鲁科版高中化学选择性必修1第3章物质在水溶液中的行为分层作业17盐类的水解课件

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分层作业17　盐类的水解1234567891011121314151617181.下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　)A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成了NaOHD1234567891011121314151617182.室温下,有关下列溶液的说法正确的是(　　)A.加水稀释0.1 mol·L-1 Na2S溶液时,溶液中各离子浓度均减小B.pH相同的NH4Cl和CH3COOH溶液中水的电离程度相同C.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+):③>②>①D1234567891011121314151617181234567891011121314151617183.常温下,某溶液中由水电离出的c平(H+)=1×10-5 mol·L-1,该溶液可能是(　　)A.NaHSO3溶液 B.Na2S溶液C.氨水 D.NaCl溶液B 1234567891011121314151617184.下列各物质室温下发生水解,对应的离子方程式正确的是(　　)C1234567891011121314151617185.将CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合并配制成稀溶液,所得溶液的pH为4.7,下列说法错误的是(　　)A.CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度B.CH3COONa的水解程度大于CH3COOH的电离程度C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离B1234567891011121314151617181234567891011121314151617186.在反应Al3++3H2O Al(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH增大,应采取的措施是(　　)A.加热B.通入HCl气体C.加入适量的NaOH溶液D.加入固体AlCl3C解析 盐类的水解存在一个平衡状态,当条件发生变化时,平衡可能发生移动,平衡状态发生改变。A、C、D项都可促使水解平衡正向移动,B项抑制水解反应的进行。采取相应的措施后,溶液的pH增大的是C项,溶液的pH减小的是A、B、D项。综上所述,应选择C项。1234567891011121314151617187.对滴有酚酞的下列溶液,操作后颜色变深的是(　　)A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体B解析 A选项,明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性,加热时铝离子的水解程度增大,溶液的酸性增强,无颜色变化;B选项,醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性,加热,醋酸根离子的水解程度增大,溶液的碱性增强,溶液的颜色加深;C选项,加入氯化铵固体,氨水的电离程度减弱,碱性减弱,溶液颜色变浅;D选项,溶液的酸碱性不变,溶液的颜色没有变化。1234567891011121314151617188.(2023广东佛山高二期末统考)改良酸化土壤能提高农作物品质。下列说法正确的是(　　)A.过度使用铵态氮肥会导致土壤酸化,铵态氮肥都呈酸性B.酸化土壤受太阳照晒后表面变红是Al3+水解造成的C.钙、钾离子的流失是土壤酸化的原因之一,Ca2+水解呈碱性D.使用草木灰可以改良酸化土壤D解析 铵态氮肥不一定都呈酸性,例如碳酸氢铵溶液呈碱性,A错误;Fe3+水解生成Fe(OH)3,Fe(OH)3分解生成红色Fe2O3,故酸化的土壤受太阳照晒后表面变红是Fe3+水解造成的而不是Al3+水解导致,B错误;Ca2+不会水解,C错误;草木灰含有碳酸钾,碳酸钾溶液显碱性,使用草木灰可以改良酸化土壤,D正确。1234567891011121314151617189.25 ℃时,用pH试纸测得0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH>7。(1)NaNO2溶液pH>7的原因是(用离子方程式表示)___________________。(2)室温下,将0.2 mol·L-1的HNO2溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH<7,说明HNO2的电离程度________(填“大于”或“小于”) NaNO2的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________________。 (3)室温下,pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH_______ (填“大于”或“小于”,下同)7,c平(Na+)________c平( )。 大于 小于 小于 12345678910111213141516171812345678910111213141516171810.室温时,下列操作能使浓度均为0.01 mol·L-1的①CH3COOH溶液、②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)都增大的是(　　)A.加水稀释B.加入少量硝酸C.加入少量NaOH固体D.升高温度C123456789101112131415161718解析 加水稀释虽然能促进电离和水解,但溶液稀释的倍数大于电离的倍数,所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)减小,②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)减小,故A不符合题意;加入少量硝酸,氢离子浓度增大,抑制①CH3COOH电离,促进②CH3COONa溶液的水解,且溶液总体积增大,所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)减小,②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)减小,故B不符合题意;加入少量NaOH固体,促进①CH3COOH电离,抑制②CH3COONa溶液的水解,所以c(CH3COO-)都增大,故C符合题意;升高温度促进电离和水解,所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)增大,②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)减小,故D不符合题意。