人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律课堂教学ppt课件

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一、元素周期表1.元素周期表的发展历程
2.原子序数(1)含义:按照元素在周期表中的　　　　给元素编号,得到原子序数。 (2)原子序数与元素的原子结构的关系:原子序数=核电荷数=质子数=　　　　　　　　　　　　　。 3.元素周期表的编排原则
4.元素周期表的结构
(1)周期表中某些族的特别名称,如第ⅠA族(除了氢)叫做　　　　　元素,第ⅦA族叫做　　　　元素。 (2)元素周期表中每个方格中的信息
二、核素1.元素(1)元素是具有相同　　　　　(核电荷数)的一类原子的总称。同种元素原子的原子核中　　　　是相同的。 (2)精确的测定结果证明,同种元素原子的原子核中,　　　不一定相同。 
2.核素(1)含义具有一定数目　　　　和一定数目　　　的一种原子叫做核素。例如, 是氢元素的三种不同核素。 (2)表示方法核素可以表示为 ,代表质量数为　　,质子数为　　的X原子。 
(3)氢元素的三种核素
3.同位素(1)含义　 　　相同而　　　　　不同的同一元素的不同原子互称为同位素。例如, 互为同位素。 
(3)同位素的用途①考古时,利用　　　测定一些文物的年代;　　　　　　用于制造氢弹。②利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。
归纳总结对于族的理解(1)族包括三种类型:主族、副族和0族,主族元素的族序号后标A,副族元素的族序号后标B(第Ⅷ族除外)。(2)元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族,共有10个纵列,全部是金属元素,统称为过渡元素。(3)第Ⅷ族属于副族,但表示时仍表示为第Ⅷ族,不标出B。(4)第ⅢB族(第3个纵列)是所含元素种类最多的族,包括镧系元素、锕系元素,共有32种元素。
易错警示族与原子结构的关系(1)原子最外层电子数相同的元素不一定在同一族,如He、Mg最外层电子数均为2,前者处于0族,后者处于第ⅡA族。(2)同族元素原子的最外层电子数不一定相同,如0族和某些副族,但同主族元素原子最外层电子数一定相同。(3)第ⅠA族并非都是碱金属元素,还有氢元素。
记忆口诀巧记元素周期表的结构横行叫周期,现有一至七;三四分长短,四长副族现;竖列称作族,总共十六族;Ⅷ族最特殊,三列是一族;二三分主副,先主后副族;镧锕各十五,均属第ⅢB族。
归纳总结多角度认识元素(1)元素是宏观概念,只讲种类不讲个数,其存在形式有游离态和化合态 两种。(2)元素的种类是由质子数决定的,只要质子数相同就属于同一种元素。
易错辨析(1)元素周期表中第一周期只有两种元素,第二、三周期均有8种元素。(　　)(2)第四、五周期均有18种元素,第六、七周期均有32种元素。(　　)(3)元素周期表中包含元素种类最多的族是第ⅠA族。(　　)(4)若将来第八、九周期的元素全部被发现,预测这两个周期均有50种元素。(　　)
提示 (3)元素周期表中包含元素种类最多的族是第ⅢB族,含有32种元素。
归纳总结多角度认识核素(1)核素属于微观概念,核素界定的是一种原子,它由质子数和中子数共同确定。(2)同一元素的不同核素,中子数不同、质量数不同,但质子数一定相同。(3)除少数元素只有一种核素外,大多数元素都包含多种核素,故核素种类远大于元素种类。(4)同一元素的不同核素之间的转化不是化学变化。 
归纳总结同位素的“六同”和“三不同”
深度思考若某元素原子的最外层有2个电子,则该元素一定处于周期表的第ⅡA族,这种说法正确吗?举例说明。
提示 不正确;如He原子最外层有2个电子,但He元素处于周期表的0族。
探究一　元素周期表的结构及应用
1869年2月,俄国化学家门捷列夫给当时已经发现的63种元素设计并建造了新家——元素周期表,具有相同电子层数的元素被分在同一个楼层(同周期),具有相似性质的元素分在同一个单元(同族),并留下了一些空格,预示着这些元素的存在,部分记录如图所示。在元素周期表的指导下,人们“按图索骥”发现了这些元素。
(1)图中门捷列夫排列元素的依据是什么?图中元素排列有什么规律?(2)试确定图中甲、乙元素在现行元素周期表中的位置:　　　　 　　　、　　　 　　　。 
提示 依据是相对原子质量由小到大;图中同一周期元素排成一纵列,同一主族元素排成一横行。
方法突破1.元素周期表的结构及规律
2.推测元素在周期表中的具体位置(1)利用元素的位置与原子结构的关系推断该方法常用于确定前20号元素,推断依据:①周期序数=电子层数;②主族序数=最外层电子数;③原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。(2)利用“0族定位法”推断元素在周期表中位置①0族元素的原子序数和所在周期序数
