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2023年内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯市中考化学三模试卷
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这是一份2023年内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯市中考化学三模试卷，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯市中考化学三模试卷
一、单选题（本大题共15小题，共15.0分）
1. 厨房是制作美食的场地。下列厨房中的变化，不属于化学变化的是( )
A. 面包发霉 B. 葡萄酿酒 C. 榨取果汁 D. 铁锅生锈
2. 正确的实验操作是化学实验成功的重要保证，下列实验操作正确的是( )
A. B.
C. D.
3. 钛和钛合金是重要的金属材料，钛酸亚铁(FeTiO3)可用来冶炼金属钛。钛酸亚铁中钛元素的化合价为( )
A. +5 B. +4 C. +3 D. +2
4. 下列有关催化剂的说法正确的是( )
A. 在化学反应后其质量减小 B. 在化学反应后其化学性质发生了变化
C. 催化剂只能加快化学反应速率 D. 一个化学反应的催化剂可能不止一种
5. 下列物质的用途中，主要利用化学性质的是( )
A. 用酒精作实验室燃料 B. 用液氮作医疗冷冻剂
C. 用干冰制造舞台云雾 D. 用武德合金作保险丝
6. 宏观辨识与微现探析是化学学科的核心素养之一，下列宏观事实的微观解释错误的是( )
A. 一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小
B. 温度计水银球受热体积膨胀——温度升高汞原子体积变大
C. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
D. 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
7. 缺锌会导致生长迟缓，如图为锌元素的信息，下列说法不正确的是( )
A. 锌原子的质量为65.38 B. 锌的原子序数为30
C. 锌是人体必需的微量元素 D. 锌在反应中易失去电子
8. 2022年4月习近平总书记考察海南，途中察看沿海生态环境保护工作，并为当年亲手种下的一棵不老松施肥浇水。下列属于复合肥料的是( )
A. CO(NH2)2 B. Ca(H2PO4)2 C. K2SO4 D. NH4H2PO4
9. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是( )
A. 人体适当补充铁元素可以预防骨质疏松
B. 金属制品生锈后可回收利用以节约金属资源
C. 冬季在室内用煤炉取暖时，可以放一盆水来防止煤气中毒
D. 用汽油除去衣服上的油污是因为汽油具有乳化功能
10. “碳家族”的成员很多，用途很广。下列说法正确的是( )
A. 金刚石和石墨是由碳原子构成的不同单质，其碳原子结构不同
B. 书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质不活泼
C. “碳家族”燃烧后一定产生二氧化碳气体
D. C60是一种新型碳的化合物
11. 2023年5月12日是我国第15个“防灾减灾日”，了解防灾减灾的相关知识，有利于保护人们的生命、财产安全。关于燃烧、灭火、自救等生活常识，下列说法正确的是( )
A. 夜间发现煤气泄漏，应打开电灯查找漏源 B. 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
C. 室内着火，应迅速打开所有门窗通风 D. 进入久未开启的地窖，要做灯火试验
12. 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
25
反应后质量/g
未测
21
10
9
下列说法中不正确的是( )
A. X中未测值为零 B. 该反应遵守质量守恒定律
C. 该反应为分解反应 D. 若Q为氧气，则该反应为氧化反应
13. 2023年世界地球日的主题是“Earth for All”。下列做法符合这一主题的是( )
A. 使用天然纤维，拒绝化学纤维 B. 发展生态农业，全面禁用农药
C. 垃圾分类回收，减少塑料包装 D. 推广电动汽车，电池集中填埋
14. 下列实验操作能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验操作
A
比较铜和银金属活动性顺序
将两种金属分别放入稀盐酸中，观察现象
B
鉴别羊毛和棉线
取样，分别灼烧闻气味
C
除去氧化钙中的碳酸钙
加水溶解、过滤
D
测定空气中氧气含量
用木炭代替红磷在空气中燃烧
A. A B. B C. C D. D
15. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )
A. t1℃时将50克c投入50g水中，可得到100g的饱和溶液
B. t2℃时三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小是a>c>b
C. 物质b中混有少量a，采用冷却热的和溶液的方法进行提纯b
D. t1℃时c饱和溶液升温一定变成不饱溶液
二、填空题（本大题共1小题，共4.0分）
16. 化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。
(1)两个碳酸根离子 ______ 。
(2)氨气分子 ______ 。
(3)两个汞原子 ______ 。
(4)幼儿和青少年缺 ______ 会患佝偻病和发育不良。
三、推断题（本大题共1小题，共3.0分）
17. A～E为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图(“→”表示反应可一步实现，“—”表示相互反应，部分物质和反应条件略去)。
已知：B、C、D、E是四种不同类别的化合物，A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素；E中金属元素的质量分数为40%，且水溶液为蓝色。
(1)D的化学式为 ______ 。
(2)A转化为B发生的化学变化属于 ______ 反应(基本类型)。
(3)C和E反应的化学方程式 ______ 。
四、流程题（本大题共1小题，共3.0分）
18. 盐城濒临黄海，海盐文化全国知名，海洋资源丰富，应用前景广阔。
如图是利用海水提取粗盐的过程：
(1)“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 ______ (填化学式)。
(2)实验室里除去粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是 ______ 。
(3)析出晶体后的“母液”中含有MgCl2，向母液中加入烧碱溶液有白色沉淀生成，反应的方程式是 ______ 。
五、实验题（本大题共2小题，共11.0分）
19. 实验是科学探究的重要方式。下列实验装置图是初中阶段常见的实验，请你回答下列问题：
(1)图A是探究物质燃烧的条件实验。铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明 ______ 。
(2)图B是过滤实验。过滤完成后，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是 ______ 。(任写一条)
(3)图C是电解水实验。该实验揭示的化学变化的实质是 ______ 。
(4)图D是测定空气中氧气的含量实验。实验中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是 ______ 。
20. 请结合如图1、图2实验装置，回答下列问题。
(1)a仪器的名称是 ______ 。
(2)加热氯酸钾制O2的化学方程式为 ______ ，从图1中选用发生装置是 ______ (填序号)。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为 ______ ，用C装置制取CO2的优点是 ______ 。用D装置收集CO2气体，应从 ______ (填“b”或“c”)端通入。
(4)某同学采用如图2所示装置对H2和CO2的混合气体进行分离。
步骤：关闭活塞K2，打开活塞K1，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞K1，打开活塞K2，可得到CO2。X溶液最好选择 ______ (填序号)。
a.NaOH浓溶液
b.饱和Ca(OH)2溶液
六、探究题（本大题共1小题，共7.0分）
21. 某化学兴趣小组的同学在进行酸、碱中和反应的深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。
