2024届高三化学第一轮复习：7.2.2化学平衡移动及影响因素课件

这是一份2024届高三化学第一轮复习：7.2.2化学平衡移动及影响因素课件，共35页。PPT课件主要包含了知识梳理·题型构建，化学平衡移动，谁快向谁移，②规律，加压前，刚加压时，加压后，催化剂，②图象，356×104等内容，欢迎下载使用。
一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件（浓度、温度及压强），平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，（一定时间后）直至达到新的平衡状态，这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。
简而言之：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动。
3、化学平衡移动的根本原因：
4、化学平衡移动的方向判断：
二、影响化学平衡的条件
①规律：其他条件不变时，增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
（1）浓度改变是指气体浓度、溶液浓度的变化。 不溶性固体或纯液体量的改变不影响平衡的移动。而在水溶液中进行的可逆反应，加入水后，虽然水的浓度不变，但降低了其他物质的浓度，可能使平衡发生移动。
FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 增加c (K+)或c (Cl-)，不会影响化学平衡。
（2）对于溶液中进行的离子反应，改变不参加反应的离子浓度，化学平衡一般不移动；例如：
（3）恒温恒容情况下，向密闭容器中通入稀有气体（或与反应无关的气体），因为各组分浓度不变，故不影响。（4）恒温恒压情况下，向密闭容器中通入稀有气体（或与反应无关的气体），相当于减小了各组分的浓度，会使平衡向气体体积增大的方向移动。（5）生产中，常通过增大成本低的原料的浓度使平衡向正反应方向移动，以提高另一种价格较高的原料的转化率。
①研究对象：有气体参加的可逆反应。
其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。
对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强，平衡不移动。
①通常所说的加压指缩小体积，减压指增大体积。只有压强的变化引起反应物质的浓度变化时，化学平衡才有可能移动；②若平衡体系中无气体，则压强的变化不能改变化学反应速率，平衡不移动。③对于反应前后气体体积不变的反应，加压后，各组分的百分含量不变，化学平衡不发生移动，但是气体密度增大，各组分的浓度随压强的增大而成倍地增大。
④压强对化学平衡的影响是通过对浓度的改变而实现的。恒温恒容下通入稀有气体（或与反应无关的气体），虽然容器内的压强增大，但由于各组分的浓度不变，故化学平衡不移动。 ⑤同等程度改变体系中组分的浓度时，可视为压强的影响。 ⑥对于某些物质，压强的变化可能改变其聚集状态；
思考：密闭容器中, 放入一定量的NO2， 达到平衡后, 加压/减压后颜色如何变化？
思考: 2NO2 (红棕色) N2O4(无色)　 在一可调节体积的密闭容器中进行该反应，分别观 察加压(减压)后颜色如何变化？，并解释变化的原因。
加压，颜色先变深然后变浅。
加压 → 平衡向体积缩小的方向移动→红棕色的NO2 浓度减小。
练习1.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度0.1ml/L增大到0.19ml/L, 下列判断正确的是( ) A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c
练习2.温度为T℃，压强为1.01×106 Pa条件下，某密闭容器中下列反应达到化学平衡 A(g)＋B(g) 3C(？)，测得此时c(A)＝0.022 ml·L－1；压缩容器使压强增大到2.02×106 Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)＝0.05 ml·L－1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107 Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)＝0.75 ml·L－1；则下列关于C物质状态的推测正确的是(　　)A．C为非气态 B．第二次达到平衡时C为非气态C． C为气态 D．第三次达到平衡时C为非气态
①规律：其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动。
练习3.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO物质的量为10ml，平衡后CO物质的量为8ml。下列说法正确的是（ ）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7mlD．CO的平衡转化率为80%
①规律：催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，因此使用催化剂对化学平衡状态无影响。
练习4、CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下( )A．加入催化剂，改变了反应的途径， 反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的 热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
练习5、当1，3-丁二烯和溴单质1：1加成时，其反应机理及能量变化如下：不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：
下列分析不合理的是( )A．产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的 反应互相竞争B．相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快C．实验1测定产物组成时，体系己达平衡状态D．实验1在t min时，若升高温度至25℃，部分产物A会 经活性中间体C转化成产物B
练习6、（真题体验）（1）已知： (g)= (g)+H2(g)ΔH1=100.3 kJ·ml −1 ①H2(g)+ I2(g)=2HI(g) ΔH2=−11.0 kJ·ml −1 ②对于反应： (g)+ I2(g)= (g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·ml −1。某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（ ）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp= Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。A．通入惰性气体B．提高温度C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度
练习7、（真题体验，双选）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是（ ）A．反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0 B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 ml·L−1， NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000
1.内容：如果改变影响平衡的一个因素(如浓度、压强、温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
3.适用范围：化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解平衡。
①条件：浓度、压强、温度的改变
②方向：向减弱改变的方向移动
③结果：只是减弱条件的改变，并不能消除
练习1、下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．溴水中存在下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO， 加入AgNO3溶液后，溶液 颜色变浅B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下 进行的C．SO2催化氧化成SO3的反应，需要使用 催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
练习2、下列不能用勒夏特列原理解释的是（　）A、用加压的方法促进CO2在水中的溶解B、合成氨工业用铁触媒作催化剂C、红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
练习3、【2014·海南卷改编】将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）A、平衡常数减小 B、BaO量不变C、氧气压强不变 D、O2浓度增加
练习4、【2022·广东卷】恒容密闭容器中， 在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔHv(2－3)=v(12－13)
> 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高， 反应速率越大