还剩23页未读，
继续阅读
2023年山东省德州市宁津县中考化学二模试卷
展开
这是一份2023年山东省德州市宁津县中考化学二模试卷，共26页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省德州市宁津县中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共16小题，共36.0分）
1. 2023年4月22日是世界第54个地球日，今年地球日的活动主题为“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列有关说法不正确的是( )
A. 低碳生活
B. 节约用水
C. 合理利用金属资源
D. 工业三废不经处理任意排放
2. 下列物质的用途中，只利用其物理性质的是( )
A. 氧气炼钢 B. 铜制作导线
C. 硫酸除铁锈 D. 二氧化碳制碳酸饮料
3. 下列实验操作错误的是( )
A. 倾倒液体
B. 检查装置气密性
C. 加热高锰酸钾制取氧气
D. 测定溶液的pH
4. 家庭生活中会用到不同的“洗涤”，下列“洗涤”方法不能达到目的的是( )
A. 用食盐水清洗菜刀表面的铁锈 B. 用汽油清洗衣服上的油污
C. 用食醋清洗热水瓶里长期积淀的水垢 D. 用洗洁精清洗餐盘
5. 在“天宫课堂”中，王亚平利用饱和乙酸钠(CH3COONa)溶液形成一个有热度的“冰球”。在生活中可将醋酸(CH3COOH)与碳酸氢钠(NaHCO3)混合制得获得乙酸钠溶液，下列说法不正确的是( )
A. 醋酸是由碳、氢、氧元素组成 B. 碳酸氢钠俗称小苏打
C. 酸和碳酸氢钠反应是中和反应 D. 醋酸溶液中含有H+
6. 在化学学习过程中。分类法是一种重要的方法，以下分类不正确的是( )
A. 构成物质的微粒有：分子、原子、离子
B. 基本的化学反应类型，化合反应、分解反应、置换反应，复分解反应
C. 人们正在利用和开发的新能源有，太阳能、风能，地热能
D. 常见的氧化物：CO2、KNO3、H2O
7. 下列化学用语及数字“2”的意义正确的是( )
A. 2O：两个氧分子
B. Mg2+：一个镁离子带两个单位的正电荷
C. H2O：两个氢原子
D. K2MnO4：高锰酸钾
8. 化学实验安全管理制度中对于易燃、易爆物应严格按照有关规定进行操作，下列有关叙述中不合理的是( )
A. 携带易燃易等危险品乘坐公共交通工具
B. 定期检查家庭厨房中天然气炉具及管道是否漏气
C. 加油站严禁接打手机
D. 为了防止煤气中毒，冬季取暖要保持烟囱通畅
9. 下列有关碳及其氧化物的说法正确的是( )
A. CO2是引起温室效应的主要气体，因此大气中CO2的含量越少越好
B. 碳的单质有多种，用途各不相同，是因为它们的性质各不相同
C. CO具有可燃性，工业上用于冶炼金属
D. 木炭还原氧化铜，在反应中发生还原反应
10. 为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是( )
A. X>Y>Z B. Z>Y>X
C. X>Y、Z>Y D. Y>X、Y>Z
11. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思市方式，在氢氧化钠溶液中加入盐酸下列说法不正确的是( )
A. b点盐酸与NaOH恰好完全反应
B. 该反应的微观实质是H+和OH−结合生成水分子
C. Na+和Cl−在该反应过程中没有被消耗
D. a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
12. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以不同种元素组成的物质一定是化合物
B. 生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应一定有盐和水生成
C. 碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
D. 饱和的澄清石灰水变浑浊，一定发生了化学变化
13. 除去下列物质中所含少量杂质的方法不正确的是( )
物质
含杂质
除去杂质的方法
A
CO
CO2
通过足量氢氧化钠溶液，干燥
B
铜粉
铁粉
加入足量硫酸铜溶液，过滤
C
FeCl2溶液
CuCl2溶液
加入足量铁粉，过滤
D
铜粉
碳粉
在空气中灼烧
A. A B. B C. C D. D
14. 化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献。下列对某一主题知识归纳情况错误的一组是 ( )
A.生活常识
B.健康问题
①活性炭用作冰箱除味剂②碳素墨水填写档案
①缺碘会导致甲状腺疾病②用亚硝酸盐做调味品
C.安全问题
D.农业生产
①煤气泄漏时要严禁烟火②加热液体时试管口不能对着人
①用波尔多液杀菌②熟石灰改良酸性土壤
A. A B. B C. C D. D
15. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示，则下列说法不正确的是 ( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
4
31
21
10
反应后的质量/g
x
40
6
16
A. x的数值为4 B. 丙物质一定属于化合物
C. 甲物质一定是该反应的催化剂 D. 参加反应的乙和丁的质量比为3：2
16. 下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是( )
A. 向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
B. 在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
C. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D. 向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液
二、填空题（本大题共5小题，共30.0分）
17. 化学源于生活，服务于生活。
(1)乙醇俗称酒精，可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到，属于 ______ 能源。(填“可再生”或“不可再生”)
(2)我国长距离输氢技术获突破，天然气管道实现掺氢24%，氢气作为理想的清洁能源，燃烧的化学方程式为 ______ 。
(3)84消毒液是一种常用的消毒剂，其有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)，NaClO中氯元素的化合价为 ______ 。
18. 化学在保证人类生存并提高生活质量方面起着重要的作用。通过学习提升了：同学们的化学学科素养。请根据题意，完成下列问题。
(1)蒸馒头：用纯碱与面粉发酵后产生的面酸反应，产生的 ______ 气体逸出。，从而使得馒头松多孔。
(2)清卫生：小明同学发现厨房中炒菜的铁铜底部有铁锈，联想到教材中学到的铁锈，已知铁锈的主要成分是 ______ (填化学式)。铁生锈是铁与 ______ 发生化学反应的过程。：家庭中防止生锈的方法有 ______ (写一种即可)，他还了解到实验室用稀盐酸除铁锈，反应的化学方程式为 ______ 。
(3)淄博烧烤：小饼、烧烤加蘸料，灵魂烧烤三件套。烤肉还没入口就闻到阵阵香味的微观原因是 ______ ，图3中有面饼和烤肉，其中富含糖类的是 ______ 。
(4)收垃圾：同学们会经常落着父母用各种废弃塑料袋分类回收垃圾，为了防止废弃塑料带来的“白色污染”，可采取的措施有 ______ (写一种)。
(5)补充水：小明同学忙完后喝杯蜂蜜水，为了加快蜂蜜在水的溶解，可采取的方法 ______ (写一种操作方法)。
19. 在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。在高温条件下，A和B反应生成C和D.反应前后分子变化的微观示意图如图所示，其中不同的“球”代表不同的原子。
(1)其中，B物质的一个分子由______个原子构成。
(2)该反应中，参加反应的两种物质的分子个数比为______。
(3)上述反应的生成物中，属于氧化物的是______；属于单质的是______(填图中字母)。
(4)写出该反应的化学方程式______。
(5)由该图示获得的信息有：______(写一条即可)。
20. 天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。金属锆具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。
(1)金属锆熔化属于 ______(填“物理”或“化学”)变化。
(2)如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，其中“40”是锆元素的原子序数，即它在元素周期表中的位置序号，也是锆原子的核电荷数(即质子数)，由此可知锆原子的核外电子数为 ______。
(3)在850℃条件下，镁(Mg)与四氯化锆(ZrCl4)发生置换反应获得金属锆。该反应的化学方程式为：______。
21. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)t2℃时，配制120gC物质的饱和溶液，需要物质C的质量为 ______ 。
(2)t1℃时，A、B两种溶液的溶质质量分数 ______ (填“相同”或“不一定相同”)。
(3)t2℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是 ______ 。
(4)A中混有少量B，要得到较纯净的A，可采取的方法是 ______ 。
(5)t1℃时A的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法是 ______ 。(写出一种)
三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
22. 请根据下列实验装置图回答问题：
(1)仪器a的名称是 ______ 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，若选用装置A还缺少的一种用品是 ______ ，反应的化学方程式为 ______ 。
(3)实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为 ______ ；实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为 ______ ，证明二氧化碳已收集满的方法是 ______ 。
(4)氨气是一种易溶于水，密度比空气小的有刺激性气味的气体，实验室常用加热氯化锰和热石灰固体混合物的方法制取氨气，发生装置可选择 ______ (填字母序号。下同)，收集装置选择 ______ 。
四、探究题（本大题共1小题，共12.0分）
