人教B版高中化学必修第一册第1章物质及其变化测评含答案

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第一章测评
一、选择题:本题包括15小题,1~10小题每题3分,11~15小题每题4分,共50分。每小题只有一个选项最符合题意。
1.[2023山东济宁高一期中]分类思想是研究化学的常用方法。下列说法正确的是(　　)
A.非金属氧化物都是酸性氧化物
B.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
C.丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的
D.根据化合物的水溶液能否导电,将化合物分为电解质和非电解质
2.[2023安徽十校高一联考]在太空舱里,常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2,NiFe2O4中Ni的化合价为+2价。下列说法中正确的是(　　)
A.NiFe2O4中Fe为+6价
B.将CO2转化为O2,一定发生了氧化还原反应
C.NiFe2O4属于氧化物
D.CO2与CO是同素异形体
3.[2023安徽淮北高一期中]下列关于物质的分类中,正确的是(　　)
选项
酸性
氧化物
酸
盐
混合物
电解质
A
CO2
HClO
烧碱
CuSO4·
5H2O
H2SO4
B
Na2O
HNO3
NaHSO4
石灰水
Mg
C
SO2
HNO3
纯碱
矿泉水
氯化氢
D
CO
HCl
BaCO3
氯水
氢氧化钠
4.[2023山西怀仁高一期中]关于反应3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO,下列说法正确的是(　　)
A.C在反应过程中被还原
B.Si3N4既是氧化产物又是还原产物
C.氧化剂和还原剂的质量之比为1∶3
D.每生成1个Si3N4共转移12个电子
5.下列化学方程式不能用Ba2++SO42-BaSO4↓来表示的是(　　)
A.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3
B.BaCO3+H2SO4BaSO4↓+CO2↑+H2O
C.Na2SO4+ BaCl2BaSO4↓+2NaCl
D.BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl
6.[2023北京第四中学高一期中]下列各组离子一定能大量共存的是(　　)
A.在无色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B.在含大量Ca2+的溶液中:Fe3+、Na+、Cl-、OH-
C.在强酸性溶液中:Na+、K+、Cl-、SO42-
D.在强碱性溶液中:K+、Mg2+、Cl-、NO3-
7.下列几种导电性变化图像,符合要求的是(　　)

A.图A是向饱和石灰水中不断通入CO2
B.图B是向H2SO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液
C.图C是向NaOH溶液中通入少量HCl
D.图D是向AgNO3溶液中通入适量HCl
8.[2023河北沧州高一期中]已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是(　　)
A.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
9.[2023北京师大附中高一期中]已知在酸性溶液中,Co2O3的还原产物是Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中正确的是(　　)
A.Co2O3在酸性溶液中易被氧化成Co2+
B.溶液中,FeI3能稳定存在
C.FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化
D.I2具有较强的氧化性,可以将Co2+氧化成Co2O3
10.钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是(　　)
A.未知物质X为CO2,属于氧化产物
B.每转移10个e-时,生成20个X
C.反应中PdCl2作氧化剂,被还原
D.还原性:CO>Pd
11.下列对于反应H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2+2H2O的分析正确的是(　　)
A.H2S是还原剂,还原性:H2SCl2>Fe3+>I2,A正确;三个都为氧化还原反应,B错误;氯气能和碘化钾反应生成碘单质,淀粉遇到碘单质变蓝色,C错误;实验②是氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁,证明Fe2+有还原性,没有证明有氧化性,D错误。
9.C　解析 Co2O3在酸性溶液中钴由+3价降低为+2价,易被还原成Co2+,A错误;铁离子的氧化性强于碘单质,即铁离子与碘离子不能共存,不存在FeI3,B错误;铁离子的氧化性强于碘单质,FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化,C正确;Co2O3的氧化性比I2强,碘不能将Co2+氧化成Co2O3,D错误。
10.B　解析 氧化还原反应可表示为氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物,CO具有还原性,PdCl2具有氧化性,据此该反应可表示为CO+PdCl2+H2OX+Pd+HCl,结合原子守恒推知,未知物质X是CO2,是氧化产物,A正确;C元素由+2价升高到+4价,则转移10个电子时生成5个 CO2,B错误;PdCl2被还原生成Pd,则PdCl2是氧化剂,C正确;该反应中CO是还原剂,Pd是还原产物,则还原性:CO>Pd,D正确。