②若比相近的稀有气体的原子序数多1或2,则该元素处于下一周期的第ⅠA族或第ⅡA族,如37号元素比36号(Kr)的原子序数多1,则该元素处于第五周期第ⅠA族。③若比相近的稀有气体的原子序数小1~5时,则该元素在同周期的第ⅢA族~第ⅦA族,如84号元素比86号(Rn)的原子序数小2,则该元素处于第六周期第ⅥA族。
(3)利用“阴上阳下”规律推断元素在周期表中相对位置具有相同电子层结构的离子,如aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dRn-的电子层结构相同,则四种元素在周期表中相对位置关系如下:
则四种元素的原子序数:a>b>d>c。
1.X、Y、Z都为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示:已知X、Y两元素原子序数之和等于Z元素的原子序数,下列说法正确的是(　　)A.元素X的原子序数为7B.元素Y位于第ⅥA族C.元素Z位于第四周期D.元素Z原子的最外层有5个电子
解析 由三种元素的相对位置可知,X、Y处于第二周期,Z处于第三周期,设X的原子序数为x,则Y、Z的原子序数分别为x+2、x+9,又知“X、Y两元素原子序数之和等于Z元素的原子序数”,则有x+x+2=x+9,解得x=7,从而推知X、Y、Z分别代表N、F、S元素。元素X是N,其原子序数为7,A正确;元素Y是F,位于第ⅦA族,B错误;元素Z是S,位于第三周期第ⅥA族,C错误;元素Z是S,S原子最外层有6个电子,D错误。
2.甲、乙两种元素的原子序数递增且其原子的第2层电子数均为其他层电子总数的2倍。下列判断正确的是(　　)A.甲、乙分别是镁和碳元素B.甲、乙在元素周期表中处于同一周期C.甲、乙在元素周期表中处于同一主族D.甲和乙的原子序数之和是偶数
解析 甲、乙两元素原子的第2层电子数都是其他层电子总数的2倍,则两种原子的核外电子排布为2、4或2、8、2,从而推知甲、乙元素是碳、镁,二者既不处于同周期,也不处于同主族,A、B、C项均错误。碳、镁的原子序数分别为6和12,二者原子序数之和为18,是偶数,D正确。
探究二　核素和同位素及其判断
硒(Se)是人体重要的微量元素之一,可以增强人体免疫功能、抗氧化、延缓衰老,并能有效抑制肿瘤生长,对手术和放化疗治疗后的患者有很好的辅助改善作用。人体缺硒易引发克山病、大骨节病、关节炎、心血管病等疾病。
方法突破1.元素、核素、同位素和同素异形体的比较
2.元素、核素、同位素和同素异形体的联系
3.核素和同位素的判断
1.[2023四川达州高一期末]铟(In)与铝是同族元素。下列说法不正确的是(　　)
2.[2023广东实验中学高一期末]239Pu是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是(　　)A.239Pu原子的原子核中含有239个质子B.239Pu衰变成235U属于化学变化C.238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素D.238Pu与238U在元素周期表中的位置相同
解析 239Pu中的239表示的是其质量数,A错误;由于化学变化不涉及原子核的变化,故元素的衰变不是化学变化,B错误;核素的种类是由质子数和中子数共同决定的,238Pu、239Pu和241Pu属于同种元素的不同核素,C正确;238Pu与238U核电荷数不相同,属于不同的元素,在元素周期表中的位置不同,D错误。
1.元素硫在周期表中的位置是(　　)A.第二周期第ⅣA族B.第二周期第ⅥA族C.第三周期第ⅣA族D.第三周期第ⅥA族
解析 硫元素的原子序数为16,处于第三周期第ⅥA族。
2.元素碳有多种同位素,这些同位素具有相同的(　　)A.质量数和电子数B.质子数和电子数C.质子数和中子数D.质量数和中子数
解析 碳有多种同位素,其质子数、核电荷数和核外电子数相同,中子数、质量数不同。
3.[2023天津市实验中学高一期末]下列不属于短周期元素的是(　　)A.SD.Br
解析 短周期元素是指周期表中前三周期的元素,S、Na、Ar都是第三周期元素,都是短周期元素。Br是第四周期元素,属于长周期元素。
4.[2023上海市第四中学高一期末]符号 中左上角的37代表(　　)A.元素的质量数B.原子的质量数C.元素的平均相对原子质量D.元素的近似相对原子质量
解析 元素符号的左上角是原子的质量数,而不是元素的质量数(中子数已经确定),A错误,B正确;元素符号的左上角是原子的质量数,不是元素的平均相对原子质量,可以是这种原子的近似相对原子质量,C、D错误。
5.如表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素(其中X、Y分别表示某种化学元素),按要求作答。
(1)X、Y两种元素符号分别是　　和　　。 (2)Mg的原子序数为　　　。 
(3)氧元素位于第二周期第　　　族。 (4)表中某原子最外层电子数为4,其元素符号是　　　。 (5)NH3中N元素的化合价为　　价,其水溶液呈　　(填“酸性”或“碱性”)。 (6)Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是　　　　　　,写出该反应的化学方程式:　  　。