化学必修 第一册第二节 离子反应集体备课ppt课件

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基础落实·必备知识全过关
重难探究·能力素养全提升
学以致用·随堂检测全达标
一、离子反应1.实验探究[实验1-3]
2.离子反应电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。　 结果:使溶液中某些离子的浓度减小
Ba2++ ══ BaSO4↓
二、离子方程式1.概念用实际参加反应的　　　　　　　　　来表示反应的式子叫做离子方程式。 
2.书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)
Na2SO4+BaCl2 ══ 2NaCl+BaSO4↓
2Na++ +Ba2++2Cl- ══ 2Na++2Cl-+BaSO4↓　
Ba2++ ══ BaSO4↓
3.意义(1)分别写出下表中各反应的化学方程式和离子方程式。
HCl+NaOH ══ NaCl+H2O
H++OH- ══ H2O
HCl+KOH ══ KCl+H2O
H2SO4+2NaOH ══ Na2SO4+2H2O
H2SO4+2KOH ══ K2SO4+2H2O
(2)离子方程式不仅可以表示　　　　　　　的化学反应,还可以表示　　　　　　的离子反应。 
三、离子反应发生的条件及应用1.复分解型离子反应发生的条件从微观角度看,酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应,这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件。
生成沉淀、放出气体或生成水　　
2.置换型离子反应发生的条件 依据金属活动性顺序进行分析
3.离子反应的应用离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定,以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。
Zn+2H+ ══ Zn2++H2↑
Fe+Cu2+ ══ Fe2++Cu
深化理解离子反应及其理解(1)离子反应大多要在溶液中进行,在溶液中有离子参加或生成的化学反应统称为离子反应。(2)酸、碱、盐在溶液中所发生的复分解反应实质上是一种离子反应。
特别提醒判断离子之间是否发生反应判断两溶液混合前后离子是否发生化学反应,要抓住两个要点:①看离子种类是否变化;②看离子数目是否变化。
深化理解书写离子方程式的四个原则(1)必须以客观事实为依据,不能臆造事实上不存在的物质、离子及离子反应。(2)必须遵循质量守恒定律(即原子守恒)。(3)必须遵循电荷守恒。(4)必须遵循得失电子守恒(下一节学习)。
记忆口诀教材附录Ⅳ[部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)]钾钠铵硝皆可溶,盐酸不溶银亚汞。硫酸铅钡不溶解,钙银亚汞是微溶。可溶之碱有五位,铵钾钠钡钙微溶。还有一个碳酸盐,铵钾钠溶镁微溶。
易错辨析(1)KCl溶液和NaNO3溶液混合可发生离子反应。(　　)(2)在溶液中,Mg2+与OH-能发生离子反应。(　　)(3)“H++OH- ══ H2O”能表示所有的酸和碱的反应。(　　)(4)AgNO3溶液与盐酸、NaCl溶液都可用“Ag++Cl- ══ AgCl↓”来表示。(　　)(5)“Fe+2H+ ══ Fe2++H2↑”中“H+”可代表稀盐酸、醋酸溶液等。(　　)
探究一　探究离子反应及发生的条件
某研究性小组设计如下实验,探究溶液中离子反应及发生的条件:
(1)实验①中NaOH溶液和CuSO4溶液发生反应的原因是什么?试写出反应的离子方程式。(2)实验②是否发生反应?若发生反应,请结合离子方程式分析实验现象。(3)写出实验③的离子方程式,并结合实验①~③总结酸、碱、盐溶液发生离子反应的条件。
提示 Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀;Cu2++2OH- ══ Cu(OH)2↓。
提示 是;发生离子反应H++OH- ══ H2O,反应消耗OH-,滴加酚酞后,溶液不变红色。
提示 +2H+ ══ CO2↑+H2O;生成沉淀、放出气体或生成水。
方法突破1.复分解型离子反应发生的条件
2.置换型离子反应发生的条件
1.[2023广东阳江四校高一联考]下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是(　　)A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2溶液和盐酸
