湖南益阳三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02非选择题

湖南益阳三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02非选择题

一、实验题

1．（2021·湖南益阳·统考中考真题）欲通过实验证明CO2能与KOH发生反应，某兴趣小组利用如图所示装置进行探究实验（实验装置中的夹持仪器已略去）。先挤压胶头滴管，将KOH溶液滴入到充满CO2的试管中，再打开止水夹，可观察到烧杯中的水发生倒吸。

（1）甲同学得出二者能发生反应的结论，但乙同学认为上述实验不足以证明CO2与KOH发生了反应，理由是 ________。

（2）已知K2CO3溶液呈碱性。为进一步证明CO2与KOH发生了反应，下列实验设计可行的是 _______（填数字序号）。

①利用原装置，将KOH溶液换成水做对比实验，观察现象

②在原实验后的试管中继续滴加CaCl2溶液，观察现象

③在原实验后的试管中继续滴加酚酞溶液，观察现象

2．（2021·湖南益阳·统考中考真题）根据如图所示装置图，回答问题。

（1）实验室用H2O2溶液制取O2时，选取发生和收集装置的组合可以是 _____（填字母代号）；

a①与④

b①与⑤

c②与④

d②与⑤

（2）写出实验室用发生装置①制取O2的化学反应方程式_____；

（3）已知CH4难溶于水，则实验室制取干燥的CH4时，应从中选择的收集装置是_____（填数字序号）。

3．（2022·湖南益阳·统考中考真题）请结合下列图示装置回答问题。

(1)实验室用KClO3制取O2时，选用的发生装置是 _____（填字母代号）；

(2)实验室收集O2时，不选用C装置的理由是 _____；

(3)写出实验室用B装置制取O2或CO2的化学方程式 _____（任写其中一个）。

4．（2023·湖南益阳·统考中考真题）实验室制取气体的两种常见装置图如下，据图回答：

(1)实验室用装置A制取O2的化学方程式为_____。

(2)利用装置A制取气体，水槽中刚开始有气泡放出时不立即收集的原因是_____。

(3)实验室用装置B制取CO2时，应选用的药品是_____。

a．双氧水            b．大理石            c．木炭        d．稀盐酸

二、科学探究题

5．（2021·湖南益阳·统考中考真题）同学们在探究酸的化学性质时，小石将一根生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的试管中，过一会儿取出铁钉后，发现试管中的溶液呈浅黄色。

【提出问题】试管中浅黄色溶液的溶质是什么？

【猜想假设】同学们都认为溶质中一定含有Fe2（SO4）3，理由是________，然后提出如下猜想：

猜想①溶质是Fe2（SO4）3；

猜想②溶质是Fe2（SO4）3和FeSO4；

猜想③溶质是Fe2（SO4）3和H2SO4；

猜想④溶质是Fe2（SO4）3、H2SO4和_____（填化学式）。

【查阅资料】FeSO4溶液能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去；

H2SO4溶液和Fe2（SO4）3溶液均不能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。

【实验探究】同学们分组合作进行如下实验探究。

【实验反思】上述实验探究说明，在用稀硫酸或稀盐酸除铁制品上的铁锈时，应该注意的事项是_______。

6．（2022·湖南益阳·统考中考真题）某化学兴趣小组向盛有一定量Na2CO3溶液的烧杯里滴入澄清石灰水，观察到产生白色沉淀，接着将烧杯内的物质过滤，请你参与同学们对滤液成分的探究实验。

【提出问题】滤液中的溶质是什么？

【猜想与假设】实验小组的同学对滤液中的溶质作出了如下五种猜想。

猜想一：滤液中的溶质只有NaOH；

猜想二：滤液中的溶质只有Na2CO3；

猜想三：滤液中的溶质只有Ca（OH）2；

猜想四：滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2；

猜想五：滤液中的溶质是 _____。

【小组讨论】同学们分组讨论后一致认为猜想二和猜想三不成立，理由是 _____（用化学方程式表示）。

【实验探究】为进一步确定哪种猜想成立，同学们分组开展下列实验设计和探究活动。

【反思交流】同学们认为要确定该滤液中的溶质，关键在于确定滤液中是否有Ca（OH）2或Na2CO3，实质是检验滤液中是否有Ca2+或。

有同学提出除了澄清石灰水，还可向滤液中加入其他试剂判断猜想五是否成立。请你列举两种类别不同的其他试剂 _____。

7．（2023·湖南益阳·统考中考真题）为除去某海盐(主要成分为NaCl)样品中含有的少量杂质MgCl2，小强向样品溶液中加入适量NaOH溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCl，蒸发后即可达到实验目的，而小英对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究，请你参与探究并完成相关问题。

