湖北鄂州三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02非选择题

这是一份湖北鄂州三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02非选择题，共13页。试卷主要包含了推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
湖北鄂州三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02非选择题 一、推断题1．（2021·湖北鄂州·统考中考真题）实验室有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液和澄清的石灰水中的一种。为了鉴别它们，将其任意编号为A、B、C，然后两两混合进行实验，实验结果如下： （“↑”表示有气体产生，“↓”表示有沉淀产生，“一”表示无明显现象）（1）C中溶质的化学式是___________。（2）A与B反应的化学方程式是___________。（3）B与C反应的基本类型是___________。（4）向盛有C的试管中滴入几滴酚酞溶液，然后滴加足量的A，若___________，则可判断A与C发生了反应。2．（2022·湖北鄂州·统考中考真题）阿复发现有四栋居民楼，每栋楼的A、B、C、D四位居民都是初中化学常见物质，住户之间相互转化的关系如图所示。请根据下面提供的信息，完成下列问题。(1)一号楼中，A是年产量最高的金属，B溶液可用于配制农药波尔多液，C溶液呈浅绿色。请写出D的化学式：______。(2)二号楼中，A、C是组成元素相同的气体，B是红棕色固体。该反应______（填“属于”或“不属于”）置换反应。(3)三号楼中，A是实验室常用的液体燃料，固态的D叫做“干冰”，可用于人工降雨。请写出A+B→C+D的化学方程式：______。(4)四号楼中，A、B、C的溶液都呈碱性，B的俗称为纯碱。请写出A与B反应的现象______。3．（2023·湖北鄂州·统考中考真题）如图，A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中E是单质，且A、E均为黑色粉末，人体胃液中含有B，物质C与D是配制农药波尔多液的原料，图中两圆相交表示圆中的物质间能发生化学反应。请回答：  (1)A物质的化学式可能是_________。(2)B与C的反应化学方程式是__________。(3)C的溶液与D的溶液反应的现象是__________。(4)D与E的反应类型是__________。 二、实验题4．（2021·湖北鄂州·统考中考真题）为探究燃烧的条件，某同学进行如图所示的实验：（1）实验Ⅰ能验证可燃物燃烧需要氧气的现象是___________，反应的化学方程式是___________。（2）设计实验Ⅱ的目的是___________。（3）铜片上的红磷没有燃烧的原因是___________。（4）实验中水的作用是___________。5．（2022·湖北鄂州·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。化学精灵为同学们开放了实验室，请根据实验装置图，回答下列问题。(1)图中标有a的仪器名称为______。(2)实验室用装置A制取CO2，若用装置C进行收集，气体应从______（填“m”或“n”）端进入。(3)实验室用装置B制取氧气的化学反应原理是______（用化学方程式表示）。(4)小兴查阅资料得知：①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。实验室常用生石灰和浓氨水快速制取氨气，制得的氨气______（填“能”或“不能”）用装置D收集。6．（2023·湖北鄂州·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列装置图回答：  (1)写出仪器a的名称________。(2)实验室制取氧气和二氧化碳均可选用的发生装置是________（填字母序号），用该装置制取氧气的化学方程式为_________。(3)实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，应选用的装置是________（填字母序号）。 三、科学探究题7．（2021·湖北鄂州·统考中考真题）某同学为探究碳在氧气中不完全燃烧的气体产物中，既可能有一氧化碳，又可能有二氧化碳，他设计了如图所示实验：（1）装置A的作用是___________。（2）实验过程中，观察到装置C中玻璃管里的红棕色粉末逐渐变黑，说明原气体产物中含有一氧化碳，反应的化学方程式是___________。（3）通过观察装置D中澄清石灰水变浑浊，也能验证原气体产物中一氧化碳的存在，则装置B中应选择的试剂是___________。A．足量的氢氧化钠浓溶液            B．浓硫酸            C．水（4）写出尾气处理的一种方法：___________。8．（2022·湖北鄂州·统考中考真题）化学精灵提供的实验仪器和药品还有很多。