2023年辽宁省沈阳市浑南区中考化学三模试卷

这是一份2023年辽宁省沈阳市浑南区中考化学三模试卷，共20页。试卷主要包含了 下列变化中属于化学变化的是， 下列实验操作正确的是，5mL液体D， 能使煤炭充分燃烧的措施是等内容，欢迎下载使用。
2023年辽宁省沈阳市浑南区中考化学三模试卷
1. 下列变化中属于化学变化的是(    )
A. 将小麦加工成面粉 B. 试管破碎 C. 用糯米酿酒 D. 粗盐研碎
2. 洁净的空气对于人类和动植物都非常重要，下列气体中属于大气主要污染物的是(    )
A. 二氧化碳 B. 一氧化碳 C. 氮气 D. 水蒸气
3. 下列实验操作正确的是(    )
A. 检查装置气密性 B. 测溶液的pH
C.  量取9.5mL液体 D.  熄灭酒精灯
4. 营养液常用于无土栽培蔬菜，营养液配方中属于复合肥料的是(    )
A. CO(NH2)2 B. K2SO4 C. NH4H2PO4 D. Ca(H2PO4)2
5. 化学与人类健康密切相关，下列说法正确的是(    )
A. 纤维素属于糖类 B. 食用碘盐可预防骨质疏松
C. 霉变大米经淘洗后可食用 D. 胃酸过多可以服用稀氢氧化钠溶液
6. 下列有关金刚石、石墨的说法正确的是(    )
A. 都是由碳元素组成 B. 都是黑色固体 C. 都能导电 D. 硬度都很大
7. 能使煤炭充分燃烧的措施是
A. 增加煤炭的用量 B. 将煤炭碾成粉末 C. 减少空气通入量 D. 降低煤的着火点
8. 关于氧气和二氧化碳的说法正确的是(    )
A. 构成：都是由分子构成，且都含有氧分子
B. 转化：在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化
C. 用途：氧气可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料
D. 性质：常温下均为气体，且都易溶于水
9. 我国自主制造的航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是(    )
A. 给某些部位涂油 B. 刷防锈漆
C. 船体经常用稀盐酸清洗 D. 用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件
10. 人体缺少钙元素会影响健康，每日需摄入足够的钙，某补钙制剂的说明书如表所示，下列说法正确的是 (    )
XX钙片
[主要成分]葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]
[药品规格]2.5g/片每片含(C6H11O7)2Ca0.2g
[用量]每日2次，每次1片

A. 葡萄糖酸钙为氧化物
B. 葡萄糖酸钙中氢，氧元素的质量比为11：7
C. 葡萄糖酸钙中碳元素的质量分数最大
D. 按说明书服用钙片，每天能够补充钙元素的计算式为：1×0.2g×2×40430×100%
11. 下列鉴别物质的方法中错误的是(    )
A. 用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体
B. 用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体
C. 用Na2CO3溶液鉴别Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液
D. 用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体
12. 下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是(    )
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
氯化钠
泥沙
加入适量水溶解、过滤、洗涤、干燥
B
氮气
氧气
将混合气体通过灼热的铜网
C
木炭
四氧化三铁
将混合物在空气中灼烧
D
氢氧化钠溶液
氢氧化钙
加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后，过滤

A. A B. B C. C D. D
13. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是(    )
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 将20℃时甲的饱和溶液升温至40℃，溶质质量增大
C. 40℃时，分别在100g水中加入30g甲、乙，同时降温至20℃，所得溶液均为饱和溶液
D. 40℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：2

14. 物质是由微粒构成的。
实验：如图1所示，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白烟产生。白烟实际上是氯化铵晶体的微小颗粒。

