高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用课后复习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用课后复习题，共8页。试卷主要包含了下列做法与盐的水解无关的是，分别将下列物质，下列关于盐类水解的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
第三章分层作业19　影响盐类水解的主要因素　盐类水解的应用A级 必备知识基础练1.下列做法与盐的水解无关的是(　　)A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B.施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵(NH4HCO3)混合使用C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D.配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉2.[2023广东佛山高二统考期末]改良酸化土壤能提高农作物品质。下列说法正确的是(　　)A.过度使用铵态氮肥会导致土壤酸化,铵态氮肥都呈酸性B.酸化土壤受太阳照晒后表面变红是Al3+水解造成的C.钙、钾离子的流失是土壤酸化的原因之一,Ca2+水解呈碱性D.使用草木灰可以改良酸化土壤3.分别将下列物质:①FeCl3　②CaO　③NaCl　④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3　⑥K2SO4投入水中,在蒸发皿中对其溶液加热蒸干,能得到原物质的是(　　)A.②③ B.③⑥ C.①④ D.⑤⑥4.25 ℃时,在浓度均为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其c(N)分别为a、b、c(单位为mol·L-1)。下列判断正确的是(　　)A.a=b=c B.a>b>cC.a>c>b D.c>a>b5.下列关于盐类水解的说法错误的是(　　)A.在纯水中加入能水解的正盐一定促进水的电离B.常温下,醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中C.在NH4Cl溶液中加入稀盐酸能抑制N水解D.加热CH3COONa溶液,溶液中的值将减小6.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡C+H2OHC+OH-。下列说法不正确的是(　　)A.稀释溶液,增大B.通入CO2,溶液pH减小C.升高温度,平衡常数增大D.加入NaOH固体,减小7.为了使K2S溶液中的比值变小,可加入的物质是(　　)①适量HCl(g)　②适量NaOH(s)　③适量KOH(s)④适量NaHS(s)　⑤适量的水A.②④ B.①②⑤C.③④⑤ D.②③8.10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化: 温度/℃102030加热煮沸后冷却到50 ℃pH8.38.48.58.8 甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HC的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度　　　　　　(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则　　　　　(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是　　　　　　(填字母)。 A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液C.NaOH溶液 D.澄清石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10 ℃,若溶液的pH　　　　　(填“高于”“低于”或“等于”)8.3,则　　　　(填“甲”或“乙”)判断正确。 (3)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150 ℃,丙断言　　　　　　(填“甲”或“乙”)判断是错误的,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 B级 关键能力提升练9.表示下列用途或变化的离子方程式不正确的是(　　)A.泡沫灭火器灭火原理:Al3++3HC+3H2O=== 3H2CO3+Al(OH)3↓B.纯碱代替洗涤剂洗涤餐具:C+H2OHC+OH-C.明矾净水原理:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+D.NaHCO3的水解:HC+H2OH2CO3+OH-10.生活中处处有化学,下列有关说法正确的是(　　)A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子B.配制SnCl2溶液时常将SnCl2固体溶于盐酸,再稀释到所需浓度C.生活中用可溶性铁盐作净水剂,运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入CaCl2溶液,溶液的红色逐渐变深11.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如下,下列说法中错误的是(　　)盐卤Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2·6H2OMgCl2MgA.