福建省泉州市永春县2022-2023学年高一下学期7月期末考试化学试题（Word版含答案）

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永春县2022-2023学年高一下学期7月期末考试化学科试卷（2023.07）考试时间：75分钟  满分：100分 一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．汽车的零部件使用了四千余种不同的材料。下列零部件所用材料的主要成分属于无机非金属材料的是（　　）A．车身主体﹣﹣钢铁 B．汽车车窗﹣﹣玻璃 C．汽车轮胎﹣﹣合成橡胶 D．电线绝缘层﹣﹣聚氯乙烯塑料2.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是（）A. 溴蒸气被活性炭吸附 B. 电解水C. HCl气体溶解于水 D. 打雷放电时，O2变成O33.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇的燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水4.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）A. 标准状况下，22.4L苯含有约NA个C6H6分子B. 1mol Na与足量乙醇完全反应，失去2NA电子C. 1 mol苯分子中含有C=C双键数为3NAD. 常温常压下，8gCH4含有5NA个电子5.下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）A.蒸馏石油B.除去甲烷中少量乙烯C.验证化学能转变电能D.制取乙酸乙酯A. A B. B C. C D. D6.将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（）A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 两烧杯中溶液的H+浓度都减小C. 产生气泡的速率甲比乙慢 D. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极7.下列图表中a、b、c表示对应装置的仪器中加入的试剂，可制取、净化、收集的气体是（）选项abc气体装置A浓氨水生石灰浓硫酸NH3B浓H2SO4铜屑NaOH溶液SO2C稀HNO3铜屑H2ONOD稀盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CO2 A. A B. B C. C D. D8. S2Cl2分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。下列说法不正确的是（）A. S2Cl2分子中所有原子不在同一平面B. 13.5 gS2Cl2中共价键数目为0.4NAC. S2Cl2与水反应时S-S、S-C1键都断裂D. S2Cl2中S-S键和S-C1键是共价键9. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）A. 元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B. 元素X与元素Y只能形成一种化合物C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD. 元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸10.探究SO2使品红褪色的反应，实验装置（尾气处理装置略）及现象如下：①②③④溶液不褪色迅速褪色较快褪色较长时间未完全褪色已知：H2SO3水溶液中存在HSO3﹣、SO32﹣。下列分析或推测不正确的是（　　）A．由①推测，SO2使品红褪色的反应需要水参与 B．推测SO2使品红水溶液褪色与H2SO3、HSO3﹣或SO32﹣有关 C．对比②、④，分析②中溶液迅速褪色是因为含有大量SO32﹣ D．向③中加入少量 pH＝10的NaOH溶液，推测褪色速率将减慢二.非选择题（共60分）11.（12分） 某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表：实验编号盐酸浓度/(mol/L)铁的形态温度/K14.00块状29324.00粉末29332.00块状29342.00粉末313 （1）若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是______。（2）实验___和_____(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2是研究_______对该反应速率的影响。（3）测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是______、______。（4）分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。①其中t1～t2速率变化的主要原因是______。②t2～t3速率变化的主要原因是___________ 。（5）实验1产生氢气的体积如丙中的曲线a，添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是______。A. CuO粉末    B. NaNO3固体     C. NaCl溶液 D. 浓H2SO412.（16分）无水AlCl3是一种重要的化工原料。某课外活动小组尝试制取无水AlCl3并进行相关探究。资料信息:无水AlCl3178℃升华，极易潮解，遇到潮湿空气会产生白色烟雾。【探究一】无水AlCl3的实验室制备利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与纯铝粉反应制取无水AlCl3。供选择的药品:①铝粉②浓硫酸③稀盐酸④饱和食盐水⑤二氧化锰粉末⑥无水氯化钙⑦稀硫酸⑧浓盐酸⑨氢氧化钠溶液。 (1)写出装置A发生的反应方程式__________。(2)装置E需用到上述供选药品中的________(填数字序号)，装置F的作用是__________。(3)写出无水AlCl3遇到潮湿空气发生反应的化学方程式__________。