高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律作业课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律作业课件ppt，共26页。
1.下列元素原子的原子半径最小的是(　　)A.NaB.MgC.PD.S
解析 同周期主族元素随原子序数的递增,其原子半径逐渐减小,Na、Mg、P、S同处于第三周期,S的原子序数最大,其半径最小。
2.不能用元素周期律解释的是(　　)A.酸性:HCl>H2CO3B.碱性:NaOH>Mg(OH)2C.与水反应:K比Na剧烈D.与H2反应:F2比Cl2剧烈
解析 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱与元素的非金属性有关,而氢化物的酸性与非金属性无关,故HCl的酸性强于H2CO3,不能用元素周期律解释。
3.下列关于物质性质的比较,正确的是(　　)A.金属性:Al>NaB.稳定性:HF>HClC.酸性:H2SiO3>H2SO4D.碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2
解析 同周期主族元素从左到右,金属性逐渐减弱,则金属性:AlCl,则稳定性:HF>HCl,B正确;元素的非金属性:SiAsH3C.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4D.Ga(OH)3可能是两性氢氧化物
解析 同周期主族元素从左到右原子半径减小,同主族元素自上而下原子半径增大,则原子半径Ga>As>P,A正确;同主族元素自上而下非金属性减弱,非金属性N>P>As,非金属性越强,氢化物越稳定,则热稳定性:NH3>PH3> AsH3,B正确;同周期元素自左而右非金属性增强,同主族元素自上而下非金属性减弱,则非金属性S>P>As,则酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4,C错误;镓(Ga)是第四周期第ⅢA族元素,与Al同族,与Al具有相似性质,氢氧化铝是两性氢氧化物,Ga的金属性虽然比Al强,但Ga(OH)3可能具有两性,D正确。
6.下列结论正确的是(　　)①原子半径:K>Cl>S　②氢化物稳定性:HF>H2O>NH3　③单质氧化性:Cl2>S>Si　④酸性:H2SO4>H2CO3　⑤碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2A.仅①③④B.仅⑤C.仅②③④⑤D.仅①③
解析 原子半径:K>S>Cl,①错误;非金属性:F>O>N,则氢化物的稳定性: HF>H2O>NH3,②正确;非金属性:Cl>S>Si,则单质氧化性:Cl2>S>Si,③正确;非金属性:S>C,则酸性:H2SO4>H2CO3,④正确;金属性:K>Na>Mg,则碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2,⑤正确。
7.[2023湖北鄂州高一期末]已知X、Y、Z为三种原子序数相邻的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列说法中不正确的是(　　)A.气态氢化物的热稳定性:X>Y>ZB.原子的得电子能力:YZD.三种元素原子的最外层电子数不同
解析 最高价氧化物对应水化物的酸性:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则非金属性:X>Y>Z,元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,A正确;元素非金属性越强,其原子的得电子能力越强,原子的得电子能力:X>Y>Z,B错误;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,C正确;由题意可知,X、Y、Z元素原子的最外层电子数分别为7、6、5,D正确。
8.四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图,其中X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)A.X位于第二周期第ⅣA族B.Y的非金属性比Z的强C.Z的原子半径比X的大D.W的含氧酸一定是强酸
解析 由题图可知,X位于第二周期,其余元素位于第三周期。X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则X是O元素,结合四种元素的相对位置关系推知,Y、Z、W分别为Si元素、P元素、Cl元素。X是O元素,位于第二周期第ⅥA族,A错误;非金属性:SiZ>Y>XB.X的最高价氧化物的化学式可表示为X2O7C.Z的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物D.单质与O2或H2O反应的剧烈程度:WNa>Al>F,A错误;F无正化合价,不存在氧化物,B错误;氢氧化铝是两性氢氧化物,C正确;K的金属性强于Na,故与O2或H2O反应更剧烈,D错误。
11.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是(　　)
A.气态氢化物的稳定性:R>WB.由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-C.Y和Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.氧化物RO2可用作消毒剂
解析 由题图中信息推知,X是O元素,Y是Na元素,Z是Al元素,W是S元素,R是Cl元素。非金属性:SO2->Na+>Al3+,故离子半径最小的是Al3+,B错误;NaOH溶液和Al(OH)3反应生成NaAlO2和H2O,C正确;RO2是ClO2,Cl元素显+4价,具有较强氧化性,可用作消毒剂,D正确。
12.海水中的X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示,元素X最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。下列有关说法正确的是(　　)A.原子半径:XF,A错误;非金属性:CCl,则氢化物的热稳定性:HF>HCl,C错误;非金属性:S>C,则酸性:H2SO4>H2CO3,D正确。
13.[2022山东临沂高一期末]根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是(　　)A.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
解析 L层上的电子数为奇数的元素可能是Li、B、N、F,都是主族元素,A正确;核外电子排布相同的微粒不一定具有相同的化学性质,如Na+和O2-等,B错误;同周期中第ⅠA 族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强,但不同周期则不一定,C错误;同周期金属元素的化合价越高,其金属性越弱,则原子失电子能力越弱,D错误。
14.矿物白云母是一种重要的化工原料,其化学式的氧化物形式为K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其组成元素完成下列填空:(1)Al元素在元素周期表中的位置为　　　　　　　　　　　。 (2)上述元素中(Si除外),形成的简单离子的半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 (3)简单氢化物的稳定性:H2O　　　　　(填“>”“Si,则A中加　　　　　　,B中加Na2CO3,C中加　　　　　。 
(可供选择的药品:稀硫酸、盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液)