2023年山东省济宁市曲阜市中考化学二模试卷

这是一份2023年山东省济宁市曲阜市中考化学二模试卷，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，简答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省济宁市曲阜市中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共10小题，共16.0分）
1. 下列物质的用途是利用其化学性质的是(    )
A. 金刚石雕琢成钻石 B. 浓硫酸作吸水剂
C. 活性炭吸附色素 D. 氧气可用于炼钢和金属焊接
2. 中国的科技发展举世瞩目。“嫦娥五号”成功登月，“天问一号”着陆火星，它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空。“嫦娥五号”携带了特种芳纶材质的五星红旗，“天问一号”应用了我国研发的新型镁锂合金以及锂氟化碳电池。下列说法不正确的是(    )
A. 液氢属于纯净物 B. 芳纶属于合成纤维 C. 镁锂合金是氧化物 D. 氟属于非金属元素
3. 芯片是电脑智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：①Si+O2=△SiO2；②SiO2+Na2CO3=高温Na2SiO3+CO2↑；③SiO2+2C=高温Si+2CO↑；④Si+2NaOH+H2O=△Na2SiO3+2H2↑，下列说法不正确的是(    )
A. Na2SiO3属于盐 B. 硅由硅分子构成
C. Na2SiO3和SiO2中硅元素都显+4价 D. Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
4. 下列反应的化学方程式及其应用都正确的是(    )
A. Fe3O4+4CO=高温3Fe+4CO2 工业上用磁铁矿冶炼铁
B. BaCl2+H2O+CO2=BaCO3↓+2HCl 用于制备透视检查胃肠的钡餐
C. 6HCl+2Fe=2FeCl2+3H2↑ 用铁粉除去氯化铁中的盐酸
D. 2Al+3Ag2CO3=Al2(CO3)3+6Ag 验证铝和银的活动性
5. 归纳法是一种重要的学习方法，可以将零散知识结构化、系统化，下列知识归纳都正确的一组是 (    )
A.化学与健康
B.化学与农业
人体缺维生素A易患坏血病
儿童缺锌引起食欲不振发育不良
霉变花生含黄曲霉素能致癌
磷酸二氢铵是复合肥料
铵态氮肥不能和熟石灰混合使用
熟石灰可用于改良酸性土壤
C.化学与自救
D.化学与能源
在屋内放盆水可以有效防止CO中毒
NaOH不慎沾到皮肤上要先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
进入古井前应先做灯火试验
煤、石油的主要成分都是碳氢化合物
理想的制氢方法是用太阳能分解水
化学电池是将电能转化为化学能的装置

A. A B. B C. C D. D
6. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列分析正确的是(    )
A. t1℃时，100ga的饱和溶液中含有20ga
B. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a=c
C. t2℃时，分别将a和b的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量一定不相等
D. t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质分别配制饱和溶液，所得溶液质量aa；c的溶解度随温度的降低而增大，故其溶液的组成不变，溶质质量分数仍然是t2℃时的，故其溶质质量分数比a小，故溶质质量分数关系为：b>a>c，故B错误；
C、t2℃时，分别将a和b的饱和溶液降温至t1℃，由于不知道溶液的质量关系，故不能确定析出a的质量与b的大小，故C错误；
D、t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质分别配制饱和溶液，c需要的水最多，a需要的水最少，故所得溶液质量a铁>铜，铁的相对原子质量小于铜，铁和铜都是+2价，则金属R可能是铁，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液可能为浅绿色，故选项说法正确。
D、由图可知，锌反应完后，金属R再和氯化铜反应，一方反应完后，溶液质量不再变化，则有可能是金属R反应完，氯化铜有剩余，所以反应结束后过滤，滤液中可能有CuCl2，故选项说法正确。
故选：A。
金属的活动性：锌>铜，锌的相对原子质量大于铜，锌和铜都是+2价，则锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜后，溶液质量会增大；将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示，由图可知，溶液质量先增大后减小，最后不变，则一开始是锌和氯化铜反应，锌反应完后，金属R再和氯化铜反应，一方反应完后，溶液质量不再变化；金属R在锌反应完后才和氯化铜反应，则三种金属的活动性为：锌>R>铜；据此分析解答。
本题主要考查了金属的化学性质，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

11.【答案】Ne  CH4 N3−  Si3N4 
【解析】解：(1)氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：Ne。
(2)最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH4。
(3)叠氨酸(HN3)在水溶液中解离出H+和带1个单位负电荷的酸根离子，其离子符号为N3−。
(4)根据化学式的书写规则，化合物中各元素的化合价的代数和为零，氮化硅中硅、氮元素化合价分别为+4和3，其化学式为Si3N4。
故答案为：
(1)Ne；
(2)CH4
(3)N3−；
(4)Si3N4。
(1)氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式。
(2)根据最简单的有机物是甲烷，进行分析解答。
(3)叠氨酸(HN3)在水溶液中解离出H+和带1个单位负电荷的酸根离子。
(4)根据氮化硅中硅、氮元素化合价分别为+4和−3，进行分析解答。
本题难度不大，掌握常见化学用语(化学式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

