化学必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表复习练习题

4.1.4碱金属

1．下列不属于碱金属单质的通性的是

A．硬度小、密度小 B．熔点较低

C．焰色反应相同 D．导热、导电性能强

2．“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。下列说法正确的是

A．金属铷的熔点高于钾 B．85 37Rb的中子数为48

C．85 37Rb和87 37Rb化学性质不同 D．铷元素属于ⅠB族

3．下列说法中，正确的是

A．碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其它金属。

B．碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物。

C．随核电荷数增加，碱金属单质溶、沸点降低。

D．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱。

4．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是

①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④Li的密度最大⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸

A．①②③ B．④⑤ C．②④ D．②③⑤

5．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是

① 氢氧化物中碱性最强的是CsOH    ② 单质熔点最高的是铯

③ 它们的密度依次增大        ④ 其单质的还原性依次增强

⑤ 它们对应离子的氧化性依次增强    ⑥ 单质与水反应的剧烈程度依次增加

⑦ 单质与相同浓度、相同体积的盐酸反应的剧烈程度依次增加

A．① ⑤ ⑦ B．② ⑥ C．② ③ ⑤ D．② ③ ④

6．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是

①锂与水反应比钠剧烈         ②金属单质都可以密封保存在煤油中

③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同

⑤“类钫”单质是强还原剂     ⑥“类钫”在化合物中显+1价

⑦推测“类钫”单质的密度应该大于1g·cm-3 ⑧“类钫”单质有较高的熔点

A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑥

7．下列各项中的叙述I和叙述II都正确，但叙述II不能用于对叙述I进行解释的是

A．A B．B C．C D．D

8．已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是

A．钠钾合金＞钠＞钾 B．钠＞钾＞钠钾合金

C．钠＞钠钾合金＞钾 D．钾＞钠钾合金＞钠

9．已知：Li的密度比煤油小，氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸剧烈反应，能够燃烧。某化学科研小组准备使用下列装置制备LiH固体。下列说法正确的是

A．上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为e接d，c接f，g接a

B．实验中所用的金属锂保存在煤油中

C．在加热装置D处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内空气

D．干燥管中的碱石灰可以用无水CaCl2代替

10．碱金属元素按原子序数增大，依次为：锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr，放射性元素）。请回答：

（1）常温常压下，将一定量锂单质投入到一定量重水中，锂完全反应，产生1.6g气体，过滤得到6.75g沉淀和100mL澄清溶液。则得到的澄清溶液中溶质的物质的量浓度为____________。

（2）钠钾合金许多特殊反应中有着非常重要的应用。取59.80g钠钾合金和一定量四氯化碳在一定条件下恰好完全反应，制造出5.40g纳米级金刚石粉末。则该钠钾合金中钠元素和钾元素的质量比为_________。

（3）某同学在实验室模拟制备纯碱。0.600 mol NH3和35.100g食盐混合，得到氨盐水总质量为105.300 g。向该溶液通入CO2至反应完全，过滤，得到滤液88.200g，则NaHCO3的产率为______________。（保留三位小数）

（4）一定条件下，85.5g铷与氧气和臭氧的混合气体22.4L（已折算为标况，且该混合气体对相同状况下氢气的相对密度为20.8）恰好完全反应，得到两种离子化合物A和B的固体混合物。A和B中，阴阳离子个数比均为1:1且均存在两种微粒间作用力，A的含氧量为0.3596。则化合物A的化学式为_____________。

将上述固体混合物加热，A可分解生成B和氧气。加热一段时间后，固体混合物中两种阴离子的物质的量相等，则分解产生的氧气在标况下的体积为_________。