鲁科版高中化学选择性必修1第1章化学反应与能量转化分层作业6电解原理的应用课件

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分层作业6　电解原理的应用123456789101112131415161.用石墨作为电极电解CuCl2和KCl的混合溶液,电解初期阴极和阳极析出的物质分别是(　　)A.H2、Cl2 B.Cu、Cl2 C.H2、O2 D.Cu、O2B解析 溶液中的离子有Cu2+、K+、H+、Cl-及OH-五种离子,得电子能力: Cu2+>H+>K+,失电子能力:Cl->OH-,所以电解初期,阴极反应为Cu2++2e-═Cu,阳极反应为2Cl--2e-═Cl2↑,故选B。123456789101112131415162.图甲为铜锌原电池装置,图乙为电解熔融氯化钠制备金属钠的装置。下列说法正确的是(　　)A.甲装置中锌为负极,发生还原反应;铜为正极,发生氧化反应B.甲装置中盐桥可以使反应过程中溶液保持电中性C.乙装置中铁极的电极反应:2Na-2e-═2Na+D.乙装置中B是氯气出口,A是钠出口B12345678910111213141516解析 在原电池中活泼金属作为负极,发生氧化反应,A项错误;盐桥的作用是调节电荷,使溶液中电荷守恒,B项正确;乙装置中铁作为阴极,电极反应为2Na++2e-═2Na,C项错误;根据图示可知A是氯气出口,B是钠出口,D项错误。123456789101112131415163.利用如图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法正确的是(　　)A.铜的精炼中,X是粗铜,Y是纯铜B.为增强铁的抗腐蚀性,X为FeC.若Z为NaCl,电解可获得NaD.Y上发生氧化反应A解析 铜的精炼中粗铜为阳极、纯铜为阴极,X是粗铜,Y是纯铜,A正确;为增强铁的抗腐蚀性,铁应该为阴极,Y为Fe,B错误;若Z为NaCl,电解氯化钠溶液可获得氢氧化钠、氯气、氢气,C错误;Y为阴极,发生还原反应,D错误。123456789101112131415164.欲在金属表面镀银,应把金属镀件作为电镀池的阴极。下列各组中,选用的阳极金属和电镀液均正确的是(　　)A.Ag和AgCl溶液 B.Ag和AgNO3溶液C.Pt和Ag2CO3溶液 D.Pt和Ag2SO4溶液B解析 电镀槽中,要求镀件作为阴极,可用镀层金属作为阳极,电镀液通常采用含有镀层金属离子的盐溶液,由于A、C、D项中AgCl、Ag2CO3和Ag2SO4均为沉淀,只有B项符合要求。123456789101112131415165.用下图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是(　　)A.用石墨作为阳极,铁作为阴极B.阳极的电极反应:Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2OC.阴极的电极反应:2H2O+2e-═H2↑+2OH-D.除去CN-的反应:2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2OD12345678910111213141516解析 若铁作为阳极,则铁失电子生成Fe2+,则无法除去CN-,故铁只能作为阴极,A项正确;Cl-要生成ClO-,Cl元素的化合价升高,故Cl-在阳极发生氧化反应,又已知该溶液为碱性条件,B项正确;阳离子在电解池的阴极得电子发生还原反应,碱性条件下,H2O提供阳离子H+,C项正确;由于溶液是碱性条件,故除去CN-发生的反应为2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-,D项错误。123456789101112131415166.串联电路中四个电解池分别装有0.5 mol·L-1的下列溶液,用惰性电极电解,连接直流电源一段时间后,溶液pH最小的是(　　)A.KNO3溶液 B.NaCl溶液C.AgNO3溶液 D.CuCl2溶液C解析 电解KNO3溶液一段时间后,溶液仍呈中性;电解NaCl溶液一段时间后,由于产生了NaOH,溶液呈碱性;电解AgNO3溶液一段时间后,由于产生了HNO3,溶液呈酸性;电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2,Cl2溶于水生成HCl和HClO使溶液酸性增强,但其溶液酸性弱于HNO3溶液,因此pH最小的为C。123456789101112131415167.如图是电解饱和氯化钠溶液(含酚酞)的装置。 收集有毒气体的装置省略没有画出,两电极均是惰性电极。(1)a电极的名称是_________________。 (2)电解过程中观察到的现象是__________________________________。 (3)鉴定N出口的气体最简单的方法是____________________________。 (4)电解总反应的离子方程式为__________________________________。 (5)若将b电极换成铁电极,写出在电解过程中U形管底部出现的现象: __________________________________________________________。 阴极 两极均有气泡产生;a极区溶液变成红色;b极液面上气体为黄绿色;b极区溶液变为浅黄绿色用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近N出口,试纸变蓝则说明是Cl2 底部有白色沉淀产生,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色 12345678910111213141516解析 根据电子的流向可知,a电极连接的是直流电源电子流出的一极,因此a电极是电解池的阴极,b电极为电解池的阳极,b电极产物为Cl2,检验Cl2的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近N出口,试纸变蓝即说明是Cl2。当将b极改为铁电极时,铁失去电子变成阳离子进入溶液,与阴极放出H2后剩余的OH-结合生成Fe(OH)2沉淀,Fe(OH)2不稳定,迅速变为灰绿色,最终转化为红褐色的Fe(OH)3沉淀。123456789101112131415168.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图,下列有关说法不正确的是(　　)A.装置中出口①处的物质是氯气,出口②处的物质是氢气B.该离子交换膜只能让阳离子通过,不能让阴离子通过C.装置中发生反应的离子方程式为Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑D.该装置是将电能转化为化学能C12345678910111213141516解析 由题图看出①处为电解池阳极产生氯气,②处为电解池阴极产生氢气, A正确;该离子交换膜只能让阳离子通过,不能让阴离子通过,能防止氯气与碱反应,且在阴极区得到浓度较高的烧碱溶液,B正确;电解饱和食盐水的离子方程式应为2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-,C错误;电解装置是将电能转化为化学能的装置,D正确。123456789101112131415169.用含少量银和锌的粗铜作阳极、纯铜作阴极、硫酸铜溶液作电解液,电解一段时间后,阳极质量减少了x g(不考虑进入阳极泥的质量),则下列说法正确的是(　　)A.电解质溶液质量增加x gB.阴极质量增加x gC.若阴极质量增加a g,则a>xD.若阴极质量增加b g,则b