玻璃管Y中充入Cl2(两端用止水夹K1、K2夹紧)，在光照条件下按图丙装置进行实验。

操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，将CH注入Y中，关闭K
无明显现象
CH4与Cl2混合
将丙置于光亮处，使Y中气体反应
__________
____________
充分反应后，恢复至室温，打开K2
_________
_______
17. (15分)丙烯(C3H6)是重要的有机原料和中间体。在一定条件下，丙烯能发生的部分转化关系如图所示。

回答下列问题：
(1)高聚物A的结构简式为_________；若A的平均相对分子质量为21000，则其平均聚合度约为______。
(2)鉴别丙烯和B可选用试剂__________ (只填一种试剂即可)。
(3)C有_____种同分异构体(不含立体异构)；E中官能团的名称为_____________。
(4)由E生成F的化学方程式为_______________。
(5)若D中O原子为18O，则由D和F制备G的反应结束后，反应体系中含有18O的物质有______(填化学名称)；该制备过程不能选用NaOH溶液接收产品，其原因为___________。
18. (14分)氢能作为公认的清洁能源正在脱颖而出,我国在氢能的开发和利用上处于世界领先水平。回答下列问题：
Ⅰ.已知：
i. C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1= +131.4 kJ/mol
ii. CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2= -41.2 kJ. mol!
(1)碳与CO2反应生成28 g CO的反应热△H=___________。
(2)一定温度下，向10 L恒容密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)仅发生反应ii，5 min末恰好达到平衡。用CO表示的正反应速率与时间的变化关系如图所示。

①平衡体系中H2的体积分数为__________；CO的平衡转化率为____________。
②下列事实能说明反应i-定达到平衡状态的是_________(填选项字母)。
A.容器内气体压强不再改变
B.CO与H2的物质的量之比不再改变
C.消耗0.1 mol H2O同时生成0.1 mol CO2
③若6 min时升高温度，则此时正反应速率__________ (填“增大”、“减小”或“不变")。
Ⅱ.氢氧碱性燃料电池巳在航天、汽车等领域成功应用，其装置示意图如图所示。

(3)正极的电极反应式为_____________。
(4)若导线中通过1 mol e-的电量，理论上正极和负极上消耗标准状况下气体的体积之和为______L。
(5)若放电后电池中KOH溶液的密度为ρ g·cm-3、质量分数为w。取55.0 mL该溶液与50.0 mL等浓度的盐酸混合，所得混合溶液的密度为p2 g·cm-3、比热容为c J·(kg·℃)-1，混合后溶液温度升高了t ℃，假设溶液体积可以相加。则强酸与强碱反应的中和热△H=______kJ/mol(用代数式表示)。
邢台市名校联盟2022-2023学年高一下学期期末考试
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.B 2.C 3.A 4.D 5.A 6.D 7.B 8.C 9.C 10.A 11.B 12.C 13.B 14.D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (14分)(1)三脚架、泥三角、坩埚(2分，答上“玻璃棒"不减分)
(2)降低成本(1分，合理答案即可);过滤、洗涤(2分，答上“干燥”不减分)
(3)取少量粗盐溶于水，用盐酸酸化后静置，向上层清液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀(2分，合理答案即可)
(4)蒸馏法(1分)；电渗析法(1分)