回答下列问题。
(1)该实验利用了浓盐酸的物理性质： ______ ，化学性质： ______ 。(各写1条)
(2)白烟成分NH4Cl中，氮元素的化合价是 ______ 价。
(3)实验时蘸有浓盐酸的玻璃棒并未伸入集满氨气的瓶内即产生白烟，说明分子具有的性质是 ______ 。
(4)氨气极易溶于水，氨水显碱性，如图2实验可观察到的现象是： ______ 。
15. 二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。
(一)二氧化碳的发现
人类发现二氧化碳经历了漫长过程，其历程中的部分资料如下。
资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。
资料二：1754年，布莱克将石灰石煅烧首次制得CO2。
回答下列问题。
(1)根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质： ______ 。
(2)写出布莱克实验中涉及到的化学方程式： ______ 。
(二)二氧化碳的转化
二氧化碳是大气中含量较高的一种温室气体，实现碳循环，促进CO2转化和控制CO2的排放量，是解决温室效应的有效途径。
某科研组利用CO2催化氢化制甲烷的办法，实现了将CO2转化为有机化合物，实验过程如下：

对反应后的物质进行检测，结果如下：a.在气体中检测到甲烷、氢气；b.在液体中检测到甲酸(HCOOH)；c.在固体中检测到镍粉、四氧化三铁。请分析以上变化关系和检测结果，回答问题。
(3)在以上反应过程中，有一种物质起到了催化作用，你认为反应中的催化剂可能是 ______ 。
(4)在以上变化中，CO2转化成的有机化合物是：甲酸、 ______ 。
(5)在高温条件下，铁粉能够与水蒸气发生反应：，则X的化学式为 ______ 。
(6)甲酸(HCOOH)俗名蚁酸，是一种酸性物质。被蚁虫叮咬时分泌出蚁酸进入肌肉，使肌肉酸痛。在叮咬处涂抹下列物质中的 ______ (填序号)可以止痛、消肿。
A.食盐水
B.食醋
C.草木灰水
(7)请你写出一条有利于降低大气中CO2浓度的措施： ______ 。
16. 水是生命之源，让我们来认识水。

根据图示回答问题。
(1)实验1中反应的化学方程式为 ______ ；可用 ______ 检验玻璃管a中的气体。
(2)实验3中观察到的现象是： ______ ，放出大量的热。
(3)能得出“水是由氢元素和氧元素组成”的实验是上图中的 ______ (填序号)。
(4)实验4中小卵石，石英砂的作用是 ______ 。
(5)从微观角度分析：实验1和实验2的本质区别是 ______ 。
(6)宏观和微观之间建立联系。

上图表示的是 ______ 反应过程的微观示意图。
17. 如图是实验室制取气体的常用装置。

回答下列问题：
(1)写出指定仪器名称：a． ______ ；b． ______ 。
(2)实验室常用A装置制取二氧化碳，选用的药品是： ______ (填名称)，该反应的化学方程式为 ______ ；证明二氧化碳已集满的方法是： ______ ，证明二氧化碳已集满。
(3)实验室收集氢气可选用的装置是 ______ (填序号)。
(4)若用F装置采取排水法收集氧气，请简述操作步骤： ______ 。
(5)如图1中，可用于实验室制取氧气的途径有 ______ (用①～⑤填写)；从环保和节约资源的角度分析，你认为实验室制取O2的最佳途径的反应原理是 ______ (写化学方程式)。

