高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律测试题

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4.2.1元素周期律1．元素的性质随着原子序数的递增而成周期性变化的主要原因是A．电子层数呈周期性变化 B．原子半径呈周期性变化C．相对原子质量依次增大 D．最外层电子排布呈周期性变化【答案】D【解析】A．电子层数呈周期性变化，是原子的核外电子排布呈周期性的变化而引起，A错误；B．原子半径是属于原子的性质，原子半径呈周期性变化是电子排布周期性变化的结果，B错误；C．随着原子序数递增，元素的原子的相对原子质量增大，但是不呈现周期性变化，不能决定元素性质出现周期性的变化，C错误；D．最外层电子排布呈周期性变化决定了元素的性质，是元素性质随着原子序数的递增而成周期性变化的主要原因，D正确；故答案为：D。2．下列说法正确的是A．第三周期的金属元素从左到右原子半径依次增大B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右依次增强C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【答案】D【解析】A．第三周期的金属元素包括Na、Mg、Al，它们电子层数相同，最外层电子数依次增多，原子核对外层电子的吸引力依次增强，从左到右原子半径依次减小，A不正确；B．F、Cl、Br、I为同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从上到下依次减弱，B不正确；C．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，但若不强调“最高价含氧酸”，则酸性从左到右不一定增强，C不正确；D．同周期元素，从左到右，原子核外最外层电子数从1个过渡到8个，金属性依次减弱、非金属性依次增强，所以元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，D正确；故选D。3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述正确的是A．X、Y的最高价氧化物都是两性氧化物B．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于NaOH溶液C．Z的非金属性强于WD．X的单质在第三周期中还原性最强【答案】B【解析】A．MgO是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，A错误；B．Y的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3具有两性，能溶于NaOH溶液，B正确；C．同一周期主族元素从左向右，元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：N<O，C错误；D．单质Mg的还原性弱于单质Na，D错误；答案选B。4．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A．原子序数：X>Y>Z B．最高化合价：Z＞X＞YC．离子半径：X2-＞Y+＞Z- D．原子最外层电子数：X>Y>Z【答案】A【解析】A．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，A正确；B．X、Y、Z分别为S、Na、F，最高化合价分别为+6、+1、0，B错误；C．Na+、F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F-＞Na+，C错误；D．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，D错误；答案选A。5．下列微粒半径大小关系正确的是A．F>Cl>Br>I B．Na<Mg<Al<Si<P<S<ClC．Na<Na+、Cl<Cl- D．O2->F->Na+>Mg2+>Al3+【答案】D【解析】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径由大到小的顺序为碘、溴、氯、氟，A错误；B．同周期元素，从左至右，原子半径依次减小，原子半径由大到小顺序为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，B错误；C．同种元素的微粒，核外电子数越多，半径越大，钠原子半径大于钠离子，C错误；D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子，D正确；故选D。6．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断。以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、-2-1-1A．气态氢化物的稳定性：D＜CB．E的氧化物对应水化物均为强酸C．A、B简单离子的氧化性强弱关系为：B3+＜A2+D．C、E形成的简单离子半径大小关系为：C2-＞E-【答案】D【解析】A．C、D分别为S、F，非金属性S＜F，则气态氢化物的稳定性：HF＞H2S，A不正确；B．E的氧化物对应水化物中，HClO、HClO2均为弱酸，B不正确；C．A、B分别为Mg、Al，金属性Mg＞Al，则简单离子的氧化性强弱关系为：Al3+＞Mg2+，C不正确；D．C、E分别为S、Cl，S与Cl为同周期元素，S的原子序数比Cl小，则形成的简单离子半径大小关系为：S2-＞Cl-，D正确；故选D。7．如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：X＜WB．X与Y可以形成阴阳离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物C．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-D．Y和W可以形成离子化合物【答案】D【解析】A．