12.【答案】18  Mg  C 
【解析】解：(1)原子中核电荷数=核外电子数，因此38=2+8+x+8+2，x=18；
(2)一般情况下，原子的最外层电子数相同，化学性质相似。锶原子的最外层电子数为2，与C均易失两个电子，A为稀有气体的原子，属于稳定结构，C表示镁原子；
(3)已知这三种原子的核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小，所以B～D中半径最大的原子是C。
故答案为：(1)18；
(2)Mg；
(3)C。
(1)原子中核电荷数=核外电子数，据此计算出x；
(2)根据原子的化学性质取决于原子最外层电子数分析；
(3)根据题文信息进行分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记原子结构示意图与离子结构示意图及其含义，以及与之相关的知识。

13.【答案】b  a  4Al+3O2=2Al2O3 
【解析】解：(1)a.脱水米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；b.鱼香肉丝中富含蛋白质；c.冻干水果中富含维生素。
(2)老年人会患骨质疏松，a中富含钙元素，可用于预防骨质疏松。
(3)铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。
故答案为：
(1)b；
(2)a；
(3)4Al+3O2=2Al2O3。
(1)根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
(2)根据老年人会患骨质疏松，进行分析解答。
(3)铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、各种营养素的种类与食物来源、金属的化学性质是正确解答本题的关键。

14.【答案】过滤  使氧化铁完全反应  Fe3+、H+  Ce2(SO4)3+6NaOH=2Ce(OH)3↓+3Na2SO4 
【解析】解：(1)加入氢氧化钠后产生沉淀，为了将沉淀与溶液分离，操作①是过滤；
(2)滤渣A主要为氧化铁和氧化铈，而加入硫酸可以溶解氧化铁，所以加入足量的硫酸，可以确保氧化铁全部反应；
(3)氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，加入的硫酸是过量的，所以溶液B中的阳离子有Fe3+、H+；
(4)根据③可知此时溶液含有硫酸根，所以溶质为硫酸铈，硫酸铈与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铈沉淀，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，化学方程式为：Ce2(SO4)3+6NaOH=2Ce(OH)3↓+3Na2SO4。
故答案为：(1)过滤；
(2)使氧化铁完全反应；
(3)Fe3+、H+；
(4)Ce2(SO4)3+6NaOH=2Ce(OH)3↓+3Na2SO4。
(1)根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；
(2)根据滤渣A的组成进行分析；
(3)根据实验目的进行分析；
(4)根据硫酸铈与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铈沉淀进行分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

15.【答案】K+、CO32−、SO42−  Cl−、NO3−  BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 
【解析】解：(1)由分析可知，故原溶液中一定含有的离子是：K+、CO32−、SO42−；可能含有的离子是：Cl−、NO3−；
(2)③中发生反应为碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：(1)K+、CO32−、SO42−；Cl−、NO3−；
(2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
该溶液是无色透明溶液，故溶液中不含铜离子，因为铜离子是蓝色的，
①取少量溶液，加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含碳酸根离子或硫酸根离子，钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡；
②向①过滤后的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，不能确定是否含氯离子，因为①中加入氯化钡溶液，引入了氯离子；
③向①过滤后的沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，并有气体产生，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，故溶液中一定含硫酸根离子和碳酸根离子，钡离子能与硫酸根离子、碳酸根离子结合生成沉淀，故溶液中一定不含钡离子，氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，故溶液中一定不含氢离子，根据离子守恒，溶液中一定含钾离子，无法确定溶液中是否含氯离子和硝酸根离子。
本题考查离子反应与离子的检验，为高频考点，把握离子的性质、实验现象、离子的检验方法和发生的反应是解题关键，注意掌握溶液不显电性规则的应用、排除离子的干扰等知识，试题侧重考查学生分析推理能力、实验能力和运用能力，题目难度不大。