(6)在选择实验室制取氧气的药品时，某同学设计了下图2所示实验.同时打开A和B装置中分液漏斗的旋塞，观察锥形瓶中反应情况，该同学的实验目的是：探究 ______ 。
18. 化学与生活息息相关。
(一)探究物质溶解性的影响因素
小刚同学在实验中获得以下事实：①食盐易溶于水，难溶于植物油；②蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大。
(1)上述两个事实表明，固体物质的溶解能力与 ______ 因素有关。
(二)感受古法制盐
《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：
步骤1将黄卤(所含杂质主要为氯化钡)和黑卤(所含杂质主要为硫酸镁)按比例混合后过滤；
步骤2滤液放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；
步骤3用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
回答下列问题：
(2)步骤1中，两种杂质发生反应的化学方程式为 ______ ，该反应属于基本反应类型中的 ______ 反应。
(3)步骤2中，“敞口熬盐”与 ______ 的原理相同。
(4)步骤3用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl.则“花水”应当是下列物质中的 ______ (填标号)。
A.蒸馏水
B.饱和NaCl溶液
C.饱和NaOH溶液
D.饱和BaCl2溶液
(5)检验步骤3得到的“精品盐”中杂质是否除尽，可采取的方法是： ______ ，证明“精品盐”中的杂质已除尽。
(6)将30kg含10%NaCl的黄卤和20kg含15%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为 ______ kg。
19. 材料有着广泛的应用。
(一)根据下表信息回答问题。
应用
“蛟龙号”深潜器
宇航员的航天服
新型水处理剂
用到材料
特种钢
高强度涤纶
纳米铁粉
(1)上表材料中属于有机合成材料的是 ______ ；属于合金的是 ______ 。
(2)纳米铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、 ______ (填操作名称)可除去污染物。
(3)纳米铁粉还能除去废水中的重金属离子(如铜离子)，写出铁粉与含硫酸铜的废水反应的化学方程式 ______ 。
(二)趣味实验：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。
据此，小利同学取来某种“锡纸”，对“锡纸”中金属的成分进行了探究。
提出问题：“锡纸”中的金属是锡吗？
查阅资料：
①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成
②锌粉是一种深灰色固体
③锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐
小利同学提出了猜想：猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝
设计方案并进行如下实验：
实验操作
实验现象
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液
“锡纸”表面有深灰色固体析出
(4)根据实验现象推断出猜想 ______ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)成立，反应的化学方程式为 ______ 。
(5)实验中打磨“锡纸”的目的是 ______ 。
(6)下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 ______ (填序号)。
A.氯化铜
B.硫酸亚铁
C.硫酸钠
D.硝酸银
小利的反思：
(7)分析“趣味实验”中“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是 ______ 。
(8)电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是 ______ (写出1种)。
答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A.将小麦加工成面粉，是形状的改变，没有新物质生成，是物理变化，所以A选项错误；
B.试管破碎，是形状的改变，没有新物质生成，是物理变化，所以B选项错误；
C.用糯米酿酒，有乙醇等新物质生成，是化学变化，所以C选项正确；
D.粗盐研碎，是形状的改变，没有新物质生成，是物理变化，所以D选项错误。
故选：C。
本题根据化学变化和物理变化的定义进行分析判断。
本题考查化学变化和物理变化的定义。

2.【答案】B 
【解析】解：A、二氧化碳为空气中的成分，则二氧化碳不属于大气污染物，故A不正确；
B、一氧化碳有毒，属于空气污染物，故B正确；
C、空气中含有最多的为氮气，不属于大气污染物，故C不正确；
D、水蒸气不属于大气污染物，故D不正确。
故选：B。
A、根据二氧化碳为空气中的成分，进行分析。
B、根据一氧化碳有毒进行分析。
C、根据空气中含有最多的为氮气进行分析。
D、根据水蒸气不属于大气污染物进行分析。
本题主要考查空气的污染及其危害等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

3.【答案】A 
【解析】解：A、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，则说明装置气密性良好，该选项操作正确；
B、测定溶液pH时，将试纸直接浸入待测液中会污染试剂，故选项不正确；
C、量取9.5mL液体时，应选用量程为10mL的量筒，故选项不正确；
D、用嘴吹灭酒精灯会引起失火，故选项不正确。
故选A。
A、根据单孔塞检查气密性的方法进行判断；
B、根据溶液酸碱度测定方法进行判断；
C、根据量筒的使用方法进行判断；
D、根据酒精灯的使用方法进行判断。
本题主要考查装置气密性的检查，溶液酸碱度测定，量筒的使用，酒精灯的应用。