做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钡溶液中滴加稀盐酸，反应的化学方程式是 ______ ，加入一定量后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想】猜想一：BaCl2；猜想二： ______ ；猜想三：BaCl2和HCl；猜想四：BaCl2、HCl和Ba(OH)2。
【分析与交流】同学们一致认为上述猜想中猜想四是不合理的，理由是 ______ 。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想三是成立的。请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。
方案
实验步骤
实验现象
一
取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液
______
二
另一试管中盛有碳酸钠溶液，取一定量烧杯中的溶液加入其中
______
三
另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入铁丝
产生气泡
【反思与拓展】
(一)在微观角度考虑，中和反应的实质是 ______ 。
(二)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 ______ 。
七、计算题（本大题共2小题，共7.0分）
22. 我国运载神舟系列载人飞船的长征二号F火箭的燃料是偏二甲肼(化学式为C2HxNy)，其中碳元素的质量分数为40%，氢、氮两种元素的质量比为2：7。
(1)偏二甲肼的相对分子质量是 ______ 。
(2)x的数值为 ______ 。
23. 向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，充分搅拌，加入氢氧化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。
请完成下列问题：
(1)a点时，溶液的pH ______7。
(2)求所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、面包发霉过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误；
B、葡萄酿酒过程中生成酒精等新物质，属于化学变化，故错误；
C、榨取果汁过程中没有生成新物质，属于物理变化，故正确；
D、铁锅生锈过程中生成铁锈等新物质，属于化学变化，故错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】C
【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
C、根据闻气体的气味时的方法(招气入鼻法)进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：钛酸亚铁中铁元素的化合价为+2，氧元素的化合价为−2，根据化合物中化合价的代数和为0，故钛酸亚铁中钛元素的化合价为+4。
故选：B。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合钛酸亚铁的化学式进行解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
4.【答案】D
【解析】解：A、反应前后催化剂质量不变，该选项不正确。
B、反应前后化学性质不变，该选项不正确。
C、有的催化剂能够加快反应速率，有的催化剂能够减慢反应速率，该选项不正确。
D、一个化学反应的催化剂可能不止一种，例如二氧化锰、氧化铜、氧化铁都能够用作过氧化氢的催化剂，该选项正确。
故选：D。
催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性都不变。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5.【答案】A
【解析】解：A、酒精作燃料是因为酒精具有可燃性，可燃性属于化学性质，故正确；
B、液氮作冷冻剂是因为液氮挥发吸热，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误；
C、干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，则可制造舞台云雾，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误；
D、合金作保险丝是因为其熔点低，熔点属于物理性质，故错误。
故选：A。
物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．例如，颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等．物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质．例如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等．
本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．
6.【答案】B
【解析】解：A、一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，是因为水分子很小，故说法正确；
B、温度计水银球受热体积膨胀，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，故说法错误；
C、我们能够闻到花香，是因为分子在不断运动，故说法正确；
D、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们是由都是由氧分子构成的，同种分子的化学性质相同，故说法正确；
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为65.38，而不是锌原子的质量为65.38，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为30，故选项说法正确。
C、锌是人体所需的微量元素，缺锌会导致发育迟缓，严重得侏儒症，故选项说法正确。
D、锌原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
C、根据人体所需的微量元素、缺乏症，进行分析判断。
D、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意，故选项错误。
B、Ca(H2PO4)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意，故选项错误。
C、K2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意，故选项错误。
D、NH4H2PO4中同时含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，符合题意，故选项正确。
故选：D。
只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、人体适当补充铁元素可以预防贫血，而不是预防骨质疏松，故A说法错误；
B、金属制品生锈后可回收利用以节约金属资源的说法正确，故B说法正确；
C、因为一氧化碳难溶于水，所以放一盆水不能防止煤气中毒，则冬季在室内用煤炉取暖时，可以放一盆水来防止煤气中毒的说法错误，故C说法错误；
D、用汽油除去衣服上的油污是溶解现象，而不是因为汽油具有乳化功能，故D说法错误；
故选：B。
A、根据人体适当补充铁元素可以预防贫血来分析解答；
B、根据金属资源回收途径来分析解答；
C、根据一氧化碳难溶于水来分析解答；
D、根据用汽油除去衣服上的油污是溶解来分析解答。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
10.【答案】B
【解析】解：A、金刚石和石墨是由碳原子构成的不同单质，碳原子结构相同，但排列方式不同，故A不正确；
B、常温下碳的化学性质不活泼，所以书写档案时规定使用碳素墨水，可以长时间保存，故B正确；
C、“碳家族”完全燃烧产生二氧化碳，不完全燃烧产生一氧化碳，故C不正确；
D、C60只由一种元素组成，属于单质，故D不正确；
故选：B。
A、根据金刚石和石墨是由碳原子构成的不同单质，碳原子结构相同进行分析；
B、根据常温下碳的化学性质不活泼进行分析；
C、根据“碳家族”完全燃烧产生二氧化碳，不完全燃烧产生一氧化碳进行分析；
D、根据C60只由一种元素组成进行分析。
本题主要考查碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11.【答案】D
【解析】解：A、夜间发现煤气泄漏，应先关闭煤气阀门，开窗通风，切不可开灯检查，以免产生电火花引起煤气爆炸，说法错误，不合题意；
B、用水灭火的原理是降低可燃物的温度至着火点以下，而不是降低物质的着火点，说法错误，不合题意；
C、室内着火不能直接开窗，否者会造成空气流通，使火势更大，说法错误，不合题意；