X为O、W为S，元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：O>S，则气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，A错误；B．X为O、Y为Na，两者可形成Na2O和Na2O2两种离子化合物，但两者的阴阳离子个数比均为1:2，B错误；C．X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子分别为O2－、Na＋、Al3＋、S2－、Cl－，半径最小的是Al3＋(Z3+)，C错误；D．Y为Na、W为S，两者可形成离子化合物Na2S，D正确；答案选D。8．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述中，正确的是A．原子序数：Y>X>Z>W B．原子最外层电子数：Y>X>Z>WC．原子半径：Y>X>Z>W D．金属性：X<Y，还原性：W2->Z-【答案】A【解析】A．根据四者位置关系得到原子序数：Y>X>Z>W，故A正确；B．根据四者位置关系得到原子最外层电子数：Z>W>Y>X，故B错误；C．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：X>Y>W>Z，故C错误；D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性：X>Y，从左到右非金属性逐渐增强，则还原性：W2->Z-，故D错误。综上所述，答案为A。9．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表的相对位置如图所示，它们的原子序数之和为39。下列说法错误的是XY Z   WA．常温常压下，X单质为固态 B．Z和W的主要化合价相同C．原子半径：rW>rX>rY>rZ D．Y的氢化物与W的氢化物相遇产生白烟【答案】B【解析】A．由分析可知，X为C，常温常压下，碳单质为固态，A正确；B．Z为F元素，无最高正价，W为Cl元素，最高正价为+7，主要化合价不相同，B错误；C．同周期元素从左到右原子半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大，则原子半径：rW>rX>rY>rZ，C正确；D．Y的氢化物NH3与W的氢化物HCl相遇反应生成NH4Cl，产生白烟，D正确；故选：B。10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的主族序数是其周期数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A．化合物ZWX具有强氧化性 B．简单离子的还原性：Y>X>WC．简单离子的半径：Y>Z>X>W D．简单氢化物水溶液的酸性：Y>W【答案】A【解析】A．化合物ZWX为NaClO，具有强氧化性，故A正确；B．同周期元素，非金属从左往右逐渐增强，同主族元素，非金属性从上到下逐渐减弱，对应的离子的还原性逐渐减弱，则简单离子的还原性：W>X>Y，故B错误；C．电子层数越多半径越大，核电荷数越大，半径越小，则简单离子的半径：W>X>Y>Z，故C错误；D．Y的简单氢化物为HF、W的氢化物为HCl，酸性Y<W，故D错误；故选：A。11．随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。(1)G元素在周期表中的位置为_______。(2)元素A与C形成AC2与C与D形成的D2C2发生反应的化学方程式为_______。(3)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______。(填元素符号) (4)D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是___。(5)元素C、G形成的简单气态氢化物中，H2C与H2G的稳定性较强的是_______(填化学式)。(6)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85，位于IA族。关于铷的下列说法中不正确的是_______(填序号)。A．与水反应比钠更剧烈B．Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2C．单质Rb具有很强的氧化性D．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱【答案】(1)第三(3)周期，(第)ⅥA族(2)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2(3)Si>C>N(4)Al(OH)3＋OH-=AlO- 2＋2H2O(5)H2O(6)CD【解析】（1）G是S元素，元素在周期表中的位置为第三(3)周期，(第)ⅥA族；（2）A是C元素、C是O元素、D是Na元素，CO2与Na2O2发生反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2。（3）A是C元素、B是N元素、F是Si元素，电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，三种元素的原子半径由大到小的顺序是Si>C>N；（4）Na元素最高价氧化物的水化物是NaOH，Al元素的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH-=AlO- 2＋2H2O。（5）同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，G为S元素，C为O元素；H2O与H2S的稳定性较强的是H2O；（6）A、同主族从上到下元素金属性递增，金属性越强越易与水反应，则Rb与水反应比钠更剧烈，故不选A；B、Na2O2与水能剧烈反应并释放出O2，则Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2，故不选B；C、单质Rb的金属性更强，所以单质Rb具有很强的还原性，故选C；D、金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，RbOH的碱性比同浓度的NaOH强，故选D；选CD。