4.【答案】C 
【解析】解：A、CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
B、K2SO4中只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
C、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故符合题意；
D、Ca(H2PO4)2中只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故不符合题意。
故选：C。
含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。

5.【答案】A 
【解析】解：A.常见的糖类有葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素等，所以纤维素属于糖类，该选项说法正确，符合题意；
B.人体缺钙会引起骨质疏松，则使用碘盐不可预防骨质疏松，该选项说法不正确，不符合题意；
C.霉变大米中含有黄曲霉毒素，蒸煮也不能杀死，则霉变大米不能食用，该选项说法不正确，不符合题意；
D.氢氧化钠具有腐蚀性，不能服用，该选项说法不正确，不符合题意。
故选：A。
A.根据常见的糖类有葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素等进行分析解答；
B.人体缺钙会引起骨质疏松进行分析解答；
C.黄曲霉毒素蒸煮也不能杀死，所以霉变大米不能食用进行分析解答；
D.氢氧化钠具有腐蚀性，不能服用进行分析解答。
本题考查常见的化学与人类健康的相关知识，难度小。

6.【答案】A 
【解析】解：
A、金刚石和石墨都是由碳元素组成，故正确；
B、石墨是黑色晶体，但金刚石不是黑色晶体，故错误；
C、石墨能导电，而金刚石不能。故错误；
D、石墨质软，金刚石硬度最大，故错误；
故选：A。
石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质；但两者物理性质差异较大，如石墨质软，金刚石硬度最大；石墨能导电，而金刚石不能，这些都是因为两者碳原子排列方式不同造成的。
本题主要考查金刚石和石墨的物理性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。

7.【答案】B 
【解析】解：A、增加煤炭用量，不能让煤炭充分燃烧，还会造成燃烧不充分，故选项错误。
B、将煤炭碾成粉末，能增大煤与氧气的接触面积，使煤炭燃烧更充分，故选项正确。
C、使锅炉中的煤炭充分燃烧，应加大空气鼓入，故选项错误。
D、着火点是可燃物的属性，不会随意降低，故选项错误。
故选：B。
根据促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，进行分析解答。
本题难度不大，掌握促进可燃物燃烧的方法(增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度)是正确解答本题的关键。

8.【答案】B 
【解析】解：A.氧气是由氧分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，其中不含氧分子，故本选项说法错误；
B.含碳燃料燃烧、呼吸作用等可将氧气转化为二氧化碳；绿色植物的光合作用可以将二氧化碳转化为氧气，故本选项说法正确；
C.氧气没有可燃性，不能作燃料，故本选项说法错误；
D.氧气和二氧化碳常温下均为气体，但氧气不易溶于水，故本选项说法错误。
故选：B。
A.根据物质的结构来分析；
B.根据物质的性质与转化来分析；
C.根据物质的性质与用途来分析；
D.根据物质的性质来分析
掌握物质的组成、结构、性质及其用途是解题本题的关键。

9.【答案】C 
【解析】解：A、涂油可隔绝氧气和水，防止铁生锈，该措施可行，故A正确；
B、刷漆可隔绝氧气和水，防止铁生锈，该措施可行，故B正确；
C、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，但铁也能与盐酸反应，该措施不可行，故B不正确；
D、合金的抗腐蚀性更好，该措施可行，故D正确。
故选：C。
A、根据涂油可隔绝氧气和水进行分析。
B、根据刷漆可隔绝氧气和水，进行分析。
C、根据铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应进行分析。
D、根据合金的抗腐蚀性更好进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