23. 造纸术是我国“古代四大发明”之一，为人类文明的发展奠定了基础。
Ⅰ.如图是古代造纸的流程图：
(1)古代造纸工艺步骤Ⅰ中加生石灰，草木灰，被称为“浸灰水”，目的是除去竹庭中一些造纸不需要的成分。发生的化学反应有：生石灰与水反应，化学方程式为 ______ ，该反应 ______ (填“吸热”或“放热”)。生石灰与水反应的生成物再与草木灰(主要成分为碳酸钾)反应生成强碱氢氧化钾。
(2)氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，写出氢氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式 ______ 。
Ⅱ.如图是现代造纸的流程图
现代造纸流程中常加入氢氧化钠，使植物中的可溶物质与油脂等分离，过滤得到纸浆与黑液。黑液呈碱性，不能直接排放到水中。
【提出问题】碱性黑液中可能含有哪些物质？
【提出猜想】
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：NaOH和Na2CO3
【资料卡片】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；CaCl2溶液呈中性。
【实验探究】
(3)该兴趣小组的同学设计了以下实验方案进行了探究
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一
取样，向其中滴加过量BaCl2溶液
有 ______ 生成
猜想三成立
步骤二
将步骤一分应后的溶液静置，取少量上层清液于试管中，滴加2−3滴无色酚酞溶液
酚酞溶液变为 ______ 色。
【反思评价】
(4)根据对碱性黑液成分的探究，你认为可以通过加入 ______ (填名称)和废液成分发生反应后再排放，写出其中一个化学反应的化学方程式 ______ 。(合理即可)
【拓展提升】
(5)《制浆造纸工业水污染物排放标准》中要求废水的pH为6−9，可用 ______ 监测废水的酸碱度(填标号)。
A.pH试纸
B.酚酞溶液
C.石蕊溶液
(6)鉴于纸厂的建厂地对于原料、运输、水、电，特别是环境污染等方面的需求，最好选在 ______ 处。(选填“A”或“B”或“C”)图中箭头是指水流方向。
五、计算题（本大题共2小题，共12.0分）
24. 苹果中富含的苹果酸(C4H6O5)，具有增强消化、降低有害胆固醇等作用。
(1)苹果酸的相对分子质量是______。
(2)苹果酸中碳、氧元素的质量比为______。
(3)苹果酸中氢元素质量分数的计算式为______。
25. 黄铜的主要成分是铜和锌，多用于制造精密仪器，船舶的零件，枪炮的弹壳等，某化学趣小组为了探究黄铜中铜的质量分数进行如下探究，根据图示实验过程和所提供的数据进行计算：
(1)生成氢气的质量为 ______ 。
(2)Cu−Zn合金中铜的质量分数。(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、低碳生活，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，故A正确；
B、节约用水，可以保护水资源，故B正确；
C、合理利用金属资源，可以节约金属资源，故C正确；
D、工业三废不经处理任意排放，会污染环境，故D错误。
故选：D。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施进行分析。
本题考查了环境污染的防治措施等，难度不大。
2.【答案】B
【解析】解：A、氧气炼钢是利用氧气的助燃性，属于化学性质；故选项错误；
B、铜制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项正确；
C、硫酸除铁锈是利用硫酸的酸性，属于化学性质；故选项错误；
D、二氧化碳制碳酸饮料是利用二氧化碳与水反应生成碳酸，属于化学性质；故选项错误；
故选：B。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。氧气炼钢是利用氧气的助燃性，属于化学性质；铜制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；硫酸除铁锈是利用硫酸的酸性，属于化学性质；二氧化碳制碳酸饮料是利用二氧化碳与水反应生成碳酸，属于化学性质。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氧气、铜、硫酸和二氧化碳的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】D
【解析】解：A、倾倒液体的注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，故A正确；
B、装置气密性的检查方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故B正确；
C、高锰酸钾制取氧气，试管向下倾斜，试管口要放棉花团，故C正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，故D错。
故选：D。
A、根据倾倒液体的注意事项；
B、根据装置气密性的检查方法考虑；
C、根据高锰酸钾制取氧气的注意事项考虑；
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、由于氯化钠不能与铁锈反应。不能用食盐水清洗金属表面的铁锈。故A不能达到目的；
B、由于汽油能溶解油脂。所以用汽油清洗衣服上的油脂。故B能达到目的；
C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等物质，醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应，故用食醋清洗热水瓶里长期积淀的水垢。故C能达到目的；
D、由于洗洁精有乳化作用，在水中加入洗洁精清洗餐盘，能洗去油污。故D能达到目的；
故选：A。
A、食盐水不能和铁锈反应，可以据此解答；
B、汽油能溶解油脂，可以据此解答该题；
C、盐酸能够和碳酸钙反应，可以据此解答；
D、洗洁精有乳化作用，可以据此解答该题。
本题考查物质的洗剂方法．物质洗剂可根据溶解原理、乳化原理及发生化学反应等进行分析判断。
5.【答案】C
【解析】解：A、醋酸是由碳、氢、氧三种素组成的，故选项说法正确。
B、碳酸氢钠俗称小苏打，故选项说法正确。
C、碳酸氢钠属于盐，酸和碳酸氢钠反应，反应物是酸和盐，不是中和反应，故选项说法错误。
D、醋酸溶液中含有H+和醋酸根离子，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据醋酸化学式的含义，进行分析判断。
B、根据碳酸氢钠的俗称，进行分析判断。
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、中和反应的特征等是正确解答本题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A.分子、原子、离子可直接构成物质，故A正确；
B.四大基本化学反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，故B正确；
C.太阳能、风能、地热能属于人们正在利用和开发的新能源，故C正确；
D.氧化物为含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物，CO2、H2O属于氧化物，KNO3不属于氧化物，故D不正确。
故选：D。
A、根据分子、原子、离子可直接构成物质进行分析；
B、根据四大基本化学反应类型进行分析；
C、根据太阳能、风能、地热能属于人们正在利用和开发的新能源进行分析；
D、根据氧化物为含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物进行分析。
本考点考查了物质的构成、基本反应类型的判断、物质的分类等，要记忆有关的知识点，并会理解应用。本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
7.【答案】B
【解析】解：A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2O中的“2”表示氧原子的个数为2，故选项说法错误。
B、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法正确。
C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，故选项说法错误。
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，K2MnO4中的“2”表示1个高锰酸钾分子中含有2个钾原子，故选项说法不正确。
故选：B。
A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数。
B、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。
C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。
本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。
8.【答案】A
【解析】解：A、为防止危害公共安全，严禁携带易燃易等危险品乘坐公共交通工具，故A不正确；
B、定期检查家庭厨房中天然气炉具及管道是否漏气，防止发生爆炸，故B正确；
C、加油站严禁接打手机，防止发生爆炸，故C正确；
D、为了防止煤气中毒即一氧化碳中毒，冬季取暖要保持烟囱通畅，有利于一氧化碳的排出，故D正确。
故选：A。
A、根据严禁携带易燃易等危险品乘坐公共交通工具，进行分析；
B、根据定期检查家庭厨房中天然气炉具及管道是否漏气，防止发生爆炸进行分析；
C、根据加油站严禁接打手机，防止发生爆炸进行分析；
D、根据冬季取暖要保持烟囱通畅，有利于一氧化碳的排出进行分析。
本题主要考查易燃物和易爆物安全知识等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9.【答案】B
【解析】解：A.CO2是引起温室效应的主要气体，但CO2是光合作用的主要原料，因此大气中CO2的含量不是越少越好，故A错误；
B.性质决定用途，碳的单质有多种，用途各不相同，是因为它们的性质各不相同，故B正确；
C.CO具有可燃性，可用作燃料，具有还原性，工业上用于冶炼金属，故C错误；
D.木炭还原氧化铜，在反应中夺氧被氧化，发生氧化反应，氧化铜失去氧，发生还原反应，故D错误。
故选：B。
A、根据CO2是引起温室效应的主要气体，但CO2是光合作用的主要原料进行分析；
B、根据性质决定用途，碳的单质有多种，用途各不相同进行分析；
C、根据CO具有可燃性，可用作燃料，具有还原性进行分析；
D、根据木炭还原氧化铜，在反应中夺氧被氧化，发生氧化反应进行分析。