某同学在做“稀盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，发现向烧杯中滴加稀盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，他赶紧补滴酚酞溶液，发现溶液仍然为无色。于是他和同学们一起对烧杯内溶液的溶质成分进行探究。【提出问题】该烧杯内溶液的溶质除酚酞外还有什么？【提出猜想】猜想一：只有NaCl；猜想二：有______（填化学式）；猜想三：有NaCl和NaOH。【分析与思考】根据已有的实验现象，小爱认为其中猜想______肯定不正确。【进行实验】为进一步确认溶液的溶质成分，小荷进行了如下实验：取样，加入适量的碳酸钠溶液，观察到______。【得出结论】上述现象说明猜想二正确。【反思与交流】小平认为，另选与小荷实验中不同类别的物质，如______（填一种物质名称即可），也能得到上述相同的结论。9．（2023·湖北鄂州·统考中考真题）某化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘了盖上瓶盖。对于该瓶溶液是否变质，同学们提出了如下假设：假设一：该溶液没有变质；假设二：该溶液部分变质；假设三：该溶液全部变质。为了验证假设，同学们共同设计了实验方案并进行实验，请你帮他们完善该探究过程。查阅资料发现，Ba(NO3)2溶液呈中性。实验过程实验现象实验结论步骤一：取少量该瓶溶液于试管中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液，振荡______原溶液中一定含有碳酸钠步骤二：取步骤一试管中的少量上层清液于另一支试管中，滴加酚酞溶液溶液变红色原溶液中一定含有______结论：假设二成立反思一：氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，写出反应的化学方程式________。反思二：步骤一中，滴加Ba(NO3)2溶液过量的目的是 _______。 四、计算题10．（2021·湖北鄂州·统考中考真题）某同学将一定量的二氧化碳通入到200g过量的氢氧化钠溶液中，反应后得到208.8g混合溶液。（反应的化学方程式是：）（1）参加反应的二氧化碳的质量是___________g。（2）求反应后混合溶液中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）11．（2022·湖北鄂州·统考中考真题）游览活动即将结束，化学精灵请同学们乘坐氢燃料汽车回家。氢气作为燃料具有热值高、无污染的优点，但是制备成本高，储存有难度。若用废旧黄铜（Cu﹣Zn合金）和稀硫酸为原料制备氢气，测得实验数据如图，请计算：(1)该废旧黄铜中锌的质量为______g。(2)实验中生成氢气的质量。12．（2023·湖北鄂州·统考中考真题）为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下： 第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量/g10.010.010.010.0剩余固体的质量/g3.02.01.00.6已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算：(1)4.0g石灰石中碳酸钙的质量是_____g。(2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
参考答案：1．     Ca（OH）2          复分解反应     原溶液中红色褪去【分析】稀盐酸和碳酸钠溶液生成二氧化碳气体、和澄清的石灰水反应生成氯化钙但反应无明显现象；碳酸钠和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；结合图表可知，B能生成气体、沉淀，则B为碳酸钠；A只生成气体，为盐酸；C只生成沉淀，为澄清石灰水；代入检验推理正确；【详解】（1）C中溶质是氢氧化钙Ca（OH）2。（2）A与B反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体：。（3）B与C反应为碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。（4）酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色；向盛有C的试管中滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钙溶液显碱性能使酚酞试液变红色；然后滴加足量的A，若原溶液中红色褪去，则可判断A与C发生了反应。2．