初中化学课题2 溶解度说课ppt课件

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一、固体物质的溶解度1.定义:在一定　　　　　下,某固体物质在　　　　　溶剂里达到　　　　　状态时,所溶解的　　　　　,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 2.溶解度与溶解性的关系
3.溶解度曲线(1)绘制。用纵坐标表示　　　　　　,横坐标表示　　　　,得到物质的溶解度随温度变化的曲线。 (2)含义。①曲线上的每一点表示对应温度下,该物质的　　　　　　。 ②曲线下的每一点表示对应温度下,该物质的溶液为　　　　溶液。 ③两条溶解度曲线的　　　　表示在对应温度下,两种物质的溶解度相同。 
(3)变化规律。①陡升型:大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显　　　　,如　　　　。 ②缓升型:少数固体物质的溶解度受温度的影响变化　　　　,如　　　　。 ③下降型:极少数固体物质的溶解度随温度的升高而　　　　,如Ca(OH)2。 
二、气体物质的溶解度气体物质的溶解度随压强增大而　　　　　,随温度升高而　　　　　。 
一、理解固体溶解度概念的“四个要素”和“两个误区”1.四个要素:即条件(温度)、溶剂标准(100 g)、溶液的状态(饱和)、溶解的溶质的质量(g)。2.两个误区:完全溶解≠饱和状态,即固体完全溶解不一定达到饱和状态;100 g溶剂≠100 g溶液,即100 g是指溶剂质量,不是溶液质量。
【例题1】 20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是(　　) A.20 ℃时,100 g水中最多能溶解氯化钠36 gB.20 ℃时,100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 gC.20 ℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为25∶9D.20 ℃时,将36 g氯化钠溶解于100 g水中,所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液解析：固体的溶解度是指一定温度下,某物质在100 g溶剂中达到饱和时所溶解的该物质的质量。以上说法中,A、C、D三项都体现了这一原则,而B项中根据溶解度的概念,应该是100 g 水中溶解36 g氯化钠,形成的饱和溶液是136 g,即136 g 饱和溶液中含氯化钠36 g,故B错误。答案：B
二、溶解度曲线的意义及应用1.意义
2.溶解度曲线的相关应用(1)陡升型:从溶液中析出该物质时,可采取降温结晶的方法,使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。(2)缓升型:从溶液中析出该物质时,可采取蒸发结晶的方法,使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。(3)下降型:从溶液中析出该物质时,可采用升温结晶的方法,使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
【例题2】右图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是(　　)A.20 ℃时,甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同B.乙中混有少量甲时,应采用降温结晶的方法提纯乙C.甲属于易溶物质D.40 ℃时,30 g甲能溶解于50 g水中形成80 g溶液
解析:因甲和丙溶液的质量关系不确定,故20 ℃时溶质质量关系无法判断,A错误;乙相对于甲溶解度受温度变化影响小,乙中混有少量甲时,应采用蒸发结晶的方法提纯乙,B错误;20 ℃时,溶解度大于10 g的物质为易溶,甲属于易溶物质,C正确;40 ℃时,甲的溶解度为50 g,50 g水中只能溶解25 g甲,形成75 g溶液,D错误。答案:C
1.影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有(　　)①固体溶质的性质　②温度　③压强　④溶质的质量　⑤溶剂的质量　⑥溶剂的性质A.①②⑥B.①③⑤C.①④⑤D.②④⑥
2.20 ℃时,50 g水中溶解了A物质5.5 g恰好达到饱和,则A物质属于(　　)A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.无法确定
3.下列关于溶解度的说法,不正确的是(　　)A.溶解度能够表示物质溶解性的大小B.溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度C.溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量D.在相同温度、相同溶剂的条件下,要判定不同物质的溶解度相对大小,可借助溶解度曲线
4.已知氯化铵在60 ℃时的溶解度为55 g,右图中能正确反映该信息的点是(　　)A.A点B.B点C.C点D.D点
5.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是(　　)A.t1 ℃时,甲、乙两物质的溶解度相等B.乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度C.t2 ℃时,乙物质的饱和溶液降温至t1 ℃,乙溶液变为不饱和溶液D.将甲、乙的饱和溶液从t2 ℃分别降温到t1 ℃,析出晶体的质量甲一定大于乙
6.下表提供了A、B两种物质的溶解度数据,读取信息后回答:
(1)A、B物质都属于　　　　　(填“难溶”“微溶”“可溶”或“易溶”)物质。 
(2)A、B两物质的溶解度随温度变化趋势的不同是　 。 如下图给出的曲线中,　　　　(填曲线编号)与A物质溶解度的变化趋势相符。 (3)从A、B两物质的混合物中分离出B物质,一般采用　的方法。