本题主要考查一氧化碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10.【答案】A
【解析】解：现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀盐酸中，X产生氢气，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X>H>Y；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即Y>Ag>Z；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：X>Y>Z。
故选：A。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A、b点溶液的pH=7，显中性，盐酸与氢氧化钠恰好完全中和反应成氯化钠和水，故选项说法正确。
B、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，根据微观粒子图，可知本质为H+和OH−结合生成水，故选项说法正确。
C、中和反应的微观实质是H+和OH−结合生成水，根据微观粒子图，Na+和Cl−在该反应过程中没有被反应消耗，故选项说法正确。
D、a点溶液的pH>7，呈碱性，溶液中溶质为氢氧化钠和氯化钠，pH>7，呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据b点溶液的pH=7，进行分析判断。
B、根据中和反应的实质，进行分析判断。
C、根据中和反应的实质，进行分析判断。
D、根据a点溶液的pH>7，进行分析判断。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
12.【答案】B
【解析】解：A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，但不同种元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，中和反应一定有盐和水生成，故选项推理正确。
C、碱溶液显碱性，则显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
D、饱和的澄清石灰水变浑浊，可能是因为温度升高，溶解度减小，有氢氧化钙析出造成的，发生的物理变化，故选项推理错误。
故选：B。
A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、根据饱和的澄清石灰水变浑浊，可能是因为温度升高，溶解度减小，有氢氧化钙析出造成的，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
13.【答案】D
【解析】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、足量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、碳粉和铜粉均能在空气中灼烧，分别生成二氧化碳、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
14.【答案】B
【解析】解：A、①活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，可作冰箱除味剂，正确；②常温下，碳的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，故用碳素墨水填写档案，正确，故A正确；
B、①缺碘会导致甲状腺肿大，正确；②亚硝酸盐有毒，不能用亚硝酸盐做调味品，错误，故B不正确；
C、①煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故煤气泄漏，要严禁烟火，防止发生爆炸，正确；②加热液体时，试管口不能对着人，防止液体沸腾溅出伤人，正确，故C正确；
D、①波尔多液是常用的杀菌剂，正确；②熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，正确，故D正确。
故选：B。
A、根据活性炭具有吸附性，碳素墨水中含有炭黑，进行分析判断。
B、根据碘的生理功能和缺乏症、亚硝酸钠有毒，进行分析判断。
C、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。
D、根据波尔多液的用途、熟石灰的用途，进行分析判断。
本题难度不大，但涉及知识点较多，灵活运用所学知识、选用立选法(即只要发现选项中有一种说法错误，即可确定答案)是正确解答本题的关键。
15.【答案】C
【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后乙的质量增加了40g−31g=9g，故是生成物，生成的质量为9g；同理可以确定P是反应物，参加反应的质量为21g−6g=15g；丁是生成物，生成的质量为16g−10g=6g；由质量守恒定律，甲的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、甲的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，x的数值为4，故选项说法正确。
B、该反应的反应物为乙和丁，生成物是丙，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丙物质是化合反应的生成物，至少含有两种元素，一定属于化合物，故选项说法正确。
C、甲的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
D、参加反应的乙和丁的质量比为9g：6g=3：2，故选项说法正确。
故选：C。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。
16.【答案】C
【解析】解：A、向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体，氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，故选项图象错误。
B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图象错误。
C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等；生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故选项图象正确。
D、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，故选项图象错误。
故选：C。
A、根据氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，进行分析判断。
B、根据红磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析判断。
C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。
D、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
17.【答案】可再生 2H2+O2=点燃2H2O +1
【解析】解：(1)乙醇俗称酒精，可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到，故乙醇属于可再生能源；
(2)氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：2H2+O2=点燃2H2O；
(3)NaClO中钠元素显+1价，氧元素显−2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：(+1)+x+(−2)=0，x=+1。
故答案为：(1)可再生；
(2)2H2+O2=点燃2H2O；
(3)+1。
(1)根据乙醇俗称酒精，可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到进行分析；
(2)根据氢气燃烧生成水进行分析；
(3)根据化合物中，正、负化合价的代数和为零进行分析。
本题主要考查常见能源的种类、能源的分类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】二氧化碳 Fe2O3 空气中的氧气、水蒸气 保持铁制品表面洁净干燥(合理即可) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 分子不断运动 面饼 使用新型可降解塑料(合理即可) 搅拌
【解析】解：(1)纯碱是碳酸钠，碳酸钠与酸反应生成二氧化碳；
(2)铁锈的主要成分是氧化铁；铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气反应；家庭中可以通过保持铁制品表面洁净干燥、喷漆、涂油等方式防止铁生锈；稀盐酸除铁锈，是稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)烤肉还没入口就闻到阵阵香味的微观原因是分子不断运动；面饼中含有淀粉，淀粉属于糖类，烤肉中含有蛋白质；
(4)为了防止废弃塑料带来的“白色污染”，可采取使用新型可降解塑料的措施；
(5)为了加快蜂蜜在水的溶解，可采取搅拌的方法。
故答案为：(1)二氧化碳；
(2)Fe2O3；空气中的氧气、水蒸气；保持铁制品表面洁净干燥(合理即可)；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)分子不断运动；面饼；
(4)使用新型可降解塑料(合理即可)；
(5)搅拌。
(1)根据纯碱是碳酸钠，碳酸钠与酸反应生成二氧化碳进行分析。
(2)根据铁锈的主要成分是氧化铁；铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气反应；稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水进行分析。
(3)根据分子不断运动，淀粉属于糖类，进行分析。
(4)根据为了防止废弃塑料带来的“白色污染”，可采取使用新型可降解塑料的措施进行分析。
(5)根据加快蜂蜜在水的溶解的方法进行分析。
本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19.【答案】3 1：1 C D CH4+H2O− 高温 CO+3H2 原子是化学变化中的最小粒子
【解析】解：由微观结构示意图结合小球代表的原子情况可知反应的方程式为：CH4+H2O− 高温 CO+3H2；
(1)由微粒的构成可知，B物质是水，一个分子由3个原子构成；
(2)由方程式的意义可知，该反应中，参加反应的甲烷和水的分子个数比为1：1；
(3)由物质的组成可知，生成物中属于氧化物的是一氧化碳，属于单质是氢气；
