鲁科版高中化学选择性必修1第3章分层作业15水溶液的酸碱性与pH习题含答案

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分层作业15　水溶液的酸碱性与pH
A级 必备知识基础练
1.下列溶液一定呈酸性的是(　　)
A.pHc(OH-)的溶液
C.含有H+的溶液
D.由水电离出的c水(H+)=10-6.5 mol·L-1的溶液
2.常温下,某H2SO4溶液的浓度是0.05 mol·L-1;此溶液的pH是(　　)
A.1 B.2 C.5 D.6
3.下列溶液一定呈中性的是(　　)
A.c平(H+)=c平(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液
B.pH=7的溶液
C.使石蕊溶液呈紫色的溶液
D.使酚酞溶液呈红色的溶液
4.下列有关水的离子积常数KW或pH变化的判断中,正确的是(　　)
A.随着温度的升高,水的离子积常数减小
B.随着温度的升高,纯水的pH增大
C.新制氯水光照一段时间后,pH增大
D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH减小
5.室温时,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2的体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度均为(　　)
A.0.01 mol·L-1
B.0.017 mol·L-1
C.0.05 mol·L-1
D.0.50 mol·L-1
6.25 ℃时,下列有关水的电离平衡的叙述正确的是(　　)
A.25 ℃与60 ℃时,水的pH相等
B.向水中加入稀氨水,水的电离平衡逆向移动,c(OH-)降低
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
D.向水中加入少量冰醋酸,水的电离平衡逆向移动,c(H+)减小
7.已知某温度下纯水的pH=6。
(1)该温度下pH=7的溶液呈________ (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 
(2)该温度下,0.1 mol·L-1的盐酸的pH=________。 
(3)该温度下,0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=________。 
(4)该温度下,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=________。 
B级 关键能力提升练
8.常温时,将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸混合,下列关于混合后溶液pH的判断正确的是(　　)
A.若x=y,且a+b=14,则pH>7
B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7
C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7
D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7
9.pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.a=5时,A是强酸,B是弱酸
D.若a小于5,则A、B都是弱酸,且A的酸性弱于B
10.水在几种不同温度下的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.图中对应点的温度关系为a>b>c
B.纯水仅升高温度时,可从a点变到c点
C.水的离子积常数KW数值大小关系为b>c>d
D.在b点对应温度下,0.5 mol·L-1的H2SO4溶液与1 mol·L-1的KOH溶液等体积混合,混合后c平(H+)=1×10-7 mol·L-1
11.有人曾建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lgc平(H+)c平(OH-)。下列表述正确的是(　　)
A.在25 ℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1
B.在25 ℃时,若溶液呈酸性,则pH0
D.在25 ℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)
12.在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定大于7的是(　　)
A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D.pH=3的磷酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
13.室温时,下列溶液与1.0×10-5 mol·L-1的NaOH溶液的pH相同的是(　　)
A.把pH=6的盐酸稀释到体积为原来的1 000倍
B.把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释到体积为原来的10倍
C.把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合
D.把pH=8的NaOH溶液稀释到体积为原来的10倍
14.(1)在温度t ℃时,某溶液中c平(H+)=1.0×10-a mol·L-1,c平(OH-)=1.0×10-b mol·L-1,已知a+b=12,则t ℃________ (填“高于”“低于”或“等于”)25 ℃。 
(2)室温下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:
序号
氢氧化钡溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
12
②
22.00
18.00
11
③
22.00
22.00
7

x=________。Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为________。 
(3)室温下,向100 mL pH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入300 mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好达到最大量,此时溶液的pH________ (填“大于”“小于”或“等于”)7;原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为____________________。 
15.已知水的电离平衡曲线如图所示,试回答下列问题:

(1)图中五点KW的关系是________________________________。 
(2)若从A点到D点,可采用的措施是________。 
a.升温 b.加入少量的盐酸
c.降温 d.加入少量的NaOH
(3)E点对应的温度下,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。 
C级 学科素养拔高练
16.某温度(T ℃)下的溶液中,c平(H+)=10-x mol·L-1,c平(OH-)=10-y mol·L-1,x与y的关系如图所示。请回答下列问题:

(1)此温度下,水的离子积KW=________,则该温度T ℃________ (填“>”“1,AG>0,B项错误;若溶液呈碱性,c平(H+)