D、进入久未开启的地窖，要做灯火试验以确定氧气充足后才能进入，若直接进入可能会因二氧化碳含量过高而窒息，说法正确，符合题意。
故选：D。
A、根据煤气具有可燃性来分析；
B、根据灭火的方法与原理来分析；
C、根据室内失火的处理方法来分析；
D、根据进入地窖的安全措施来分析。
了解防止爆炸的措施、灭火的原理、易燃易爆物的安全知识等是正确解答本题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后Y质量增加了21g−10g=11g，故Y生成物，生成的Y质量为11g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z质量为10g−1g=9g；Q是反应物，参加反应的Q的质量为25g−9g=16g。
A、由质量守恒定律，X应是反应物，且参加反应的X质量为11g+9g−16g=4g，故未测的数值为4g−4g=0g，故选项说法正确。
B、该反应属于化学反应，遵守质量守恒定律，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为X和Q，生成物是Y和Z，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项说法错误。
D、该反应的反应物为X和Q，若Q为氧气，则该反应为物质X与氧气的反应，属于氧化反应，故选项说法正确。
故选：C。
本题可分析先Y、Z、Q物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定X反应物还是生成物，进而可以确定反应类型．
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．
13.【答案】C
【解析】解：A、合理使用天然纤维和化学纤维，拒绝化学纤维不符合这一主题，故A错误；
B、发展生态农业，合理使用农药，全面禁用农药不符合这一主题，故B错误；
C、垃圾分类回收，减少塑料包装，可以节约资源，减少污染，符合这一主题，故C正确；
D、电池集中填埋，会污染土壤，不符合这一主题，故D错误。
故选：C。
A、根据合理使用天然纤维和化学纤维进行分析；
B、根据发展生态农业，合理使用农药进行分析；
C、根据垃圾分类回收，减少塑料包装，可以节约资源进行分析；
D、根据电池集中填埋，会污染土壤，进行分析。
本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14.【答案】B
【解析】解：A、将两种金属分别放入稀盐酸中，铜和银均与稀盐酸不反应，均无明显现象，无法比较铜、银的金属活动性顺序，故选项实验操作不能达到实验目的。
B、取样，分别灼烧闻气味，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，可以区分，故选项实验操作能达到实验目的。
C、加水溶解，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。
D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验操作不能达到实验目的。
故选：B。
A、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15.【答案】B
【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，c物质的溶解度为50g，则将50gc投入50g水中，最多只能溶解25g c，得到75gc的饱和溶液，故A错误；
B、t2℃时，三种固体溶解度的大小为a>c>b，则t2℃时三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小是a>c>b，故B正确；
C、a、b的溶解度都随温度的降低而降低，b溶解度受温度影响较小，a溶解度受温度影响较大，要除去b中混有的少量a，应采用蒸发结晶的方法提纯得到B，故C错误；
D、由溶解度曲线图可知，c的溶解度随着温度升高先增大，当达到一定温度后，温度再升高溶解度减小，选项未说明升高温度的范围，故t1℃时c饱和溶液升温不一定变成不饱溶液，故D错误。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
16.【答案】2CO32− NH3 2Hg Ca
【解析】解：(1)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，两个碳酸根离子表示为：2CO32−。
(2)氨气分子由一个氮原子和三个氢原子构成，氨气分子表示为NH3。
(3)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个汞原子表示为：2Hg。
(4)幼儿和青少年缺Ca会患佝偻病和发育不良。
故答案为：(1)2CO32−；
(2)NH3；
(3)2Hg；
(4)Ca。
(1)根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，进行分析。
(2)根据氨气分子由一个氮原子和三个氢原子构成进行分析。
(3)根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行分析。
(4)根据幼儿和青少年缺Ca会患佝偻病和发育不良进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
17.【答案】H2SO4 分解 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4
【解析】解：(1)由分析可得，D是硫酸，化学式为：H2SO4。
(2)A是碳酸钙，B是氧化钙，则A转化为B的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合一变多的特点，属于分解反应。
(3)C和E的反应是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4。
故答案为：
(1)H2SO4；
(2)分解；
(3)Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4。
A～E为初中化学常见物质，B、C、D、E是四种不同类别的化合物，A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素，则它们都含有钙元素；E中金属元素的质量分数为40%，且水溶液为蓝色，则E是硫酸铜(盐)；A、B、C都含有钙元素，能按图示转化，C能和硫酸铜反应，则C是氢氧化钙(碱)，A是碳酸钙，B是氧化钙(氧化物)；D能和氢氧化钙反应，能转化成硫酸铜，则D是硫酸(酸)；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18.【答案】H2O 玻璃棒 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
【解析】解：(1)“蒸发池”中是蒸发水分，则逐渐减少的物质是H2O。
(2)在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速率；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
(3)烧碱是氢氧化钠的俗称，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。
故答案为：
(1)H2O；
(2)玻璃棒；
(3)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。
(1)根据“蒸发池”中是蒸发水分，进行分析解答。
(2)根据溶解、过滤、蒸发这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器，进行分析解答。
(3)根据烧碱是氢氧化钠的俗称，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，进行分析解答。
本题难度不大，掌握海水提取粗盐的过程、粗盐提纯的原理等是正确解答本题的关键。
19.【答案】温度必须达到可燃物自身的着火点 液面高度高于滤纸边缘(合理即可) 在化学变化中分子分成原子，原子重新组合成新的分子 2Cu+O2=△2CuO
【解析】解：(1)铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，白磷燃烧，而红磷不燃烧，是因为温度达到白磷的着火点，而没有达到红磷的着火点，对比说明燃烧需要温度必须达到可燃物自身的着火点。
(2)过滤后滤液仍浑浊，可能原因为滤纸破损或液面高于滤纸边缘导致浊液未经过滤流下，或烧杯不干净导致滤液被污染等。
(3)化学变化的实质为：分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
(4)铜加热与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+O2=△2CuO。
故答案为：(1)温度必须达到可燃物自身的着火点；
(2)液面高度高于滤纸边缘(合理即可)；