(1)Cu(2)不属于(3) (4)产生白色沉淀 【详解】（1）铁是年产量最高的金属，A是铁，硫酸铜溶液可用于配制农药波尔多液，B是硫酸铜，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，C是硫酸亚铁，D是铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，带入验证，推断合理，D是铜，化学式是Cu；（2）A、C是组成元素相同的气体，B是红棕色固体，一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，氧化铁是红棕色固体，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，A是一氧化碳，B是氧化铁，C是二氧化碳，带入验证，推断合理，该反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，不属于置换反应；（3）酒精是实验室常用的液体燃料，A是酒精，固态的二氧化碳叫做“干冰”，可用于人工降雨，D是二氧化碳，酒精燃烧生成水和二氧化碳，B是氧气，C是水，带入验证，推断合理，反应的化学方程式为：；（4）碳酸钠俗称纯碱，碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A是氢氧化钙，B是碳酸钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钙，带入验证，推断合理，因此实验现象是产生白色沉淀。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。3．(1)CuO（或Fe3O4等）(2)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O(3)产生蓝色沉淀(4)置换反应 【分析】人体胃液中含有B，故B为盐酸，物质C与D是配制农药波尔多液的原料，配制农药波尔多液的原料是氢氧化钙和硫酸铜，其中C能与B盐酸（酸）反应，故C为氢氧化钙（碱），D为硫酸铜（盐），由于E为黑色粉末状单质，E能与硫酸铜反应，则E为铁，根据A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，故A为氧化物，且A能与B盐酸反应，A为黑色粉末，推测A为氧化铜、四氧化三铁等（合理即可），代入验证，推论合理。【详解】（1）由分析可知，A为黑色粉末状氧化物，能与盐酸反应，则A物质可能为CuO、Fe3O4等；（2）B为盐酸，C为氢氧化钙，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：；（3）C的溶液为氢氧化钙溶液，D的溶液为硫酸铜溶液，氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，可观察到产生蓝色沉淀；（4）D为铁，E为硫酸铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。4．     铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧          更加直观地说明燃烧需要氧气     温度未达到红磷的着火点     提供热量和隔绝氧气【详解】（1）实验Ⅰ中铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，控制的变量为氧气，两者对比说明可燃物燃烧需要氧气，反应为磷和氧气点燃生成五氧化二磷：。（2）实验Ⅱ中，通入氧气前，水中白磷不燃烧，通入氧气后，水中磷也能燃烧，该实验目的是更加直观地说明燃烧需要氧气。（3）铜片上的红磷没有燃烧的原因是温度未达到红磷的着火点，不符合燃烧的条件。（4）实验中水的作用是提供热量和隔绝氧气。5．(1)试管(2)n(3)(4)不能 【详解】（1）如图所示，仪器a是试管；（2）实验室用装置A制取二氧化碳，若用装置C进行收集，二氧化碳密度比空气大，进入C装置后会处于空气的底层，故应从长导管进入，则空气会从短导管排出，如图所示故填：n；（3）实验室用装置B制取氧气，如图所示，该装置是固体加热型，且试管口有棉花，故选用加热高锰酸钾的方法制取氧气，原理是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为： ；（4）根据资料氨气极易溶于水，故不能用排水法收集，如图所示装置D是排水法，故填：不能。6．(1)集气瓶(2)     B     (3)AC 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称为：集气瓶；（2）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应是固液常温型，发生装置选B，过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应是固液常温型，发生装置也选B；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；（3）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应属于固体加热型，选择装置A作为发生装置，氧气不易溶于水，可采用排水法收集较为纯净的氧气，所以应选用的装置为：AC。7．     检验原气体产物中是否含有二氧化碳          A     将尾气点燃（或进行收集等）【分析】（1）根据二氧化碳使澄清石灰水变浑浊解答；（2）根据反应现象和结果进行解答；（3）根据除杂和实验要求进行解答；（4）根据一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中进行解答。