123456789101112131415161718 B12345678910111213141516171812.为使Na2S溶液中 的值减小,可加入的物质是(　　)A.适量的NaOH固体B.适量的KOH固体C.通入适量的HCl气体D.适量的NH4Cl固体B12345678910111213141516171812345678910111213141516171813.现有等物质的量浓度的下列五种溶液:①CH3COOH溶液　②(NH4)2CO3溶液③NaHSO4溶液　④NaHCO3溶液　⑤Ba(OH)2溶液,其溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序是(　　)A.⑤③①④② B.⑤③①②④C.②④③①⑤ D.②④①③⑤D123456789101112131415161718解析 设五种溶液的物质的量浓度均为c,①CH3COOH为弱酸,抑制了水的电离,溶液中氢离子的浓度小于c;②(NH4)2CO3溶液中的铵根离子和碳酸根离子都能够水解,促进了水的电离;③NaHSO4溶液为酸性溶液,溶液中氢离子的浓度为c,该溶液中水的电离程度小于①;④NaHCO3为强碱弱酸盐,碳酸氢根离子水解促进了水的电离,该溶液中水的电离程度小于②,大于①;⑤Ba(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度为2c,抑制了水的电离,该溶液中水的电离程度小于③。综上分析,五种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为②④①③⑤,D项正确。123456789101112131415161718B123456789101112131415161718C12345678910111213141516171816.常温下,实验测得0.1 mol·L-1下列物质溶液的pH如表所示: (1)Na2CO3溶液显碱性的主要原因为________________________ (用离子方程式表示)。 (2)上述CH3COONH4溶液中c平( ) ________ (填“大于”“小于”或“等于”)NH4Cl溶液中c平( )。 (3)有同学认为根据前几组实验结果,不需要再实验就可以预测a的值,则a=________。 (4)推测上述CH3COONa溶液的pH大于NaHCO3溶液pH的可能原因: ________________________________________________。 小于 5.1 123456789101112131415161718解析 (1)Na2CO3溶液显碱性的主要原因是碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根,溶液中氢氧根浓度大于氢离子浓度,其离子方程式为(3)根据前几组实验结果,醋酸铵溶液pH为7.0, 醋酸钠溶液的pH为8.9,由于醋酸根水解程度和铵根水解程度相当,因此不需要再实验就可以预测a的值,则a=7-(8.9-7)=5.1。12345678910111213141516171817.已知K、Ka(Kb)、KW、Kh分别表示化学平衡常数、弱酸(弱碱)的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数。(1)有关上述常数的说法正确的是________。 a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b.它们的大小都随温度的升高而增大c.室温下,CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Kad.一定温度下,在CH3COONa溶液中,KW=Ka·Khad 解析 对于正反应为放热反应的化学平衡,升高温度时平衡逆向移动,平衡常数减小,b项错误;温度不变,CH3COOH的电离平衡常数不变,c项错误。123456789101112131415161718(2)25 ℃时,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c平( )=c平(Cl-),则溶液显________ (填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=__________________。 中 1234567891011121314151617180.01 mol·L-1 12345678910111213141516171818.向如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中(夹持装置略),然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为________________________________________________。 123456789101112131415161718(2)实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是________。 A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应C.NH4NO3溶于水时放出热量D.NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________ (填“左”“右”或“不移动”)。 BD 右 左 左 右 123456789101112131415161718解析 (1)CH3COONa溶液中CH3COO-水解使溶液显碱性,碱性溶液使酚酞显红色。(2)生石灰与水反应放出大量的热,根据烧瓶①中溶液的红色变深,判断水解平衡向右移动,说明水解反应是吸热的,同时烧瓶③中溶液红色变浅,则说明NH4NO3溶于水时吸收热量。