(1)小强认为滴加NaOH溶液可以除去MgCl2的原因是_____(用化学方程式表示)。

【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？

【查阅资料】MgCl2溶液显弱酸性；Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。

【猜想与假设】

(2)猜想一：溶质只有NaCl

猜想二：溶质有NaCl和MgCl2

猜想三：溶质有NaCl和_____。

【实验探究】

(3)甲、乙、丙三个小组同学分别取上述适量滤液于试管中，进行如下探究实验。

【反思交流】

(4)若甲、乙两组同学的实验均无明显现象，则猜想一正确。若甲组同学的实验现象为_____，则猜想二正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握，小英的质疑是合理的，三种猜想结果都有可能。

(5)同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去NaCl中少量MgCl2的合理方法如下：

在上述设计的方法中，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是_____。

三、计算题

8．（2023·湖南益阳·统考中考真题）“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。

(1)过氧化钠(Na2O2)作供氧剂的化学方程式为，则反应物X的化学式为_____。

(2)若用上述方法制取16g氧气，至少需要Na2O2的质量为多少？(写出计算过程。)

9．（2022·湖南益阳·统考中考真题）2022年6月5日，神舟十四号载人飞船发射圆满成功，再次彰显我国航天科技实力。发射火箭常用的化学推进剂之一偏二甲肼是一种无色液体，化学式为C2H8N2。请计算：

(1)C2H8N2的相对分子质量 _____；

(2)C2H8N2中碳、氢、氮三种元素的质量比 _____。

10．（2022·湖南益阳·统考中考真题）我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。

(1)若CO2转化为CH3OH的化学方程式是： ，则生成物X的化学式_____；

(2)根据上述信息，请计算生成96g CH3OH时，消耗CO2的质量为多少？

11．（2021·湖南益阳·统考中考真题）疫情期间，使用到的过氧乙酸（CH3COOOH）是国家卫健委公布的消毒剂之一。请计算：

（1）过氧乙酸的相对分子质量是 　。

（2）过氧乙酸中各元素质量的最简整数比m（C）：m（H）：m（O）＝________。

12．（2021·湖南益阳·统考中考真题）为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小雷利用其与大理石反应（其中杂质不参与反应）做了探究实验，数据记录如表。

（1）实验中共生成CO2的质量为 　 　g；

（2）通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）。若不符合，请你分析可能原因。

13．（2023·湖南益阳·统考中考真题）布洛芬缓释胶囊具有解热镇痛及抗炎作用，但不宜长期大量服用。布洛芬的化学式为C13H18O2.请计算：

(1)C13H18O2的相对分子质量为_____。

(2)C13H18O2中碳、氢两种元素的质量比为_____(填最简整数比)。

四、科普阅读题

14．（2022·湖南益阳·统考中考真题）合理利用化石燃料资源，是值得我们探索的课题，根据下列材料回答问题。

材料一：上册教材表7﹣3是2009年我国化石能源基础储量和年产量，以下为部分数据。

材料二：益阳市家用燃料的使用，经历了如图所示的过程，括号中的物质是对应燃料的主要成分。

(1)根据材料一提供的数据，从2009年起，估算煤只可开采106.9年，请你对化石燃料的使用或开发提出一条合理的建议 _____；

(2)下列对我市燃料使用的相关说法正确的是 　 　（填字母代号）。

A．蜂窝煤燃烧时排放出SO2和NO2等污染物

B．我市燃料的使用经历图，说明燃料的燃烧利用率在逐步提高

C．管道天然气主要成分比罐装液化石油气主要成分的含碳量更高

五、流程题

15．（2021·湖南益阳·统考中考真题）我国古代冶炼锌和铜的合金（外观似黄金，又称黄铜）的工艺流程如图：

已知：ZnCO3加热分解可得到ZnO。

（1）气体A中，除CO2外还含有的另一种气体为_____（填化学式）；

（2）下列方法可鉴别黄铜和黄金的是_____（填数字序号）；

①对比两者颜色的不同

②取样品分别灼烧

（3）写出流程中生成锌的一个置换反应的方程式_____。

参考答案：

1．     二氧化碳能够溶于水     ①②

【详解】（1）甲同学得出二者能发生反应的结论，但乙同学认为上述实验不足以证明CO2与KOH发生了反应，理由是二氧化碳能够溶于水，如果二氧化碳溶于氢氧化钾溶液中，也能够出现相同的实验现象。