【详解】（1）装置A的作用就是检验混合气体中有二氧化碳的存在，因为二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊；（2）氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为：；（3）通过观察装置D中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，原气体是一氧化碳和二氧化碳的混合气体，除去一氧化碳中的二氧化碳，所以需要氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，留下一氧化碳与氧化铁反应；（4）如果反应不完全，尾气里面会有一氧化碳，不能直接排入空气，因为一氧化碳有毒，所以需要将尾气点燃或进行收集等，禁止排入空气即可；故答案为：（1）、检验原气体产物中是否含有二氧化碳；（2）、；（3）、A ；（4）、将尾气点燃（或进行收集等）。【点睛】本题考查一氧化碳和二氧化碳气体的鉴别和除杂，牢记实验要求，结合气体的性质进行解答。8．     /     三     有气泡冒出     铁（或氧化铜或氢氧化铜等合理即可）【详解】提出猜想：根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故溶液中溶质一定有生成的氯化钠，该反应可能恰好完全反应则溶质只有氯化钠，也可能反应物有剩余则溶质是氯化钠和剩余的盐酸或是氯化钠和剩余的氢氧化钠，根据猜想一和三，判断猜想二是氯化钠和盐酸，故填：；分析与思考：根据题意反应后的溶液为无色，由氢氧化钠显碱性能使酚酞变红可知，溶液中没有氢氧化钠，故猜想三不正确，故填：三；进行实验：根据碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，出现冒气泡的现象，由结论是猜想二正确即溶质是盐酸和氯化钠，故现象是：有气泡冒出；反思与交流：根据盐酸的性质能与活泼金属反应生成盐和氢气，出现冒气泡现象，故可加入活泼金属如铁等；或盐酸能与不溶于水的金属氧化物反应生成盐和水，则可选用氧化铜等金属氧化物，加入氧化铜若出现固体溶解，溶液变蓝色即可证明盐酸有剩余；或加入氢氧化铜等难溶性碱，与盐酸反应固体溶解，氢氧化铜和盐酸反应后还会出现溶液变蓝的现象等。故填：铁（或氧化铜或氢氧化铜等合理即可）。9．     产生白色沉淀     氢氧化钠/NaOH     CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O     检验和除尽溶液中的碳酸钠【详解】步骤一：根据实验结论原溶液中一定含有碳酸钠反推现象，硝酸钡与碳酸钠反应，生成硝酸钠、碳酸钡沉淀，可观察到，有白色沉淀生成；步骤二：由于硝酸钡过量，将溶液中的碳酸钠完全消耗，此时溶液中无碳酸钠，因为硝酸钡呈中性，不能使酚酞变红，故使酚酞变红的是氢氧化钠，由此得出结论原溶液中一定含有氢氧化钠；反思一：氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠、水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；反思二：碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红，为了排除碳酸钠对步骤二的干扰，需加入过量硝酸钡，检验和除尽碳酸钠。10．（1）根据质量守恒定律，参加反应的二氧化碳的质量是208.8g-200g=8.8g。（2）设反应后混合溶液中Na2CO3的质量是x解得x=21.2g；反应后混合溶液中Na2CO3的质量分数是：。答：反应后混合溶液中Na2CO3的质量分数是10.2%。【详解】见答案。11．(1)6.5(2)解：设实验中生成氢气的质量为x  x=0.2g答：实验中生成氢气的质量为0.2g 【详解】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，故剩余固体的质量为铜的质量，故该废旧黄铜中锌的质量为：20g-13.5g=6.5g；（2）见答案。12．(1)3.4(2)解：通过数据比较可知：10.0g稀盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为1.0g， 设10.0g稀盐酸中溶质质量为xx=0.73 g    则该瓶稀盐酸的溶质质量分数为：，     答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不与稀盐酸反应，由表格数据分析可知，第一次加入的10.0g稀盐酸能与4.0g-3.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第二次加入的10.0g稀盐酸能与3.0g-2.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第三次加入的10.0g稀盐酸能与2.0g-1.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第四次加入的10.0g稀盐酸只能与1.0g-0.6g=0.4g碳酸钙反应，说明此时碳酸钙已经完全反应，最终剩余的0.6g为石灰石样品中的杂质，故4.0g石灰石中碳酸钙的质量是4.0g-0.6g=3.4g；（2）见答案。