人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律示范课课件ppt

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基础落实·必备知识全过关
重难探究·能力素养全提升
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一、离子键1.从原子结构的角度认识氯化钠的形成(1)钠原子最外层有1个电子,要达到　　　　　的稳定结构,需　　　　1个电子;氯原子最外层电子数为7,要达到稳定结构需　　　　1个电子。 (2)钠与氯气反应时,钠原子最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上,形成带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-,二者通过　　　　　结合在一起,从而形成氯化钠。形成氯化钠的过程如下: 
2.离子键和离子化合物　 活泼金属与活泼非金属形成离子化合物(1)概念带　　　　　　离子之间的相互作用叫做离子键。由　　　　　构成的化合物叫做离子化合物,例如KCl、ZnSO4、KOH等。 (2)电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的　　　　　　　(价电子)的式子叫做电子式。例如,Na、Cl原子的电子式分别为　　　　、　　　　。 (3)离子化合物形成的表示简单离子化合物可用电子式表示。例如,NaCl的形成过程可表示为　 。 
二、共价键1.从原子结构角度分析Cl2和HCl的形成(1)Cl2的形成过程
用电子式表示Cl2分子的形成过程:　 。 
(2)HCl的形成过程
用电子式表示HCl分子的形成过程:　 。 
2.共价键和共价化合物(1)概念原子间通过　　　　　　　所形成的相互作用叫做共价键。以　　　　　　　　形成分子的化合物叫做共价化合物,例如,H2O、CO2等都是共价化合物。 (2)共价键的形成条件同种(或不同种)非金属元素化合时,其原子之间能形成共价键。
(3)共价分子的结构及表示①共价分子的结构分子具有一定的空间结构,如CO2是　　　　　　,H2O呈　　　　,CH4呈　　　　　　　　等。通过现代实验手段(如X射线衍射法等)可以测定某些分子的结构。 ②结构式在化学上,常用一根短线“—”表示1对　　 　　,如氯分子可表示为Cl—Cl,这种图示叫做结构式。例如,CO2的结构式为　　　　　。 
归纳总结理解离子键的关键点(1)成键微粒:阴离子和阳离子。(2)成键本质:静电作用(静电引力和静电斥力达到平衡)。
(3)成键原因:①原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子;②离子间吸引与排斥作用处于平衡状态;③体系的总能量降低。(4)存在范围:存在于强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物(或氢化物)中。
易错警示离子键和离子化合物中的关系(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中一定含有离子键。(2)离子化合物中一定含有阳离子和阴离子。(3)离子化合物中不一定含有金属阳离子,如NH4Cl、NH4NO3等。
归纳总结理解共价键的关键点(1)成键微粒:原子,可以是同种原子,也可以是不同种原子。(2)成键原因:①通过共用电子对,各原子最外层一般达到8电子稳定结构,由不稳定变成稳定;②两原子核都吸引成键电子对,使其处于平衡状态;③原子通过共用电子对形成共价键后,体系总能量降低。(3)存在范围:共价键存在于非金属单质、非金属氧化物(或氢化物)、酸、大部分碱、少数盐、复杂离子化合物(含原子团)、有机化合物中。
易错警示共价键和共价化合物的关系(1)共价化合物中一定存在共价键,一定不存在离子键。(2)含有共价键的物质不一定是共价化合物,可以是单质(如H2、O2等),也可以是复杂离子化合物(如NH4Cl等)。
归纳总结极性键和非极性键的存在规律(1)同种元素原子间形成的共价键是非极性键,不同种元素原子间形成的共价键是极性键。(2)极性键存在于共价化合物(如HCl等)、某些离子化合物(如NaOH等)中。(3)非极性键存在于非金属单质(如Cl2等)、某些共价化合物(如H2O2等)、某些离子化合物(如Na2O2等)中。
深度思考金属和非金属元素形成的一定是离子化合物吗?举例说明。
提示 不一定;Al和Cl元素形成的AlCl3含有共价键,属于共价化合物。
探究一　化学键与物质类别的关系
《石灰吟》是明代于谦创作的一首七言绝句,此诗托物言志,采用象征手法,字面上是咏石灰,实际借物喻人,托物寄怀,表现了诗人高洁的理想。该诗句中涉及的物质有CaCO3、CaO、Ca(OH)2、CO2、H2O等。
(1)上述物质中,哪些属于共价化合物?哪些物质含有极性共价键?(2)上述物质中,哪些属于离子化合物?哪些物质既含有离子键又含有共价键?