【探究二】离子浓度对氯气制备的影响探究二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应会停止的原因:(4)提出假设:假设1.Cl-浓度降低影响氯气的生成；假设2.__________。(5)设计实验方案:(限选试剂:浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸)步骤实验操作预测现象和结论①往不再产生氯气的装置中，加入_____继续加热若有黄绿色气体生成，则假设1成立②__________若有黄绿色气体生成，则假设2成立【探究三】无水AlCl3的含量测定及结果分析取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积(体积均换算成标准状况)，重复测定三次，数据如下: 第一次实验第二次实验第三次实验D中固体用量2.0g2.0g2.0g氢气的体积334.5mL336.0mL337.5mL(6)根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl3的质量分数_________。(7)有人认为D中制得无水AlCl3的质量分数偏低，可能的一种原因是__________。13.  （10分）如图是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线。试回答下列问题:(1)请写出乙酸乙酯的结构简式:_______。(2)请写出乙酸中官能团的名称: _______。(3)写出反应①利反应④的化学方程式:①________ ；④_______ 。(4)上述几种路线中涉及的有机化学反应基本类型有________等(写出两种即可)。14.（12分）氨既是一种重要的化工产品，也是一种重要的化工原料。（1）实验室利用如图所示装置及药品制取氨气。①制取氨气的化学方程式是 　   　。②下列装置中，可用于收集氨的是 　   　（填字母）。（2）氨是生产氮肥的原料，经过如下转化可以得到NH4NO3。NH3NONO2HNO3NH4NO3写出反应①的方程式：　   　。（3）过量施用氮肥会造成水体污染。纳米零价铁——反硝化细菌复合体系可脱除水体中的硝酸盐（NO3﹣），脱氮原理及对某酸性废水的脱氮效果如图。注：纳米零价铁对反硝化细菌具有抑制作用①0～2天，发生的主要反应为：　   　Fe+　   　NO3﹣+　   　═　   　Fe2++　   　+　   　②4～5天，检测到纳米零价铁有剩余，但NO3﹣浓度无明显变化，结合方程式说明原因：　   　。③6～8天，结合离子方程式说明溶液中NO3﹣浓度下降的原因是 　   　。15.（10分）(1)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO3的用量为25.0mL.大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空:实验编号温度/℃大理石规格HNO3浓度(mol/L)实验目的①25粗颗粒2.00(I)实验①和②探究浓度对反应速率的影响②25粗颗粒_____(II)实验①和③探究温度对反应遮率的影响；③_____粗颗粒2.00(III)实验①和④探究_________对反应速率的影响④25细颗粒2.00 (II)把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密闭容器里，发生反应: 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5s后反应达到平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D。试求:(1)达到平衡时B的转化率为_____。(2) x的值为______ 。                                       永春县2022-2023学年高一下学期7月期末考试化学科参考答案（2023.07）一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.B  2.A  3.A  4.D  5.C  6.B  7.D  8.B  9.C  10.D二.非选择题（共60分）11.（1）反应进行1分钟收集到氢气的体积    （2）    ①. 1    ②. 3    ③. 固体表面积的大小（或者铁的形态）    （3）    ①. 1    ②. 3    （4）    ①. 铁与盐酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快    ②. 随着反应的不断进行，盐酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢    （5）D   12. （1）. MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O    （2）. ⑥    吸收多余的氯气以免污染空气  （3）AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HCl    （4）. H+浓度降低影响氯气的生成    （5） NaCl固体     往不再产生氯气的装置中，加入浓H2SO4，继续加热    （6）86.5%    （7）制备的氯气不足（或固体和气体无法充分接触；无水AlCl3发生升华，造成损失等）  13.  （1）. (或CH3COOCH2CH3)     （2） 羧基   （3）CH2=CH2+ H2O  CH3CH2OH      2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O    （4） 加成反应、取代(酯化)反应、氧化反应(任写两种)   14.（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②b；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；（3）4；1；10H+；4；NH4+；3H2O；②纳米零价铁对反硝化细菌具有抑制作用，此时NH4+被氧化为NO2﹣，方程式为：2NH4++3O2＝2NO2﹣+2H2O+4H+；③纳米零价铁与H+反应生成氢气，氢气还原NO3﹣ 生成氮气和水等离子方程式为2NO3﹣+5H2N2+4H2O+2OH﹣  （1）1.00    35    探究固体物质的表面积(答接触面亦可)    (II)（2）.20%   （3）x=4