若在实验室进行操作①,只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器B.操作②是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等步骤C.操作③通入HCl气流是为了抑制MgCl2的水解D.在整个制备过程中,未发生置换反应12.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是(　　)A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSB.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、N、I-、NC.FeCl3溶液:K+、Na+、S、AlD.常温下,=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、Si、N13.已知常温下,NH3·H2O和H2CO3的电离常数如表所示: 电解质NH3·H2OH2CO3电离常数1.8×10-5=4.0×10-7,=6.0×10-11 下列说法错误的是(　　)A.NH4HCO3溶液显碱性B.NH4HCO3溶液中HC的水解程度大于N的水解程度C.N+HC+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=1.4×103D.某Na2CO3和NaHCO3的混合液pH=10,则=0.614.实验测得0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液、0.5 mol·L-1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A.随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH-)B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)减小C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随水温升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同C级 学科素养拔高练15.已知K、Ka(Kb)、KW、Kh分别表示化学平衡常数、弱酸(弱碱)的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数。(1)有关上述常数的说法正确的是　　　　(填字母)。 a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b.它们的大小都随温度的升高而增大c.常温下,CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Kad.一定温度下,在CH3COONa溶液中,KW=Ka(CH3COOH)·Kh(CH3COO-)(2)25 ℃时,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c(N)=c(Cl-),则溶液显　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=　　　　　　　　　。 (3)25 ℃时,H2SO3HS+H+的电离常数Ka=1×10-2,则该温度下pH=3、c(HS)=0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=　　　　　(忽略混合时溶液体积的变化)。 
分层作业19　影响盐类水解的主要因素　盐类水解的应用1.D　解析 碳酸钠水解使溶液呈碱性,盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞,A项做法与水解有关;K2CO3水解呈碱性,与碳铵混合易生成氨气,使氮肥肥效降低,B项做法与水解有关;碳酸钠水解使溶液呈碱性,能促进油脂的水解,C项做法与水解有关;配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉,目的是防止Fe2+被氧化,D项做法与水解无关,故选D。2.D　解析 铵态氮肥不一定都呈酸性,例如碳酸氢铵溶液呈碱性,A错误;Fe3+水解生成Fe(OH)3,Fe(OH)3分解生成红色Fe2O3,故酸化的土壤受太阳照晒后表面变红是Fe3+水解造成的而不是Al3+水解导致,B错误;Ca2+不会水解,C错误;草木灰含有碳酸钾,碳酸钾溶液显碱性,使用草木灰可以改良酸化土壤,D正确。3.B　解析 ①加热蒸干FeCl3溶液得到Fe(OH)3;②CaO投入水中生成Ca(OH)2,加热蒸干得到Ca(OH)2;③加热蒸干NaCl溶液得到NaCl固体;④加热蒸干Ca(HCO3)2溶液得到CaCO3;⑤加热蒸干Na2SO3溶液得到Na2SO4;⑥加热蒸干K2SO4溶液得到K2SO4,故选B。4.D　解析 三种溶液中开始时c(N)相等,在(NH4)2SO4溶液中只有N水解;在(NH4)2CO3溶液中N和C水解相互促进,因此碳酸铵溶液中N浓度小于(NH4)2SO4溶液;在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,Fe2+水解使溶液显酸性,抑制N的水解,则N浓度大于(NH4)2SO4溶液;所以三种溶液中c(N)大小顺序是c>a>b。