提示 CO2、H2O;CaCO3、Ca(OH)2、CO2、H2O
提示 CaCO3、CaO、Ca(OH)2;CaCO3、Ca(OH)2
方法突破1.离子键和共价键的比较
2.离子化合物和共价化合物的比较
3.化学键与物质类别的关系图示
1.[2023湖北黄冈高一期末]我国科学家成功研制出活泼金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,且有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析,不正确的是(　　)A.K3C60中有离子键和共价键B.K3C60中含有非极性键C.该物质在熔融状态下能够导电D.1 ml K3C60中含有的离子数目为3NA
2.下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是(　　)A.NaOHD.H2O
解析 NaOH和MgCl2都是离子化合物,前者含离子键和共价键,后者只含离子键。HCl和H2O都是共价化合物,只含共价键。
探究二　电子式的书写及物质形成过程的表示
家庭厨房就是一个小小的化学世界,很多用品都是化学物质。例如,加碘食盐除含NaCl外,还含少量KIO3;食醋是CH3COOH含量在3%~5%的醋酸溶液;固体管道疏松剂中含有铝粉和NaOH;灶具清洁剂中含有稀盐酸等。(1)分别写出下列物质的电子式:H2O:　　　　　　　;HCl:　　　　　　　;NaOH:　　　　　　　。 (2)用电子式表示下列物质的形成过程:①H2O:　　　　　 　　　; ②CaCl2:　 　　　　　　　。 
方法突破1.分类规范书写电子式
2.用电子式表示简单物质的形成过程
1.侯氏制碱法的反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O ══ NaHCO3↓+NH4Cl。下列表示反应中相关微粒的电子式正确的是(　　)
2.[2023天津东丽区高一期末]下列化合物的电子式书写正确的是(　　)
解析 每个离子均要单独写,不能合并在一起表示,A错误;离子电荷表示法(如R2-)与化合价(如 )不同,“2-”表示离子带两个单位负电荷,“-2”则表示元素化合价为-2价,另外,化合价应写在元素符号的正上方,B错误;在简单阳离子符号周围不用方括号,只用简单离子符号表示即可,C错误。
1.下列物质中,属于共价化合物的是(　　)A.F2D.KOH
解析 F2是非金属单质,NaCl和KOH是离子化合物,HCl是共价化合物。
2.下列电子式书写不正确的是(　　)
解析 NaCl是离子化合物,由Na+和Cl-构成,其电子式为
3.[2023河南郑州高一期末]下列说法中不正确的是(　　)A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物C.两种元素单质形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失D.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物
解析 离子化合物是由阴离子和阳离子通过静电作用形成的,一定存在阴离子和阳离子,A正确;熔融状态下能导电的物质不一定是离子化合物,如金属等,B错误;离子化合物由阴离子和阳离子构成,两种元素单质在形成离子化合物时,一种失去电子变成阳离子,另一种得到电子变成阴离子,C正确;原子序数为12的元素为Mg,原子序数为9的元素为F,两者结合可形成离子化合物MgF2,D正确。
4.下列各组化合物中,化学键的类型完全相同的是(　　)①CaCl2和Na2S　②Na2O和Na2O2　③CO2和CS2　④HCl和NaOHA.①②B.①③C.②③D.②④
解析 CaCl2和Na2S都只含离子键,①符合题意;Na2O只含离子键,Na2O2含离子键和共价键,②不符合题意;CO2和CS2都只含共价键,③符合题意;HCl含共价键,NaOH含有共价键和离子键,④不符合题意。