人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律第2课时同步训练题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律第2课时同步训练题，共8页。
第四章分层作业22　元素周期表和元素周期律的应用A级  必备知识基础练1.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是(　　)A.元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同2.[2023天津第一中学高一期末]某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98,且X的氢化物的化学式不是H2X,则下列说法正确的是(　　)A.X的最高价含氧酸的化学式可表示为H3XO4B.X是第二周期第ⅤA族元素C.X是第二周期第ⅥA族元素D.X的最高正化合价为+4价3.1911年卢瑟福用α粒子(即氦核He)轰击N,得到O,由此发现了质子H):HeOH。下列叙述不正确的是(　　)AO的中子数为9B.原子半径:O>NC.非金属性:O>ND.稳定性:H2O>NH34.[2023天津市实验中学高一期末]根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是(　　)A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4B.第三周期主族元素的最高正化合价从左到右逐渐升高C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD.用中文“(ào)”命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族5.[2023吉林长春高一期末]镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31,属第ⅢA族。镓的熔点为29.78 ℃,沸点高达2 403 ℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固),它可过冷到-120 ℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是(　　)A.镓是制造高温温度计的优良材料B.镓能溶于强酸和强碱C.镓与锌、锡、铟等金属制成的合金,可用在自动救火的水龙头中D.近年来,镓成为电子工业的新宠,其主要用途是制造半导体材料,被誉为“半导体家族的新成员”,这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质6.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族序数相同;d与a同族。下列叙述正确的是              (　　)A.4种元素中b的金属性最强B.原子半径:d>c>b>aC.d的氧化物的水化物是强酸D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强7.[2023河南信阳高一期末]短周期非金属主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是              (　　) XYZ  A.原子序数:X>Y>ZB.原子半径:X>Y>ZC.非金属性:Y>X>ZD.最外层电子数:X>Y>Z8.[2023广东揭阳高一期末]短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的(　　) YZ X  WA.原子半径:Y<ZB.气态氢化物的稳定性:X>ZC.W的单质及某种化合物可用于杀菌消毒D.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W9.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示,下列关系不正确的是(　　)A.元素X可能为锂元素B.Z虽是金属,但也能表现出一定的非金属性C.M是金属元素和非金属元素分界线附近的元素,可用于制造半导体材料D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y<M10.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW的溶液。下列说法正确的是(　　)A.原子半径大小为W<X<Y<ZB.X的氢化物的稳定性比Z的弱C.元素对应的简单离子半径大小为W<X<Y<ZD.标准状况下,W的单质状态与X的相同B级  关键能力提升练11.[2023湖南常德高一期末]X、Y、Z、W为短周期主族元素,X原子的L层电子数是K层电子数的3倍;Y存在质量数为28,中子数为14的核素;Z原子的L层电子数是K层和M层电子数之和;常温下,W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是(　　)A.原子半径的大小关系为W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为Y>Z>WC.氢化物的稳定性强弱顺序为X>Z>YD.X、Z、W三种元素阴离子还原性为Z<X<W12.部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是(　　)A.金属性:X<ZB.Y元素的最高正化合价为+6价C.Z、R两种元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.最高价氧化物对应水化物的酸性:P<Q13.[2023广东东莞高一期末]元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,部分元素在周期表中的位置如图所示:(1)元素h的原子结构示意图为　　　　　　　。 (2)元素e的单质着火时,应该用　　　　　来灭火。该单质需密封保存,其中一个目的是与水隔离,原因是 　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 (3)元素g的氢氧化物化学式为　　　　　,其用于中和胃酸的原理是　 　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 (4)元素b、e、f的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　(用化学式表示)。 (5)实验室检验元素i的简单离子的操作和现象是 　　　　　　　　　　　。 
