浙江省台州市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（Word版含答案）

台州市2022-2023学年高二下学期期末考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16 S-32  C1-35.5  K-39  Mn-55  Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba -137

选择题部分

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.下列物质中属于碱性氧化物的是

A. MnO2        B. Na2O2         C. SiO2         D. BaO

2.下列有关化学用语或说法正确的是

A.H2O的VSEPR模型：

B.用电子式表示氧化钠的形成过程：

C.HF分子间的氢键：

D.1s2s22→ls2s2过程中形成的是发射光谱

3.硫酸锌溶于过量氨水得到硫酸四氨合锌。下列说法中不正确的是

A.硫酸四氨合锌属于强电解质        B.锌元素位于第4周期Ⅷ族

C.硫酸根的空间构型是四面体        D.该物质中的共价键都是极性键

4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系或说法正确的是

A.氧化铝的熔点高，可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体

B.钠的还原性强，可用于从锆、铌的金属氯化物溶液中置换出金属单质

C.氢氧化铝受热分解，可用作中和过多的胃酸

D.次氯酸的强氧化性能使有机色素褪色，可用作棉麻的漂白剂

5.下列关于元素及其化合物的说法不正确的是

A.石膏加热后失去大部分结晶水后可转化为熟石膏

B.钠在火焰上灼烧产生黄色火焰

C.利用氨气制备硝酸属于人工固氮

D.硬铝的密度小、强度高,有较强抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料

6.关于反应5CH2=CH2+12+36H+=10CO2↑+12Mn2++ 28H2O，下列说法正确的是

A.生成1 mol CO2，转移6 mol电子

B. H2O是还原产物

C.CH2=CH2既是氧化剂又是还原剂

D.若设计成原电池，Mn2+是负极产物

7.下列反应的离子方程式不正确的是

A. Al2O3溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2+H2O

B.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O

C.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+ H2↑

D.铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2= Cu2++2NO2↑+2H2O

8.下列说法不正确的是

A.糖类都含有羰基，对氢氧化铜等弱氧化剂都表现出还原性

B. 高密度聚乙烯的支链少，链之间的作用力较大，软化温度和密度较高

C.氢化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料

D.甲醛与尿素在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子材料脲醛树脂

9.重氮羰基化合物聚合可获得主链由一个碳原子作为重复结构单元的聚合物，为制备多官能团聚合物提供了新方法。利用该方法合成聚合物P的反应路线如图。

下列说法正确的是

A.反应①属于加聚反应

B.反应②中有苯酚生成

C.1 mol聚合物A在碱性环境下发生水解，可消耗2 mol NaOH

D.聚合物P在一定条件下可以和H2发生加成反应

10.主族元素W、X、Y、Q、Z的原子序数依次递增且均不大于20，化合物ZW2与水反应生成可燃性气体单质，基态Q原子核外电子有8种空间运动状态，基态X原子的s能级和p能级电子数相等，在短周期元素形成的简单阳离子中Y的阳离子半径是最大的。下列说法正确的是

A.Q元素在自然界中均以化合态存在

B.工业上通过电解熔融Y的氧化物制备Y单质

C.以上非金属元素形成的单质均为非极性分子

D. ZX2也能与水反应放出气体单质，则ZW2和ZX2结构相似，化学键类型相同

11.过氧化氢是环境友好的绿色氧化剂。如图为太阳能驱动氧分子氧化水制备过氧化氢的过程(氢离子可在催化剂表面移动)。下列说法正确的是

A.电子经导电玻璃(FTO)由Au极向BiVO/WO3极转移

B. Au极为阳极

C. BiVO4/WO3极的电极反应：2H2O-2e-=H2O2+2H+

D.该过程只实现了化学能转化为电能

12.无机苯( B3N3H6)的结构与苯(C6H6)类似，也有大π键。下列有关B3N3H6的说法不正确的是

A.分子中所有原子共平面

B.大π键电子云均匀对称分布在无机苯平面上下两侧

C.形成大π键的电子全部由N提供

D.分子中B和N的杂化方式不同

13.常温下，H3AsO4各形态的分布分数(δ)随pH变化如图。下列说法不正确的是

A. H3AsO4 的Ka=10-7.0

B. m点有c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH-)

C. n点对应的溶液中，离子浓度的大小关系为c()=c()>c(H+)=c(OH-)

D. m点水的电离程度大于n点水的电离程度

14.中学常见反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)实际由2个基元反应构成,反应①：2NO(g)

