鲁科版高中化学选择性必修1第3章物质在水溶液中的行为分层作业16弱电解质的电离平衡课件

这是一份鲁科版高中化学选择性必修1第3章物质在水溶液中的行为分层作业16弱电解质的电离平衡课件，共25页。
分层作业16　弱电解质的电离平衡123456789101112131.如表是25 ℃时,几种常见弱酸的电离平衡常数: 下列说法正确的是(　　)A.三种酸中酸性最强的是CH3COOHB.三种酸中HF能腐蚀玻璃是因为其电离平衡常数最大C.若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸,醋酸的电离程度增大D.在溶液中反应HCN+CH3COONa═NaCN+CH3COOH不易发生D12345678910111213解析 根据电离平衡常数:Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN),得出酸性最强的是HF,A项错误;氢氟酸能腐蚀玻璃是它的特性,与其电离常数大小无关,B项错误;加少量冰醋酸,醋酸的浓度增大,电离平衡正向移动,但电离程度反而减小,C项错误;强酸可制弱酸,CH3COOH的酸性比HCN的强,所以D项所给反应不易发生,D项正确。123456789101112132.下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述正确的是(　　)A.因为电离过程是吸热过程,所以温度越高,同一弱电解质的电离平衡常数越小B.弱电解质的电离平衡常数是由各微粒的平衡浓度计算得到的,所以弱电解质的电离平衡常数只与浓度有关C.对于不同的弱酸,电离平衡常数越大,其溶液酸性一定越强D.弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一种物理量D解析 电离常数与温度有关,在一定温度下,可以通过电离常数大小判断弱酸(或弱碱)的相对强弱。123456789101112133.用水稀释1 mol·L-1氨水时,溶液中随着水量的增加而增大的是(　　)A.c平(H+)与c平(OH-)的乘积C.OH-的物质的量浓度 D.H+的物质的量浓度D123456789101112134.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时,会引起(　　)A.溶液的pH增大B.溶液中的c平(H+)增大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中的c平(OH-)减小A123456789101112135.由下列表格中的电离常数判断可以发生的反应是(　　) A.NaClO+NaHCO3═HClO+Na2CO3B.2HClO+Na2CO3═2NaClO+CO2↑+H2OC.2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3D.NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3D12345678910111213123456789101112136.(2023浙江衢州高二期末联考)向1 L pH=2的盐酸和醋酸中分别投入0.65 g锌粒,则下图中比较符合客观事实的是(　　)C12345678910111213解析 0.65 g锌粒的物质的量是0.01 mol,盐酸是强酸,其中HCl的物质的量是0.01 mol,所以盐酸不足,反应生成氢气0.005 mol;醋酸是弱酸,其浓度远大于0.01 mol·L-1,所以锌完全反应,所以醋酸中产生的氢气多。反应过程中,醋酸不断电离出氢离子,所以醋酸的反应速率大,所用时间短,反应过程中醋酸中H+浓度大,pH小。综上所述,C项符合客观事实。123456789101112137.在氨水中存在下列电离平衡: (1)下列情况能引起上述电离平衡正向移动的有________ (填字母,下同)。 ①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③通入HCl　④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压a.①③⑤ b.①④⑥c.③④⑤ d.①②④(2)在含有酚酞的0.1 mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色________。 a.变蓝色 b.变深c.变浅 d.不变cc12345678910111213增大 增大 不变 12345678910111213123456789101112138.室温下pH=2的两种一元酸x和y的溶液,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别向两种溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则(　　)A.x为弱酸,VxVyC.y为弱酸,VxVyC12345678910111213解析 由图像分析可知,x为强酸,y为弱酸;pH均为2的x、y两种酸溶液,前者的浓度为0.01 mol·L-1,而后者浓度大于0.01 mol·L-1,故中和至中性时,后者消耗碱溶液的体积大,所以C正确。123456789101112139.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是(　　)A.MOH是一种弱碱B.在x点,c(M+)=c(R+)C.在x点,ROH完全电离D.稀释前,c(ROH)>10c(MOH)D12345678910111213解析 由题图可知,ROH溶液开始的pH=13,稀释到体积为原来的100倍时pH=11,则ROH为强碱,而MOH开始的pH=12,稀释到体积为原来的100倍时pH=11,则MOH为弱碱,并根据酸碱中和及电离来解答。由上述分析可知,A正确;由于ROH═R++OH-,MOH M++OH-,在x点,c(OH-)相等,则x点c(M+)=c(R+),B正确;由于ROH是强碱,所以在x点,ROH完全电离,C正确;由分析可知,ROH为强碱,MOH为弱碱,故稀释前,c(ROH)=0.1 mol·L-1, c(MOH)>0.01 mol·L-1,则c(ROH)HY>HZB.反应HZ+Y-═HY+Z-不能发生C.由电离平衡常数可以判断:HZ属于强酸,HX和HY属于弱酸D.相同温度下,1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数等于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数D12345678910111213解析 HX、HY、HZ均为一元酸,酸的电离平衡常数越大,酸的电离程度越大,其酸性越强,根据题表中数据可知,酸的电离平衡常数:HZ>HY>HX,则酸性:HZ>HY>HX,A错误;根据强酸制弱酸可知HZ+Y-═HY+Z-能够发生,B错误;由于强酸完全电离、弱酸部分电离,这几种酸都部分电离,均为弱酸, C错误;电离平衡常数只与温度有关,温度不变,电离平衡常数不变,D正确。1234567891011121312.常温下,关于下列两种溶液的说法不正确的是(　　) A.①中c平(Na+)与②中c平( )不相等B.两溶液中溶质的物质的量浓度:①