(5)是(1分)；SO2+Br2+ 2H2O=4H+++2Br- (2分，答上“SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-”不减分)
(6)溴单质微溶于水且密度大于水，加入少量水可防止液溴挥发(2分)
16. (15分)(1)Al4C3+12H2O=3CH4 ↑+4Al(OH)3(2分)
(2)①分液漏斗(1分)；干燥CH4(1分)
②溶解Al(OH)3，防止其覆盖在Al4C3表面影响反应进行(或降低原料利用率)(2分)
③A(1分)
(3)①Y中气体颜色变浅.管内壁附着油状液体(2分)
②甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应(2分)
③AgNO3溶液倒吸入Y中且生成白色沉淀(2分)
④反应后气体物质的量减小，HCl极易溶于水，HCl能与AgNO3反应生成AgCl(2分)
17. (15分)(1) (2分)；500(2分)
(2)酸性KMnO4溶液或溴水或溴的四氯化碳溶液中的一种(2 分，合理答案即可)
(3)2(2分)；醛基(1分)
(4)2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH(2分)
(5)丙醇、丙酸、丙酸丙酯(2分)；防止NaOH溶液使丙酸丙酯水解降低产品产率(2分)
18. (14分) Ⅰ.(1)+86.3kJ/mol(2分)
(2)①40%(2分)；80%(2分)
②B(1分)
③增大(1分)
Ⅱ. (3)O2 +2H2O+4e-=OH- (2分)
(4)16.8(2分)
(5)(2分，合理答案即可)
1.B
【解析】由信息，常见无机酸硇水可溶解银，可能为硝酸，A项正确；
银单质与硝酸生成硝酸银、氮氧化物和水不属于置换反应，B项错误；
硝酸见光分解，适合用棕色细口瓶保存，C项正确；
氧化银等银的化合物不稳定，受热分解生成银单质，工业上常用热分解法冶炼银，D项正确。
2. C
【解析】燃煤固硫不能减少二氧化碳排放，A项错误；
用天然气代替汽油作机动车燃料未明显减少碳排放，B项错误；
将CO2重整为甲酸、二甲醚等化工原料体现碳的排放和吸收或利用的总量相当，C项正确；
用混凝土路面取代沥青路面不能直接有效地达到CO2的排放总量和减少总量相当，D项错误。
3.A
【解析】真丝织品主要成分为蛋白质.灼烧时有烧焦羽毛的气味.而棉麻织品主要成分为纤维素，无此现象，A项正确；
油脂不属于高分子,纤维素在人体内不能水解，B项错误；
煤的干馏是复杂的物理和化学变化过程，C项错误；
生活垃圾也需要分类处理，D项错误。
4.D
【解析】羟基电子式为，A项错误；
CF2Cl2为四面体结构，B项错误；
丙酸的结构简式为CH3CH2COOH，C项错误；
聚乙烯的链节为一CH2-CH2一，D项正确。
5.A
【解析】化工生产中，调控反应条件时不需要考虑目标产物的贮存方法，A项正确。
6.D
【解析】正丁烷与2-甲基丙烷互为同分异构体，A项错误；
四氯化碳不属于烃。B项错误；
苯分子中的碳碳键是介于单双键之间的相同且特殊的共价键，C项错误；
酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的体积分数，D项正确。
7.B
【解析】NH4NO3和Na2CO3·10H2O均属于电解质，A项正确；
由信息，两种物质的反应为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，B项错误；
冷敷过程是热能储存过程，环境温度降低，C项正确；
硝酸铵溶于水为吸热过程，则其中的Na2CO3·10H2O 可用水代替，D项正确。
8.C
【解析】KMnO4氧化乙烯以防止其起催熟作用，A项正确；
用白醋洗涤热水壶中水垢利用醋酸的酸性，B项正确；
用乙酸乙酯作饮料中的香料利用其无毒且有增香作用，C项错误；
锌有还原性，可用作锌锰干电池负极，D项正确。
9. C
【解析】由信息，镍氢电池可充电，属于二次电池，A项错误；
由电池反应式和电子守恒知，MH中氢元素的化合价为0，B项错误；
NiOOH、Ni(OH)2溶于酸，故电解质溶液适合选用碱的溶液，C项正确；
原电池中阳离子向正极(NiOOH)定向移动，D项错误。
10.A
【解析】新戊烷的结构简式为(C(CH3)3，故1 mol新戊烷中含有的甲基数为4NA，A项正确；