10.【答案】D 
【解析】解：A.氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧化物，但葡萄糖酸钙中含有碳、氢、氧、钙四种元素，不属于氧化物，故错误；
B.葡萄糖酸钙中氢，氧元素的质量比为(1×22)：(16×14)=11：112，故错误；
C.元素的质量分数=元素的相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，而葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙的质量比为(12×12)：(1×22)：(16×14)：40=72：11：112：20，则氧元素质量分数最大，故错误；
D.按说明书服用钙片，每天能够补充钙元素的计算式为：1×2×0.2g×4012×12+1×22+16×14+40×100%=1×2×0.2g×40430×100%，故正确；
故选：D。
A.根据氧化物的概念进行分析；
B.化合物中元素的质量比等于各元素的相对原子质量总和之比，据此进行分析；
C.根据元素的质量分数=元素的相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%进行分析；
D.根据题文信息进行分析。
本题考查了化学式的意义，氧化物的识别，元素质量比的计算，元素的质量分数计算等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。

11.【答案】C 
【解析】解：A、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，可以鉴别，故选项错误。
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，水不能，可以鉴别，故选项错误。
C、碳酸钠与氢氧化钙、氯化钙溶液均会反应生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，故选项正确。
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，一氧化碳不能，可以鉴别，故选项错误。
故选：C。
根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。

12.【答案】B 
【解析】解：
A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、木炭与四氧化三铁在空气中灼烧生成铁和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氢氧化钙能与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

13.【答案】C 
【解析】解：A、不知道温度范围，不能比较溶解度大小，该选项不正确。
B、将20℃时甲的饱和溶液升温至40℃，变成不饱和溶液，溶质质量不变，该选项不正确。
C、40℃时甲、乙的溶解度都大于30g，分别在100g水中加入30g甲、乙，都形成不饱和溶液，同时降温至20℃(甲、乙的溶解度大30g)，所得溶液均为饱和溶液，该选项正确。
D、40℃时甲的溶解度是50g，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50g：150g=1：3，该选项不正确。
故选：C。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。

14.【答案】挥发性  能与氨气反应  −3  分子在不断运动  溶液变红色，且试管中液面上升 
【解析】解：(1)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与氨气反应生成氯化铵白色固体小颗粒，则形成白烟，则该实验利用了浓盐酸的物理性质为挥发性，化学性质为能与氨气反应。
(2)NH4Cl 中，氢元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为−1价，设氮元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+(+1)×4+(−1)=0，解得x=−3。
(3)浓盐酸并没有伸入瓶内就产生白烟，则说明分子在不断运动。
(4)氨气溶于水形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，且试管中由于气体减小，压强减小，则试管内液面上升。
故答案为：(1)挥发性；能与氨气反应；
(2)−3；
(3)分子在不断运动；
(4)溶液变红色，且试管中液面上升。
(1)不需要发生化学变化就能表现出来的性质属于物理的物理性质，需要发生化学变化才能表现出来的性质属于物质的化学性质；
(2)根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
(3)根据实验现象来推断分子的性质；
(4)根据氨气的性质以及装置内的压强变化来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

15.【答案】不可燃也不助燃    镍粉  甲烷  H2  C  植树造林 
【解析】解：(1)二氧化碳能使燃着的蜡烛熄灭，则说明二氧化碳不可燃也不助燃。
(2)石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为。
(3)催化剂能改变反应速率，但其质量和化学性质不变，由于反应前后固体中均含有镍粉，则镍粉可能为催化剂。
(4)根据反应后的物质可知，属于有机物的为甲酸和甲烷。
(5)反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有3个铁原子、8个氢原子和4个氧原子，等号右边除4X外，有3个铁原子和4个氧原子，则4X中含有8个氢原子，则X的化学式为H2。
(6)蚁酸显酸性，则应涂抹碱性物质，因此应该涂抹草木灰水，是因为草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾溶液显碱性。
(7)二氧化碳主要是由化石燃料产生的，则减少二氧化碳的浓度，可减少化石燃料的使用，如寻找新能源，或多植树造林等。
故答案为：(1)不可燃也不助燃。
。
(3)镍粉。
(4)甲烷。
(5)H2。
(6)C。
(7)植树造林。
(1)二氧化碳不可燃也不助燃。
(2)碳酸钙在高温分解生成氧化钙和二氧化碳。
(3)催化剂能改变反应速率，但反应前后其质量和化学性质不变。
(5)反应前后，原子的种类和个数不变。
(6)酸能和碱反应。
(7)二氧化碳主要是由化石燃料产生的，则减少二氧化碳的浓度，可减少化石燃料的使用，如寻找新能源，或多植树造林等。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