16.【答案】2H2O2=MnO22H2O+O2↑  B→D→A→F  干燥一氧化碳气体  排尽装置内的空气，以免发生爆炸危险  abd  MgCl2可溶于水  稀盐酸  成立  由蓝色变为粉红色  酸  Mg(OH)Cl=△MgO+HCl↑ 
【解析】解：(1)①过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
②以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，制取的二氧化碳气体中含有氯化氢气体和水蒸气，二氧化碳不与饱和碳酸氢钠溶液反应，需要用D饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再用A浓硫酸吸收水分，二氧化碳的密度比空气大，采用F向上排空气法收集，故所选仪器的连接顺序为B→D→A→F；
③Ⅰ、装置A1内是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，故所选装置A1的作用是干燥一氧化碳气体；
Ⅱ、一氧化碳具有可燃性，点燃不纯的一氧化碳可能发生爆炸，故小明同学在开始加热之前先通入一段时间一氧化碳气体的目的是排尽装置内的空气，以免发生爆炸危险；
Ⅲ、由于一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，所以该实验方案还存在不完善之处，缺少尾气处理装置；
a、一氧化碳可用气球收集，故a正确；
b、b装置长管进，长管出，一氧化碳难溶于水，可选择b装置排水法收集，故b正确；
c、c装置长管进，短管出，由于一氧化碳难溶于水，一氧化碳会逸出水面，逸散到空气中，c装置不能收集一氧化碳尾气，故c错误；
d、一氧化碳具有可燃性，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不是空气污染物，则可用点燃的方法处理一氧化碳尾气，故d正确；
故选：abd；
(2)【提出假设】由于氯化镁可溶于水，故灰白色沉淀中不含MgCl2，原因是MgCl2可溶于水；
【实验探究】实验1：根据实验结论猜想Ⅰ不成立，即灰白色沉淀中不含镁，故向试管①中加入适量稀盐酸，沉淀消失，无气泡产生；
实验2：加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口，滤纸条变红，原因是氯化氢气体溶于水使溶液呈酸性，说明生成了氯化氢气体，故加热Mg(OH)Cl生成氧化镁和氯化氢气体，因此灰白色沉淀中含Mg(OH)Cl，猜想Ⅱ成立；
实验3：根据实验结论猜想Ⅲ成立，说明灰白色沉淀是氢氧化镁，氢氧化镁受热分解成氧化镁和水，变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色，故加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶，变色硅胶由蓝色变为粉红色，说明生成了水，氢氧化镁受热分解成氧化镁和水，说明灰白色沉淀含有氢氧化镁，猜想Ⅲ成立；
【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈酸性，生成氯化氢气体的原因是加热Mg(OH)Cl分解成氧化镁和氯化氢，反应的化学方程式为Mg(OH)Cl=△MgO+HCl↑。
故答案为：(1)①2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
②B→D→A→F；
③Ⅰ、干燥一氧化碳气体；
Ⅱ、排尽装置内的空气，以免发生爆炸危险；
Ⅲ、abd；
(2)【提出假设】MgCl2可溶于水；
【实验探究】实验1：稀盐酸；
实验2：成立；
实验3：由蓝色变为粉红色；
【讨论分析】酸；Mg(OH)Cl=△MgO+HCl↑。
(1)①根据过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气来分析解答；
②根据该反应为固液常温型和除杂的原则来分析解答；
③Ⅰ、根据浓硫酸具有吸水性来分析解答；
Ⅱ、根据一氧化碳具有可燃性，点燃不纯的一氧化碳可能发生爆炸来分析解答；
Ⅲ、根据一氧化碳尾气的处理方法来分析解答；
(2)【提出假设】根据氯化镁可溶于水来分析解答；
【实验探究】实验1：根据实验结论和实验现象来分析解答；
实验2：氯化氢能使紫色石蕊溶液的滤纸条变红来分析解答；
实验3：根据实验结论猜想Ⅲ成立，Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O来分析解答；
【讨论分析】根据HCl气体溶于水使溶液呈酸性来分析解答；根据加热Mg(OH)Cl分解成氧化镁和氯化氢来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

17.【答案】19  60：7 
【解析】解：(1)由化学式可知，一个三七素分子是由5个碳原子、7个氢原子、2个氮原子、5个氧原子构成的，则一个三七素分子中共含有19个原子；故答案为：19。
(2)三七素中碳元素和氢元素的质量比为(12×5)：(1×7)=60：7；故答案为：60：7。
(1)根据三七素化学式的含义进行分析解答。
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析解答。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。

18.【答案】5.0  HCl、CaCl2  2.2g  10.6% 
【解析】解：(1)由表中数据可知，第一组加入25.0g碳酸钠溶液，产生1.1g气体，第二组加入50.0g碳酸钠溶液，产生2.2g气体，第三组加入75.0g碳酸钠溶液，生成气体的质量还是2.2g，说明50.0g碳酸钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，第三组生成沉淀的质量为2.5g，第五组加入125.0g碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量为7.5g，说明每加入25.0g碳酸钠溶液，生成沉淀的质量为2.5g，则表中n=2.5+2.5=5.0。
(2)由表中数据可知，取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，一开始产生气体，说明溶液中含盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则所取的反应后50g溶液中溶质是盐酸和氯化钙，化学式为：HCl、CaCl2。
(3)由表中数据可知，所取的反应后50g溶液最多产生的气体质量为2.2g；
设所用碳酸钠溶液溶质的质量分数为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106    44
25.0gx                                   1.1g
10644=25.0gx1.1g
x=10.6%
答：所用碳酸钠溶液溶质的质量分数为10.6%。
故答案为：
(1)5.0；
(2)HCl、CaCl2；
(3)2.2g；10.6%。
(1)根据第一组加入25.0g碳酸钠溶液，产生1.1g气体，第二组加入50.0g碳酸钠溶液，产生2.2g气体，第三组加入75.0g碳酸钠溶液，生成气体的质量还是2.2g，说明50.0g碳酸钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，第三组生成沉淀的质量为2.5g，第五组加入125.0g碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量为7.5g，说明每加入25.0g碳酸钠溶液，生成沉淀的质量为2.5g来分析；
(2)根据取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，一开始产生气体，说明溶液中含盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则所取的反应后50g溶液中溶质是盐酸和氯化钙来分析；
(3)根据表中数据，所取的反应后50g溶液最多产生的气体质量为2.2g来分析；根据25.0g碳酸钠和盐酸完全反应生成1.1g二氧化碳，结合化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。