(3)在化学变化中分子分成原子，原子重新组合成新的分子；
(4)2Cu+O2=△2CuO。
(1)根据铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，白磷燃烧，而红磷不燃烧进行分析。
(2)根据过滤后滤液仍浑浊的可能原因进行分析。
(3)根据化学变化的实质进行分析。
(4)根据铜加热与氧气反应生成氧化铜进行分析。
本题主要考查燃烧与燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20.【答案】分液漏斗 2KClO3=MnO22KCl+3O2↑ A CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 能控制反应的发生和停止(答案合理即可) b a
【解析】解：(1)根据仪器特征，a仪器的名称是分液漏斗。
(2)氯酸钾在二氧化锰做催化剂条件下加热生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；加热氯酸钾制O2，根据反应物的状态为固体，反应条件为加热，发生装置选择固体加热型发生装置A。
(3)实验室制取CO2的药品为石灰石(或大理石，主要成分都是碳酸钙)和稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；用C装置制取CO2的优点是可通过打开和关闭止水夹来控制反应的发生和停止；二氧化碳密度比空气大，用D装置收集CO2气体，应从b端通入二氧化碳气体，空气从c端排出。
(4)该装置对H2和CO2的混合气体进行分离，原理是先把气体CO2用碱液吸收，生成碳酸盐，把氢气收集，再将稀硫酸滴入与碳酸盐反应生成二氧化碳进行收集。氢氧化钙为微溶物，能吸收少量二氧化碳，氢氧化钠为易溶物，可吸收较多量二氧化碳，为了完全吸收二氧化碳，X溶液最好选择NaOH浓溶液。
故答案为：(1)分液漏斗；
(2)2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；A；
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；能控制反应的发生和停止(答案合理即可)；b；
(4)a。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
(2)根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，以及氧气的性质进行分析；
(3)根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳、以及装置的特点以及二氧化碳的性质进行分析；
(4)根据气体的性质、分离方法进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
21.【答案】Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+H2O BaCl2、Ba(OH)2 Ba(OH)2与HCl不能共存 溶液变为红色 溶液中先有气泡产生，后产生白色沉淀 酸溶液中的H+与碱溶液中的OH−反应生成H2O 反应物是否过量
【解析】解：氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡与水，化学反应方程式为：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+H2O；
【猜想】当氢氧化钡与稀盐酸恰好反应时溶液中溶质为BaCl2；当HCl过量时溶液中溶质为BaCl2、HCl；当Ba(OH)2过量时溶液中溶质为BaCl2、Ba(OH)2；则猜想二为：BaCl2、Ba(OH)2；
【分析与交流】Ba(OH)2能与HCl发生化学反应，两物质不能共存，则猜想四不合理；
【进行实验】题干信息指出猜想三正确，则溶液中溶质为BaCl2、HCl；BaCl2的溶液呈中性，HCl的溶液呈酸性，则混合溶液呈酸性；
方案一：酸性溶液可以使紫色石蕊试剂变红色，则取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变红色；
方案二：在碳酸钠溶液中加入稀盐酸与氯化钡的混合溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，HCl反应完后BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3白色沉淀，则实验中观察到溶液中先有气泡产生，后产生白色沉淀；
【反思与拓展】(一)酸溶液中含有氢离子，碱溶液中含有氢氧根离子，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，中和反应的实质为：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH−反应生成H2O；
(二)化学反应中反应物是否过量也会影响反应后物质的成分，则在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。
故答案为：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+H2O；
【猜想】BaCl2、Ba(OH)2；
【分析与交流】Ba(OH)2与HCl不能共存；
【进行实验】方案一：溶液变为红色；
方案二：溶液中先有气泡产生，后产生白色沉淀；
【反思与拓展】(一)酸溶液中的H+与碱溶液中的OH−反应生成H2O；
(二)反应物是否过量。
根据盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水进行分析；
【猜想】根据若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钡进行分析；
【分析与交流】根据盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，即盐酸与氢氧化钡不能共存进行分析；
【进行实验】方案一：根据猜想三成立，即该烧杯中溶液是氯化钡和盐酸溶液，盐酸使紫色石蕊溶液变红，进行分析；
方案二：根据盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，进行分析；
【反思与拓展】根据酸溶液中含有氢离子，碱溶液中含有氢氧根离子，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余，即反应物是否过量进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】60 8
【解析】解：(1)解：设偏二甲肼的相对分子质量为z，则：
12×2z×100%=40%，z=60；
(2)因为氢、氮两种元素的质量比为2：7，所以(x×1)：(14×y)=2：7，且2×12+1×x+14×y=60，解得x=8。
故答案为：(1)60；
(2)8。
(1)根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
23.【答案】等于
【解析】解：(1)a点时，氯化铜有剩余，氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，a点时，溶液的pH等于7。
故答案为：等于。
(2)设与氯化铜反应所用氢氧化钡溶液中溶质的质量为x。
Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2
171 98
x 19.6g
17198=x19.6g x=34.2g
所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为34.2g321g−150g×100%=20%。
答：所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为20%。
向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，先与盐酸反应生成氯化钡和水，盐酸反应完，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，由图示可知，最终生成19.6g氢氧化铜沉淀，由反应的化学方程式列式计算出与氯化铜反应所用氢氧化钡溶液中溶质的质量，进而计算出所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式的计算与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息，确定生成氢氧化铜沉淀的质量是正确解答本题的前提和关键。
2023年内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯市中考化学三模试卷
一、单选题（本大题共15小题，共15.0分）
1. 厨房是制作美食的场地。下列厨房中的变化，不属于化学变化的是( )
A. 面包发霉 B. 葡萄酿酒 C. 榨取果汁 D. 铁锅生锈
2. 正确的实验操作是化学实验成功的重要保证，下列实验操作正确的是( )