11.C　解析 根据氧化还原反应中价态变化规律,H2S中S元素被氧化生成S,H2SO4中S元素被还原生成SO2,则H2S是还原剂,还原性:H2S>SO2,A错误;H2SO4作氧化剂,S元素被还原生成SO2,B错误;由A分析可知,S是氧化产物,SO2是还原产物,C正确;结合化学方程式,生成32 g S沉淀,消耗34 g H2S气体,故生成3.2 g沉淀时消耗3.4 g H2S,D错误。
12.A　解析 由无色溶液可知一定无Cu2+;滴加少量氯水,溶液呈无色,说明氯水发生了反应,且产物是无色的,SO32-、I-都可与氯水反应使氯水褪色,SO32-的还原性比I-强,而氯水滴加少量,故一定含有SO32-,I-不能确定,又因溶液中离子数目相同,依据电荷守恒可知,一定不含SO42-。可推断若原溶液中阴离子仅含SO32-,则含有Na+、NH4+、K+中的两种,若原溶液中阴离子含I-和SO32-,则溶液中含Na+、NH4+、K+三种离子。
13.D　解析 根据图中物质转化可知,Ce4+将H2氧化为H+,自身被还原为Ce3+,然后Ce3+在酸性条件下再被NO氧化为Ce4+,NO被还原为N2,同时还生成水。反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H22Ce3++2H+,A错误;反应Ⅱ为2NO+4Ce3++4H+N2+4Ce4++2H2O,氧化产物为Ce4+,还原产物为N2,故氧化产物与还原产物的个数之比为4∶1,B错误;该转化过程的实质为NO被H2还原为N2,H2被氧化为水,C错误;处理过程中,Ce3+和Ce4+作催化剂,催化剂在反应前后,质量不变,数量不变,D正确。
14.C　解析 石墨烯与金刚石为同种元素即碳元素形成的不同单质,互为同素异形体,A正确;CO与碱、水等不反应,为不成盐氧化物,B正确;题述生产石墨烯的反应不属于四大基本反应类型,C错误;该反应中C元素化合价发生变化,即反应中CO的碳元素化合价由+2价变为0价和+4价,属于氧化还原反应,D正确。
15.C　解析 由图像可知,NO3-为反应物,Fe3+为生成物,利用氧化还原原理及原子守恒,可得离子方程式:8Fe2++NO3-+10H+8Fe3++NH4++3H2O。SO42-与其他离子均可共存,A正确;由图像可知,在t1时刻,溶液中NO3-和Fe3+的数目相等,B正确;NO3-作氧化剂,Fe2+作还原剂,则氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8,C错误;由离子方程式可知,反应物有3种粒子,生成物有3种粒子,D正确。
16.答案 (1)H+　(2)红
(3)Al2O3+6H+2Al3++3H2O
(4)③⑤　(5)Na2CO3
解析 (3)Al2O3与盐酸反应生成AlCl3和H2O,对应的离子方程式为Al2O3+6H+2Al3++3H2O。
(5)BaCl2与稀盐酸和Ca(OH)2均不反应,CuSO4与稀盐酸不反应,Na2CO3与稀盐酸和Ca(OH)2均反应。
17.答案 (1)MnO2　Cl2
(2)1∶2
(3)
(4)①CuO+2H+Cu2++H2O　②2CuCl2+O22CuO+2Cl2
18.答案 (1)单质　HCl
(2)酸　a、b、c　还原　a、d
(3)①
②还原　由化学原理可知,反应中Cl由-1价变为0价
解析 (2)HCl属于酸,可能与盐、活泼金属单质、碱反应;HCl中Cl显最低价,具有还原性,NaClO、KMnO4具有氧化性,可能发生反应。
(3)①根据氧化还原反应化合价升降守恒,用单线桥表示为。
②由化学原理可知,反应中Cl由-1价变为0价,化合价升高,失去电子,被氧化,NaCl作还原剂。
19.答案 (1)NaHSO4Na++H++SO42-
(2)①不能
②Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O
(3)碱　(4)Na+、SO42-　(5)V2=2V1
解析 (2)①AB段溶液的导电能力不断减弱,反映溶液中离子浓度不断减小,但不能判断BaSO4是否为电解质。
(3)图中B点,溶液中Ba2+恰好沉淀完全:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O,此时溶液中有NaOH,溶液呈碱性;D点溶液中OH-恰好完全反应,此时生成BaSO4、Na2SO4和H2O,溶液呈中性,故C点对应的溶液呈碱性。
(4)D点对应的溶液中主要含Na+、SO42-。
(5)由(4)分析可知,B点生成BaSO4和NaOH,D点生成BaSO4、Na2SO4,故AB段、BD段消耗NaHSO4溶液的体积相等,则有V2=2V1。
20.答案 (1)BaSO4　Ba(OH)2
(2)①CO32-+Ca2+CaCO3↓
②BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O
③Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O
解析 A不溶于水和盐酸,则A是BaSO4;B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E,E能使澄清石灰水变浑浊,则E是CO2,B是BaCO3。C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A,则C是Ba(OH)2。D可溶于水,与硫酸作用时放出气体E,又知E是CO2,则D是K2CO3。