(4)由上述分析可知，该反应的方程式为：CH4+H2O− 高温 CO+3H2；
(5)由微粒的变化可知，在化学变化中原子没有再分，原子是化学变化中的最小粒子。
故答案为：(1)3。
(2)1：1。
(3)C；D。
(4)CH4+H2O− 高温 CO+3H2。
(5)原子是化学变化中的最小粒子。
根据微观示意图结合小球代表的原子情况可知反应的方程式为：CH4+H2O− 高温 CO+3H2；
(1)根据微粒的构成分析B物质的一个分子的构成。
(2)根据方程式的意义分析回答。
(3)根据微粒的构成分析物质的类别；
(4)根据微观示意图中的变化写出该反应的化学方程式。
(5)根据微粒的变化分析分子、原子等的变化。
本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据相关的问题分析即可。
20.【答案】物理 40 2Mg+ZrCl4− 850℃ 2MgCl2+Zr
【解析】解：(1)金属锆熔化的过程，只是状态发生改变，属于物理变化；
(2)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为40；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锆原子中的核外电子数为40；
(3)镁(Mg)与四氯化锆(ZrCl4)在850℃条件下生成金属锆和氯化镁，反应的化学方程式为：2Mg+ZrCl4− 850℃ 2MgCl2+Zr。
故答案为：
(1)物理；
(2)40；
(3)2Mg+ZrCl4− 850℃ 2MgCl2+Zr。
(1)根据物理变化和化学变化的区别进行分析；
(2)根据原子序数=质子数=核外电子数进行分析；
(3)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
21.【答案】20g 不一定相同 A 降温结晶 加溶质或恒温蒸发
【解析】解：(1)t2℃时，C物质的溶解度是20g，即100g水中最多能溶解C物质20g，形成的溶解的质量为120g，所以配制120gC物质的饱和溶液，需要物质C的质量为20g；
(2)t1℃时，A、B两种溶液不确定是否饱和，所以A、B两种溶液的溶质质量分数不一定相同；
(3)t2℃时，A的溶解度最大，因此等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是A；
(4)由溶解度曲线可知，A物质的溶解度受温度的变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化的影响不大，因此A中混有少量B，要得到较纯净的A，可采取的方法是降温结晶；
(5)t1℃时A的不饱和溶液变成饱和溶液，不能改变温度，可采用的方法是：增加溶质或恒温蒸发溶剂。
故答案为：(1)20g；
(2)不一定相同；
(3)A；
(4)降温结晶；
(5)加溶质或恒温蒸发。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
22.【答案】铁架台 棉花 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ BC CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则集满 A D
【解析】解：(1)仪器a为酒精灯；
(2)实验室用加热高锰酸钾制取氧气，同时生成二氧化锰和锰酸钾，反应为固体加热型，为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，反应时应在试管口放一团棉花，故若选用装置A还缺少的一种用品是棉花，反应的化学方程式为2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)实验室用盐酸和碳酸钙反应制取CO2，用过氧化氢在催化剂二氧化锰作用下，反应制取O2，二者反应均为固液常温型；均可选装置B为发生装置；二氧化碳和氧气的密度都比空气大，可用C装置，用向上排空气法收集，故选的发生和收集装置组合为BC；实验室制取实验室用盐酸和碳酸钙反应制取CO2，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，证明二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则二氧化碳收集满；
(4)实验室常用加热氯化锰和热石灰固体混合物的方法制取氨气，反应为固体加热型，发生装置可选择A；氨气是一种易溶于水，密度比空气小的有刺激性气味的气体，可用向下排空气法收集，选择的收集装置为D。
故答案为：(1)酒精灯；
(2)棉花；2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)BC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则集满；
(4)A；D。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据加热高锰酸钾制氧气的原理以及注意事项来分析；
(3)根据实验室制取与收集氧气与二氧化碳的方法、化学方程式的写法以及二氧化碳的验满方法来分析；
(4)根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置。
本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
23.【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 放热 2KOH+CO2=K2CO3+H2O 白色沉淀 红 稀盐酸(或稀硫酸) HCl+NaOH=NaCl+H2O(或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑)(合理即可) A B
【解析】解：(1)生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；该反应放热；
(2)二氧化碳与氢氧化钠反应的 碳酸钠和水，氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，该反应的化学方程式为：2KOH+CO2=K2CO3+H2O；
(3)根据结论猜想三成立，即碱性黑液中含有氢氧化钠和碳酸钠；
步骤一：取样，向其中滴加过量BaCl2溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故可观察到有白色沉淀生成，即可说明含有碳酸钠；
步骤二：将步骤一分应后的溶液静置，取少量上层清液于试管中，滴加2−3滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变为红色，说明含有氢氧化钠；
综上即可说明含有氢氧化钠和碳酸钠，猜想三成立；
(4)由上可知，废液中含有氢氧化钠和碳酸钠，均显碱性，所以可以通过加入稀硫酸或稀盐酸和废液成分发生反应后再排放，稀盐酸(或稀硫酸)与氢氧化钠反应生成氯化钠(硫酸钠)和水，稀盐酸(或稀硫酸)与碳酸钠反应生成氯化钠(硫酸钠)、二氧化碳和水，化学方程式分别为：HCl+NaOH=NaCl+H2O(或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑)；
(5)pH试纸可以检测废水的酸碱度数值，而酚酞溶液和石蕊溶液只是能检测废水的酸碱性，故《制浆造纸工业水污染物排放标准》中要求废水的pH为6−9，可用pH试纸监测废水的酸碱度，故选A；
(6)鉴于纸厂的建厂地对于原料、运输、水、电，特别是环境污染等方面的需求，纸厂会产生各种污染物，所以应该建在水流的下游，才不会污染水源，由图可知，B在最下游，故选B。
故答案为：(1)CaO+H2O=Ca(OH)2；放热；
(2)2KOH+CO2=K2CO3+H2O；
(3)白色沉淀；红；
(4)稀盐酸(或稀硫酸)；HCl+NaOH=NaCl+H2O(或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑)(合理即可)；
(5)A；
(6)B。
(1)根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析；
(2)根据二氧化碳与氢氧化钠反应的 碳酸钠和水，氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似进行分析；
(3)根据结论猜想三成立，即碱性黑液中含有氢氧化钠和碳酸钠进行分析；
(4)根据废液中含有氢氧化钠和碳酸钠，均显碱性，稀盐酸(或稀硫酸)与氢氧化钠反应生成氯化钠(硫酸钠)和水，稀盐酸(或稀硫酸)与碳酸钠反应生成氯化钠(硫酸钠)、二氧化碳和水，进行分析；
(5)根据pH试纸可以检测废水的酸碱度数值，而酚酞溶液和石蕊溶液只是能检测废水的酸碱性进行分析；
(6)根据，纸厂会产生各种污染物，所以应该建在水流的下游，进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
24.【答案】134 3：5 1×6134×100%
【解析】解：(1)苹果酸的相对分子质量是12×4+1×6+16×5=134。
(2)苹果酸中碳、氧元素的质量比为(12×4)：(16×5)=3：5。
(3)苹果酸中氢元素质量分数的计算式为1×6134×100%。
故答案为：
(1)134；
(2)3：5；
(3)1×6134×100%。
(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
(3)根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，进行分析解答。
本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
25.【答案】0.2g
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，反应前后的质量差为氢气的质量，则生成氢气的质量为：26g+100g−125.8g=0.2g。
(2)设Cu−Zn合金中锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
652=x0.2g
x=6.5g
则Cu−Zn合金中铜的质量分数为：26g−6.5g26g×100%=75%。
答：Cu−Zn合金中铜的质量分数为75%。
故答案为：
(1)0.2g；
(2)75%。
(1)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变来分析；
(2)根据生成氢气的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2023年山东省德州市宁津县中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共16小题，共36.0分）
1. 2023年4月22日是世界第54个地球日，今年地球日的活动主题为“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列有关说法不正确的是( )