参考答案分层作业22　元素周期表和元素周期律的应用1.B　解析 元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料,A错误;第三周期主族元素的最高正化合价等于最外层电子数,与它所处的主族序数相等,B正确;短周期元素形成离子后,最外层不一定都达到8电子稳定结构,如H+的最外层电子数为0,C错误;同一主族元素的原子,最外层电子数相同,但电子层数不同,化学性质相似,但不完全相同,D错误。2.A　解析 元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98,可能是H2SO4或H3PO4,又知“X的氢化物的化学式不是H2X”,则X是P元素,A正确;P是第三周期第ⅤA族元素,其最高正化合价为+5价,B、C、D均错误。3.B　解析 同周期主族元素的原子半径随核电荷数增大而减小,故原子半径:O<N,B错误。由于非金属性:O>N,则稳定性:H2O>NH3,C、D正确。4.C　解析 非金属性:O>N>Si,则气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4,A正确;稀盐酸与CaCO3反应生成CO2,气体通过NaHCO3饱和溶液除去HCl,CO2通入Na2SiO3溶液,析出H2SiO3沉淀,则酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,但不能比较Cl和C的非金属性强弱,C错误;118号元素Og处于第七周期0族,D正确。5.D　解析 镓的熔点为29.78 ℃,沸点高达2 403 ℃;镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固),它可过冷到-120 ℃,A、C均正确。镓是“类铝”元素,故镓能溶于强酸和强碱,镓是电的良导体而不是半导体,B正确,D错误。6.A　解析 a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素;若b原子次外层有2个电子,则a为He元素,与a为主族元素不符,故b原子次外层应有8个电子,即a原子核外有8个电子,a为O元素;结合c所在周期数与族序数相同,可确定c为Al元素;再结合b原子次外层有8个电子,可推出b可能为Na元素或Mg元素,d与a同族,则d为S元素。氧、硫为非金属元素,同周期从左到右,元素金属性逐渐减弱,即金属性Na(或Mg)>Al,A正确;原子半径Na(或Mg)>Al>S>O,B错误;d的氧化物的水化物也可能是亚硫酸,为弱酸,C错误;同主族自上而下元素非金属性逐渐减弱,则对应单质的氧化性逐渐减弱,即氧化性:O2>S,D错误。7.C　解析 由三种元素的相对位置可知,X、Y处于第二周期,Z处于第三周期,原子序数:Z>Y>X,A错误;结合元素周期律可知,原子半径:Z>X>Y,B错误;非金属性:Y>X>Z,C正确;原子的最外层电子数:Y>X>Z,D错误。8.C　解析 由四种元素的相对位置可知,Y、Z处于第二周期,X、W处于第三周期。假设Y的原子序数为a,则Z、W的原子序数分别为a+1、a+10,又知“Y、W的原子序数之和是Z的3倍”,则有a+a+10=3(a+1),解得a=7,从而推知,Y是N,Z是O,W是Cl,X是Si。原子半径:Y(N)>Z(O),A错误;非金属性:Si<O,则稳定性:SiH4<H2O,B错误;W是Cl,Cl2、ClO2常用于杀菌、消毒,C正确;非金属性:Si<Cl,则酸性:H2SiO3<HClO4,D错误。9.D　解析 X的原子序数最小,且化合价为+1价,则X可能是H元素或Li元素,A正确;Z是Al元素,处于元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近,可表现金属性和非金属性,B正确;M是Si元素,其单质可用于制造半导体材料,C正确;非金属性:N>Si,则最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3>H2SiO3,D错误。10.D　解析 黄绿色气体是Cl2,通入烧碱溶液,发生反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,则YZW为NaClO,再根据W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,X和Z同族,从而推知W、X、Y、Z分别为O元素、F元素、Na元素、Cl元素。原子半径:F<O<Cl<Na,A错误;由于非金属性:F>Cl,则氢化物的稳定性:HF>HCl,B错误;电子层结构相同的离子,核电荷数越小,离子半径越大,则离子半径:Na+<F-<O2-<Cl-,C错误;标准状况下,O2和F2都是气态,D正确。11. C　解析 X原子的L层电子数是K层电子数的3倍,则X是O;Y存在质量数为28,中子数为14的核素,则Y的质子数为14,故Y为Si;Z原子的L层电子数是K层和M层电子数之和,则Z是S;常温下,W的单质为黄绿色气体,该气体是Cl2,则W是Cl。原子半径:Si>S>Cl>O,A错误;由于非金属性:Si<S<Cl,则酸性:H2SiO3<H2SO4<HClO4,B错误;非金属性:O>S>Si,则氢化物的稳定性:H2O>H2S>SiH4,C正确;单质的氧化性:Cl2>O2>S,则阴离子的还原性:Cl-<O2-<S2-,D错误。12.B　解析 由题给信息推知,X是Li元素,Y是O元素,Z是Na元素,R是Al元素,P是P元素,Q是Cl元素。同主族元素自上而下金属性逐渐增强,则金属性:Li<Na,A正确;Y是O元素,无最高正化合价,B错误;NaOH溶液和Al(OH)3反应生成NaAlO2和H2O,C正确;由于非金属性:P<Cl,则最高价氧化物对应水化物的酸性:H3PO4<HClO4,D正确。13.答案 (1) (2)沙土　2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑(3)Al(OH)3　Al(OH)3+3H+Al3++3H2O(4)NaOH>Mg(OH)2>Be(OH)2(5)取少量溶液置于试管中,滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,说明溶液中含有Cl-解析 根据元素周期表位置推知,a为He,b为Be,c为N,d为O,e为Na,f为Mg,g为Al,h为Si,i为Cl,j为K。(2)元素e为Na,与水及二氧化碳反应生成氧气,故金属钠着火时用沙土灭火,单质钠易与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑。(4)金属性越强,元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,元素的金属性:Na>Mg>Be,则碱性:NaOH>Mg(OH)2>Be(OH)2。