SO2与O2反应属于可逆反应，1 mol SO2与1 molO2混合反应电子转移数小于2NA，B项错误；
氯仿在标准状况下为液体，C项错误；
46 g NO2的物质的量为1 mol，溶于足量水所得溶液中含有的NO2数为，D项错误。
11.B
【解析】C2H2的结构简式为CH≡CH，A项正确；
成四个单键的碳原子为四面体结构，故CH3OH中所有原子不可能处于同一平 面，B项错误;
M和的结构不同，分子式均为C3H6O二者互为同分异构体，C项正确；
由反应原理知，合成M的反应属于加成反应，D项正确。
12.C
【解析】由图知，M点对应状态下反应物和生成物浓度均在改变，不属于平衡状态，A项错误；
N点对应平衡状态.正、逆反应速率相等，B项错误；Y、Z均为起始浓度为0的气体生成物，且计量数相等，故相同时间内，Y、Z的平均反应速率相等，C项正确；
X为固体，其用量不影响反应速率，D项错误。
13.B
【解析】浓H2SO4使滤纸碳化体现脱水性，A项错误；葡萄糖将银氨溶液中+1价Ag还原为0价Ag，B项正确；
元素非金属性强弱比较一般用溶液中的反应，C项错误；
不能判定是羟基中氢还是烃基中氢参加反应生成氢气，D项错误。
14.D
【解析】热化学方程武须标明物质状态，A项错误；由图知，该反应为放热反应，断裂化学键吸收总能量小于形成化学键释放的总能量，B项错误；物质的燃烧热指氢元索转化为液态水C项错误；水蒸气转化为液态水是放热过程，故其他条件均相同，若反应生成液态水，放出的能量大于(E2-E1)kJ，D项正确。
15. (14分)(1)三脚架、泥三角、坩埚(2分，答上“玻璃棒"不减分)
(2)降低成本(1分，合理答案即可)；过滤、洗涤(2分，答上“干燥”不减分)
(3)取少量粗盐溶于水,用盐酸酸化后静置向上层清液中滴加BcCl2溶液产生白色沉淀(2分合理答案即可)
(4)蒸馏法(1分)；电渗析法(1分)
(5)是(1分)；SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br- (2分，答上SO2+Cl2+2H2O=4H+++2C1-不减分)
(6)溴单质微溶于水且密度大于水，加入少量水可防止液溴挥发(2分) .
【解析】 (1)实验室“灼烧”海带时.所需仪器除酒精灯外还有三脚架、泥三角和坩埚。
(2)“沉镁”的试剂X选用熟石灰而非烧贼的主要原因为降低成本；从溶液中分离出纯净固体的“系列操作”主要指过滤、洗涤、煅烧。
(3)由流程中粗盐组成知，检验粗盐中含有的操作和现象为取少量粗盐溶于水，用盐酸酸化后静置，向上层清液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀，证明粗盐中含有。
(4)海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和反渗透法等。
(5)海水提溴时,两次“氧化”均为Cl2氧化Br-，故反应的离子方程式相同;“吸收”过程中，主要发生SO2与Br2生成溴化氢和硫酸的反应，离子方程式为O2+Br2+2H2O=4H+++2Br-。
(6)少量液溴时可用冷水贮存的原因为溴单质微溶于水且密度大于水,加入少量水可防止液溴挥发。
16. (15分)(1)Al4Cl3+12H2O=3CH4↑+4Al(OH)3(2分)
(2)①分液漏斗(1分)；干燥CH4(1分)
②溶解Al(OH)3，防止其覆盖在Al4Cl3表面影响反应进行(或降低原料利用率)(2分)
③A(1分)
(3)①Y中气体颜色变浅.管内壁附着油状液体(2分)
②甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应(2分)
③AgNO3溶液倒吸入Y中，且生成白色沉淀(2分)
④反应后气体物质的量减小,HCl极易溶于水，HCl能与AgNO3反应生成AgCl(2分)
【解析】(1)由信息，Al4Cl3与水反应生成CH4和Al(OH)3的化学方程式为Al4Cl3+12H2O=3CH4↑+4Al(OH)3。
(2)①由装置图知，甲中仪器a的名称为分液漏斗，试剂X可选用浓硫酸，用于干燥CH4。