5.B　解析 盐类水解促进水的电离,A项正确;常温下,像CH3COONa溶液呈碱性,溶液中CH3COO-水解能生成CH3COOH,B项错误;溶液中N水解使溶液显酸性,加入稀盐酸能抑制N的水解,C项正确;加热CH3COONa溶液,CH3COO-的水解程度增大,c(CH3COO-)减小,c(Na+)不变,则的值减小,D项正确。6.A　解析 温度不变,水解平衡常数不变,C的水解常数Kh=的值不变,故A错误;CO2与OH-反应生成HC,c(OH-)减小,溶液pH减小,故B正确;因盐类水解是吸热反应,则升温可以促进水解,平衡正向移动,平衡常数增大,故C正确;加入NaOH固体,OH-抑制C水解,HC的物质的量浓度减小,C的物质的量浓度增大,所以减小,故D正确。7.A　解析 溶液中的S2-发生水解反应:S2-+H2OOH-+HS-,若不改变K+的物质的量,使S2-的水解平衡逆向移动,则的比值变小。①H+浓度增大,使水解平衡正向移动,错误;②OH-浓度增大,使水解平衡逆向移动,正确;③OH-浓度增大,使水解平衡逆向移动,但K+浓度增大程度更大,错误;④HS-浓度增大,使S2-的水解平衡逆向移动,正确;⑤加水稀释,S2-水解程度增大,则的值增大,错误。8.答案 HC+H2OH2CO3+OH-　大于(1)乙　B(2)等于　甲(或高于　乙)(3)乙　常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150 ℃9.A　解析 泡沫灭火器灭火原理利用铝盐与碳酸氢盐发生的相互促进的水解反应:Al3++3HC===3CO2↑+Al(OH)3↓,A错误;纯碱水解呈碱性:C+H2OHC+OH-,可促进油脂的水解,能代替洗涤剂洗涤餐具,B正确;明矾净水原理是利用铝盐水解生成氢氧化铝胶体:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,C正确;HC+H2OH2CO3+OH-表示HC的水解,D正确。10.B　解析 天然弱碱性水呈碱性是因为水中的弱酸根离子(HC等)水解,A项错误;为了防止SnCl2水解,常用盐酸溶解SnCl2配成溶液,B项正确;可溶性铁盐净水利用了Fe3+的水解反应,C项错误;Na2CO3溶于水后电离生成的C水解,使溶液显碱性,加入Ca2+,Ca2+与C结合生成沉淀,使溶液中的C浓度逐渐减小,最终溶液的红色褪去,D项错误。11.A　解析 向盐卤中加入足量的石灰浆,盐卤中的Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀,用过滤法进行分离,该操作需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,A项错误;从MgCl2溶液中获得MgCl2·6H2O的操作有:蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等,B项正确;若直接加热MgCl2·6H2O,最终不能获得无水MgCl2,需在HCl气流中加热,C项正确;盐卤中加入足量石灰浆发生的反应和Mg(OH)2与盐酸的反应都为复分解反应,MgCl2·6H2O→MgCl2以及MgCl2Mg过程发生分解反应,整个制备过程中未发生置换反应,D项正确。12.D　解析 A中H+与HS不能大量共存;B中N在酸性条件下具有强氧化性,可氧化I-,不能大量共存;C中Fe3+与Al相互促进强烈水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3,不能大量共存;D中溶液c(OH-)=0.1 mol·L-1,溶液呈碱性,离子可大量共存。13.C　解析 NH4HCO3溶液中存在N的水解,其水解常数为≈5.6×10-10,HC存在水解和电离,其水解常数为=2.5×10-8,=6.0×10-11,水解大于电离,而且HC的水解大于N的水解,所以NH4HCO3溶液显碱性,A、B正确。N+HC+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=×KW=≈1.4×10-3,C错误。Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中,pH=10,则c(H+)=10-10 mol·L-1,=0.6,D正确。14.C　解析 随温度升高,KW增大,但纯水中的c(H+)仍然等于c(OH-),A错误;随温度升高,CH3COONa水解平衡和水的电离平衡均会正向移动,c(OH-)增大,图中pH略有减小,应是水的电离平衡正向移动所致,B错误;随温度升高,CuSO4水解程度增大,c(H+)增大,pH减小,而且升温也会导致水的电离平衡正向移动,KW增大,C正确;D项,随水温升高,CH3COO-、Cu2+水解平衡均正向移动,D错误。15.答案 (1)ad(2)中　(3)0.01 mol·L-1解析 (1)对于正反应放热的可逆反应,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,b项错误;温度不变,CH3COOH的电离平衡常数不变,c项错误。(2)根据电荷守恒得c(H+)+c(N)=c(Cl-)+c(OH-),因为c(N)=c(Cl-),所以c(H+)=c(OH-),故溶液显中性。根据元素质量守恒,可得c(N)+c(NH3·H2O)= mol·L-1,c(N)=c(Cl-)= mol·L-1,因此c(NH3·H2O)=() mol·L-1;溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7 mol·L-1。Kb=。(3)pH=3,则c(H+)=10-3 mol·L-1。根据Ka=,可得c(H2SO3)= mol·L-1=0.01 mol·L-1。