A. B.
C. D.
3. 钛和钛合金是重要的金属材料，钛酸亚铁(FeTiO3)可用来冶炼金属钛。钛酸亚铁中钛元素的化合价为( )
A. +5 B. +4 C. +3 D. +2
4. 下列有关催化剂的说法正确的是( )
A. 在化学反应后其质量减小 B. 在化学反应后其化学性质发生了变化
C. 催化剂只能加快化学反应速率 D. 一个化学反应的催化剂可能不止一种
5. 下列物质的用途中，主要利用化学性质的是( )
A. 用酒精作实验室燃料 B. 用液氮作医疗冷冻剂
C. 用干冰制造舞台云雾 D. 用武德合金作保险丝
6. 宏观辨识与微现探析是化学学科的核心素养之一，下列宏观事实的微观解释错误的是( )
A. 一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小
B. 温度计水银球受热体积膨胀——温度升高汞原子体积变大
C. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
D. 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
7. 缺锌会导致生长迟缓，如图为锌元素的信息，下列说法不正确的是( )
A. 锌原子的质量为65.38 B. 锌的原子序数为30
C. 锌是人体必需的微量元素 D. 锌在反应中易失去电子
8. 2022年4月习近平总书记考察海南，途中察看沿海生态环境保护工作，并为当年亲手种下的一棵不老松施肥浇水。下列属于复合肥料的是( )
A. CO(NH2)2 B. Ca(H2PO4)2 C. K2SO4 D. NH4H2PO4
9. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是( )
A. 人体适当补充铁元素可以预防骨质疏松
B. 金属制品生锈后可回收利用以节约金属资源
C. 冬季在室内用煤炉取暖时，可以放一盆水来防止煤气中毒
D. 用汽油除去衣服上的油污是因为汽油具有乳化功能
10. “碳家族”的成员很多，用途很广。下列说法正确的是( )
A. 金刚石和石墨是由碳原子构成的不同单质，其碳原子结构不同
B. 书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质不活泼
C. “碳家族”燃烧后一定产生二氧化碳气体
D. C60是一种新型碳的化合物
11. 2023年5月12日是我国第15个“防灾减灾日”，了解防灾减灾的相关知识，有利于保护人们的生命、财产安全。关于燃烧、灭火、自救等生活常识，下列说法正确的是( )
A. 夜间发现煤气泄漏，应打开电灯查找漏源 B. 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
C. 室内着火，应迅速打开所有门窗通风 D. 进入久未开启的地窖，要做灯火试验
12. 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
25
反应后质量/g
未测
21
10
9
下列说法中不正确的是( )
A. X中未测值为零 B. 该反应遵守质量守恒定律
C. 该反应为分解反应 D. 若Q为氧气，则该反应为氧化反应
13. 2023年世界地球日的主题是“Earth for All”。下列做法符合这一主题的是( )
A. 使用天然纤维，拒绝化学纤维 B. 发展生态农业，全面禁用农药
C. 垃圾分类回收，减少塑料包装 D. 推广电动汽车，电池集中填埋
14. 下列实验操作能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验操作
A
比较铜和银金属活动性顺序
将两种金属分别放入稀盐酸中，观察现象
B
鉴别羊毛和棉线
取样，分别灼烧闻气味
C
除去氧化钙中的碳酸钙
加水溶解、过滤
D
测定空气中氧气含量
用木炭代替红磷在空气中燃烧
A. A B. B C. C D. D
15. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )
A. t1℃时将50克c投入50g水中，可得到100g的饱和溶液
B. t2℃时三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小是a>c>b
C. 物质b中混有少量a，采用冷却热的和溶液的方法进行提纯b
D. t1℃时c饱和溶液升温一定变成不饱溶液
二、填空题（本大题共1小题，共4.0分）
16. 化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。
(1)两个碳酸根离子 ______ 。
(2)氨气分子 ______ 。
(3)两个汞原子 ______ 。
(4)幼儿和青少年缺 ______ 会患佝偻病和发育不良。
三、推断题（本大题共1小题，共3.0分）
17. A～E为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图(“→”表示反应可一步实现，“—”表示相互反应，部分物质和反应条件略去)。
已知：B、C、D、E是四种不同类别的化合物，A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素；E中金属元素的质量分数为40%，且水溶液为蓝色。
(1)D的化学式为 ______ 。
(2)A转化为B发生的化学变化属于 ______ 反应(基本类型)。
(3)C和E反应的化学方程式 ______ 。
四、流程题（本大题共1小题，共3.0分）
18. 盐城濒临黄海，海盐文化全国知名，海洋资源丰富，应用前景广阔。
如图是利用海水提取粗盐的过程：
(1)“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 ______ (填化学式)。
(2)实验室里除去粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是 ______ 。
(3)析出晶体后的“母液”中含有MgCl2，向母液中加入烧碱溶液有白色沉淀生成，反应的方程式是 ______ 。
五、实验题（本大题共2小题，共11.0分）
19. 实验是科学探究的重要方式。下列实验装置图是初中阶段常见的实验，请你回答下列问题：
(1)图A是探究物质燃烧的条件实验。铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明 ______ 。
(2)图B是过滤实验。过滤完成后，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是 ______ 。(任写一条)
(3)图C是电解水实验。该实验揭示的化学变化的实质是 ______ 。
(4)图D是测定空气中氧气的含量实验。实验中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是 ______ 。
20. 请结合如图1、图2实验装置，回答下列问题。
(1)a仪器的名称是 ______ 。
(2)加热氯酸钾制O2的化学方程式为 ______ ，从图1中选用发生装置是 ______ (填序号)。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为 ______ ，用C装置制取CO2的优点是 ______ 。用D装置收集CO2气体，应从 ______ (填“b”或“c”)端通入。
(4)某同学采用如图2所示装置对H2和CO2的混合气体进行分离。
步骤：关闭活塞K2，打开活塞K1，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞K1，打开活塞K2，可得到CO2。X溶液最好选择 ______ (填序号)。
a.NaOH浓溶液
b.饱和Ca(OH)2溶液
六、探究题（本大题共1小题，共7.0分）
21. 某化学兴趣小组的同学在进行酸、碱中和反应的深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。
做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钡溶液中滴加稀盐酸，反应的化学方程式是 ______ ，加入一定量后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想】猜想一：BaCl2；猜想二： ______ ；猜想三：BaCl2和HCl；猜想四：BaCl2、HCl和Ba(OH)2。
【分析与交流】同学们一致认为上述猜想中猜想四是不合理的，理由是 ______ 。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想三是成立的。请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。
方案