A. 低碳生活
B. 节约用水
C. 合理利用金属资源
D. 工业三废不经处理任意排放
2. 下列物质的用途中，只利用其物理性质的是( )
A. 氧气炼钢 B. 铜制作导线
C. 硫酸除铁锈 D. 二氧化碳制碳酸饮料
3. 下列实验操作错误的是( )
A. 倾倒液体
B. 检查装置气密性
C. 加热高锰酸钾制取氧气
D. 测定溶液的pH
4. 家庭生活中会用到不同的“洗涤”，下列“洗涤”方法不能达到目的的是( )
A. 用食盐水清洗菜刀表面的铁锈 B. 用汽油清洗衣服上的油污
C. 用食醋清洗热水瓶里长期积淀的水垢 D. 用洗洁精清洗餐盘
5. 在“天宫课堂”中，王亚平利用饱和乙酸钠(CH3COONa)溶液形成一个有热度的“冰球”。在生活中可将醋酸(CH3COOH)与碳酸氢钠(NaHCO3)混合制得获得乙酸钠溶液，下列说法不正确的是( )
A. 醋酸是由碳、氢、氧元素组成 B. 碳酸氢钠俗称小苏打
C. 酸和碳酸氢钠反应是中和反应 D. 醋酸溶液中含有H+
6. 在化学学习过程中。分类法是一种重要的方法，以下分类不正确的是( )
A. 构成物质的微粒有：分子、原子、离子
B. 基本的化学反应类型，化合反应、分解反应、置换反应，复分解反应
C. 人们正在利用和开发的新能源有，太阳能、风能，地热能
D. 常见的氧化物：CO2、KNO3、H2O
7. 下列化学用语及数字“2”的意义正确的是( )
A. 2O：两个氧分子
B. Mg2+：一个镁离子带两个单位的正电荷
C. H2O：两个氢原子
D. K2MnO4：高锰酸钾
8. 化学实验安全管理制度中对于易燃、易爆物应严格按照有关规定进行操作，下列有关叙述中不合理的是( )
A. 携带易燃易等危险品乘坐公共交通工具
B. 定期检查家庭厨房中天然气炉具及管道是否漏气
C. 加油站严禁接打手机
D. 为了防止煤气中毒，冬季取暖要保持烟囱通畅
9. 下列有关碳及其氧化物的说法正确的是( )
A. CO2是引起温室效应的主要气体，因此大气中CO2的含量越少越好
B. 碳的单质有多种，用途各不相同，是因为它们的性质各不相同
C. CO具有可燃性，工业上用于冶炼金属
D. 木炭还原氧化铜，在反应中发生还原反应
10. 为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是( )
A. X>Y>Z B. Z>Y>X
C. X>Y、Z>Y D. Y>X、Y>Z
11. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思市方式，在氢氧化钠溶液中加入盐酸下列说法不正确的是( )
A. b点盐酸与NaOH恰好完全反应
B. 该反应的微观实质是H+和OH−结合生成水分子
C. Na+和Cl−在该反应过程中没有被消耗
D. a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
12. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以不同种元素组成的物质一定是化合物
B. 生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应一定有盐和水生成
C. 碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
D. 饱和的澄清石灰水变浑浊，一定发生了化学变化
13. 除去下列物质中所含少量杂质的方法不正确的是( )
物质
含杂质
除去杂质的方法
A
CO
CO2
通过足量氢氧化钠溶液，干燥
B
铜粉
铁粉
加入足量硫酸铜溶液，过滤
C
FeCl2溶液
CuCl2溶液
加入足量铁粉，过滤
D
铜粉
碳粉
在空气中灼烧
A. A B. B C. C D. D
14. 化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献。下列对某一主题知识归纳情况错误的一组是 ( )
A.生活常识
B.健康问题
①活性炭用作冰箱除味剂②碳素墨水填写档案
①缺碘会导致甲状腺疾病②用亚硝酸盐做调味品
C.安全问题
D.农业生产
①煤气泄漏时要严禁烟火②加热液体时试管口不能对着人
①用波尔多液杀菌②熟石灰改良酸性土壤
A. A B. B C. C D. D
15. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示，则下列说法不正确的是 ( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
4
31
21
10
反应后的质量/g
x
40
6
16
A. x的数值为4 B. 丙物质一定属于化合物
C. 甲物质一定是该反应的催化剂 D. 参加反应的乙和丁的质量比为3：2
16. 下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是( )
A. 向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
B. 在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
C. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D. 向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液
二、填空题（本大题共5小题，共30.0分）
17. 化学源于生活，服务于生活。
(1)乙醇俗称酒精，可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到，属于 ______ 能源。(填“可再生”或“不可再生”)
(2)我国长距离输氢技术获突破，天然气管道实现掺氢24%，氢气作为理想的清洁能源，燃烧的化学方程式为 ______ 。
(3)84消毒液是一种常用的消毒剂，其有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)，NaClO中氯元素的化合价为 ______ 。
18. 化学在保证人类生存并提高生活质量方面起着重要的作用。通过学习提升了：同学们的化学学科素养。请根据题意，完成下列问题。
(1)蒸馒头：用纯碱与面粉发酵后产生的面酸反应，产生的 ______ 气体逸出。，从而使得馒头松多孔。
(2)清卫生：小明同学发现厨房中炒菜的铁铜底部有铁锈，联想到教材中学到的铁锈，已知铁锈的主要成分是 ______ (填化学式)。铁生锈是铁与 ______ 发生化学反应的过程。：家庭中防止生锈的方法有 ______ (写一种即可)，他还了解到实验室用稀盐酸除铁锈，反应的化学方程式为 ______ 。
(3)淄博烧烤：小饼、烧烤加蘸料，灵魂烧烤三件套。烤肉还没入口就闻到阵阵香味的微观原因是 ______ ，图3中有面饼和烤肉，其中富含糖类的是 ______ 。
(4)收垃圾：同学们会经常落着父母用各种废弃塑料袋分类回收垃圾，为了防止废弃塑料带来的“白色污染”，可采取的措施有 ______ (写一种)。
(5)补充水：小明同学忙完后喝杯蜂蜜水，为了加快蜂蜜在水的溶解，可采取的方法 ______ (写一种操作方法)。
19. 在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。在高温条件下，A和B反应生成C和D.反应前后分子变化的微观示意图如图所示，其中不同的“球”代表不同的原子。
(1)其中，B物质的一个分子由______个原子构成。
(2)该反应中，参加反应的两种物质的分子个数比为______。
(3)上述反应的生成物中，属于氧化物的是______；属于单质的是______(填图中字母)。
(4)写出该反应的化学方程式______。
(5)由该图示获得的信息有：______(写一条即可)。
20. 天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。金属锆具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。
(1)金属锆熔化属于 ______(填“物理”或“化学”)变化。
(2)如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，其中“40”是锆元素的原子序数，即它在元素周期表中的位置序号，也是锆原子的核电荷数(即质子数)，由此可知锆原子的核外电子数为 ______。
(3)在850℃条件下，镁(Mg)与四氯化锆(ZrCl4)发生置换反应获得金属锆。该反应的化学方程式为：______。
21. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)t2℃时，配制120gC物质的饱和溶液，需要物质C的质量为 ______ 。
(2)t1℃时，A、B两种溶液的溶质质量分数 ______ (填“相同”或“不一定相同”)。
(3)t2℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是 ______ 。
(4)A中混有少量B，要得到较纯净的A，可采取的方法是 ______ 。
(5)t1℃时A的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法是 ______ 。(写出一种)
三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
22. 请根据下列实验装置图回答问题：
(1)仪器a的名称是 ______ 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，若选用装置A还缺少的一种用品是 ______ ，反应的化学方程式为 ______ 。
(3)实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为 ______ ；实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为 ______ ，证明二氧化碳已收集满的方法是 ______ 。
(4)氨气是一种易溶于水，密度比空气小的有刺激性气味的气体，实验室常用加热氯化锰和热石灰固体混合物的方法制取氨气，发生装置可选择 ______ (填字母序号。下同)，收集装置选择 ______ 。
四、探究题（本大题共1小题，共12.0分）
23. 造纸术是我国“古代四大发明”之一，为人类文明的发展奠定了基础。
Ⅰ.如图是古代造纸的流程图：
(1)古代造纸工艺步骤Ⅰ中加生石灰，草木灰，被称为“浸灰水”，目的是除去竹庭中一些造纸不需要的成分。发生的化学反应有：生石灰与水反应，化学方程式为 ______ ，该反应 ______ (填“吸热”或“放热”)。生石灰与水反应的生成物再与草木灰(主要成分为碳酸钾)反应生成强碱氢氧化钾。
(2)氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，写出氢氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式 ______ 。