16.【答案】  带火星的木条  氢气燃烧发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾  1、3  除去水中不溶性杂质  分子种类是否改变  3 
【解析】解：(1)电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，则玻璃管a中收集的气体为氧气，氧气氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
(2)氢气燃烧产生淡蓝色火焰，且生成物为水，则烧杯内壁有水雾产生。
(3)实验1中电解水生成氢气和氧气，实验3中氢气和氧气反应生成水，根据元素守恒可知水是由氢、氧元素组成。
(4)实验4中，石英砂能除去水中难溶性杂质。
(5)实验1中有新物质生成，实验2中没有新物质生成，则从微观角度分析，两个实验的本质区别为分子种类是否改变。
(6)由图可知，该反应为氢气和氧气反应生成水，故表示实验3反应过程的微观示意图。
故答案为：；带火星的木条；
(2)氢气燃烧发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾；
(3)1、3；
(4)除去水中不溶性杂质；
(5)分子种类是否改变；
(6)3。
(1)根据电解水的原理以及氧气的检验方法来分析；
(2)根据氢气燃烧的实验现象来分析；
(3)根据验证水的组成的实验来分析；
(4)根据净化水的方法与原理来分析；
(5)根据物理变化与化学变化的微观区别来分析；
(6)根据微观反应示意图的信息来分析。
本题难度不大，掌握电解水的原理、气体的检验方法、氢气燃烧的实验现象、净化水的方法等是解题的关键。

17.【答案】长颈漏斗  水槽  大理石或石灰石和稀盐酸  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭  C或E或F  先将装置装满水，再将气体从d端通入  ①④⑤    反应物浓度对反应速率的影响 
【解析】解：(1)由图可知，仪器a为长颈漏斗，b为水槽；
(2)实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，则二氧化碳验满的方法为将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满；
(3)氢气密度比空气小，且难溶于水，则收集装置选C或E或F；
(4)若想用F装置收集氧气，则应先将装置装满水，且气体密度比水小，则气体应从d口通入；
(5)电解水需要通电，条件不好达到，光合作用反应较慢，则适用于实验室制取氧气的途径有①④⑤，过氧化氢制取氧气的过程中不需要加热，可节约资源，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；
(6)由图可知，两个实验中的反应物浓度不同，则该实验的目的是探究反应物浓度对反应速率的影响。
故答案为：(1)长颈漏斗；水槽；
(2)大理石或石灰石和稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭；
(3)C或E或F；
(4)先将装置装满水，再将气体从d端通入；
(5)①④⑤；；
(6)反应物浓度对反应速率的影响。
(1)根据常用仪器的名称来分析解答；
(2)根据实验室制取二氧化碳的原理来分析解答；根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析解答；根据二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭来分析解答；
(3)根据氢气密度比空气小，且难溶于水来分析解答；
(4)根据氧气密度比水小，且不易溶于水来分析解答；
(5)根据氧气的实验室制法来分析解答；根据过氧化氢制取氧气的过程中不需要加热，节约资源来分析解答；
(6)根据两个实验中的反应物浓度不同来分析解答。
此题重在考查同学们对常用化学仪器的了解和识记情况，根据物质的反应物和反应条件选取装置和会从题干信息中找突破口，找出反应物和生成物，写化学方程式。