实验步骤
实验现象
一
取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液
______
二
另一试管中盛有碳酸钠溶液，取一定量烧杯中的溶液加入其中
______
三
另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入铁丝
产生气泡
【反思与拓展】
(一)在微观角度考虑，中和反应的实质是 ______ 。
(二)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 ______ 。
七、计算题（本大题共2小题，共7.0分）
22. 我国运载神舟系列载人飞船的长征二号F火箭的燃料是偏二甲肼(化学式为C2HxNy)，其中碳元素的质量分数为40%，氢、氮两种元素的质量比为2：7。
(1)偏二甲肼的相对分子质量是 ______ 。
(2)x的数值为 ______ 。
23. 向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，充分搅拌，加入氢氧化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。
请完成下列问题：
(1)a点时，溶液的pH ______7。
(2)求所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、面包发霉过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误；
B、葡萄酿酒过程中生成酒精等新物质，属于化学变化，故错误；
C、榨取果汁过程中没有生成新物质，属于物理变化，故正确；
D、铁锅生锈过程中生成铁锈等新物质，属于化学变化，故错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】C
【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
C、根据闻气体的气味时的方法(招气入鼻法)进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：钛酸亚铁中铁元素的化合价为+2，氧元素的化合价为−2，根据化合物中化合价的代数和为0，故钛酸亚铁中钛元素的化合价为+4。
故选：B。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合钛酸亚铁的化学式进行解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
4.【答案】D
【解析】解：A、反应前后催化剂质量不变，该选项不正确。
B、反应前后化学性质不变，该选项不正确。
C、有的催化剂能够加快反应速率，有的催化剂能够减慢反应速率，该选项不正确。
D、一个化学反应的催化剂可能不止一种，例如二氧化锰、氧化铜、氧化铁都能够用作过氧化氢的催化剂，该选项正确。
故选：D。
催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性都不变。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5.【答案】A
【解析】解：A、酒精作燃料是因为酒精具有可燃性，可燃性属于化学性质，故正确；
B、液氮作冷冻剂是因为液氮挥发吸热，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误；
C、干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，则可制造舞台云雾，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误；
D、合金作保险丝是因为其熔点低，熔点属于物理性质，故错误。
故选：A。
物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．例如，颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等．物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质．例如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等．
本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．
6.【答案】B
【解析】解：A、一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，是因为水分子很小，故说法正确；
B、温度计水银球受热体积膨胀，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，故说法错误；
C、我们能够闻到花香，是因为分子在不断运动，故说法正确；
D、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们是由都是由氧分子构成的，同种分子的化学性质相同，故说法正确；
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为65.38，而不是锌原子的质量为65.38，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为30，故选项说法正确。
C、锌是人体所需的微量元素，缺锌会导致发育迟缓，严重得侏儒症，故选项说法正确。
D、锌原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
C、根据人体所需的微量元素、缺乏症，进行分析判断。
D、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意，故选项错误。
B、Ca(H2PO4)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意，故选项错误。
C、K2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意，故选项错误。
D、NH4H2PO4中同时含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，符合题意，故选项正确。
故选：D。
只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、人体适当补充铁元素可以预防贫血，而不是预防骨质疏松，故A说法错误；
B、金属制品生锈后可回收利用以节约金属资源的说法正确，故B说法正确；
C、因为一氧化碳难溶于水，所以放一盆水不能防止煤气中毒，则冬季在室内用煤炉取暖时，可以放一盆水来防止煤气中毒的说法错误，故C说法错误；
D、用汽油除去衣服上的油污是溶解现象，而不是因为汽油具有乳化功能，故D说法错误；
故选：B。
A、根据人体适当补充铁元素可以预防贫血来分析解答；
B、根据金属资源回收途径来分析解答；
C、根据一氧化碳难溶于水来分析解答；
D、根据用汽油除去衣服上的油污是溶解来分析解答。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
10.【答案】B
【解析】解：A、金刚石和石墨是由碳原子构成的不同单质，碳原子结构相同，但排列方式不同，故A不正确；
B、常温下碳的化学性质不活泼，所以书写档案时规定使用碳素墨水，可以长时间保存，故B正确；
C、“碳家族”完全燃烧产生二氧化碳，不完全燃烧产生一氧化碳，故C不正确；
D、C60只由一种元素组成，属于单质，故D不正确；
故选：B。
A、根据金刚石和石墨是由碳原子构成的不同单质，碳原子结构相同进行分析；
B、根据常温下碳的化学性质不活泼进行分析；
C、根据“碳家族”完全燃烧产生二氧化碳，不完全燃烧产生一氧化碳进行分析；
D、根据C60只由一种元素组成进行分析。
本题主要考查碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11.【答案】D
【解析】解：A、夜间发现煤气泄漏，应先关闭煤气阀门，开窗通风，切不可开灯检查，以免产生电火花引起煤气爆炸，说法错误，不合题意；
B、用水灭火的原理是降低可燃物的温度至着火点以下，而不是降低物质的着火点，说法错误，不合题意；
C、室内着火不能直接开窗，否者会造成空气流通，使火势更大，说法错误，不合题意；
D、进入久未开启的地窖，要做灯火试验以确定氧气充足后才能进入，若直接进入可能会因二氧化碳含量过高而窒息，说法正确，符合题意。
故选：D。
A、根据煤气具有可燃性来分析；
B、根据灭火的方法与原理来分析；
C、根据室内失火的处理方法来分析；
D、根据进入地窖的安全措施来分析。