N2O2(g) K1；反应②：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) K2。 其反应过程能量变化示意图如下。温度升高，NO(g)与 O2(g)反应生成NO2(g)的速率会降低。下列说法正确的是

A.加入催化剂能提高NO的平衡转化率

B.总反应速率由反应①决定

C.总反应的平衡常数K=

D.温度升高，总反应速率降低，可能原因是c(N2O2)减少使反应②速率降低造成

15.用0.10 mo/LAgNO3溶液滴定15 mL浓度均为0.01mol/L的Cl-、I-混合溶液，得到标准曲线如图。已知c点c(Ag+)=10-8 mol/L，Ksp(AgI) =8.5×10-17。下列说法不正确的是

A.向d点溶液中加入足量KBr，充分反应后，沉淀主要成分为AgBr

B. c点c(I-)= 8.5×10-9 mol/L

C. c~d 段同时存在AgCl、AgI两种沉淀溶解平衡

D. b~c段I-浓度在降低

16.下列方案设计、现象及结论都正确的是

非选择题部分

二、非选择题(本大题共5小题,共52分)

17. (10分)氮的化合物丰富多彩，请回答：

(1)HSCN的结构有两种,这两种分子结构中除氢外各原子均满足八电子稳定结构(无配位键)，请画出沸点高的分子的结构式________， 解释沸点高的原因________。

(2)杂环化合物咪唑结构如图1，已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，眯唑分子中的大π键可表示为，则咪唑分子中②号氮的杂化方式为______， 结合质子能力更强的氮原子是______ (填“①”或“②”)。

(3)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图2所示。立方氮化硼属于____晶体， 其中硼原子的配位数为______。

(4)SiCl4，NCl3均可发生水解反应，SiCl4水解机理如图3：

已知中间体SiCl4(H2O)的中心原子Si采取的杂化类型为sp3d，下列关于该中间体VSEPR模型的空间结构推断合理的是______ (填标号)。

a.正四面体       b.三角双锥       c.正八面体

请画出NCl水解时生成的中间体____________。

18. (10分)化合物X由两种元素组成，它是非平面八元环状结构，某学习小组按如下流程进行实验：

已知：所加各溶液均过量；C中除氢氧根外还含有两种中学化学常见的含氧酸根；

假设生成的D全部被硝酸钾溶液吸收；气体F遇空气呈红棕色，请回答：

(1) X的组成元素是_______，X的化学式是_______。

(2)写出X和浓氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式_________。

(3)B和A在一定条件下可以反应生成X和一种正盐，写出化学方程式______________。

(4)设计实验检验溶液E中的阳离子____________。

19. (10分)某化学兴趣小组对合成配合物[Cu(NH3)4]2+产生了浓厚的兴趣，用如图装置制备，反应分两个阶段发生。

第一阶段：产生蓝色沉淀Cu2+(aq)+2NH3(aq)+2H2O=Cu(OH)2(s)+2(aq) △H1<0

第二阶段：沉淀溶解形成深蓝色溶液

2(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)=[Cu(NH3)4]2+(aq)+2H2O △H2<0

(1)下列方法可以促进浓氨水产生氨气的是___________。

A.加热圆底烧瓶        B.圆底烧瓶内加压

C.加水稀释            D.加入固体氧化钙

(2 )总反应Cu2+(aq)+4NH3(aq)=[Cu(NH3)4]2+(aq)的△H=_______。( 用△H1和△H2表示)

(3)反应2+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2H2O 的化学平衡表达式K=_______ 。 该化学兴趣小组将上述深蓝色溶液加水稀释，又有蓝色絮状沉淀析出，其原因是_____。

(4)若在一绝热密闭容器中加入Cu(OH)2和浓氨水，发生反应2NH3+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq) [Cu(NH3)4]2+(aq)+2H2O，不同时刻正反应速率随时间变化如图所示，请分析速率先增大后减小的原因_____________。

(5)在四个其他条件均相同但温度不同的密闭容器中，分别加入等量的Cu(OH)2和浓氨水，在第5分钟分别测定[Cu(NH3)4]2+的浓度，连成曲线如图所示。若保持条件不变，等四个容器均达到平衡时测定[Cu(NH3)4]2+的浓度，请在图中画出新的曲线趋势图。

20. (10分)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾，即K3Fe[(C2O4)3]·3H2O，为绿色单斜晶体，溶于水，难溶于乙醇，光照下即发生分解，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是部分有机反应的催化剂。实验室模拟工业制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾常用工艺流程如下：