Ⅱ.如图是现代造纸的流程图
现代造纸流程中常加入氢氧化钠，使植物中的可溶物质与油脂等分离，过滤得到纸浆与黑液。黑液呈碱性，不能直接排放到水中。
【提出问题】碱性黑液中可能含有哪些物质？
【提出猜想】
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：NaOH和Na2CO3
【资料卡片】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；CaCl2溶液呈中性。
【实验探究】
(3)该兴趣小组的同学设计了以下实验方案进行了探究
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一
取样，向其中滴加过量BaCl2溶液
有 ______ 生成
猜想三成立
步骤二
将步骤一分应后的溶液静置，取少量上层清液于试管中，滴加2−3滴无色酚酞溶液
酚酞溶液变为 ______ 色。
【反思评价】
(4)根据对碱性黑液成分的探究，你认为可以通过加入 ______ (填名称)和废液成分发生反应后再排放，写出其中一个化学反应的化学方程式 ______ 。(合理即可)
【拓展提升】
(5)《制浆造纸工业水污染物排放标准》中要求废水的pH为6−9，可用 ______ 监测废水的酸碱度(填标号)。
A.pH试纸
B.酚酞溶液
C.石蕊溶液
(6)鉴于纸厂的建厂地对于原料、运输、水、电，特别是环境污染等方面的需求，最好选在 ______ 处。(选填“A”或“B”或“C”)图中箭头是指水流方向。
五、计算题（本大题共2小题，共12.0分）
24. 苹果中富含的苹果酸(C4H6O5)，具有增强消化、降低有害胆固醇等作用。
(1)苹果酸的相对分子质量是______。
(2)苹果酸中碳、氧元素的质量比为______。
(3)苹果酸中氢元素质量分数的计算式为______。
25. 黄铜的主要成分是铜和锌，多用于制造精密仪器，船舶的零件，枪炮的弹壳等，某化学趣小组为了探究黄铜中铜的质量分数进行如下探究，根据图示实验过程和所提供的数据进行计算：
(1)生成氢气的质量为 ______ 。
(2)Cu−Zn合金中铜的质量分数。(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、低碳生活，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，故A正确；
B、节约用水，可以保护水资源，故B正确；
C、合理利用金属资源，可以节约金属资源，故C正确；
D、工业三废不经处理任意排放，会污染环境，故D错误。
故选：D。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施进行分析。
本题考查了环境污染的防治措施等，难度不大。
2.【答案】B
【解析】解：A、氧气炼钢是利用氧气的助燃性，属于化学性质；故选项错误；
B、铜制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项正确；
C、硫酸除铁锈是利用硫酸的酸性，属于化学性质；故选项错误；
D、二氧化碳制碳酸饮料是利用二氧化碳与水反应生成碳酸，属于化学性质；故选项错误；
故选：B。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。氧气炼钢是利用氧气的助燃性，属于化学性质；铜制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；硫酸除铁锈是利用硫酸的酸性，属于化学性质；二氧化碳制碳酸饮料是利用二氧化碳与水反应生成碳酸，属于化学性质。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氧气、铜、硫酸和二氧化碳的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】D
【解析】解：A、倾倒液体的注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，故A正确；
B、装置气密性的检查方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故B正确；
C、高锰酸钾制取氧气，试管向下倾斜，试管口要放棉花团，故C正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，故D错。
故选：D。
A、根据倾倒液体的注意事项；
B、根据装置气密性的检查方法考虑；
C、根据高锰酸钾制取氧气的注意事项考虑；
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、由于氯化钠不能与铁锈反应。不能用食盐水清洗金属表面的铁锈。故A不能达到目的；
B、由于汽油能溶解油脂。所以用汽油清洗衣服上的油脂。故B能达到目的；
C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等物质，醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应，故用食醋清洗热水瓶里长期积淀的水垢。故C能达到目的；
D、由于洗洁精有乳化作用，在水中加入洗洁精清洗餐盘，能洗去油污。故D能达到目的；
故选：A。
A、食盐水不能和铁锈反应，可以据此解答；
B、汽油能溶解油脂，可以据此解答该题；
C、盐酸能够和碳酸钙反应，可以据此解答；
D、洗洁精有乳化作用，可以据此解答该题。
本题考查物质的洗剂方法．物质洗剂可根据溶解原理、乳化原理及发生化学反应等进行分析判断。
5.【答案】C
【解析】解：A、醋酸是由碳、氢、氧三种素组成的，故选项说法正确。
B、碳酸氢钠俗称小苏打，故选项说法正确。
C、碳酸氢钠属于盐，酸和碳酸氢钠反应，反应物是酸和盐，不是中和反应，故选项说法错误。
D、醋酸溶液中含有H+和醋酸根离子，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据醋酸化学式的含义，进行分析判断。
B、根据碳酸氢钠的俗称，进行分析判断。
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、中和反应的特征等是正确解答本题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A.分子、原子、离子可直接构成物质，故A正确；
B.四大基本化学反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，故B正确；
C.太阳能、风能、地热能属于人们正在利用和开发的新能源，故C正确；
D.氧化物为含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物，CO2、H2O属于氧化物，KNO3不属于氧化物，故D不正确。
故选：D。
A、根据分子、原子、离子可直接构成物质进行分析；
B、根据四大基本化学反应类型进行分析；
C、根据太阳能、风能、地热能属于人们正在利用和开发的新能源进行分析；
D、根据氧化物为含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物进行分析。
本考点考查了物质的构成、基本反应类型的判断、物质的分类等，要记忆有关的知识点，并会理解应用。本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
7.【答案】B
【解析】解：A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2O中的“2”表示氧原子的个数为2，故选项说法错误。
B、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法正确。
C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，故选项说法错误。
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，K2MnO4中的“2”表示1个高锰酸钾分子中含有2个钾原子，故选项说法不正确。
故选：B。
A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数。
B、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。
C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。
本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。
8.【答案】A
【解析】解：A、为防止危害公共安全，严禁携带易燃易等危险品乘坐公共交通工具，故A不正确；
B、定期检查家庭厨房中天然气炉具及管道是否漏气，防止发生爆炸，故B正确；
C、加油站严禁接打手机，防止发生爆炸，故C正确；
D、为了防止煤气中毒即一氧化碳中毒，冬季取暖要保持烟囱通畅，有利于一氧化碳的排出，故D正确。
故选：A。
A、根据严禁携带易燃易等危险品乘坐公共交通工具，进行分析；
B、根据定期检查家庭厨房中天然气炉具及管道是否漏气，防止发生爆炸进行分析；
C、根据加油站严禁接打手机，防止发生爆炸进行分析；
D、根据冬季取暖要保持烟囱通畅，有利于一氧化碳的排出进行分析。
本题主要考查易燃物和易爆物安全知识等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9.【答案】B
【解析】解：A.CO2是引起温室效应的主要气体，但CO2是光合作用的主要原料，因此大气中CO2的含量不是越少越好，故A错误；
B.性质决定用途，碳的单质有多种，用途各不相同，是因为它们的性质各不相同，故B正确；
C.CO具有可燃性，可用作燃料，具有还原性，工业上用于冶炼金属，故C错误；
D.木炭还原氧化铜，在反应中夺氧被氧化，发生氧化反应，氧化铜失去氧，发生还原反应，故D错误。
故选：B。
A、根据CO2是引起温室效应的主要气体，但CO2是光合作用的主要原料进行分析；
B、根据性质决定用途，碳的单质有多种，用途各不相同进行分析；
C、根据CO具有可燃性，可用作燃料，具有还原性进行分析；
D、根据木炭还原氧化铜，在反应中夺氧被氧化，发生氧化反应进行分析。
本题主要考查一氧化碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10.【答案】A
【解析】解：现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀盐酸中，X产生氢气，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X>H>Y；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即Y>Ag>Z；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：X>Y>Z。
