鲁教版九年级上册到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液优秀教学设计

第三单元  溶液

到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液

一、知识与技能

1.初步学会配制溶质质量分数一定溶液的实验技能；

2.通过精确配制溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力；

3.培养学生严谨求实的科学态度；

二、过程与方法

1.通过精确配制溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力；

2.通过或合作完成实验，学生对实验中出现的问题自主研究、自主总结和提炼，提高学生分析和概括能力。

配制溶液的步骤及操作要点

实验过程中的误差分析

展示一杯食盐水。提问：溶质是？溶剂是？从药品规格上你能判断出浓稀吗？怎样计算氯化钠的质量分数？同学们要不要体验一下配制过程？

[生] 思考回答。根据标签上的药品规格计算其溶质质量分数       

（一）仪器的使用

（1）托盘天平的使用

[讲解]主要用途：用于精确度要求不高的称量（精确到0.1 g）

使用方法及注意事项：（1）称量前，检查游码是否在零刻度，天平是否平衡，如不平衡，应调节平衡螺母。右偏重向左调，左偏重向右调，以保证称量准确。（2）称量时，左物右码。放砝码时，先大后小。被称物要放在纸上或玻璃器皿中，以免腐蚀托盘或污染药品。天平接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的技巧是一手持药匙，另一只手轻轻拍打持药匙的手腕，使少量药品落到左盘纸上。（3）用镊子夹取砝码，用后放回砝码盒，保证砝码不被腐蚀。

[生]据所学知识小组讨论总结托盘天平使用时注意事项

（2）量筒的使用

[讲解]主要用途：用于粗略量取液体的体积（精确到0.1 mL）

使用方法及注意事项

（1）不能加热，不能配制溶液，也不能作反应容器。

（2）与胶头滴管配套使用。

（3）量液时，量筒必须水平放置。倒入的液体到接近刻度线时，改用胶头滴管，逐滴滴入量筒到刻度线。

（4）读数时，视线要和凹液面最低处保持水平，再读出液体体积。

（5）量筒选用：选用能一次性量取的最小规格的量筒。

[生]据所学知识小组讨论总结托盘天平使用时注意事项

（二）    配制一定的溶质质量分数的溶液

[提问］配制的步骤有哪些？要计算的是什么？

[生]思考回答：要计算所需溶质和溶剂的质量。

[师]出示流程图，各组推选出一名观察员。强调规范操作，减少失误。

[生]清点桌面上的仪器用品。

[师]观察员进组，学生分组活动，教师巡视、指导、拍照。

[生]小组分工、合作，动手实验。

[师]总结学生实验中出现的问题，引导分析：有哪些情况会导致小于10%？

[生]展示成果，思考总结产生误差的原因。

[师]用什么办法能让刚得到的10%的溶液变成5%的呢？

[生]加水稀释

[师]需要通过哪几步完成？和以上有何不同？

[生]进一步明确步骤：计算、量取、混匀、保存。

[师]学生分组活动，教师巡视、指导。

[生]学生独立思考和小组交流。

本课主要是结合上节课学习的知识，学生实践配制一定溶质质量分数的溶液。通过本节课的学习，要注意：从实际操作中不断探索是培养自己实际操作能力的有效方法。

  到实验室去：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

一、配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液

计算、称量和量取、溶解、保存

二、配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液

计算、量取、混匀、保存

本节课是进化学实验室，学生非常兴奋，所以一定要让学生明确实验室规则，注意实验安全，养成良好的实验习惯。教学过程中主要以讲与练结合、演示与实际操作结合等多种方式进行，整个教学过程在教师与学生的互动中进行，课堂气氛活跃，激发学生的兴趣，使学生获得知识的同时，又培养了学生的能力。21

类型一   仪器的使用

例1按要求填空。

（1）用作配制溶液和较大量试剂的反应容器的是烧杯（填仪器名称）。

（2）量筒的用途是用来量度液体体积。

（3）用完酒精灯后，要盖好灯帽，因为酒精有挥发性。

（4）取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，以免污染试剂或腐蚀胶帽。

类型二  配制一定溶质质量分数的溶液

例2 欲配制 100 g 质量分数为 10% 的氯化钠溶液，需要的仪器组合( C )

①托盘天平；②烧杯；③玻璃棒；④100 mL 量筒

A.①②   

B.①②③

C.①②③④  

D.①②④

解析:配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，其中需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平、药匙．