②制备CH4时，用稀硫酸代替水的优点为溶解生成的Al(OH)3，防止Al(OH)3覆盖在Al4Cl3表面影响反应进行。
③甲烷密度小于水、难溶于水,适合选用向下排空气法或排水法收集，排水法应短管进气，故收集甲烷适合选用乙中A装置。
(3)甲烷与Cl2在光照条件下反应生成油状的二氯甲烷、氯仿、四氯化碳.并使气体颜色变浅;充分反应后气体物质的量减小，Y中压强减小，且HCl极易溶于水并能与AgNO3反应生成AgCl，故打开K2可观察到的现象为AgNO3溶液倒吸入Y中，且生成白色沉淀。
17. (15分)(1) (2分)；500(2分)
(2)酸性KMn4溶液或溴水或溴的四氯化碳溶液中的一种(2分，合理答案即可)
(3)2(2分)；醛基(1分)
(4)2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH(2分)
(5)丙醇、丙酸、丙酸丙酯(2分)；丙酸丙酯在NaOH溶液中会发生水解，降低产品产率(2分)
【解析】由信息推知：A为，B为CH3CH2CH3，C为CH3CHClCH3或CH3CH2CH2Cl，D为CH3CH2CH2OH，E为CH3CH2CHO，F为CH3CH2COOH。
(1)高聚物A的结构简式为；若A的平均相对分子质量为21000，则其平均聚合度约为500。
(2)鉴别丙烯和丙烷可用酸性KMn(溶液或溴水或溴的四氯化碳溶液等。
(3)C3H7Cl有CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl两种同分异构体(不含立体异构)；CH3CH2CHO中官能团的名称为醛基。
(4)CH3CH2CHO催化氧化生成CH3CH2COOH的化学方程式为2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH。
(5)酯化反应的机理是醇断裂羟基中氧氢键、羧酸断裂羧基中碳氧单键，结合酯化反应为可逆反应推知，若CH3CH2CH2OH中O原子为18O，则由CH3CH2CH2OH和CH3CH2COOH制备的反应结束后，反应体系中含有18O的物质有丙醇和丙酸丙酯；丙酸丙酯在NaOH溶液中会发生水解降低产品产率，故该过程不能选用NaOH溶液接收产品。
18.(14分) Ⅰ.(1)+86.3kJ/mol (2分)
(2)①40%(2分)；80%(2分)
②B(1分)
③增大(1分)
Ⅱ. (3)O2+2H2O+4e-=4OH- (2 分)
(4)16.8(2分)
(5)(2分)
【解析】(1)由已知反应i .C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.4 kJ/mol
ii. CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)△H2=-41.2 kJ/mol 推知：C(s) +CO2(g)2CO(g)△H= +172.6 kJ/mol，则碳与CO2生成28 g(即1 mol)CO的反应热△H=+86.3 kJ/mol。
(2)①由图知，反应进行到5 min末达到平衡时，v正(CO)=0.016 mol/(L·min)，则参加反应的CO、H2O(g)的物质的量均为0.8 mol，生成CO2、H2的物质的量均为0.8 mol，体系中气体总物质的量不变，故平衡体系中H2的体积分数为40%；CO的平衡转化率为80%。
②反应ii为反应前后气体分子总数不变的反应，故反应过程中容器内气体压强保持不变，A项错误；
CO与H2的物质的量之比不再改变说明二者浓度不再改变,B项正确;
按方程式计量数关系,消耗0.1 mol H2O同时一定生成0.1 mol CO2，C项错误。
③若6 min时升高温度，正、逆反应速率均增大。
Ⅱ. (3)由图中信息知，正极上O2得电子转化为OH-，电极反应式为O2 +2H2O+4e-=4OH-。
(4)由总反应2H2+O2=2H2O计算得，若导线中通过1 mol e-的电量，理论上正极和负极上消耗标准状况下气体的体积之和为11.2 L+5.6 L=16.8 L。
(5)由信息，放电后电池中KOH溶液的物质的量浓度为mol/L。强酸与强碱反应的中和热为强酸与强碱中和生成1 mol水放出的热量，则强酸与强碱反应的中和热△H==kJ/mol。