故选：A。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A、b点溶液的pH=7，显中性，盐酸与氢氧化钠恰好完全中和反应成氯化钠和水，故选项说法正确。
B、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，根据微观粒子图，可知本质为H+和OH−结合生成水，故选项说法正确。
C、中和反应的微观实质是H+和OH−结合生成水，根据微观粒子图，Na+和Cl−在该反应过程中没有被反应消耗，故选项说法正确。
D、a点溶液的pH>7，呈碱性，溶液中溶质为氢氧化钠和氯化钠，pH>7，呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据b点溶液的pH=7，进行分析判断。
B、根据中和反应的实质，进行分析判断。
C、根据中和反应的实质，进行分析判断。
D、根据a点溶液的pH>7，进行分析判断。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
12.【答案】B
【解析】解：A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，但不同种元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，中和反应一定有盐和水生成，故选项推理正确。
C、碱溶液显碱性，则显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
D、饱和的澄清石灰水变浑浊，可能是因为温度升高，溶解度减小，有氢氧化钙析出造成的，发生的物理变化，故选项推理错误。
故选：B。
A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、根据饱和的澄清石灰水变浑浊，可能是因为温度升高，溶解度减小，有氢氧化钙析出造成的，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
13.【答案】D
【解析】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、足量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、碳粉和铜粉均能在空气中灼烧，分别生成二氧化碳、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
14.【答案】B
【解析】解：A、①活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，可作冰箱除味剂，正确；②常温下，碳的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，故用碳素墨水填写档案，正确，故A正确；
B、①缺碘会导致甲状腺肿大，正确；②亚硝酸盐有毒，不能用亚硝酸盐做调味品，错误，故B不正确；
C、①煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故煤气泄漏，要严禁烟火，防止发生爆炸，正确；②加热液体时，试管口不能对着人，防止液体沸腾溅出伤人，正确，故C正确；
D、①波尔多液是常用的杀菌剂，正确；②熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，正确，故D正确。
故选：B。
A、根据活性炭具有吸附性，碳素墨水中含有炭黑，进行分析判断。
B、根据碘的生理功能和缺乏症、亚硝酸钠有毒，进行分析判断。
C、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。
D、根据波尔多液的用途、熟石灰的用途，进行分析判断。
本题难度不大，但涉及知识点较多，灵活运用所学知识、选用立选法(即只要发现选项中有一种说法错误，即可确定答案)是正确解答本题的关键。
15.【答案】C
【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后乙的质量增加了40g−31g=9g，故是生成物，生成的质量为9g；同理可以确定P是反应物，参加反应的质量为21g−6g=15g；丁是生成物，生成的质量为16g−10g=6g；由质量守恒定律，甲的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、甲的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，x的数值为4，故选项说法正确。
B、该反应的反应物为乙和丁，生成物是丙，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丙物质是化合反应的生成物，至少含有两种元素，一定属于化合物，故选项说法正确。
C、甲的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
D、参加反应的乙和丁的质量比为9g：6g=3：2，故选项说法正确。
故选：C。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。
16.【答案】C
【解析】解：A、向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体，氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，故选项图象错误。
B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图象错误。
C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等；生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故选项图象正确。
D、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，故选项图象错误。
故选：C。
A、根据氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，进行分析判断。
B、根据红磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析判断。
C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。
D、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
17.【答案】可再生 2H2+O2=点燃2H2O +1
【解析】解：(1)乙醇俗称酒精，可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到，故乙醇属于可再生能源；
(2)氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：2H2+O2=点燃2H2O；
(3)NaClO中钠元素显+1价，氧元素显−2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：(+1)+x+(−2)=0，x=+1。
故答案为：(1)可再生；
(2)2H2+O2=点燃2H2O；
(3)+1。
(1)根据乙醇俗称酒精，可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到进行分析；
(2)根据氢气燃烧生成水进行分析；
(3)根据化合物中，正、负化合价的代数和为零进行分析。
本题主要考查常见能源的种类、能源的分类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】二氧化碳 Fe2O3 空气中的氧气、水蒸气 保持铁制品表面洁净干燥(合理即可) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 分子不断运动 面饼 使用新型可降解塑料(合理即可) 搅拌
【解析】解：(1)纯碱是碳酸钠，碳酸钠与酸反应生成二氧化碳；
(2)铁锈的主要成分是氧化铁；铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气反应；家庭中可以通过保持铁制品表面洁净干燥、喷漆、涂油等方式防止铁生锈；稀盐酸除铁锈，是稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)烤肉还没入口就闻到阵阵香味的微观原因是分子不断运动；面饼中含有淀粉，淀粉属于糖类，烤肉中含有蛋白质；
(4)为了防止废弃塑料带来的“白色污染”，可采取使用新型可降解塑料的措施；
(5)为了加快蜂蜜在水的溶解，可采取搅拌的方法。
故答案为：(1)二氧化碳；
(2)Fe2O3；空气中的氧气、水蒸气；保持铁制品表面洁净干燥(合理即可)；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)分子不断运动；面饼；
(4)使用新型可降解塑料(合理即可)；
(5)搅拌。
(1)根据纯碱是碳酸钠，碳酸钠与酸反应生成二氧化碳进行分析。
(2)根据铁锈的主要成分是氧化铁；铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气反应；稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水进行分析。
(3)根据分子不断运动，淀粉属于糖类，进行分析。
(4)根据为了防止废弃塑料带来的“白色污染”，可采取使用新型可降解塑料的措施进行分析。
(5)根据加快蜂蜜在水的溶解的方法进行分析。
本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19.【答案】3 1：1 C D CH4+H2O− 高温 CO+3H2 原子是化学变化中的最小粒子
【解析】解：由微观结构示意图结合小球代表的原子情况可知反应的方程式为：CH4+H2O− 高温 CO+3H2；
(1)由微粒的构成可知，B物质是水，一个分子由3个原子构成；
(2)由方程式的意义可知，该反应中，参加反应的甲烷和水的分子个数比为1：1；
(3)由物质的组成可知，生成物中属于氧化物的是一氧化碳，属于单质是氢气；
(4)由上述分析可知，该反应的方程式为：CH4+H2O− 高温 CO+3H2；
(5)由微粒的变化可知，在化学变化中原子没有再分，原子是化学变化中的最小粒子。
故答案为：(1)3。
(2)1：1。
(3)C；D。
(4)CH4+H2O− 高温 CO+3H2。
(5)原子是化学变化中的最小粒子。
根据微观示意图结合小球代表的原子情况可知反应的方程式为：CH4+H2O− 高温 CO+3H2；
(1)根据微粒的构成分析B物质的一个分子的构成。
(2)根据方程式的意义分析回答。
(3)根据微粒的构成分析物质的类别；