（2）①利用原装置，将KOH溶液换成水做对比实验，根据倒吸入试管中水的多少可以判断二氧化碳能否和氢氧化钾反应，该选项可行；

②在原实验后的试管中继续滴加CaCl2溶液，如果产生白色沉淀，说明氢氧化钾和二氧化碳反应生成了碳酸钾，碳酸钾和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙，该选项可行；

③在原实验后的试管中继续滴加酚酞溶液，由于氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，因此不能判断二氧化碳和氢氧化钾是否反应，该选项不可行。

故选①②。

2．     cd     2KClO32KCl+3O2↑     ③

【详解】（1）实验室用H2O2溶液制取O2时，由于发生装置属于液固常温型，氧气的密度比空气大，且不易溶于水、也不与水反应，故选取发生和收集装置的组合可以是②与④或②与⑤。

（2）实验室用发生装置①制取氧气，试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学反应方程式为2KClO32KCl+3O2↑。

（3）已知CH4难溶于水，密度比空气小，则实验室制取干燥的CH4时，应用向下排空气法，故应从中选择的收集装置是③。

3．(1)A

(2)氧气密度比空气密度大

(3) （或）

【详解】（1）实验室用KClO3制取O2，属于固、固加热型，故选用的发生装置是A；

（2）实验室收集O2时，不选用C装置的理由是氧气密度比空气密度大；

（3）实验室用B装置制取O2，用过氧化氢和二氧化锰，化学方程式为，实验室用B装置制取CO2，用碳酸钙和稀盐酸，化学方程式为。

4．(1)

(2)装置内有空气会导致收集的气体不纯

(3)bd

【详解】（1）A装置试管口由一团棉花，实验室用装置A制取O2，应为加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，反应的化学方程式为；故填：；

（2）利用装置A制取气体，水槽中刚开始有气泡放出时不立即收集的原因是装置内有空气会导致收集的气体不纯；故填：装置内有空气会导致收集的气体不纯；

（3）实验室用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，反应为固液常温型，故用装置B制取CO2时；故选：bd。

5．     氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液     FeSO4          溶液褪色     稀硫酸或稀盐酸不能过量

【详解】猜想与假设：氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液，故同学们都认为溶质中一定含有Fe2（SO4）3。根据前面的几种猜想可以确定猜想④应该是硫酸过量，故包括硫酸，还包括反应生成的硫酸铁和硫酸亚铁。故填：FeSO4。

实验探究：第1组加入足量的铁粉时，观察到有大量气泡生成，故说明溶液中含有硫酸，反应生成了氢气，化学方程式为：。

第2组加入了酸性的高锰酸钾溶液，FeSO4溶液能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去；H2SO4溶液和Fe2（SO4）3溶液均不能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去，故若猜想④成立说明溶液中含有硫酸亚铁，故现象应为溶液褪色。

实验反思：上述实验探究说明，在用稀硫酸或稀盐酸除铁制品上的铁锈时，应该注意的事项是稀硫酸或稀盐酸不能过量。

6．     NaOH和Na2CO3     Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH     四     有白色沉淀生成     盐酸、氯化钡溶液等

【详解】猜想与假设：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中一定有氢氧化钠，可能有碳酸钠或氢氧化钙中的一种剩余。所以猜想五：滤液中的溶质是NaOH和Na2CO3。

小组讨论：碳酸钠和氢氧化钙一定发生反应，则一定有氢氧化钠，所以猜想二和猜想三不成立，化学方程式为。

实验探究：

组次1：加入碳酸钠无明显现象，说明无氢氧化钙，因为如有氢氧化钙会出现白色沉淀。所以猜想四不成立。

组次2：猜想五成立说明有碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以实验现象为有白色沉淀生成。

反思交流：

判断猜想五主要判断有无碳酸根离子，碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体，所以可用盐酸验证。碳酸钡也是沉淀且氯化钡溶于水，所以可加入氯化钡溶液检验。