一、当堂反馈

1.配制 2000 g 生理盐水(溶质质量分数为0.9%)，需要称取NaCl的质量为（  B  ）

A．9 g   

B．18 g

C．90 g   

D．180 g

解析:溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数

氯化钠的质量=2000g×0.9%=18g

2.要配制100 g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作中正确的是(  D  )

A.将10 g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量

B.量取90 mL水时，俯视读数

C.为加快固体溶解，用温度计进行搅拌

D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签

解析：A、称量氯化钠时，要在左右两盘各放一张干净的大小相同的纸片，故错误，B、读取液体体积时视线与凹液面最低处相平，故错误，C、为加快固体溶解应该用玻璃棒，而不能用温度计，故错误，D、最后配好的溶液应该装入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签，故正确，故选D

3.欲用氯化钠固体配制100 g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要用的仪器组合是 (  C  )

①托盘天平②烧杯③玻璃棒④100 mL量筒

A.①②

B.①②③

C.①②③④

D.①②④

解析：称量氯化钠固体前，应在两个托盘上各放一张干净的且质量相同的纸片，将药品放在纸上称量;用量筒量取水时，读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低处相平;溶解时应用玻璃棒搅拌。

4.某同学用25mL的水溶解一定量的NaCl,充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl 晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60C，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是 (  C   )

A.NaCl的溶解度 

B.溶质的质量

C.溶剂的质量

D.溶质的质量分数

解析：氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，A不正确。随着氯化钠的溶解，溶质的质量增加，B不正确。在加热过程中，溶剂是不变，C正确。溶剂不变，但溶质是增加的，因此质量分数是增加的，D不正确，答案选C

5.向100g 10%NaOH溶液中加入12. 5gNaOH固体,完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为 (  B  )

A.12. 5%

B.20%

C.22.5%

D.25%

二、课后练习

1.量筒中盛有一定量的液体.如果将量筒举过头顶读数，则读取的体积读数与液体实际体积相比 (  A  )

A.偏小

B.偏大

C.没有影响

D.与人的身高有关

解析：用量取液体体积时，量筒要放平，读数时视线应与量筒内液体的凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏小，若俯视液面，读数比实际偏大；将量筒举过头顶读数为仰视，则读取的体积读数与液体实际体积相比偏小．

2.在取用液体药品时，如果没有说明用量，一般应取用的最少量是 (  A   )

A.1mL~ 2mL

B.0.5mL

C.3mL~4mL

D.5mL~ 6m L

解析：根据液体药品的取用原则中的节约原则，即严格按照实验规定的用量取用药品；没有说明用量时，一般按最少量（1mL～2mL）取用液体；

3.配制20%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大的是 (  C   )

A.用量筒量取水时俯视读数

B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水清洗

C.氯化钠晶体不纯

D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

解析：A、量取液体时俯视，视线高于凹液面和刻度线，因此所读取的数值偏大于液体的实际体积；结果会造成溶剂水的量偏小而引起质量分数偏大，故符合题意；B、用水润洗烧杯时，烧杯壁残留的水使所得溶液中溶剂水的量偏大，造成质量分数偏小，故不合题意；C、称取的氯化钠晶体不纯，致使溶质质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，故不合题意；D、已配制好的溶液，根据溶液的均一性，溶质质量分数不会因少量溅出而发生改变，因此该操作不会引起质量分数偏小，故不合题意；故选A。

4.关于仪器的用途，下列叙述中不正确的是 (  C  )

A.试管可以用作反应容器

B.铁架台可以用来固定装置

C.量筒可以用作溶解食盐的容器

D.玻璃棒可以用来搅拌液体

解析：A、试管可用作少量试剂的反应容器，正确；B、铁架台可用来固定仪器，正确；C、量筒是用于量取液体的仪器，不能用于溶解食盐，溶解、配制溶液通常放于烧杯内进行，故错误；D、玻璃棒可用来搅拌液体，加速溶解，正确；故选：C．

5.实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是 (  B  )

A.计算所籍氯化钠的质量为5g，水的体积为45mL

B.在托盘天平左盘加5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中

C.用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中

D.玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解

解析：计算所需氯化钠的质量为5 g，水的体积为45 ml；在托盘天平右盘放5 g砝码，然后在左盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中；用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中；用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。选B。