(4)根据微观示意图中的变化写出该反应的化学方程式。
(5)根据微粒的变化分析分子、原子等的变化。
本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据相关的问题分析即可。
20.【答案】物理 40 2Mg+ZrCl4− 850℃ 2MgCl2+Zr
【解析】解：(1)金属锆熔化的过程，只是状态发生改变，属于物理变化；
(2)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为40；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锆原子中的核外电子数为40；
(3)镁(Mg)与四氯化锆(ZrCl4)在850℃条件下生成金属锆和氯化镁，反应的化学方程式为：2Mg+ZrCl4− 850℃ 2MgCl2+Zr。
故答案为：
(1)物理；
(2)40；
(3)2Mg+ZrCl4− 850℃ 2MgCl2+Zr。
(1)根据物理变化和化学变化的区别进行分析；
(2)根据原子序数=质子数=核外电子数进行分析；
(3)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
21.【答案】20g 不一定相同 A 降温结晶 加溶质或恒温蒸发
【解析】解：(1)t2℃时，C物质的溶解度是20g，即100g水中最多能溶解C物质20g，形成的溶解的质量为120g，所以配制120gC物质的饱和溶液，需要物质C的质量为20g；
(2)t1℃时，A、B两种溶液不确定是否饱和，所以A、B两种溶液的溶质质量分数不一定相同；
(3)t2℃时，A的溶解度最大，因此等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是A；
(4)由溶解度曲线可知，A物质的溶解度受温度的变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化的影响不大，因此A中混有少量B，要得到较纯净的A，可采取的方法是降温结晶；
(5)t1℃时A的不饱和溶液变成饱和溶液，不能改变温度，可采用的方法是：增加溶质或恒温蒸发溶剂。
故答案为：(1)20g；
(2)不一定相同；
(3)A；
(4)降温结晶；
(5)加溶质或恒温蒸发。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
22.【答案】铁架台 棉花 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ BC CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则集满 A D
【解析】解：(1)仪器a为酒精灯；
(2)实验室用加热高锰酸钾制取氧气，同时生成二氧化锰和锰酸钾，反应为固体加热型，为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，反应时应在试管口放一团棉花，故若选用装置A还缺少的一种用品是棉花，反应的化学方程式为2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)实验室用盐酸和碳酸钙反应制取CO2，用过氧化氢在催化剂二氧化锰作用下，反应制取O2，二者反应均为固液常温型；均可选装置B为发生装置；二氧化碳和氧气的密度都比空气大，可用C装置，用向上排空气法收集，故选的发生和收集装置组合为BC；实验室制取实验室用盐酸和碳酸钙反应制取CO2，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，证明二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则二氧化碳收集满；
(4)实验室常用加热氯化锰和热石灰固体混合物的方法制取氨气，反应为固体加热型，发生装置可选择A；氨气是一种易溶于水，密度比空气小的有刺激性气味的气体，可用向下排空气法收集，选择的收集装置为D。
故答案为：(1)酒精灯；
(2)棉花；2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)BC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则集满；
(4)A；D。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据加热高锰酸钾制氧气的原理以及注意事项来分析；
(3)根据实验室制取与收集氧气与二氧化碳的方法、化学方程式的写法以及二氧化碳的验满方法来分析；
(4)根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置。
本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
23.【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 放热 2KOH+CO2=K2CO3+H2O 白色沉淀 红 稀盐酸(或稀硫酸) HCl+NaOH=NaCl+H2O(或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑)(合理即可) A B
【解析】解：(1)生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；该反应放热；
(2)二氧化碳与氢氧化钠反应的 碳酸钠和水，氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，该反应的化学方程式为：2KOH+CO2=K2CO3+H2O；
(3)根据结论猜想三成立，即碱性黑液中含有氢氧化钠和碳酸钠；
步骤一：取样，向其中滴加过量BaCl2溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故可观察到有白色沉淀生成，即可说明含有碳酸钠；
步骤二：将步骤一分应后的溶液静置，取少量上层清液于试管中，滴加2−3滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变为红色，说明含有氢氧化钠；
综上即可说明含有氢氧化钠和碳酸钠，猜想三成立；
(4)由上可知，废液中含有氢氧化钠和碳酸钠，均显碱性，所以可以通过加入稀硫酸或稀盐酸和废液成分发生反应后再排放，稀盐酸(或稀硫酸)与氢氧化钠反应生成氯化钠(硫酸钠)和水，稀盐酸(或稀硫酸)与碳酸钠反应生成氯化钠(硫酸钠)、二氧化碳和水，化学方程式分别为：HCl+NaOH=NaCl+H2O(或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑)；
(5)pH试纸可以检测废水的酸碱度数值，而酚酞溶液和石蕊溶液只是能检测废水的酸碱性，故《制浆造纸工业水污染物排放标准》中要求废水的pH为6−9，可用pH试纸监测废水的酸碱度，故选A；
(6)鉴于纸厂的建厂地对于原料、运输、水、电，特别是环境污染等方面的需求，纸厂会产生各种污染物，所以应该建在水流的下游，才不会污染水源，由图可知，B在最下游，故选B。
故答案为：(1)CaO+H2O=Ca(OH)2；放热；
(2)2KOH+CO2=K2CO3+H2O；
(3)白色沉淀；红；
(4)稀盐酸(或稀硫酸)；HCl+NaOH=NaCl+H2O(或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑)(合理即可)；
(5)A；
(6)B。
(1)根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析；
(2)根据二氧化碳与氢氧化钠反应的 碳酸钠和水，氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似进行分析；
(3)根据结论猜想三成立，即碱性黑液中含有氢氧化钠和碳酸钠进行分析；
(4)根据废液中含有氢氧化钠和碳酸钠，均显碱性，稀盐酸(或稀硫酸)与氢氧化钠反应生成氯化钠(硫酸钠)和水，稀盐酸(或稀硫酸)与碳酸钠反应生成氯化钠(硫酸钠)、二氧化碳和水，进行分析；
(5)根据pH试纸可以检测废水的酸碱度数值，而酚酞溶液和石蕊溶液只是能检测废水的酸碱性进行分析；
(6)根据，纸厂会产生各种污染物，所以应该建在水流的下游，进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
24.【答案】134 3：5 1×6134×100%
【解析】解：(1)苹果酸的相对分子质量是12×4+1×6+16×5=134。
(2)苹果酸中碳、氧元素的质量比为(12×4)：(16×5)=3：5。
(3)苹果酸中氢元素质量分数的计算式为1×6134×100%。
故答案为：
(1)134；
(2)3：5；
(3)1×6134×100%。
(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
(3)根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，进行分析解答。
本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
25.【答案】0.2g
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，反应前后的质量差为氢气的质量，则生成氢气的质量为：26g+100g−125.8g=0.2g。
(2)设Cu−Zn合金中锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
652=x0.2g
x=6.5g
则Cu−Zn合金中铜的质量分数为：26g−6.5g26g×100%=75%。
答：Cu−Zn合金中铜的质量分数为75%。
故答案为：
(1)0.2g；
(2)75%。
(1)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变来分析；
(2)根据生成氢气的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
相关试卷
2023年山东省德州市宁津县中考三模化学试题： 这是一份2023年山东省德州市宁津县中考三模化学试题，共10页。试卷主要包含了5 Ca-40，对下列扑灭山火的措施分析错误的等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省德州市宁津县中考二模化学试题（含答案）： 这是一份2023年山东省德州市宁津县中考二模化学试题（含答案），共8页。试卷主要包含了5 Zn-65 S-32， 在化学学习过程中等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省德州市宁津县中考化学一模试卷（含答案解析）： 这是一份2023年山东省德州市宁津县中考化学一模试卷（含答案解析），共25页。试卷主要包含了 冰雪埋忠骨，历史有温度， 部分水果及饮料的pH如下等内容，欢迎下载使用。