7．(1)

(2)NaOH/氢氧化钠

(3)红

(4)产生白色沉淀

(5)除去过量的氢氧化钠(或)

【详解】（1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故可除去氯化镁，该反应的化学方程式为：；

（2）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，如果氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果氯化镁过量，则溶质为氯化钠和氯化镁，如果氢氧化钠过量，则溶质为氯化钠和氢氧化钠，故猜想三：溶质有NaCl和NaOH；

（3）结论为猜想三正确，则溶质为氯化钠和氢氧化钠，则溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是溶液变红色；

（4）猜想二正确，则溶质为氯化钠和氯化镁，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故甲组同学的实验现象为：产生白色沉淀；

（5）滴加过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，过滤，除去氢氧化镁，可除去氯化镁，但是氢氧化钠过量，滤液中含氯化钠和氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，可除去氢氧化钠，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，从而除去杂质，故加入过量稀盐酸的目的是：除去过量的氢氧化钠。

8．(1)CO2

(2)解：设至少需要过氧化钠的质量为

答：至少需要过氧化钠78g。

【详解】（1）依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，，反应前4个钠原子，4个氧原子，反应后4个钠原子，8个氧原子，2个碳原子，X中含有1个碳原子、2个氧原子，则X化学式：CO2；

（2）解析见答案。

9．(1)60

(2)6:2:7

【详解】（1）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和，则C2H8N2的相对分子质量为；

（2）化学式中各元素的质量比等于相对原子质量乘以化学计量数之比，则C2H8N2中碳、氢、氮三种元素的质量比。

10．(1)H2O

(2)解：设消耗CO2的质量为x。

答：生成96g CH3OH时，消耗CO2的质量为132g。

【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个碳原子，2个氧原子，6个氢原子，反应后有1个碳原子，1个氧原子，4个氢原子，X中含有1个氧原子，2氢原子，故生成物X的化学式为H2O。

（2）见答案。

11．（1）76（2）6：1：12

【详解】（1）过氧乙酸的相对分子质量是12×2+1×4+16×3＝76；

（2）过氧乙酸中各元素质量的最简整数比m（C）：m（H）：m（O）＝（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12。

12．（1）2.2

（2）设盐酸中含有的溶质的质量为x

解得：x＝3.65g

盐酸的溶质质量分数为：，与试剂瓶标签上溶质的质量分数相符；

答：与试剂瓶标签上溶质的质量分数相符。

【详解】（1）根据质量守恒定律可知，二氧化碳的质量＝53.0g+6.0g-56.8g＝2.2g；

（2）见答案

13．(1)206

(2)26:3

【详解】（1）C13H18O2的相对分子质量=；故填：206；

（2）C13H18O2中碳、氢两种元素的质量比=；故填：26:3。

14．(1)节约使用，提高化石燃料的利用率等

(2)AB

【详解】（1）化石燃料的储量是有限的，同时有不可替代的用途必须使用。所以可建议节约使用，提高化石燃料的利用率等，合理即可。

（2）A、 煤中含有硫、氮等元素，燃烧会排放SO2和NO2等污染物，正确；

B、从燃料的使用经历图可知从煤到液化石油气到天然气，主要燃料越来越容易完全燃烧，燃料的燃烧利用率在逐步提高，正确；

C、罐装液化石油气主要成分的化学式可写为、、CH2、CH2，天然气主要成分甲烷，化学式CH4，甲烷中氢元素占比更高，所以管道天然气主要成分比罐装液化石油气主要成分的含碳量低，错误。

故选：AB。

15．     CO     ②     。

【详解】（1）碳与二氧化碳高温生成一氧化碳，所以气体A中，除二氧化碳外还有另一种生成气体一氧化碳，它的化学式是CO；

（2）①黄铜和黄金都是黄色，所以通过对比两者颜色不能鉴别；

②取样品分别灼烧，黄铜中的铜与氧气反应，生成氧化铜，是黑色，黄金与氧气不反应，颜色不变，所以取样品分别灼烧能鉴别；故填②。

（3）碳与氧化锌反应，生成锌和二氧化碳，属于置换反应，所以方程式是：