18.【答案】溶剂种类、温度  BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2  复分解  蒸发结晶  B  取少量盐加水溶解，滴加少量氢氧化钠溶液，若无明显现象，则说明杂质已除尽  6 
【解析】解：(1)①食盐易溶于水，难溶于植物油，说明同种物质在不同溶剂中溶解性不同，②蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大，则说明固体溶解度与温度有关。
(2)氯化钡能与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，反应的化学方程式为BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2；该反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
(3)“敞口熬盐”是指蒸发溶剂得到盐，其原理为蒸发结晶。
(4)用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的 MgSO4和 MgCl2杂质，又不损失 NaCl，则可采用饱和氯化钠溶液，能溶解硫酸镁和氯化镁，同时氯化钠不能溶解。
(5)由于镁离子能与氢氧根离子结合为氢氧化镁沉淀，则可取少量盐加水溶解，滴加少量氢氧化钠溶液，若无明显现象，则说明杂质已除尽。
(6)若将溶液蒸干，则得到的氯化钠的质量最多为30kg×10%+20kg×15%=6kg。
故答案为：(1)溶剂种类、温度；
(2)BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2；复分解；
(3)蒸发结晶；
(4)B；
(5)取少量盐加水溶解，滴加少量氢氧化钠溶液，若无明显现象，则说明杂质已除尽；
(6)6。
(1)根据实验中影响固体溶解性的因素来分析；
(2)根据化学反应的原理以及化学反应的特点来分析；
(3)根据结晶的方法来分析；
(4)根据除杂的方法来分析；
(5)根据物质的检验方法来分析；
(6)根据题干数据来分析。
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记氯化钠与粗盐提纯等相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意(或实验、图表信息)等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。

19.【答案】高强度涤纶  特种钢  过滤  Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  Ⅱ  2Al+3ZnCl2=2AlCl3+3Zn  除去表面的氧化膜  B  短路时温度升高，“锡纸”温度达到着火点以上  先切断电源，后用液态二氧化碳灭火 
【解析】解：(1)特种钢属于合金、涤纶属于有机合成材料、纳米铁粉属于纯金属；故答案为：高强度涤纶；特种钢；
(2)纳米铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、过滤可除去污染物；故答案为：过滤；
(3)铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(4)在金属活动性顺序中，铝>锌>锡，则铝能与氯化锌反应生成锌和氯化铝，而锌粉是一种深灰色固体，则说明猜想Ⅱ成立；反应的化学方程式为2Al+3ZnCl2=2AlCl3+3Zn；故答案为：Ⅱ；2Al+3ZnCl2=2AlCl3+3Zn；
(5)打磨“锡纸”，可除去表面的氧化膜，防止干扰实验；故答案为：除去表面的氧化膜；
(6)A、在金属活动性顺序中，铝>锡>铜，则不能得出金属成分，故不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，铝>铁>锡，则铝能与硫酸亚铁反应，锡不能，则能得出金属成分，故符合题意；
C、在金属活动性顺序中，钠>铝>锡，则不能得出金属成分，故不符合题意；
D、在金属活动性顺序中，铝>锡>银，则不能得出金属成分，故不符合题意。
故选：B；
(7)开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧，是因为短路时温度升高，“锡纸”温度达到着火点以上，则可燃烧；故答案为：短路时温度升高，“锡纸”温度达到着火点以上；
(8)电器着火时，应先切断电源，后用液态二氧化碳灭火；故答案为：先切断电源，后用液态二氧化碳灭火。
(1)根据材料种类进行分析；
(2)根据净水的原理和方法来分析；
(3)根据反应原理来书写化学方程式；
(4)根据实验现象进行分析；
(5)根据打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化膜进行分析；
(6)根据排在铝之后，排在锡之前的金属进行分析；
(7)根据短路时的温度变化进行分析；
(8)根据燃烧条件以及灭火原理进行分析。
本题难度适中，主要考查物质材料的性质、根据已知条件书写化学方程式以及对于金属活动性顺序在具体实验中的应用等知识点，学生作答时需要根据所学知识结合题目要求进行作答。