人教版九年级下册课题3 溶液的浓度图文ppt课件

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第1课时　溶质的质量分数及其计算
一、溶质的质量分数1.定义溶液中溶质的质量分数是　　　　　　与　 　　　之比。 2.公式
(2)溶液质量=　　　　质量+　　　　质量=溶液体积×　　　 　　=溶质质量÷　  (3)溶质质量=溶液质量×   二、溶液稀释的相关计算依据:稀释前后　　　　　　　　不变。 
有关溶质的质量分数的计算1.溶质的质量、溶液的质量(或溶剂的质量)、溶质的质量分数之间的换算,直接应用公式计算即可。2.溶液去水浓缩或加水稀释的计算,解此类题目抓住一点即可:浓缩或稀释前后溶液中溶质的质量不变。即m1·a1%=m2·a2%或m1·a1%=(m1±m水)·a2%3.计算一定质量的溶液中溶质的质量分数时,涉及溶液体积、密度的计算,应先根据公式m=ρV(即溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积)进行换算,或先计算质量,再利用公式进行换算。
【例题】 工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18%~25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。 (1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是　 。 (2)100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸。需要水的质量是　　　　　　。 解析:(1)ZnSO4中硫元素和氧元素的质量比=32∶(16×4)=1∶2。(2)溶液稀释时溶质的质量不变,设加入水的质量为x,则有:100 g×98%=(100 g+x)×20%,x=390 g。答案:(1)1∶2　(2)390 g
1.右图表示一杯刚配制的饱和蔗糖溶液,若要增加该溶液溶质的质量分数,下列操作正确的是(　　)A.升温B.降温C.加糖D.搅拌
2.X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。将t2 ℃时三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,溶液中溶质质量分数大小关系正确的是(　　)A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Z>Y>XD.X=Y>Z
3.某常用抗生素X为粉末状固体,每瓶含X 0.5 g,注射时应配成质量分数不高于20%的溶液,则使用时每瓶至少需加入蒸馏水(　)A.1 mLB.2 mLC.3 mLD.4 mL
4.室温时,对100 mL氯化钠饱和溶液作如下操作,最终甲、乙两烧杯中溶液(　　)A.溶质质量相同B.溶质质量分数相同C.均为不饱和溶液D.溶剂质量相同
5.碘溶于酒精中可配成碘酒溶液,医用碘酒中碘的质量分数为2%,则:(1)10 g碘可配制成这种碘酒　　　 g。 (2)196 g酒精可配制成这种碘酒　　　 g。 (3)50 g这种碘酒中含碘　　 g,含酒精　　　 g。