高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律备课ppt课件

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基础落实·必备知识全过关
重难探究·能力素养全提升
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一、碱金属元素1.碱金属的原子结构
微点归纳　碱金属原子的结构特点可概括为“一同”“三增”:“一同”:各元素原子的最外层电子数相同,均为1
2.碱金属化学性质的比较[教材探究](1)碱金属与氧气的反应
2Na+O2 Na2O2　
(2)碱金属与水的反应
2Na+2H2O ══ 2NaOH+H2↑
2K+2H2O ══ 2KOH+H2↑
3.碱金属单质的物理性质
二、卤族元素1.卤素单质的物理性质
2.卤族元素的原子结构
3.卤素单质的化学性质(1)卤素单质与H2的反应
H2+F2 ══ 2HF
H2+Cl2 2HCl
H2+Br2 2HBr
H2+I2 2HI
(2)卤素单质间的置换反应[实验4-1]
Cl2+2NaBr ══ Br2+2NaCl
Cl2+2KI ══ I2+2KCl
Br2+2KI ══ I2+2KBr
4.同主族元素性质的递变规律在元素周期表中,同主族元素从上到下原子核外电子层数依次　　　　,原子半径逐渐　　　　,失电子能力逐渐　　　　,得电子能力逐渐　　　,故金属性逐渐　　　　,非金属性逐渐　　　　。 
概念辨析元素的金属性和非金属性(1)金属性是指元素原子失去电子的性质(或能力),非金属性是指元素原子得到电子的性质(或能力)。(2)金属元素的原子最外层电子一般少于4个,在反应中易失去电子,具有金属性。(3)非金属元素的原子最外层电子一般多于4个,在反应中易得到电子,具有非金属性。(4)金属性和非金属性与得失电子的数目无关,与得失电子的难易程度有关。
归纳总结碱金属与氧气的反应及分析(1)在碱金属中,Li与O2反应的产物只有Li2O。(2)碱金属与O2反应的产物不相同,越活泼产物越复杂:Na与O2在常温下生成Na2O,燃烧时生成Na2O2;K燃烧时生成KO2;Rb、Cs燃烧时生成更复杂的氧化物。
归纳总结碱金属与水反应的规律(1)碱金属均与H2O反应生成相应的碱和H2:2R+2H2O ══ 2ROH+H2↑(R=碱金属)。(2)从Li到Cs,与水反应越来越剧烈,Rb、Cs遇水甚至发生爆炸。(3)碱金属都不能从盐溶液中置换出金属来。(4)碱金属的最高价氧化物对应水化物中,只有LiOH微溶,其他均为易溶于水的强碱。
易错提醒(1)单质Na、K通常保存在煤油或石蜡油中,Li通常用固体石蜡密封。(2)从Li到Cs,碱金属单质的密度呈增大趋势,K出现反常。
易错辨析(1)金属锂、钠在空气中燃烧均生成相应的过氧化物。(　　)(2)碱金属与水反应都生成相应碱和H2,可用通式表示为2R+2H2O ══ 2ROH+H2↑(R代表碱金属元素)。(　　)(3)铷和铯的反应更剧烈,遇到空气或水都会立即燃烧,遇水甚至会爆炸。(　　)(4)从锂到铯,电子层数增多,原子半径增大,碱金属元素的金属性逐渐增强。(　　)
提示 (1)锂的金属性较弱,在空气中燃烧生成Li2O。
教材拓展卤素单质的物理特性(1)Cl2易液化,液溴易挥发,碘易升华。(2)Cl2、Br2、I2都易溶于苯、CCl4等有机溶剂中。(3)淀粉遇I2显蓝色,故可用淀粉溶液检验I2的存在。(4)保存液溴时,要盛放在棕色细口瓶中,并加水水封,暗处避光保存。
归纳总结卤素单质的化学性质及分析(1)常温下,卤素单质与水反应生成氢卤酸和次卤酸:X2+H2O ══ HX+HXO(X=Cl、Br、I),但F2与H2O发生反应:2F2+2H2O ══ 4HF+O2。(2)变价金属(Fe、Cu)与卤素单质反应生成高价态金属卤化物:2Fe+3X2 ══ 2FeX3(X=F、Cl、Br),但I2的氧化性较弱,与Fe反应生成FeI2。(3)卤素单质之间可以发生置换反应,较活泼的卤素单质可以将较不活泼的卤素单质从其盐溶液中置换出来,但F2除外。(4)HF是弱酸,HCl、HBr、HI都是强酸,且酸性:HFBr>I。
方法突破 卤族元素化学性质的相似性和递变性
下列有关F、Cl、Br、I四种元素的说法错误的是(　　)A.随着原子序数的增大,单质的颜色逐渐加深B.随着原子序数的增大,单质的熔、沸点逐渐升高C.气态氢化物稳定性:HF