鲁科版高中化学选择性必修1第2章分层作业10反应条件对化学平衡的影响习题含答案

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分层作业10　反应条件对化学平衡的影响
A级 必备知识基础练
1.能引起化学平衡移动的是(　　)
A.化学反应速率发生了变化
B.有气态物质参加的反应达到平衡后,改变了压强
C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化
D.改变了反应物浓度
2.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知(　　)
A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动
B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化
C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大
D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定发生移动
3.用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应为3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)。一定条件下,在恒容密闭容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是(　　)
A.3v(N2)=v(H2)
B.v正(HCl)=4v正(SiCl4)
C.混合气体密度保持不变
D.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6
4.将5 mL 0.005 mol·L-1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L-1 KSCN溶液混合,达到平衡后呈血红色,再将混合液分为5份,分别进行如下实验:

试管①:滴加4滴水,振荡
试管②:滴加4滴饱和FeCl3溶液,振荡
试管③:滴加4滴1 mol·L-1 KCl溶液,振荡
试管④:滴加4滴1 mol·L-1 KSCN溶液,振荡
试管⑤:滴加4滴1 mol·L-1 NaOH溶液,振荡

下列说法不正确的是(　　)
A.对比试管①和②,为了证明增大反应物浓度,平衡正向移动
B.对比试管①和③,为了证明增大反应产物浓度,平衡逆向移动
C.对比试管①和④,为了证明增大反应物浓度,平衡正向移动
D.对比试管①和⑤,为了证明减小反应物浓度,平衡逆向移动
5.如图为一带可移动隔板的密闭容器,某温度下,左、右两侧反应均达到平衡,此时隔板处于容器中央。若保持温度不变,向左侧容器中充入一定量的H2,下列说法正确的是(　　)

A.两侧平衡均向正反应方向移动
B.左侧平衡向逆反应方向移动
C.右侧平衡向逆反应方向移动
D.两侧平衡均向逆反应方向移动
6.已知:NO和O2转化为NO2的反应机理如下:
①2NO(g)N2O2(g)(快)　ΔH1”或“0。
9.C　解析 化学平衡常数只与温度有关,该反应温度不变,平衡常数K的值不变,故A正确;缩小容器容积,压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,即平衡向正反应方向移动,故B正确;缩小容器容积,虽然平衡向正反应方向移动,但平衡时SO2、O2、SO3浓度均比缩小容器容积前增大,故C错误;平衡向正反应方向移动,所以正反应速率大于逆反应速率,故D正确。
10.A　解析 由题意可知,反应的热化学方程式为2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)　ΔH=-30.8 kJ·mol-1,Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率,升高温度或增大压强,反应速率增大,图像符合题意,A项正确;反应容器恒容,增大压强时平衡可能不移动,即镓的转化率不一定增大,B项错误;Ga是固体,其质量不影响反应速率,C项错误;压强不变,升高温度,平衡逆向移动,平均相对分子质量增大;温度不变,增大压强,平衡逆向移动,平均相对分子质量增大,D项错误。
11.B　解析 滴加10滴6 mol· L-1 NaOH溶液,H+浓度降低,Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡正向移动,实验现象应是黄色加深,故A错误;向两支试管中均加入5 mL淀粉溶液和两滴碘水,向其中一支试管中加入1 mL 2 mol· L-1的硫酸溶液(必要时可加热),向另一支试管中加入1 mL唾液,根据溶液褪色时间长短可知不同催化剂的催化效果,故B正确;FeCl3过量,不能用检验Fe3+的存在来证明是可逆反应,故C错误;恒容容器中充入氦气增大总压强,NO2和N2O4的浓度不变,平衡不移动,故D错误。
12.A　解析 等压时,通入稀有气体后,第二个反应平衡向逆反应方向移动,反应器内温度升高,第一个反应平衡向逆反应方向移动,c的物质的量减小,A错误;等压时,通入z气体,第二个反应平衡向逆反应方向(放热反应方向)移动,所以体系温度升高,B正确;由于容器容积不变,通入稀有气体不影响各种物质的浓度,所以各反应速率不变,C正确;等容时,通入z气体,第二个反应平衡向逆反应方向移动,y的物质的量浓度增大,D正确。
13.B　解析 正反应是气体体积减小的反应,依据勒·夏特列原理可知增大压强平衡向正反应方向移动,但氮气的浓度仍然比原平衡大,A项不正确;正反应是放热反应,则升高温度平衡向逆反应方向移动,氮气的转化率减小,B项正确;充入一定量的氢气,平衡向正反应方向移动,氮气的转化率增大,而氢气的转化率减小,C项不正确;催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态,D项不正确。
14.D　解析 t2时,v正(SO2)突然增大,且达到平衡后速率恢复至原来的速率,如果只加入一定量的SO2,达到新的平衡后,反应速率会大于原来的速率,A错误;平衡常数只与温度有关,一定温度下,K值不变,B错误;平衡状态相同,各物质的百分含量相同,平均摩尔质量相同,故C错误、D正确。
15.A　解析 再充入少量A,增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动,温度不变,则K值不变,A错误;分析B项:
A(g)　+　　2B(g)2C(g)
起始量/mol a b 0
转化量/mol 0.5n n n
平衡量/mol a-0.5n b-n n
所以起始时刻与达到平衡后容器中的压强之比为(a+b)∶(a+b-0.5n),B正确;当2v正(A)=v逆(B)时,v正(B)=v逆(B),因此反应一定达到平衡状态,C正确;充入惰性气体(如Ar)增大压强,平衡不移动,D正确。
16.答案 (1)黄　OH-与H+结合生成水,使平衡向右移动,CrO42-浓度增大,溶液由橙色变为黄色
(2)橙　H+的浓度增大,平衡向左移动,Cr2O72-的浓度增大,溶液又由黄色变为橙色
(3)向右移动　逐渐变浅,直至无色
解析 加碱中和溶液中的H+,平衡右移,溶液中CrO42-的浓度增大;加酸使平衡左移,溶液中Cr2O72-的浓度增大;加Ba(NO3)2溶液发生的反应为Ba2++CrO42-BaCrO4(黄色)↓,平衡向右移动,溶液颜色将由橙色逐渐变浅,直至无色。
17.答案 (1)放热　(2)BCE　(3)K=K1K2　(4)75%
解析 (1)由题表中数据知,化学平衡常数随温度的升高而减小,说明正反应为放热反应。
(2)当Q