解析 Na2CO3溶液和稀硫酸混合,生成二氧化碳和水,能够发生离子反应,B错误;NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液混合,有氢氧化铁沉淀生成,能够发生离子反应,C错误;Ca(OH)2溶液和盐酸混合,有水生成,能够发生离子反应,D错误。
2.依据离子反应发生的条件分析,下列不能发生离子反应的是(　　)A.AgNO3+KCl ══ KNO3+AgCl↓B.BaCl2+2HNO3 ══ Ba(NO3)2+2HClC.CaCO3+2HCl ══ CaCl2+H2O+CO2↑D.Fe+CuSO4 ══ FeSO4+Cu
解析 根据复分解反应的条件,A项生成AgCl沉淀,C项生成CO2气体,均能发生复分解型离子反应;Ba(NO3)2、HCl均易溶于水,B项反应不能发生;Fe比Cu活泼,Fe可与CuSO4发生置换型离子反应,D正确。
探究二　离子方程式的书写
人体中胃酸对消化食物起着重要作用,其主要成分是HCl。若胃酸分泌过多,会出现灼烧感、反酸、恶心等症状,可服用碳酸氢钠片、复方氢氧化铝片等中和过多胃酸,以减轻胃部不适症状。
(1)胃溃疡患者服用碳酸氢钠片,产生CO2气体,胃部气压过大,易引起胃穿孔,试写出该反应的离子方程式。(2)氢氧化铝难溶于水,与胃酸反应生成可溶性铝盐和水,试写出该反应的离子方程式。
提示 +H+ ══ CO2↑+H2O
提示 Al(OH)3+3H+ ══ Al3++3H2O
方法突破书写离子方程式时化学式的“拆”与“不拆”
1.[教材改编题]根据题给信息,写出下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液反应:  　  　  　  　  　　。 (2)Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应:   　  　  　  　  　 　。 (3)铜与AgNO3溶液反应:   　  　  　  　  　　 。 (4)Mg(OH)2和稀硝酸反应:    　  　  　  　  　　。 
Ca2++ ══ CaCO3↓
Cu+2Ag+ ══ 2Ag+Cu2+
Mg(OH)2+2H+ ══ Mg2++2H2O
2.根据题给信息,写出下列反应的离子方程式。(1)NaOH溶液与稀硝酸反应:   　  　  　  　  　　。 (2)BaCl2溶液与K2SO4溶液反应:   　  　  　  　  　　。 (3)CaCO3与醋酸(CH3COOH)溶液反应:    　  　  　  　  　　。 (4)稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应:    　  　  　  　  　　。 
OH-+H+ ══ H2O
CaCO3+2CH3COOH ══ Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
2H++ +Ba2++2OH- ══ BaSO4↓+2H2O
1.将下列溶液混合时,不会发生反应的是(　　)A.Na2CO3溶液和稀硝酸B.NaOH溶液和稀盐酸C.K2SO4溶液和NaCl溶液D.AgNO3溶液和KCl溶液
解析 与H+反应生成CO2和H2O,A不符合题意;OH-与H+反应生成H2O, B不符合题意;K2SO4溶液和NaCl溶液混合,不发生反应,C符合题意; Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀,D不符合题意。
2.下列离子方程式书写正确的是(　　)A.将铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+ ══ Cu2++AgB.将稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+ ══ 2Fe3++3H2↑C.将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合:Cu2++2OH- ══ Cu(OH)2↓D.将少量碳酸钙粉末加入稀硝酸中: +2H+ ══ H2O+CO2↑
解析 不符合电荷守恒,正确应为Cu+2Ag+ ══ 2Ag+Cu2+,A错误;不符合反应事实,铁与稀硫酸反应生成FeSO4,正确应为Fe+2H+ ══ Fe2++H2↑,B错误;碳酸钙难溶于水,要用化学式表示,正确应为CaCO3+2H+ ══ Ca2++ CO2↑+H2O,D错误。
3.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)
解析 H+、OH-反应生成H2O,不能大量共存,A错误;H+、 反应生成CO2和H2O,不能大量共存,C错误;Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀,不能大量共存,D错误。
4.下列离子方程式中正确的是(　　)