科粤版化学九上2.3 构成物质的微粒（II）——原子和离子（教案）

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第二章  空气、物质的构成2.3  构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子1.知道原子、离子也是构成物质的一种微粒，了解原子的结构。2.理解相对原子质量的概念，会查相对原子质量。3.初步学习通过“模型”来认识物质结构。4.建立物质是无限可分的观点。  知道原子、原子的结构，理解相对原子质量。  原子结构的空间想象，相对原子质量的理解。  世界上大多数物质都是由不同的分子构成的。那么分子本身又是由什么构成的呢？分子能不能分割呢？经大量的科学实验研究证明，分子还可以分成更小的微粒，这些微粒就是原子，也就是说，分子是由原子构成的。那么什么是原子？  （一）分子很小，分子又是由什么构成的呢？分子还能不能分割呢？分子还可以分成更小的微粒—原子！【探究实验】加热氧化汞氧化汞的分解现象：管壁上有银白色物质生成，在试管口试验的带火星的木条复燃。原理：氧化汞    汞  +  氧气       HgO              Hg       O2    结论：在化学变化中，氧化汞分子本身发生了变化，分解成汞原子和氧原子，而汞原子和氧原子不能再分，它们只是重新组合。（二）原子也是构成物质的一种微粒1.原子也是构成物质的一种微粒金属、稀有气体（氦气He等）、金刚石、硅等是由原子构成的。2.原子的质量—相对原子质量原子的质量很小，使用很不方便，如氢原子：1.674×kg 。   氧原子：相对原子质量=。用以上方法，代入具体数据，就可算出各种原子的相对原子质量，如：H的相对原子质量=（近似值）O的相对原子质量==16。其他常见元素的相对原子质量的计算结果见课本P89表中（近似值）。注意：相对原子质量 = 质子数 + 中子数。3.原子的构成4.原子内部的特点原子的核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。5.原子结构示意图（三）离子是构成物质的又一种微粒离子的形成：化学变化中，中性的原子得到或失去电子成为带电荷的微粒，这种微粒就是离子。把点燃的钠放入氯气中钠 +  氯气     氯化钠（食盐的主要成分）。氯化钠的形成过程：氯化钠生成的示意图氯化钠由离子构成      相对原子质量              质子：（一个质子带一个单位正电荷）                      原子核               原子  （正电） 中子：不带电             （不显   核外电子：（一个电子带一个单位负电荷）              电性） （负电）在原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数                   （核电荷数即原子核所带的正电荷数）阳离子中：核电荷数＝核内质子数﹥核外电子数阴离子中：核电荷数＝核内质子数﹤核外电子数  (1)不同种原子的实际质量之比=它们的相对原子质量之比；    (2)总质量相同的两种原子的个数比=它们的相对原子质量之反比。设W千克A中含有nA个A原子；W千克B中含有nB个B原子又因为对于相同粒子有：粒子个数=总质量／单个质量  例1 火车道上的钢轨，钢轨与钢轨之间留有一条“缝隙”，这是为什么？答案：钢轨是由铁原子构成的物质。铁原子之间有间隔，这种间隔受热膨胀，遇冷缩小。夏季气温高，铁原子的间隔受热膨胀，铁轨变长，为防止钢轨变长后“凸起”变形而破坏铁路，所以安装铁轨时，铁轨之间一定要留有一定的“缝隙”。例2  下列是对原子的叙述：①原子是最小的微粒；②原子核都是由质子和中子构成的；③原子不显电性；④原子都在不停地运动着，正确的是（D）A.①   B.③   C.②   D.③和④  1.下列物质由原子构成的是（D）A.纯净物  B.混合物  C.蒸馏水  D.铁丝2.关于原子的说法正确的是（B）A.原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数B.同种原子内的质子数相同C.含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子            D.原子是最小的粒子3.下列关于原子核的说法正确的是（C）A.任何原子核都由质子和中子构成        B.原子的核电荷数一定等于核内质子数C.原子的质量主要集中在原子核上        D.原子核的体积占整个原子的大部分4.据中央电视台6月30日对云南抚仙湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳—14含量来推断古城年代，碳--14原子核电荷数为6，相对原子质量为14，下列关于碳—14原子的说法中，错误的是（A）A.中子数为6             B.质子数为6        C.电子数为6             D.质子数和中子数之和为14