鲁科版高中化学选择性必修1第2章测评含答案

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第2章测评
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.金属锡素有“盛水水清甜,盛酒酒香醇,储茶味不变,插花花长久”的美称。金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂:SnO2+2CSn+2CO↑,反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是(　　)

A.ΔH0
2.在容积不变的密闭容器中,一定条件下进行如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　ΔH=-373.2 kJ·mol-1。如图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件,使反应过程按照曲线b进行,可采取的措施是(　　)

A.降低温度
B.向密闭容器中通入氩气
C.加催化剂
D.增大反应物中NO的浓度
3.在淀粉KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。测得不同温度时该反应的平衡常数K如表所示:
T/℃
5
15
25
35
50
K/(mol-1·L)
1 100
841
689
533
409

下列说法正确的是(　　)
A.反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的ΔH>0
B.其他条件不变,升高温度,溶液中c平(I3-)减小
C.该反应的平衡常数表达式为K=c平(I2)·c平(I-)c平(I3-)
D.25 ℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于689
4.(2023四川成都高二期中)绝热密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),下列说法正确的是(　　)
A.反应达平衡之前,平衡常数的值会发生变化
B.压缩容器,体系颜色加深,说明平衡逆向移动
C.断裂1 mol H—H键的同时,生成2 mol H—I键,说明反应达到平衡
D.反应达平衡时一定满足c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2
5.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH0
B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K14
15.符合图1、图2条件的反应是(　　)

A.X(g)+3Y(g)3Z(g)　ΔH>0
B.X(g)+3Y(g)2Z(g)　ΔHp1,B项正确;温度为100 ℃,压强为p1时,A的平衡转化率是0.5,此时平衡时A、B、C的浓度分别是0.25 mol· L-1、0.5 mol· L-1、0.25 mol· L-1,K=c平(C)c平(A)·c平2(B)=0.250.25×0.52 mol-2·L2=4 mol-2·L2。若向该容器中投入2 mol A、2 mol B、2 mol C,Qc=1 mol-2·L2,QcT2,C项错误;达平衡后,若增大容器容积,相当于减小压强,反应速率减慢,平衡逆向移动,v(逆)>v(正),因此不能用题图丙表示,D项错误。
14.C　解析 根据盖斯定律(②-①)×13得FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),则焓变为13(ΔH2-ΔH1),故A正确。根据图像,温度高于570 ℃时,主要还原产物为FeO,温度低于570 ℃时,随温度升高,CO(g)的体积分数增大,主要还原产物为Fe,可知ΔH2小于0,故B正确,C错误。温度高于1 040 ℃时,Fe3O4(s)和CO(g)发生的主要反应为Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g);1 040 ℃时CO的体积分数为20%,则CO2体积分数为80%,K=c(CO2)c(CO)=80%20%=4;温度高于1 040 ℃时,CO(g)的体积分数小于20%,化学平衡常数K>4,故D正确。
15.B　解析 由题图1中X、Y、Z三种物质的浓度变化可得X(g)+3Y(g)2Z(g);由题图2可知T1