主要反应为：①(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4

②2FeC2O4·2H2O +H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]·2H2O

请回答：

(1)步骤Ⅱ中，需要用到玻璃仪器有_________。

(2)步骤Ⅳ中，需检验Fe(Ⅱ)是否完全转化为Fe(Ⅲ)，可取少许溶液于试管中，并向其中加入______，观察现象。

(3)步骤Ⅴ中，95%乙醇的作用是____________。

(4)下列有关说法不正确的是________。

A.步骤Ⅰ中，搅拌的作用是使反应物充分混合

B.步骤Ⅳ中，为加快反应速率应当改为沸水浴

C.步骤Ⅴ中，若没有观察到晶体产生，可用玻璃棒在烧杯壁摩擦

D.所得三草酸合铁(Ⅲ)酸钾产品应当保存在无色广口瓶中

(5 )所得产品中可能混有少量Fe(OH)3杂质，实验室通常用标准KMnO4溶液确定所得产品的纯度。从下列选项中选择合理的仪器和现象，补全滴定过程[“___” 上填写一件最关键仪器，“(  ) ”内填写一种现象，均用字母表示]。

称量m g产品于_____中，用水溶解后加稀H2SO4酸化→用______(盛装cmol/L KMnO4标准溶液)→滴定至 (______)

仪器：a.酸式滴定管     b.锥形瓶         c.碱式滴定管        d.容量瓶

现象：e.溶液变为浅红色且保持半分钟不变

f.溶液紫红色恰好褪去且保持半分钟不变

(6)消耗V mL KMnO4溶液时达到滴定终点，所得产品中K3Fe[(C2O4)3]·3H2O的质量分数表达式为______。 (K3Fe[(C2O4)3]·3H2O的摩尔质量用M表示)

21. (12分)吲哚布芬为抗血栓形成药，用于治疗动脉硬化引起的缺血性心血管、脑血管病变。其合成路线如图所示

已知：RBr+NaCN→RCN+NaBr (R为烃基)；M的核磁共振氢谱有两组峰。

请回答：

(1)化合物B的官能团名称是________。

(2)M的结构简式是___________。

(3)下列说法正确的是___________。

A.反应①和②的反应类型相同

B.化合物H可发生加成、取代反应，也能使酸性高锰酸钾和溴水褪色

C.吲哚布芬的分子式是C18H16NO3

D.化合物C和D互为同系物

(4)写出D生成E的化学反应方程式_____________。

(5)写出3种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式____________

①分子中含；

②'H-NMR谱和IR谱检测表明:分子中共有5种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为4：2：2：1：1，无碳氮双键和碳氮叁键；

③在碱性环境下彻底水解，产物中有氨气。

(6)设计以B为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)

化学参考答案

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只

有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1-5：DABBD   6-10：ABABA   11-16：CDBDA B

二、非选择题(本大题共S小题，共52分)

17.(10分)

(1)(1分)

这种同分异构体可以形成分子间氢键，大于范德华力，所以沸点更高(2分)

(2)sp2；①(各1分)

(3)共价晶体；4 (各1分)

(4) b(1分) ； (2分)

18. (10分)

(1)S、N (2分)；S4N4 (2分)

(2)6OH-+ S4N4+3H2O=4NH3++2(2分)

(3)10S+16NH3=S4N4+6(NH4)2S (2分)

(4)用洁净的铁丝蘸取E溶液，置于酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若观察到火焰呈紫色，则说明有K+(1分)；向E溶液中加入石蕊溶液，若溶液呈红色，则说明溶液中有H+ (1分)

19. (10 分)

(1)AD(1分)

(2)△H1+△H2 (1分)

(3) K=(2分) 加水稀释后，、 NH3、[Cu(NH3)4]2+浓度同时降低，Q>K，平衡逆移。(2分)

(4)前半段由于温度升高导致速率增大.后半段由于浓度降低导致速率减小。(2分)

(5)

20. (10分)

(1)漏斗、烧杯、玻璃棒 (1分)

(2) K3[Fe(CN)6] (1分)

(3)改变溶剂极性，使三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体析出。(2分)

(4)BD (2分)

(5)b；a；e(2分)

(6)(2分)

21.(12分)

(1)碳溴键(1分)

(2) (2分)

(3)AD(2分)

(4) (2分)

(5) (3分，每写对一个得1分)

(2分)