了解防止爆炸的措施、灭火的原理、易燃易爆物的安全知识等是正确解答本题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后Y质量增加了21g−10g=11g，故Y生成物，生成的Y质量为11g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z质量为10g−1g=9g；Q是反应物，参加反应的Q的质量为25g−9g=16g。
A、由质量守恒定律，X应是反应物，且参加反应的X质量为11g+9g−16g=4g，故未测的数值为4g−4g=0g，故选项说法正确。
B、该反应属于化学反应，遵守质量守恒定律，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为X和Q，生成物是Y和Z，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项说法错误。
D、该反应的反应物为X和Q，若Q为氧气，则该反应为物质X与氧气的反应，属于氧化反应，故选项说法正确。
故选：C。
本题可分析先Y、Z、Q物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定X反应物还是生成物，进而可以确定反应类型．
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．
13.【答案】C
【解析】解：A、合理使用天然纤维和化学纤维，拒绝化学纤维不符合这一主题，故A错误；
B、发展生态农业，合理使用农药，全面禁用农药不符合这一主题，故B错误；
C、垃圾分类回收，减少塑料包装，可以节约资源，减少污染，符合这一主题，故C正确；
D、电池集中填埋，会污染土壤，不符合这一主题，故D错误。
故选：C。
A、根据合理使用天然纤维和化学纤维进行分析；
B、根据发展生态农业，合理使用农药进行分析；
C、根据垃圾分类回收，减少塑料包装，可以节约资源进行分析；
D、根据电池集中填埋，会污染土壤，进行分析。
本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14.【答案】B
【解析】解：A、将两种金属分别放入稀盐酸中，铜和银均与稀盐酸不反应，均无明显现象，无法比较铜、银的金属活动性顺序，故选项实验操作不能达到实验目的。
B、取样，分别灼烧闻气味，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，可以区分，故选项实验操作能达到实验目的。
C、加水溶解，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。
D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验操作不能达到实验目的。
故选：B。
A、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15.【答案】B
【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，c物质的溶解度为50g，则将50gc投入50g水中，最多只能溶解25g c，得到75gc的饱和溶液，故A错误；
B、t2℃时，三种固体溶解度的大小为a>c>b，则t2℃时三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小是a>c>b，故B正确；
C、a、b的溶解度都随温度的降低而降低，b溶解度受温度影响较小，a溶解度受温度影响较大，要除去b中混有的少量a，应采用蒸发结晶的方法提纯得到B，故C错误；
D、由溶解度曲线图可知，c的溶解度随着温度升高先增大，当达到一定温度后，温度再升高溶解度减小，选项未说明升高温度的范围，故t1℃时c饱和溶液升温不一定变成不饱溶液，故D错误。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
16.【答案】2CO32− NH3 2Hg Ca
【解析】解：(1)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，两个碳酸根离子表示为：2CO32−。
(2)氨气分子由一个氮原子和三个氢原子构成，氨气分子表示为NH3。
(3)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个汞原子表示为：2Hg。
(4)幼儿和青少年缺Ca会患佝偻病和发育不良。
故答案为：(1)2CO32−；
(2)NH3；
(3)2Hg；
(4)Ca。
(1)根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，进行分析。
(2)根据氨气分子由一个氮原子和三个氢原子构成进行分析。
(3)根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行分析。
(4)根据幼儿和青少年缺Ca会患佝偻病和发育不良进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
17.【答案】H2SO4 分解 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4
【解析】解：(1)由分析可得，D是硫酸，化学式为：H2SO4。
(2)A是碳酸钙，B是氧化钙，则A转化为B的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合一变多的特点，属于分解反应。
(3)C和E的反应是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4。
故答案为：
(1)H2SO4；
(2)分解；
(3)Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4。
A～E为初中化学常见物质，B、C、D、E是四种不同类别的化合物，A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素，则它们都含有钙元素；E中金属元素的质量分数为40%，且水溶液为蓝色，则E是硫酸铜(盐)；A、B、C都含有钙元素，能按图示转化，C能和硫酸铜反应，则C是氢氧化钙(碱)，A是碳酸钙，B是氧化钙(氧化物)；D能和氢氧化钙反应，能转化成硫酸铜，则D是硫酸(酸)；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18.【答案】H2O 玻璃棒 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
【解析】解：(1)“蒸发池”中是蒸发水分，则逐渐减少的物质是H2O。
(2)在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速率；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
(3)烧碱是氢氧化钠的俗称，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。
故答案为：
(1)H2O；
(2)玻璃棒；
(3)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。
(1)根据“蒸发池”中是蒸发水分，进行分析解答。
(2)根据溶解、过滤、蒸发这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器，进行分析解答。
(3)根据烧碱是氢氧化钠的俗称，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，进行分析解答。
本题难度不大，掌握海水提取粗盐的过程、粗盐提纯的原理等是正确解答本题的关键。
19.【答案】温度必须达到可燃物自身的着火点 液面高度高于滤纸边缘(合理即可) 在化学变化中分子分成原子，原子重新组合成新的分子 2Cu+O2=△2CuO
【解析】解：(1)铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，白磷燃烧，而红磷不燃烧，是因为温度达到白磷的着火点，而没有达到红磷的着火点，对比说明燃烧需要温度必须达到可燃物自身的着火点。
(2)过滤后滤液仍浑浊，可能原因为滤纸破损或液面高于滤纸边缘导致浊液未经过滤流下，或烧杯不干净导致滤液被污染等。
(3)化学变化的实质为：分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
(4)铜加热与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+O2=△2CuO。
故答案为：(1)温度必须达到可燃物自身的着火点；
(2)液面高度高于滤纸边缘(合理即可)；
(3)在化学变化中分子分成原子，原子重新组合成新的分子；
(4)2Cu+O2=△2CuO。
(1)根据铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，白磷燃烧，而红磷不燃烧进行分析。
(2)根据过滤后滤液仍浑浊的可能原因进行分析。
(3)根据化学变化的实质进行分析。
(4)根据铜加热与氧气反应生成氧化铜进行分析。
本题主要考查燃烧与燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20.【答案】分液漏斗 2KClO3=MnO22KCl+3O2↑ A CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 能控制反应的发生和停止(答案合理即可) b a
【解析】解：(1)根据仪器特征，a仪器的名称是分液漏斗。
(2)氯酸钾在二氧化锰做催化剂条件下加热生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；加热氯酸钾制O2，根据反应物的状态为固体，反应条件为加热，发生装置选择固体加热型发生装置A。
(3)实验室制取CO2的药品为石灰石(或大理石，主要成分都是碳酸钙)和稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；用C装置制取CO2的优点是可通过打开和关闭止水夹来控制反应的发生和停止；二氧化碳密度比空气大，用D装置收集CO2气体，应从b端通入二氧化碳气体，空气从c端排出。
(4)该装置对H2和CO2的混合气体进行分离，原理是先把气体CO2用碱液吸收，生成碳酸盐，把氢气收集，再将稀硫酸滴入与碳酸盐反应生成二氧化碳进行收集。氢氧化钙为微溶物，能吸收少量二氧化碳，氢氧化钠为易溶物，可吸收较多量二氧化碳，为了完全吸收二氧化碳，X溶液最好选择NaOH浓溶液。
故答案为：(1)分液漏斗；
(2)2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；A；
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；能控制反应的发生和停止(答案合理即可)；b；
(4)a。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
(2)根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，以及氧气的性质进行分析；
(3)根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳、以及装置的特点以及二氧化碳的性质进行分析；
(4)根据气体的性质、分离方法进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
21.【答案】Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+H2O BaCl2、Ba(OH)2 Ba(OH)2与HCl不能共存 溶液变为红色 溶液中先有气泡产生，后产生白色沉淀 酸溶液中的H+与碱溶液中的OH−反应生成H2O 反应物是否过量
【解析】解：氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡与水，化学反应方程式为：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+H2O；
【猜想】当氢氧化钡与稀盐酸恰好反应时溶液中溶质为BaCl2；当HCl过量时溶液中溶质为BaCl2、HCl；当Ba(OH)2过量时溶液中溶质为BaCl2、Ba(OH)2；则猜想二为：BaCl2、Ba(OH)2；
【分析与交流】Ba(OH)2能与HCl发生化学反应，两物质不能共存，则猜想四不合理；
【进行实验】题干信息指出猜想三正确，则溶液中溶质为BaCl2、HCl；BaCl2的溶液呈中性，HCl的溶液呈酸性，则混合溶液呈酸性；
方案一：酸性溶液可以使紫色石蕊试剂变红色，则取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变红色；
方案二：在碳酸钠溶液中加入稀盐酸与氯化钡的混合溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，HCl反应完后BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3白色沉淀，则实验中观察到溶液中先有气泡产生，后产生白色沉淀；
【反思与拓展】(一)酸溶液中含有氢离子，碱溶液中含有氢氧根离子，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，中和反应的实质为：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH−反应生成H2O；
(二)化学反应中反应物是否过量也会影响反应后物质的成分，则在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。
故答案为：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+H2O；
【猜想】BaCl2、Ba(OH)2；
【分析与交流】Ba(OH)2与HCl不能共存；
【进行实验】方案一：溶液变为红色；
方案二：溶液中先有气泡产生，后产生白色沉淀；
【反思与拓展】(一)酸溶液中的H+与碱溶液中的OH−反应生成H2O；
(二)反应物是否过量。
根据盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水进行分析；
【猜想】根据若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钡进行分析；
【分析与交流】根据盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，即盐酸与氢氧化钡不能共存进行分析；
【进行实验】方案一：根据猜想三成立，即该烧杯中溶液是氯化钡和盐酸溶液，盐酸使紫色石蕊溶液变红，进行分析；
方案二：根据盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，进行分析；
【反思与拓展】根据酸溶液中含有氢离子，碱溶液中含有氢氧根离子，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余，即反应物是否过量进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】60 8
【解析】解：(1)解：设偏二甲肼的相对分子质量为z，则：
12×2z×100%=40%，z=60；
(2)因为氢、氮两种元素的质量比为2：7，所以(x×1)：(14×y)=2：7，且2×12+1×x+14×y=60，解得x=8。
故答案为：(1)60；
(2)8。
(1)根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
23.【答案】等于
【解析】解：(1)a点时，氯化铜有剩余，氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，a点时，溶液的pH等于7。
故答案为：等于。
(2)设与氯化铜反应所用氢氧化钡溶液中溶质的质量为x。
Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2
171 98
x 19.6g
17198=x19.6g x=34.2g
所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为34.2g321g−150g×100%=20%。
答：所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为20%。
向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，先与盐酸反应生成氯化钡和水，盐酸反应完，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，由图示可知，最终生成19.6g氢氧化铜沉淀，由反应的化学方程式列式计算出与氯化铜反应所用氢氧化钡溶液中溶质的质量，进而计算出所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式的计算与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息，确定生成氢氧化铜沉淀的质量是正确解答本题的前提和关键。
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